【资料】高中化学化学平衡常数汇编

1.6mol，80%
注意解题过程的规范性，包括严密、 简明、有条理和准确性 。
6. 在标准状况下，l molA气体发生如下反应： 2A（g） B（g）＋xC（g）；达到平衡时，在混合气中 A的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46 g，密 度为1.772 g·L－1，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量 39.7
衡
三 步
n变化(mol) mx
nx
px
qx
曲 n平衡(mol) a-mx
b- nx
px
qx
①若已知A 的转化率为α，则有： ②若已知D 的体积分数为β%，则有：
ma x×q1x00% = α
a-mx+b-nx+px+qx
×100% = β%
a+b
P起
③若已知起始和平衡时的压強，则有： a-mx+b-nx+px+qx = P平
CO2 (g)+ H2 (g) K=1.00
若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol/L和1.00 mol/L 。求反应达到平衡时CO转化为CO2的转化率。
解： 设达到平衡时被转化的CO的浓度为x mol/L
CO(g)＋H2O (g) 各物质的起始浓度(mol/L) 0.200 1.00
6.有关平衡常数、转化率的简单计算
【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol H2和
1.00mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200mol/L。试
求该温度下反应H2 (g) ＋ I2(g)
2HI (g) 的平衡常数。
Fra Baidu bibliotek解：
H2 (g) ＋ I2(g)
各物质的起始浓度(mol/L) 0.100 0.100
各物质的平衡浓度(mol/L) 0.0200 0.0200
2HI (g) 0
0.160
K＝
c2 (HI) c (H2) ·c (I2)
＝
(0.160)2 (0.0200)2
＝64.0
答：平衡常数为64.0
【例2】在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到
下列平衡：CO(g)＋H2O (g)
前的4/3，则n和m的数值可能是( CD )
A.n=3,m=3; B.n=2,m=3; C.n=3,m=2; D.n=1,m=1
5.在一定温度下，向容积不变的密闭容 器中通入8 mol SO2和4 molO2后，容器 中的压强为3.03×105 Pa，经一段时间后， 反应达到平衡，测得容器中的压强为 2.22×105Pa，试计算平衡时SO2的物质 的量和转化率。
内温度不变，容器内压强比原来增加5%,X的浓度减小
1/3，则反应方程中的n值为( C )
A. 5
B.3
C. 6
D. 2
4.在一定体积的密闭容器中加入1molA气体和nmolB 气体，按下式反应生成气体C：
A(g) + nB(g) mC(g)，反应达到平衡时测得A的转 化率为50%，在同温同压下平衡时气体的密度是反应
5.反应物的平衡转化率
该反应物已转化的量 某反应物的转化率(α)= 该反应物的起始总量 ×100%
＝ 该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度 ×100% 该反应物的起始浓度
反应的平衡转化率能表示在一定温度、一定起 始浓度下反应进行的限度。 反应的化学平衡常数则表示在一定温度、各种 起始浓度下反应进行的限度。
④若已知平衡时混合气体的平均相对分子质量，则有： M =
aMA+bMB
a-mx+b-nx+px+qx
【巩固练习】
1.在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密 闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量
之和与C相等，则此时A的转化率为( C )
A．50 % B．60 % C．40 % D．70 %
化学平衡常数的书写注意事项
①如果反应中有固体或纯液体参加时，不写它们的浓度
例如：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = c(CO2)
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
K
=
c(CO) ·c(H2) c(H2O)
②稀溶液中有水参加反应时，不写水的浓度
Cl2 + H2O
2.将气体A放入密闭容器中，在一定温度时反
应： 2A(g)
B(g)+nC(g)达到平衡时，压
强增大m%，测得A的转化率也为m%，则n的
值为（ C ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX和2LY,,在
一定条件下反应：
4X(气)+3Y(气)
2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器
HCl + HClO
K
=
c(HCl) ·c(HClO) c(Cl2)
③同一可逆反应，可以用不同的化学方程式表示，例：
N2O4(g) 2NO2(g)
2NO2(g) N2O4(g)
K =｛cc((NN2OO24))｝2 K = 1/K’
K’ =｛cc((NN2OO24)) ｝2
3.影响平衡常数的因素
①与反应物的浓度无关； ②与压强的大小无关； ③与反应有无催化剂无关； ④只与温度有关。升高温度，放热反应K减小，吸热反应K增大
答：平衡时CO转化为CO2的转化率为83.0%
有关化学平衡的计算
(1) 反应物的平衡浓度 = 起始浓度 – 消耗浓度
计
算
(2) 生成物的平衡浓度 = 起始浓度 + 生成浓度
常 用
(3)某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量 该反应物的起始总量 ×100%
关 系
（4）恒温恒容下：
P平 P始
n平 n始
CO2 (g)+ H2 (g)
0
0
各物质的平衡浓度(mol/L) 0.200-x 1.00-x
x
x
K＝
c(CO2)·c(H2) ＝ c (CO)·c (H2O)
x2 (0.200-x)(1.00-x)
＝1.00
解方程得 x＝0.166
CO转化为CO2的转化率为
0.166 0.200
×100%
＝83.0%
表2-8 N2(g)＋3H2 (g)
2NH3 (g)(正反应放热)的平衡常数与温度的关系
T/K 373
473
573
676
773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)+ H2 (g) (正反应吸热)的平衡常数与温度的关系
（2）达平衡后，A的转化率 32%
（3）C气体的化学计量数x的数值 x＝2
（4）相同条件下，反应前A的压强是平衡混合气
体压强的几倍。
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高中化学化学平衡常数
化学平衡常数
1.定义：在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生
成物以反应分子数为次幂的浓度的乘积与反应 物以反应分子数为次幂的浓度的乘积之比为一 个常数，这个常数叫化学平衡常数
2.数学表达式：
对于一般的可逆反应：aA+bB
cC+dD
cc(C)·cd(D) K = ca(A)·cb(B)
式
（5）恒温恒压下：
V平
n平
V始
n始
(6)克拉贝龙方程： PV = nRT
(7)混合气体平衡相对分子质量： M =
m总 n总
有关化学平衡计算的解题模式
●思路和方法：建立模式、确定关系、依照题意、列出方程
对于可逆反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平 n起始(mol) a
b
0
0
T/K 373
473
573
676
773
K 1.86×10-5 2.2 ×10-4 3.8 ×10-3 3.27×10-2 0.15
注意：使用平衡常数时必须指明是在哪一温度下进行的可逆反应
4.平衡常数意义
表示可逆反应进行的程度(即反应的限度)
K值越大，反应进行的程度越大（越完全）。 当K＞107 时，可以认为反应完全，反应为不可逆反应
K值越小，反应进行的程度越小（越不完全） 。 当K＜10-7 时，可以认为未发生反应，反应不能进行
表2-7 卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)
化学方程式
H2＋F2 H2＋Cl2 H2＋Br2
H2＋I2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102