医用基础化学英文版课件
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医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件
﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation
医用基础化学1-6章知识点串讲ppt
ln
Kθ 2
Kθ 1
Δr H θ(T2 T1) RT1T2
lg
Kθ 2
Δr H θ(T2
T1)
Kθ 1
2.303RT1T2
第六章 化学动力学
简单级数反应的速率方程小结
级数
积分式
半衰期t1/2 线性关系
1
k 2.303 lg c0 tc
0.693 lg c t
k
k 1(1 1 ) t c c0
3.解： pH=pKaθ+lg([B-]/[HB]) =5.30+lg（cB-+0.05）/(0.25-0.05) =5.60 得 cB-=0.35mol/L
pH 原= pKaθ+lg (cB-/ cHB)=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45
例题 4-2 室温下，向含有 0.10mol·L-1 Mn2+和 0.10mol·L-1Zn2+的混合溶液中， 通入 H2S 气体维持饱和（H2S 饱和溶液浓度为 0.10mol·L-1），并用 HCl 控制溶 液 pH 为 2.00。有否沉淀生成？是什么沉淀？（Kθsp(MnS)=4.65×10-14，Kθsp(ZnS) =2.93×10-25，氢硫酸 Kθa1=9.0×10-8，Kθa2=1.1×10-12）
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
第五章 化学热力学基础
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义；
2、掌握和理解状态函数的定义和性质
3、掌握和理解过程和途径的定义和区别
4、掌握功和热的定义
W nRT ln V终
5、掌握可逆过程和最大功
医用基础化学课件
Lin xia fen xiao long shu fang
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医用基础化学英文版课件课件
+ The HendersonHasselbalch Equation
Apply –log on both sides of above equation,
[B–] pH = pKa + lg [HB]
The Henderson-Hasselbalch Equation
pH = pKa + lg [B–] [HB] = pKa + lg
Ac-
pKa( at 25℃) 4.76
H2CO3 － NaHCO3
H3PO4 － NaH2PO4 Tris·HCl － Tris H2C8H4O4 － KHC8H4O4 NH4Cl － NH3 CH3NH3+Cl- － CH3NH2 NaH2PO4 － Na2HPO4
H2CO3
H3PO4 Tris·H+ H2C8H4O4 NH4+
The effect of addition of acid or base to …
acid added
base added
an unbuffered solution
acid added
base added
a buffered solution
4.1.2 How a Buffer Works
Chapter 4
Buffer Solution
4.1 Composition and Action of Buffer Solutions
4.1.1 The Essential Feature of a Buffer
Buffer Solution:
— solutions that resist change in hydronium ion, H+, and the hydroxide ion,OH-, concentration (and consequently pH) upon addition of small amounts of acid or base, or upon dilution.
Apply –log on both sides of above equation,
[B–] pH = pKa + lg [HB]
The Henderson-Hasselbalch Equation
pH = pKa + lg [B–] [HB] = pKa + lg
Ac-
pKa( at 25℃) 4.76
H2CO3 － NaHCO3
H3PO4 － NaH2PO4 Tris·HCl － Tris H2C8H4O4 － KHC8H4O4 NH4Cl － NH3 CH3NH3+Cl- － CH3NH2 NaH2PO4 － Na2HPO4
H2CO3
H3PO4 Tris·H+ H2C8H4O4 NH4+
The effect of addition of acid or base to …
acid added
base added
an unbuffered solution
acid added
base added
a buffered solution
4.1.2 How a Buffer Works
Chapter 4
Buffer Solution
4.1 Composition and Action of Buffer Solutions
4.1.1 The Essential Feature of a Buffer
Buffer Solution:
— solutions that resist change in hydronium ion, H+, and the hydroxide ion,OH-, concentration (and consequently pH) upon addition of small amounts of acid or base, or upon dilution.
化学专业英语课件PPT
we are at once aware of the general properties of the
compound. A great many of the compounds we are to study
may be classified as acids, bases, salts, metallic oxides, or
• a great （good）many of 很多，大量
我们将要研究的众多化合物可以分类为酸、碱、盐、 金属氧化物或非金属氧化物。这五类化合物中的前三类 －－酸、碱和盐－－是最重要的。
2021/3/10
10
2. When an acid, base, or salt is dissolved in water the resulting solution is a conductor of the electric current and is termed an electrolyte. If no conduction of current occurs, the compound is known as a nonelectrolyte.
Lesson 2
THE CLASSIFICATION OF INORGANIC COMPOUNDS
无机化合物分类
2021/3/10
1
词汇
chemist 化学家
equation 方程式
become 适合，与……相称 aqueous 水的
radical 基，根，原子团的，酸性的
to the chemist today. It would be impossible to learn properties
and behavior of even a fraction of this number if it had to be
2024年度医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件(1)
目录•课程介绍与学习目标•原子结构与元素周期律•分子结构与化学键理论•溶液与胶体性质及应用•酸碱平衡与沉淀溶解平衡•有机化合物结构与性质•生物体内重要元素及其化合物•医用高分子材料简介与应用课程介绍与学习目标0102 03医用化学的定义医用化学是医学领域中的一门重要学科，主要研究生物体内的化学过程以及与医学相关的化学知识。
医用化学的研究内容包括生物分子的结构与功能、生物体内的化学反应、药物设计与合成等。
医用化学在医学领域的应用医用化学为医学提供了重要的理论基础和实践指导，对于理解疾病的发病机理、药物设计与合成以及医学诊断和治疗等方面具有重要意义。
医用化学基础概述能力目标能够运用医用化学知识分析生物体内的化学过程，具备基本的实验技能和药物设计与合成能力。
知识目标掌握医用化学的基本概念和原理，了解生物分子的结构与功能，熟悉生物体内的化学反应及药物设计与合成等相关知识。
情感目标培养学生对医用化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和方法论，提高创新意识和实践能力。
中职医用化学课程目标ABDC系统学习按照课程大纲和教学计划，系统学习医用化学的知识体系，掌握基本概念和原理。
理论联系实际将所学的理论知识与实际应用相结合，通过实验、案例分析等方式加深对理论知识的理解。
多维度学习除了课堂学习外，还可以通过阅读相关文献、参加学术讲座、与同学讨论等方式拓宽学习视野。
及时复习与总结课后及时复习所学内容，总结重点和难点，形成自己的知识体系。
学习方法与技巧原子结构与元素周期律提出原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
道尔顿的原子学说认为原子是一个均匀分布的带正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的葡萄干面包模型通过实验发现原子中心有一个带正电荷的原子核，电子在核外绕核运动。
卢瑟福的核式结构模型引入量子化概念，解释了氢原子光谱的不连续性。
波尔的氢原子模型原子结构模型1 2 3根据元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的特点，将元素按照原子序数大小排列成表。
医用基础化学03
5
H3O+(aq) + Ac-(aq) cα cα
2
K / c 1 . 75 10 / 0 . 100 1 . 32 10 1 . 32 %
[H3O+]=cα =0.100 mol· L-1×1.32%=1.32×10-3 mol· L-1
α 则随溶液的稀释而增大，这称为稀释定律。
第二节 弱电解质溶液的解离平衡
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放 质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc ＞ HClO ＞ HCN 6.2×10-10 Ka 1.75×10-5 3.9×10-8
一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解离 常数的负对数。
离子的活度和活度因子 活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓 度，有效浓度的值就是活度aB。 活度因子： γB称为溶质B的活度因子。 离子的活度
aB = γB· bB/bO bθ为标准态的浓度(即1 mol· kg-1)。
第一节
①
② ③ ④
强电解质溶液理论
由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 γB < 1 当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷 数也少时，活度接近浓度，即 γB≈1。 溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不 过不象离子的区别那么大，所以，通常把中性 分子的活度因子视为1。 对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般 可以把弱电解质的活度因子也视为1。
第一节
4.
强电解质溶液理论
离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作 用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
1 2 I b z i i i 2
def
bi和zi分别为溶液中第i种离子的质量摩尔浓度 和该离子的电荷数，近似计算时，也可以用ci kg-1。 代替bi。I的单位为mol·
H3O+(aq) + Ac-(aq) cα cα
2
K / c 1 . 75 10 / 0 . 100 1 . 32 10 1 . 32 %
[H3O+]=cα =0.100 mol· L-1×1.32%=1.32×10-3 mol· L-1
α 则随溶液的稀释而增大，这称为稀释定律。
第二节 弱电解质溶液的解离平衡
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放 质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc ＞ HClO ＞ HCN 6.2×10-10 Ka 1.75×10-5 3.9×10-8
一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解离 常数的负对数。
离子的活度和活度因子 活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓 度，有效浓度的值就是活度aB。 活度因子： γB称为溶质B的活度因子。 离子的活度
aB = γB· bB/bO bθ为标准态的浓度(即1 mol· kg-1)。
第一节
①
② ③ ④
强电解质溶液理论
由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 γB < 1 当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷 数也少时，活度接近浓度，即 γB≈1。 溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不 过不象离子的区别那么大，所以，通常把中性 分子的活度因子视为1。 对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般 可以把弱电解质的活度因子也视为1。
第一节
4.
强电解质溶液理论
离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作 用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
1 2 I b z i i i 2
def
bi和zi分别为溶液中第i种离子的质量摩尔浓度 和该离子的电荷数，近似计算时，也可以用ci kg-1。 代替bi。I的单位为mol·
2024版医用化学PPT教案课件
医用化学PPT教案课件•绪论•医用化学基础知识•医用有机化学•医用无机化学•医用分析化学•医用化学实验技术01绪论医用化学概述医用化学的定义医用化学是医学与化学的交叉学科，研究生物体内的化学过程以及药物与生物体的相互作用。
医用化学的历史发展自古代医药学中的化学知识应用，到近代医学与化学的紧密结合，医用化学逐渐发展为一门独立的学科。
医用化学的重要性对医学的支撑作用医用化学为医学提供了理论基础和实验手段，有助于深入了解疾病的本质和治疗方法。
对药物研发的指导意义医用化学通过研究药物与生物体的相互作用，为药物设计和优化提供指导，推动医药产业的发展。
医用化学的研究对象与内容生物体内的化学过程研究生物体内各种生物分子的结构、性质和功能，以及它们之间的相互作用和转化。
药物与生物体的相互作用研究药物在生物体内的吸收、分布、代谢和排泄过程，以及药物与生物大分子的相互作用。
医用化学与医学的关系医学对医用化学的需求医学需要医用化学提供理论基础和实验手段，以深入了解疾病的本质和治疗方法。
医用化学对医学的贡献医用化学通过研究生物体内的化学过程和药物与生物体的相互作用，为医学提供了新的诊断和治疗手段，推动了医学的发展。
02医用化学基础知识原子结构与元素周期律原子结构原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布和相互作用。
元素周期律元素按照原子序数递增的顺序排列，呈现出周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电子亲和能等周期性变化。
元素周期表元素周期表的组成和排列规律，以及各周期、各族元素的性质和特点。
分子的组成和形状，包括原子间的连接方式和空间排列。
分子结构化学键分子间作用力离子键、共价键、金属键等化学键的形成条件和特点，以及化学键的极性和分子极性的关系。
范德华力、氢键等分子间作用力的类型和特点，以及它们对物质性质的影响。
030201分子结构与化学键溶液的定义和组成，包括溶质和溶剂的概念和分类。
溶液的浓度表示方法，如质量分数、体积分数、物质的量浓度等。
IntrototheChemistry化学基础知识英文简介PPT
Structural formula shows the arrangement of the
atoms in a single molecule
Molecules - example
Glucose Sugar
C6H12O6 Chemical formula
H H C OH
CO
H
H
C OH
OH
C
H HC
• always contain C & H and usually O, N, sometimes S&P
• originate in organisms
• generally complex molecules
Examples of Inorganic Compounds
H + O = H2O = Water H + Cl = HCl = Hydrochloric Acid Na + Cl = NaCl = Common Table Salt
Indefinite Volume
(can expand and be compressed)
Elements one of the 100+ pure substances
that make up everything in the universe
All they are displayed in the Periodic Table of the Elements
Liquid
Indefinite Shape
(takes the shape of the container)
Definite Volume (can not be compressed)
医用基础化学 第四章 缓冲溶液(临床)公开课课件
Conjugate base
pKa( at 25℃)
HAc
Ac-
4.76
H2CO3 - NaHCO3
H2CO3
HCO3-
6.35
H3PO4 - NaH2PO4
H3PO4
H2PO4-
2.16
Tris·HCl - Tris
Tris·H+
Tris
7.85
H2C8H4O4 - KHC8H4O4 NH4Cl - NH3
4.1.1The introduction of Buffer Solution and Buffer Process
纯水 （50ml）
0.100mol·L-1 HAc0.100mol·L-1 NaAc
溶液（50ml）
pH=7 pH‵=11
△ pH=4
△ pH=0.01
pH=4.74 pH‵=4.75
CH3NH3+Cl- - CH3NH2 NaH2PO4 - Na2HPO4
H2C8H4O4 HC8H4O4-
NH4+
NH3
CH3NH3+ CH3NH2
H2PO4-
HPO42-
2.89 9.25 10.63 7.21
Tris: Tris(Hydroxymethy)methanamin
NH2 HOH2C C CH2OH
CH2OH
Tris·HCl:
NH2H+.ClHOH2C C CH2OH
CH2OH
缓冲机制(Buffer process)
以HAc—Ac-缓冲系为例：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
当加入少量强酸时消耗掉外来的H3O+，质子转移平衡左移， 而溶液的pH保持基本不变。
化学专业英语详细版.ppt
•a fraction of 一小部分 •on the basis of 根据……, 在……基础上
如果根据个别化合物来了解这么多化合
物的性质，即使其中的一小部分也是不可
能的。
.精品课件.
6
Fortunately, most chemical compounds can be grouped together in a few classes.
dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱne on the basis of individual compounds. Fortunately, most
chemical compounds can be grouped together in a few classes.
Then, if we can properly classify a compound, we are at once
usually a metal. Ex., NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3.
3. A salt consists of a metal, written first, combined
with a non-metal or radical written last in a formula.
• be aware of 知道，意识到……
那么，如果我们能够恰当地将一个化合物归类，我们立
刻就能从这类化合物的性质来了解这个化合物的一般性 质。
.精品课件.
8
For example, HCl is classed as an acid, and by becoming familiar with the behavior of acids as a distinct class, we are at once aware of the general properties of the compound.
2024年度医用基础化学ppt教案
13
影响化学反应速率和化学平衡的因素
A
浓度对化学反应速率的影响：增大反应物浓度 ，可以加快反应速率；减小反应物浓度，可以 减慢反应速率。
C
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化 剂可以加快反应速率；使用负催化剂可以减 慢反应速率。
温度对化学反应速率和化学平衡的影响： 升高温度，可以加快反应速率，同时使化 学平衡向吸热方向移动；降低温度，可以 减慢反应速率，同时使化学平衡向放热方 向移动。
用。
配位平衡
配合物、配体、中心离子等概念 ，配位平衡常数及其应用。
2024/3/23
17
酸碱滴定法
2024/3/23
强酸强碱的滴定
一元强酸强碱的滴定曲线及指示剂选择，多元酸碱的滴定。
强碱滴定弱酸的滴定
滴定曲线及指示剂选择，终点误差分析。
强酸滴定弱碱的滴定
滴定曲线及指示剂选择，终点误差分析。
18
05 沉淀溶解平衡与沉淀分析法
2024/3/23
19
沉淀溶解平衡
2024/3/23
沉淀溶解平衡的定义
01
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解和沉淀达到动态平
衡的状态。
溶度积常数（Ksp）
02
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，与温度有关，与浓度无
关。
沉淀溶解平衡的移动
03
改变条件（如浓度、温度、pH等）可使平衡发生移动，从而影
26
07 电化学基础与电化学分析法
2024/3/23
27
电化学基础
电化学基本概念
介绍电化学的研究对象、基本概念和原理，如电 解质、电极、电流等。
电化学反应
阐述电化学反应的特点、分类和反应机理，包括 氧化还原反应、电极反应等。
影响化学反应速率和化学平衡的因素
A
浓度对化学反应速率的影响：增大反应物浓度 ，可以加快反应速率；减小反应物浓度，可以 减慢反应速率。
C
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化 剂可以加快反应速率；使用负催化剂可以减 慢反应速率。
温度对化学反应速率和化学平衡的影响： 升高温度，可以加快反应速率，同时使化 学平衡向吸热方向移动；降低温度，可以 减慢反应速率，同时使化学平衡向放热方 向移动。
用。
配位平衡
配合物、配体、中心离子等概念 ，配位平衡常数及其应用。
2024/3/23
17
酸碱滴定法
2024/3/23
强酸强碱的滴定
一元强酸强碱的滴定曲线及指示剂选择，多元酸碱的滴定。
强碱滴定弱酸的滴定
滴定曲线及指示剂选择，终点误差分析。
强酸滴定弱碱的滴定
滴定曲线及指示剂选择，终点误差分析。
18
05 沉淀溶解平衡与沉淀分析法
2024/3/23
19
沉淀溶解平衡
2024/3/23
沉淀溶解平衡的定义
01
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解和沉淀达到动态平
衡的状态。
溶度积常数（Ksp）
02
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，与温度有关，与浓度无
关。
沉淀溶解平衡的移动
03
改变条件（如浓度、温度、pH等）可使平衡发生移动，从而影
26
07 电化学基础与电化学分析法
2024/3/23
27
电化学基础
电化学基本概念
介绍电化学的研究对象、基本概念和原理，如电 解质、电极、电流等。
电化学反应
阐述电化学反应的特点、分类和反应机理，包括 氧化还原反应、电极反应等。
医用化学基础——绪论1ppt课件
陶器：700°C~1000°C； 瓷器：大于1200°C 烧制过程中黏土里面的二氧 化硅和硅酸盐参与了化学反 应
公元前600年中国 已掌握冶铁技术， 比欧洲早1900多年。 青铜器是铜、锡合金， 当然，把铜冶炼出来 肯定是化学方法，然 后再调节铜、锡的比 例。
1500~1650炼金、炼丹术士 盛行，没有炼出长生不老仙 丹，但积累了丰富的化学反 应实验方法。
它就是医药化学家发明的。
• 要确诊糖尿病，需要用化学方法测定尿液 中葡萄糖、丙酮等的含量；测定血液中转 氨酶活性的变化，就能判断肝和心肌的功 能。
三、医用化学的学习内容和方法
一、无机化学部分 •1、溶液； •2、电解质溶液； •二、有机化学部分 •1、有机化学的基础知识； •2、烃的概念、结构和命名； •3、醇、酚、醚的概念和医学上的应用； •4、醛、酮和羧酸的命名和医学上应用； •5、糖类的概念和分类以及在医学上应用； •三、化学实验。1、溶液浓度的计算及配制； 2、酸碱指示剂的作用；3、银镜反应。
使农业高产的农药
火箭升天பைடு நூலகம்
氧化剂：液氧，硝酸，过氧化氢，四氧化氮等。 燃烧剂：液氢，煤油，酒精，偏二甲肼，一甲基 肼等。
“神舟五号”宇航员服装
航天服装结构最复杂的是最 里层是液冷通风服的衬里； 这种服装是由尼龙弹性纤维 和穿在上面的许多输送冷却 液的塑料细管制成； 同时， 保温、吸汗散湿、防细菌、 防幅射等功能也体现在其中。
作用和疗效
• 药物的主要作用是调整因疾病而引起的机体的种 种异常变化，抑制或杀死病原微生物，帮助机体 战胜感染。
青霉素 结构图
青霉素钾；青霉素钠；
• 3．运用化学的原理和方法诊断疾病
• 化学在诊断疾病方面起着核心的作用。在临床上， 经常运用化学原理和化学方法对各种人体组织和 体液进行分析检验，为诊断疾病提供科学的依据。 血液和尿液的检查是体检中不可缺少的常规项目，
amino acids 中国医科大学生物化学课件 氨基酸 英文课件
§2.2 Absorption
§2.3 Putrefaction of proteins
Concept: Some undigested proteins and no absorbed products are anaerobic decomposed by the bacteria in intestine. The products are toxic to body except few vitamin and fatty acid.
COOH C O (CH2)2
(CH2)2 L-Glu Dehydrogenase COOH
COOH α-ketoglutarate
(3) Union deamination
The α- amino group of most amino acids is transferred to α- ketoglutarate to form an α- keto acid and glutamate by transaminase. Glutamate is then oxidatively deaminated to yield ammonia and α- ketoglutarate by glutamate dehydrogenase.
Section 2 Digestion,
Absorption and Putrefaction
§2.1 Digestion
site: stomach, small intestine
enzymes: pepsin
Proteolytic enzymes of pancreatic juice
Proteolytic enzymes of pancreatic juice
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