高三一轮复习-铁及其化合物

课型学科课时备课时间教师姓名课题铁及其化合物

教学目标1、了解铁及其重要化合物的制备方法；

2、掌握铁及其化合物的主要性质及其应用

重难点：

教师活动个性修改【教学过程】

考点一铁及其重要化合物

一、铁的存在与性质

1．铁元素的存在形式

[注意]Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。

2．铁的物理性质

颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量

银白色固体良好被磁铁吸引占第4位

3．铁的化学性质

铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应

①与O2的反应：

常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃时：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。

②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3。

③与S的反应：Fe＋S△,FeS。

(2)与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

制法

可溶性亚铁盐与碱反应： Fe 2＋＋2OH －

===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe 3＋＋3OH －

=== Fe(OH)3↓

二者的关系

空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋

2H 2O===4Fe(OH)3

[注意] (1)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。

(2)Fe(NO 3)2溶液酸化后，H ＋

、NO －

3具有强氧化性，会将Fe 2＋

氧化成Fe 3＋

。

考点二 铁盐和亚铁盐

一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐

含有Fe 2＋

的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe 2＋

与Zn 反应的离子方程式：

Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋

。 (2)还原性

①向FeCl 2溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入氯水(或通入Cl 2)，若溶液变红色，证明Fe 2

＋具有还原性。反应原理：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

。

②向少量酸性KMnO 4溶液中加入FeCl 2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe 2＋

具有还原性。

反应原理：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋

＋4H 2O 。

2．铁盐

(1)氧化性：含Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋

具有较强的氧化性。

①向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，

证明Fe 3＋具有氧化性。反应原理：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

。

②向FeCl 3溶液中加入淀粉­KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe 3＋

具有氧化性。反应原理：2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋

。

③向FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，若出现黄色浑浊，证明Fe 3＋

具有氧化性。反应原理：2Fe 3

＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋

。

(2)特性：含有Fe 3＋

的盐溶液遇到 KSCN 时变成红色。

(3)FeCl 3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为 FeCl 3＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．Fe 2＋、Fe 3＋

的相互转化 Fe 2＋强氧化剂如①Br 2还原剂如②Fe Fe 3＋

上述转化中标号反应的离子方程式为

①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －

；

②2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

。

二、明晰Fe 2＋、Fe 3＋

的检验方法

1．Fe 2＋

的检验

(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变红色，证明含有Fe 2＋

(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液

产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋

(3)样品溶液

――→加入K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，证明有Fe 2＋

2．Fe 3＋

的检验

(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，证明含有Fe 3＋

(2)样品溶液

――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋

存在

3．混合溶液中Fe 3＋

、Fe 2＋

的检验

(1)Fe 3＋

的检验

①混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋

②混合溶液

――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋

(2)Fe 2＋

的检验

①混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液

酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋

②混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋

③混合溶液

――→滴加K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋

三、“铁三角”的转化

1．“铁三角”转化关系

2．具体应用

(1)判断离子能否共存 Fe 2＋不共存 NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋)。

Fe 3

＋

不共存

S 2－、I －、SO 2－

3。 Fe 2＋

、Fe 3

＋

不共存

HCO －3、CO 2－

3等水解相互促进的离子。 (2)盐溶液的配制与保存

(3)物质的制备