《图像与知识点的整合》教学设计

九年级化学《金属与盐酸、稀硫酸的反应》微课教学设计

教学目标

1．知识与技能

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3．情感态度与价值观

培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

导入

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

探究活动

金属与盐酸、稀硫酸的反应

1、观看实验视频；

3、讨论：

①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

②对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

教师点拨

1、这几个反应的共同特点为：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

2、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

3、表示式：A+BC==B+AC

4、结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

5、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应及其反应的剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。知识应用

1、根据上述探究实验的现象，你能推断出：镁、锌、铁、铜中，的化学性质最活泼，

的化学性质最不活泼；活动性由强到弱的顺序为：。

2、判断下列反应的类型：

①2Mg+O22MgO ②3Fe+2O2Fe3O4

○3Fe+H

2

SO

4

==FeSO

4

+H

2

↑○42Al+3CuO

4

=Al(SO

4

)

3

+3Cu

○52LiOH+CO

2

═Li

2

CO

3

+H

2

O ○62KMnO

4

=====K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

应用拓展

1、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10﹪的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动顺序为（）

A、X>Z>Y

B、Z>Y>X

C、X>Y>Z

D、Z>X>Y

2、镁条和铁片中分别与溶质质量分数相等的稀盐酸反应，有关量的关系图像如下，其中错误的是（）

本课小结

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活动性：能与盐酸、稀硫酸发生的比不反应的强；反应越剧烈的活动性越强；根据化学反应方程式能够定性和定量分析金属与酸反应的图像问题。

△