(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
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标准溶液的配制与标定
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
4
• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求 时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
• 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液管等均 需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进 行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
..........
5
• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂需 定期的进行期间核查。
..........
10
间接法配制的标准溶液标定过程：
..........
11
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
• 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将 浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
..........
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
•
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
• （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所 含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
..........
3
注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽 然 纯 度 很 高 ，但只能说明其中杂质 含量很低。由于可能含有组成不定 的水分和气体杂质，使其组成与化 学式不一定准确相符，致使主要成 分的含量可能达不到99.9%，这时就 不能用作基准物质。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
..........
12
• 为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。
......Байду номын сангаас...
14
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓 度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的 方法确定的。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质
的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如
三聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法
进行制备相应的标准溶液。
..........
7
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用 间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用 基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。 这种确定其准确浓度的操作称为标定。
..........
9
• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
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一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
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• 作为基准物质必须符合下列要求：
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• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求 时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
• 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液管等均 需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进 行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
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• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂需 定期的进行期间核查。
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间接法配制的标准溶液标定过程：
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基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
• 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将 浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
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• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
•
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
• （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所 含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
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注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽 然 纯 度 很 高 ，但只能说明其中杂质 含量很低。由于可能含有组成不定 的水分和气体杂质，使其组成与化 学式不一定准确相符，致使主要成 分的含量可能达不到99.9%，这时就 不能用作基准物质。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
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• 为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。
......Байду номын сангаас...
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• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓 度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的 方法确定的。
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• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质
的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如
三聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法
进行制备相应的标准溶液。
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7
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
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• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用 间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用 基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。 这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。