高考电化学 专题复习ppt
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最新化学高考冲刺-复习方案课件：专题10-电化学原理(共56张ppt)幻灯片
专题十 │ 要点热点探究
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )
图 10－2 A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入 CuSO4 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
专题十 │ 主干知识整合
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
专题十 │ 主干知识整合
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
2013年化学高考冲刺-复 习方案课件：专题10-电 化学原理(共56张PPT)
专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、原电池和电解池
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
高三化学电化学专题复习超级精品.ppt
极间移动
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石
墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以
常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：
CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回
答下列问题：
强者优先
（1）放电时B为 负 极
（2）放电时铝能否失电子？
不能
Li1-xCoO2 LixC6
2、根据原子个数守恒配平
Li1-xCoO2+ xLi+
LixC6
3、根据电荷守恒配平电子
LiCoO2 C6
LiCoO2 C6 +xLi+
正极反应式：Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- LiCoO2
负极反应式：LixC6 -xe-
C6 +xLi+
跟踪练习
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石 墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以 常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，放 电时负极反应式和正极反应式。
极 反应逆向进行 甲为负极
Fe3＋→Fe2+
I- → I2
跟踪练习 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应:
“AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O”设计成的原电池装
置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓
盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
【总结】
1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使 氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学 能转化为电能。 2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生 定向移动，从而起导电作用。
高三化学电化学复习精选课件PPT
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
高三化学电化学复习(PPT)2-2.
阳和地球之间时，我们可以看到在太阳表面有一个小黑点慢慢穿过，这种天象称之为“金星凌日”。天文学中，往往把相隔时间最短的两次“金 星凌日”现象分为一组。这种现象的出现规律通常是8年、.年，8年、.年，以此循环。据天文学家测算，这一组金星凌日的时间为年月8日和年月 日。这主要是由于金星围绕太阳运转圈后，正好与围绕太阳运转8圈的地球再次互相靠近，并处于地球与太阳之间，这段时间相当于地球上的8年。 公元7世纪，著名的英国天文学家哈雷曾经提出，金星凌日时，在地球上两个不同地点同时测定金星穿越太阳表面所需的时间，由此算出太阳的 视差，可以得出准确的日地距离。可惜，哈雷本人活了8岁，从未； 股票知识 ；遇上过“金星凌日”。在哈雷提出他的观 测方法后，曾出现过次金星凌日，每一次都受到科学家的极大重视。他们不远千里，奔赴最佳观测地点，从而取得了一些重大发现。7年月日金 星凌日时，俄罗斯天文学家罗蒙诺索夫，就一举发现了金星大气。9世纪，天文学家通过金星凌日搜集到大量数据，成功地测量出日地距离.9亿 千米（称为一个天文单位）。当今的天文学家们，要比哈雷幸运得多，可以用很多先进的科学手段，去进一步研究地球的近邻金星了！人们用倍 以上倍率的望远镜即可清楚地看到金星的圆形轮廓，-倍率左右的望远镜观测效果最佳。虽然观测这次“金星凌日”难度不算很大，但天文专家 提醒，在观看时，千万不能直接用肉眼、普通的望远镜或是照相机观测，而要戴上合适的滤光镜，同时观测时间也不能过长，以免被强烈的阳光 灼伤眼睛。金星凌日观测指导金星凌日虽然说用肉眼也许也能看到，但效果总不会太好。如果您有望远镜——无论是小型观景望远镜还是天文望 远镜——都可以获得更好的效果。倍以上的倍率即可清楚地看到金星的圆形轮廓，-倍左右观测最佳。天气好的话，还可以看到由于金星浓厚的大 气折射成的光圈，景象犹为壮观。如果当天日面上黑子较多，还可能出现金星掩太阳黑子的现象，使凌日的过程更加有趣。正规的凌日观测要进 行描图，因此要选择带有投影屏的天文望远镜。一台带有赤道仪并配备有电跟的望远镜会使你在长时间观测中更加轻松。在我国的大部分地区， 凌日大多从点左右开始。因此，想观测的朋友们应该在中午之前做好准备，以保证活动有条不紊地进行。下面简述一下用赤道式望远镜的投影法 观测方法。在入凌前，要把表对得尽量准确，应尽可能的调整好极轴，并把东西线画好（或把观测用纸调整好），把太阳上的可见黑子描绘于观 测用纸上。描图时，要注意手不要压屏幕，头不要碰屏幕
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电极反应为：负极：Fe -2e- = Fe2+ ；正极：2H+ +2e- = H2↑
高考电化学 专题复习ppt
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不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发 生原电池反应
例如 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
钢铁腐蚀
电流
无
有微弱的电流
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相互 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀 关系 比化学腐蚀普通得多,腐蚀速率也大得多。
高考电化学 专题复习ppt
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铁钉在水中被腐蚀的实验
①Zn－2e－=Zn2+
②Br2+2e－=2Br－
③2Br－－2e－=Br2 ④Zn2++2e－=Zn，其中充电 时的阳极和放电时的负极反应分别是
A．①② B．③① C．④② D．③②
答案：B
习题3 、将Al片和Cu片用导线相连，一 组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个 原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
正极_2_O__2_+_4H2O+8e=8OH- ___
高考电化学 专题复习ppt
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经典题型及运用
高考电化学 专题复习ppt
金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 -ne化 金属阳离子
高考电化学 专题复习ppt
金属腐蚀的种类
种类
化学腐蚀
条件
金属与非电解 质等直接发生 化学反应
电化腐蚀
（1）:负极应通入_ 氢 __气,正极通入__氧
_气,
电极反应为:负极2_H__2_+_4_O_H__- _- _4_e_- =4H__2O 正极_O_2_+_2_H__2O__+_4_e_-_=4OH-
（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:
负极__2_H__2-_4_e- =4H_+__正极___O__2+__4_H_++ 4e- =2H2O
CuSO4
CuSO4
习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同 属氧化反应或同属还原反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案：B、C
习题2、 锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反 应为：Zn+Br2 Zn2++2Br－，下列各反应：
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素
高考电化学 专题复习ppt
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正极：
原电池电极的判断
负极：
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
高考电化学 专题复习ppt
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原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环 境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这 部分介质写进电极反应式 。
高考电化学 专题复习ppt
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电极的放电顺序:
阴极 ： 阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。 K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Ag+. 得e- 能力依次增强
电化学 专题复习
【考纲要求】
1．理解原电池原理。初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及 一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的电解精 炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
电化学
一．装置和电极的名称判断
Fe 负
正 C Fe 阴
阳 C Cu阳
纯铜
含少量锌
阴Fe 阴 阳 的粗铜
H2SO4
NaCl
___
（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极_2_H_2_-_4_e_-_+_2_C_O_3_2-_= 2H2O_+_2CO2 正极_O_2_+_4_e_-_+ 2CO2 =_2_C_O_3_2-
（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池， 则总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O 电极反应: 负极 CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O__
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： 发生了原电池 反应
（2）图一说明原溶液呈 腐蚀，电极反应为：
中性、弱碱 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ很弱酸
性，铁钉发生 吸氧
负极：2Fe -4e- = 2Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +4e- = 4OH-
（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀，
阳极 ：活性电极（除Au 、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： 活性电极﹥S2 -﹥I -﹥ Br -﹥Cl -﹥OH -﹥ NO3 -、SO4 2 失e- 能力依次减弱
高考电化学 专题复习ppt
例题4、 高考电化学专题复习ppt 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应
为： 2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
答案：A
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为 池，无外 接电源的为 池
②充电电池 放电时为 池；充电时为 池
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有
元素
高考电化学 专题复习ppt
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为电解池，无 外接电源的为原电池
②充电电池 放电时为原电池；充电时为电解池
高考电化学 专题复习ppt
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电化学
二．电极反应式和总反应式的书写
Fe
C Fe
C Cu
纯铜
Fe
含少量锌 的粗铜
H2SO4
NaCl
CuSO4
CuSO4
高考电化学 专题复习ppt
高考电化学 专题复习ppt
原电池电极反应式书写
①本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因 此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平 的技巧来书写。
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
高考电化学 专题复习ppt
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原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断 阳极： 与电源正极相连 氧化反应 失电子 …
阴极： 与电源负极相连 还原反应 得电子 …