2019年高考化学专题14电离平衡考点专练(含解析)

专题14 电离平衡

1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是

A．滴定醋酸的曲线是图1

B．由图分析可得b>a=20

C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

【答案】C

2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是

A．H2AH++HA- K=10-1.2

B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-

D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变

【答案】D

3．向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH －)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A．V ＝40

B．b点时溶液的pOH > pH

C．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

【答案】C

4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知BOH 一定是强碱 B．Ka(HA)=1×10-6mol/L

C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D．a→b过程中水的电离程度始终增大

【答案】D

【解析】A.根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，A错误；

B.Ka(HA)=

mol/L，B错误；

C.b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；

D.HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，D正确。

7．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B．电离常数：K a(HA)

C．d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D．a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

【答案】C

8．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L Na OH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C．③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D．①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

【答案】A

根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反应，溶液为NaCl、NaClO混合物，此时溶液应该显碱性，而此时溶液为中性，显然NaOH不足量，C错误；D.①处至②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO向右进行的过程，溶液的酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，D错误。

9．室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．由图可知：H2R的pK a1＝1.3（已知：pK a= -lgK a）

B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D．在pH＝3的溶液中存在＝10－3

【答案】C

10．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

A ．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H 2CO 3

B ．物质的量浓度均为0.1 mol·L －1

的HCOONa 溶液和NaCN 溶液，pH 大小顺序：HCOONa < NaCN C ．HCOOH 的电离平衡常数表达式为K ＝

D ．H 2CO 3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H 2CO 3 + 2CN －

＝ 2HCN + CO 32－

【答案】B

【解析】A. 根据酸的电离平衡常数HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN 可知，酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ，故A 错误；B.HCOOH 的酸性大于HCN ，所以HCOO -的水解能力小于CN -，则0.1 mol·L －1

的HCOONa 溶液和NaCN 溶液中，pH(HCOONa)HCO 3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN> HCO 3-，所以H 2CO 3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为：H 2CO 3 + CN －

＝ HCN + HCO 3－

，故D 错误。

14．浓度均为0.10 mol·L －1

、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0

lg

V

V 的变化如图所示。下列叙述错误的是

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －

)相等 D ．当lg 0

lg

V

V ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】D