物理化学练习题与答案

第七章电解质溶液

一、选择题

1.

用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，

其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )

(A) 1 : 5

(B) 5 : 1

(C) 10 : 5

(D) 5 : 10

2. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均

活

度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )

(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2

(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,2

3. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）

(A) 耳机(B) 电导率仪

(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计

4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）

(A) (A) 强电解质

(B) (B) 弱电解质

(C) (C) 无限稀释电解质溶液

(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液

二、填空题( 共7题14分)

11. 2 分(3892)

3892

CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。

12. 2 分(4069)

4069

0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。

13. 2 分(4070)

4070

浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。

14. 2 分(3822)

3822

有下列溶液：

(A) 0.001 mol·kg-1 KCl

(B) 0.001 mol·kg-1 KOH

(C) 0.001 mol·kg-1 HCl

(D) 1.0 mol·kg-1 KCl

其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。

三、计算题

1

2

1 25℃时，浓度为0.01，mol ·dm -3的BaCl 2水溶液的电导率为0.2382，-1

m S ⋅，而该电解质中的钡离子的迁移数t (Ba 2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U (Ba 2+)和U (Cl -)。

2. 25℃时，KCl 和 NaNO 3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：

Λm

∞／( S ·m 2·mol -1) t ∞,+

KCl 1.4985 × 10-2 0.4906 NaNO 3 1.2159 × 10-2 0.4124

计算： (1) 氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率Λm

∞(NaCl)

(2) 氯化钠溶液中 Na +

的无限稀释迁移数 t ∞(Na +)和无限稀释淌度U ∞(Na +)。

参考答案

一、选择题

1. [答](B)

2. [答] (A)

3. [答] (D)

4. [答] (C) 二、填空题 1[答] )Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞

+

∞

∞

+=λλΛ 2. [答] 0.9 3. [答] 0.3 （2分）

4. [答] (C) (D)

三、计算题 1[答] 1

-22221m mol m S 10191.12)BaCl (⋅⋅⨯==

-c

κ

Λ

-1222221m 221m mol m S 10521.0)Ba ()BaCl ()Ba (⋅⋅⨯=⨯=-+

+

t ΛΛ

（3分）

-1

22-21m -m mol m S 10670.0)Cl ()BaCl ()Cl (⋅⋅⨯=⨯=-t ΛΛ

21282-1-1

m 2(Ba )(Ba ) 5.4010 m s V U F +

+

-Λ==⨯⋅⋅

--82-1-1

m (Cl )

(Cl ) 6.9410m s V U F -Λ==⨯⋅⋅

2 [答] Λm ∞(NaCl) = λm ∞(Na +) + λm ∞

(Cl -) = t Na +

∞Λm

∞(NaNO 3) + t Cl -∞

Λm ∞

(KCl)

= 1.2647×10-2 S ·m 2

·mol -1

t Na +

∞= λm ∞(Na +)/Λm ∞

(NaCl) = 0.3965

U Na +

∞= λm

∞(Na +)/F = 5.200×10-8 m 2·s -1·Ｖ-1

第八章可逆电池的电动势及其应用

一、选择题

1. 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)

设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为

φ1、φ2、φ3，则298 K 时，三者之相对大小是：( B )

(A) φ1> φ2> φ3

(B) φ1< φ2< φ3

(C) φ2> φ1> φ3

(D) φ3> φ1= φ2

2. 有下列两个浓差电池(a1

(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)

(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt

它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为：( D )

(A) 电池反应相同, E1= E2

(B) 电池反应不同, E1= E2

(C) 电池反应相同, E1= 2E2

(D) 电池反应相同, E2= 2E1

3. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的

书面表示式为：（ B ）

(A) (A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)

(B) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)

(C) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)

(D) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)

4. 一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:

( C )

(A) 电池是否可逆(B) 电池反应是否已达平衡

(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应的限度

二、填空题

1. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ∃ (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电

池时,E∃＝_0.323_______V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K∃＝_8.53 x

1010_______。

2. 将反应Hg22+ + SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。

3. 将反应H2(g) + PbSO4(s) →Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________。

4. 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

三、计算题

1.298 K时，有下列电池：

Pt,Cl2(p∃)|HCl(0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求：

(1) 电池的电动势；

(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；

(3) AgCl(s)的分解压。

3