专题复习教案 质量守恒定律 化学方程式计算

专题七 质量守恒定律 化学方程式计算

教学目标

1.能通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律

2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；并解释有关的简单事实和简单的计算

3.能正确的书写简单化学方程式，理解化学方程式的含义

4.能根据化学方程式进行简单的计算

教学重难点

1.质量守恒定律的应用

2.化学方程式计算

板书设计

互助过程

一、互助交流，构建知识网络：

二、例题讲解： 命题点一 质量守恒定律的应用

考向一：质量守恒定律实验探究

1.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A 、B 、C 、D 表示如下：

A 、

B 、

C 、

D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

质量守恒定律的具体内容及微观解释 化学方程式的书写及含义 化学方程式的简单计算-----定量认识化学变化

四个实验中反应前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是。能验证质量守恒定律的是，四个实验中遵循质量守恒定律的是。

因此，对于有参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行。考向二：根据化学方程式推断未知物质的化学式

2.（2013淮安）尿素[ CO(NH2)2 ]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化学式是A．N2B．NH3C．N2H4D．NO

3.（2014淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中正确的是（）A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C．反应前后氧元素的化合价没有发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为30% 考向三：表格数据题

4.在一密闭的容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后

对该反应，下列描述中错误的是（）A．待测数值一定为3克B．乙一定可能是该反应的催化剂

C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应属于化合反应

考向四：微观示意图

6.下图是自来水消毒过程中发生反应的示意图

（1）写出反应的化学方程式。

（2）该反应中，各物质分子个数比是（填微粒符号）。

（3）参加反应的A和B的质量比为。

7.根据图示回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式。

（2）图中，反应物分子个数比。

（3）该反应后生成种氧化物；

8.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（）

A．图中有2种不同的氧化物B．反应前后分子的数目不变

C．参加反应两种物质的分子个数比为1:1 D．反应前后各元素化合价不变

考向五：推断物质元素组成：

9.某物质在氧气中燃烧，反应生成二氧化碳和水，请判断该物质一定含有的元素是，可能含有的是。

10.某含碳化合物3.0g在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则对该化合物元素组成判断正确的是( )

A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素

C．可能含有氧元素D．无法确定

命题点二化学方程式计算

11. (2015淮安19题6分)某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

反应的化学方程式为：MgSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓

(1)配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。

(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算)。

课堂小结

教学反思