(广东专版)2019高考化学二轮复习第一部分专题二化学常用计量及其应用考点二物质的量浓度及

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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(广东专版)2019高考化学二轮复习第一部分专题二化学常用计量及其应用专题强化练

专题二化学常用计量及其应用专题强化练1．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。

设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x32mol，臭氧(O3)的物质的量为x48mol，所以两者含有的氧原子分别为x32×2＝x16mol和x48×3＝x16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

重水为21H162 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子。

水为11H162 8O，其中11H没有中子，16 8O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。

两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，选项C错误。

乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C 键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。

乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。

答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N AB．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1N AC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol 14 6C原子中所含中子数目为6N A解析：氯气与铁反应后变为－1价，则1 mol氯气与铁反应会转移2 mol电子，即2N A 个，A错误；在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH－全部来自于水的电离，故水电离出的n(H＋)＝n(OH－)＝10－13mol·L－1×1 L＝10－13mol，故水电离出的氢离子的个数为10－13N A，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21 g混合物中含有的CH2的物质的量n＝21 g14 g·mol－1＝1.5 mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5 mol，即1.5N A个，C正确；1 mol 14 6C原子中所含中子数目为8N A，D错误。

2019届高考化学二轮复习化学常用计量课件(33张)(全国通用)

好完全反应时，溶液中 c(Cl－)＝__0_.1_0_0__m_o_l_·_L_－_1_(溶液体积变化
高考
忽略不计)。
命
题
调
整
报
告
第一部分专题二高考命题5 第25页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
解析：(1)n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.01 mol，n(NH4Cl)＝
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
解析：①配制 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应选择 100
重 mL 容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不
点要
需要干燥，正确；②NaOH 溶于水时放热，所以在配制溶液时不
点排
能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁
(4)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出___偏__小___。
重点
(5)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转
要
点排
移至容量瓶中____偏__小__。
查
报告
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
刻度线_____偏__小_。
高考
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__偏__小___。
题调
实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选 A。
整
报
告
第一部分专题二高考命题5 第15页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
C2.溶液配制的步骤及装置
重点
3．[2013·江苏化学]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶
要
点排
液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应

化学常用计量课件广东高考化学二轮复习

【名校课堂】获奖PPT-专题一化学常用计量课件广东高考化学二轮复习（最新版本）推荐
栏目索引
5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
A.1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,N
H
4
的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
答案 A A项,在已知反应中,锰元素的化合价由+7降低到+2,碳元素的化合价由0升高到+4,结合
化学计量数知,该反应转移的电子数为20NA,正确;B项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属,杂质金属也会失去电子被氧化,故电路中通过的电子数为NA时,阳极溶解的铜的质量小于32 g,错误;C项,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根水解促进水的电离,pH=9的醋酸钠溶
答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。124 g P4的物质的量为1 mol,1 mol P4分子中有6 mol P—P键,A项错误;Fe3+水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误; 标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,每个CH4和C2H4分子中均含有4个氢原子,则0.5 mol该混合气体含氢原子的物质的量为2 mol,C项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D项错误。
栏目索引
3.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO34- 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件

在容量瓶中溶解固体,D项错误;加水超过刻度线时应重新配制,E项错误。
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗阿伏加德罗定律命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案烧杯、量筒、托盘天平
解析考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配

2019年高考化学二轮专题化学中的常用计量(含解析)

2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（）A. 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C. 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D. 同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】 D【解析】 A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C不符合题意；C.同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D符合题意；故答案为：D。

2. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A. 体积大小：④＞③＞①＞②B. 原子数目：③＞①＞④＞②C. 密度大小：②＞④＞①＞③D. 质量大小：④＞③＞②＞①【答案】D【解析】①氨气的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，②CO2的物质的量为1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A不符合题意；B、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B不符合题意；C、由ρ=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④＞①＞③，故C不符合题意；D、①中质量为0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D符合题意；故答案为：D。

2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标

2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

科学方法：演绎推理法。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

提问】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02 X 102个分子。

(2)1mol氢的质量为1g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

(3)氧气的摩尔质量为32g,氧气的分子量也为32g。

( 4) 12g 碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：( 1 )不正确，并非所有物质均含有分子。

( 2)不正确，不能说1mol 氢，应指明微粒名称。

(3)不正确，摩尔质量的单位为gmol-1，分子量没有单位。

( 4)正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：( 1 )摩尔只能用来表示微粒的集体数目；( 2)必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol 水分子；也可以是假想的，如：ImolNaCI,表示1molNa+和ImolCI-的特定组合。

2019版高考化学大二轮复习专题一化学基本概念2化学常用计量及应用课件

解析
关闭
答案
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -8-
精要排查
真题示例
知分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol· L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 关闭 124 g P4 的物质的量为 1 mol,根据 P4 的结构可知 1 个 P4 分子中含有 D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为23+ NA 6 个 P—P 键,1 mol P4 中含有 6NA 个 P—P 键,A 项错误;因为 Fe 会发生水解生成 Fe(OH)3,100 mL 1 mol· L-1 FeCl3 溶液中 N(Fe3+)小于 0.1NA,B 项错误;根据化学式可知,1 mol CH4 和 1 mol CH2 CH2 中均含有 4 mol 氢原子,标准状况下,11.2 L 混合气体的物质的量为 0.5 mol,所含氢原子的物质的量为 2 mol,即所含氢原子数目为 2NA,C 项正确;SO2 和 O2 的反应为可逆反应,2 mol SO2 和 1 mol O2 不能全部转关闭化成 2 mol SO3,故分子总数大于 2NA,D 项错误。 C
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -4-
精要排查
真题示例
知能提升
对点演练
阿伏加德罗常数的应用 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L ( × ) (2)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA( √ ) (3)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA( × ) (4)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA( √ ) (5)18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA( × ) (6)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA( × ) (7)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到NH3 分子数为NA( × )

2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第2讲化学常用计量讲义含解析

第讲化学常用计量[考纲要求].了解物质的量()及其单位摩尔()、摩尔质量()、气体摩尔体积()、物质的量浓度()、阿伏加德罗常数()的含义。

.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

[学科素养].宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。

.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。

.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。

[网络构建][核心强化]．牢记“个”数值()阿伏加德罗常数：× －。

()气体摩尔体积(标准状况)：·－。

．理解“大”规律()质量守恒定律。

①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。

②稀释前后，溶质的物质的量不变。

()阿伏加德罗定律。

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

()电荷守恒规律。

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

．牢记“个”基本公式()＝()＝()＝()()＝()ω＝×()＝(或ω＝)．明确溶液配制过程中的“个数据”()记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字。

()选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。

()转移溶液时要洗涤烧杯～次。

()定容时液面距刻度线～处，改用胶头滴管滴加。

考点一阿伏加德罗常数的应用[解析]氯化铁的摩尔质量为·－的物质的量为，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁微粒的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于，错误；标准状况下，氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为，是号元素，氩气分子含有质子，即质子数为，正确；甘油的摩尔质量为·－甘油的物质的量为，甘油(丙三醇)的结构简式为——个丙三醇分子中含有个羟基，故甘油中含有羟基数为，错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷()、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故与氯气在光照下反应生成的分子数小于，错误。

广东省高三化学水平考试总复习教师用书：第1章专题2 化学计量在实验中的应用含解析

专题二化学计量在实验中的应用考纲展示考情汇总备考指导1.理解物质的量的单位——摩尔(mol )，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2.理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2020年1月：112019年6月：26，362019年1月：9，24，26，462018年6月：14，29，36，37，402018年1月：24，26本专题侧重于计算，应从微观粒子的组成数量及反应方程式进行相关计算；有关物质的量浓度溶液配制，熟悉流程及正确操作，从错误操作对n或V的影响角度分析误差。

物质的量的单位——摩尔1．质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

2．物质的量的概念用0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒子数多少的物理量，符号为n。

单位：摩尔，简称摩，符号：mol。

3．阿伏加德罗常数概念：1 mol任何粒子的粒子数或0.012 kg 12C所含的碳原子数，符号为N A，近似值为6.02×1023。

4．摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位为g/mol(或g·mol－1)，符号为M。

5．气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

(2)符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)。

标准状况下V m＝22.4_L/mol。

[学考真题对练]1．(2020·1月广东学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗，用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．28 g N2含有的分子数为2N AB．1 mol Na含有的电子数为N AC．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子为2N AD．1 L 2 mol·L－1 KCl溶液中含有的离子数为2N AC2．(2019·1月广东学考)关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是() A．质量为44 gB．CO2物质的量为1 molC．含有1 mol氧原子D．CO2分子数为3.01×1021C3．(2019·1月广东学考)某医用氧气瓶中储有0.5 mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为()A．0.5 L B．11.2 LC．22.4 L D．44.8 LB4．(2017·广东学业水平考试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol 乳酸分子中含有()A．3 mol氧原子B．12 mol氢原子C．6.02×1023个O3D．6.02×1023个乳酸分子B[2 mol乳酸分子中含6 mol氧原子，12 mol氢原子，1.2×1024个乳酸分子，但无O3。

2019高考化学600分策略二轮课件：专题2 化学常用计量及应用

专题限时集训
命题热点 2
备 PCl5，增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA，D 错误。]
返首页
命题热点 1
5.(2016· 全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
专题限时集训
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
返首页
命题热点 1
C [每个 P4 分子中含 6 个 P—P 键， 124 g P4 的物质的量为 1 mol，含 6 mol P—P 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3＋部分水解，即溶液中 Fe3＋数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，
专题限时集训
命题热点 2
0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子， C 项正确； SO2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。]
返首页
命题热点 1
3．(2017· 全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(
专题限时集训
命题热点 2
C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
返首页
命题热点 1
B [16.25 g FeCl3 的物质的量 n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子，B 项正确；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92,1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应

2019年全国卷高考化学二轮：专题一+第2讲+化学常用计量(59张PPT)

把握精要
一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析
1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。 2．误差分析的来源 (1)导致 cB 偏低的错误操作：垫滤纸称量 NaOH 固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
移电子的数目为 NA
( ×)
(4)1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2NA ( × )
5．考查可逆反应
(1)1 mol Cl2 通入足量水中生成 HClO 的分子数为 NA ( × )
(2)一定条件下，0.5 mol N2 与足量 H2 充分反应生成 NH3 的分子
数为 NA
2．考查物质的组成与结构
(1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA
(√ )
(2)1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子
( ×)
(3)丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
(√ )
(4)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为
二一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的仪器和操作
如图所示
( ×)
(2)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用
的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
(×)
(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴吸出