化学键和晶体类型

专题复习，化学键与晶体结构

1.离子键与共价键

1下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A.食盐

B.纯碱

C.干冰

D.冰

2下列五种物质中，只存在共价键的是（），只存在离子键的是（），既存在离子键又存在共价键的是（）；不存在化学键的是（）（填序号）

①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程：

①N2

②PCl3

③MgF2

④Na2O

⑤H2O

⑥NaH

2.极性分子与非极性分子

1下列关于分子的极性的说法，不正确的是（）

A.极性分子中可能含有非极性键

B.非极性分子中可能含有极性键

C.极性分子中只含有极性键

D. 非极性分子中只含有非极性键

(2)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

①以非极性键结合的非极性分子是（）

②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（）

③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）

④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（）

⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是（）

⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）

链接·拓展

物质的结构常用电子式来表示。书写物质的电子式时应注意的问题有：

（1）阴离子和复杂阳离子（NH4+、CH3+）

要加括号，并注明所带电荷数。如：

（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如

MgBr2 的电子式为，不能写作

。

（3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO2的电子式为，

CO2形成过程的电子式为：

（4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。如HClO NaH

;Na2O2 HCl

考点

1 化学键和分子间作用力

(1)

离子键与共价键的比较

离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物

共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键

共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键

非金属单质、某些化合物

极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键

共价化合物、某些离子化合物

(2)化学键与物质类别规律

①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。

④只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如

Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

⑤既有离子键又有非极性键的物质，如

Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

⑥只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、

SiO2、SiC。

⑦无化学键的物质——稀有气体。

(3)分子间作用力与化学键比较

分子间作用力化学键

定义使分子聚集在一起的作用力分子里相邻的原子之间强烈的

应用

主要影响由分子组成的物质（含稀有气体）的物理性质。对这些物质的化学性质无影响决定物质的化学性质。影响不是由分子组成的物质的物理性质

考点2

极性分子与非极性分子

（1）分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：

①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。

②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。

③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V形的H2O，三角锥形的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。

④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的

主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

（2）相似相溶原理：

极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中）非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。

考点3

晶体类型

(2)

判断晶体类型的依据