化学键和晶体类型
化学键、晶体类型0
“化学键、晶体类型”高考选择题锦集1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl45．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏12．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是CA ．CO 2B ．N 2OC ．H 2OD ．CH 4*13．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl 的晶胞如图，每个NaCl 晶胞中含有的Na＋离子和Cl －离子的数目分别是( )，1(C)4，4 (D)6，6［答案］C 。
晶体第五课 化学键及晶格类型
晶体第五课化学键及晶格类型
晶体第五课:化学键及晶格类型
化学键及晶格类型
晶体中的原子之间的相互作用主要有以下几种情况：
.化学键：包括离子键、共价键和金属键。
.非化学性作用：范德华力（分子键）
一般来说，一种晶体通常以一种化学键为主，其物理性质也是由这种占主导地位的化学键决定，因此，我们根据晶体内占主导地位的化学键类型来划分晶体的晶格类型，对应于离子键、共价键、金属键、分子键，就有离子晶格、原子晶格、金属晶格、分子晶格。
但是，晶体中的原子往往不是由单纯一种键型相互作用而构成，大多数情况下，在形成的晶体中各种键型都有存在，只是程度不同而已。
极化、电子离域、轨道重叠等因素相互作用，产生不同程度的键型变异。
这就是由著名化学家唐有祺教授1963年提出的键型变异原理。
键型递变是化学中常见的现象，可以用键型四面体直观表示。
由于分子间的作用力很弱，分子键所形成的分子晶格类型的晶体大多透明、不导电、硬度很小、有较低的熔、沸点，、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。
有些分子晶体，如H2O、NH3、CH3CH2OH等除了范德华力外还有氢键的作用，它们的熔沸点较高。
化学键晶体类型
考点一 物质的组成 大本P13
化学里面四同：
1、同位素 质子数相同，中子数不同； 同种元素不同核素之间的关系，如 H D T， 互称为同位素
2、同系物结构式相似具有相同官能团 （化学性质基本相同），分子式相差-CH2-的整数倍
3、同素异型体 由同种元素组成的不同的单质
4、同分异构体 分子式相同，结构式不同
2．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续
煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
∆ FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
氢氧化铁胶团结构示意
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路”，这是由胶体粒子对光线 散射 而形
大本P16
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
显色反应、颜色反应、 四色 焰色反应
指示剂变色反应
五解 潮解
分解、裂解、水解、 电解
氧化、氢化、水化、
风化、钝化、皂化、 十八 熔化、汽化、
炭化、催化、硫化、 化 液化、酸化
酯化、硝化、裂化、
卤化、油脂硬化
无机化学反应的基本类型
(1)A＋B―→C，属于 化合 反应； (2)C―→A＋B，属于 分解 反应； (3)A＋BC―→AC＋B，属于 置换 反应； (4)AB＋CD―→AD＋CB，属于 复分解 反应。
其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于化合物的有： ②、⑥、⑧、⑨ 。
化学键和晶体知识点整理
化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。
共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。
共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。
离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。
金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。
金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。
金属键通常具有高的导电性和热导性。
晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。
晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。
共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。
金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。
晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。
晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。
晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。
晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。
晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。
晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。
点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。
晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。
晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。
晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。
化学键与晶体类型练习
化学键知识知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物通常以晶体形态存在（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
、知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
化学中的化学键与结晶学
化学中的化学键与结晶学化学是一门探索物质构成与转化的科学，而化学键则是组成物质的基本单位。
化学键的特性决定了物质的形态、性质、用途等方面，因此在化学研究中占据着重要的地位。
一、化学键的种类化学键是由原子之间的电子互相吸引形成的，主要有离子键、共价键和金属键三种。
离子键是指由两个带电离子通过静电吸引形成的一种化学键。
共价键是指两个或多个原子通过共用电子，将原子各自的电子云合并在一起形成的一种化学键。
金属键则是指在金属晶体中，金属原子通过共享几个外层电子形成的一种键。
不同类型的化学键具有不同的性质，在实际应用中也具有不同的用途。
例如，离子键通常是稳定的，而共价键则更容易发生反应，因此在材料科学中常用于制造具有特定性质的材料。
二、共价键的结晶形态对于共价键而言，其性质决定了物质的结晶形态。
例如，分子中的共价键通常会形成分子晶体，其中分子通过相互作用形成晶体结构。
因此，分子晶体通常具有独特的形态和性质。
除此之外，共价键还可以形成块状晶体和键合晶体。
块状晶体是指由相同或不同的原子通过共价键相互紧密排列而成的晶体，常见的块状晶体有石墨和金刚石等。
键合晶体则是指化学键的强度大于其他相互作用力，因而形成坚硬无法切割的结晶。
三、化学键的应用化学键在实际应用中有着广泛的用途。
例如，分子晶体常用于药物和化妆品中，因为分子晶体可以提高物质的稳定性和保持原有的化学性质。
块状晶体则可以用于制造耐磨、耐高温的材料，例如石墨是一种高强度、耐腐蚀、导电导热的材料，在制造工业用途中具有广泛的应用。
而键合晶体也具有广泛的用途，例如金刚石的硬度高，常用于工具加工，与此类似的还有氮化硼等化合物材料。
四、结晶学的发展与应用结晶学是研究物质的结晶形成、结构及其性质的科学，是一门涉及化学、物理、数学等多学科的交叉研究。
自从结晶学的出现以来，逐渐对人们的认识材料学产生了非常重要的影响。
结晶学中的理论和方法也被广泛应用于材料的制造技术和生产过程中，欧洲、日本等国家已有一些生产的工艺流程以及生产中解决问题的方案用到了基于结晶学研究的成果。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
高考化学复习之四化学键与晶体结构
B、金属单质中只含有金属键
C、共价型化合物中只含有共价键，一定不含 有离子键 D、离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性 键或非极性键
E、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价 化合物
F、全部由非金属元素构成的化合物可以 是原子晶体、分子晶体或离子晶体
离子键、共价键和金属键的比较
化学键 类型
C
CaO K 2O 2
Ca2+[ O ]2K+[ O : O ]2-K+
(2)共价化合物的表示方法: 将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。如CO2、 H 2S 、H 2O 2
: : : : : :
: : : : : :
O
O
H S H
化学键包括哪些种类？
不同的化学键分别构成什么物质？
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物
化学键
共价键
或原子团 非极键 :构成非金属单质
或原子团 金属键：构成金属单质
讨论范围：共价型化合物或是非金属单质
一、键的极性和分子极性的关系
形成共价键的 原子是否相同
取决于键的极性和键 在空间分布的对称性
2、氯化铯晶体结构
氯化铯属于哪类晶体？ 每个晶胞中平均占有几个CsCl组合？
每个Cs+周围有几个距离最近且相等的Cl-?
3、金刚石、晶体硅的晶体结构
金刚石、晶体硅是属于哪类晶体？ 构成一个最小环有几个碳原子？是否在同一个平面？ 每个碳原子参与形成六元环的总数是几个？ 碳原子数：C-C键数=？ Si-Si共价键的键能为176KJ/mol,则由硅原子 合成1mol硅晶体将放出多少能量？
离子键 使阴、阳离子结合成 化合物的静电作用 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非 金属元素
化学键和晶体知识点整理
第三单元
一、化学键——相邻原子间强烈的相互作用
化学键：离子键，共价键（极性、非极性），金属键二、离子键、金属键、共价键的比较
三、非极性共价键与极性共价键的比较
共价键参数：键角、键长、键能
四、共价键极性和共价分子极性的比较
五、化学键、分子间作用力与氢键的比较
六、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的比较
七、晶体熔沸点比较
1 不同类晶体：一般情况下，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体
2 同类晶体
离子晶体：离子所带电荷数越高，离子半径越小，熔沸点越高分子晶体：式量越大熔沸点越高
原子晶体：键长越小，键能越大，熔沸点越高
3 常温常压状态
熔点：固体〉液体沸点：液体〉气体。
化学键的种类与特性
化学键的种类与特性化学键是指原子之间形成的相互作用力，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种主要类型。
本文将详细介绍这三种化学键的特点和性质。
一、离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
当具有电负性较小的金属原子与电负性较大的非金属原子结合时，通常会形成离子化合物。
这是由于电负性较大的原子会夺取电负性较小的原子的电子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
这些离子之间的静电相互作用力就形成了离子键。
离子键的特点是：1. 极化强烈：离子键中的阳离子和阴离子具有明显的电荷差异，使得离子键极化强烈。
2. 结晶性：离子键物质通常以晶体形式存在，例如氯化钠（NaCl）。
3. 高熔点和沸点：由于离子键中存在较强的静电作用力，需要克服较大的能量才能破坏离子键，因此离子化合物具有较高的熔点和沸点，如氯化钠的熔点为801°C。
4. 易溶于水：离子键物质通常易溶于极性溶剂，如水，因为水分子具有极性，可以与离子键中的离子相互作用。
二、共价键共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
当两个原子中的电负性相近或相差不大时，它们更倾向于通过共享电子来达到稳定的结构。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键两种类型。
1. 非极性共价键在非极性共价键中，两个原子之间共享电子对均等地分布。
这种共价键主要存在于非金属原子之间，例如氧气（O2）中的氧气分子。
非极性共价键的特点包括：- 电子云均匀：电子对均匀地分布在两个原子核之间。
- 非极性分子：非极性共价键使得分子整体呈现中性，没有正负极性。
2. 极性共价键在极性共价键中，由于两个原子的电负性存在差异，共享的电子对更加靠近电负性较大的原子。
这种共价键的特点包括：- 极性分子：极性共价键使得分子具有正负极性，如水分子（H2O）。
- 部分电荷：极性共价键中，较电负性的原子带有部分负电荷，而较电负性较小的原子带有部分正电荷。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的特殊化学键。
典型晶体结构类型
典型晶体结构类型晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
根据晶体中化学键和原子排列的性质，可以将晶体结构分为许多不同的类型。
下面将介绍一些典型的晶体结构类型。
1.离子晶体结构:离子晶体是由离子通过静电力相互作用形成的晶体。
其中，阳离子和阴离子通过离子键连接。
离子晶体的典型例子包括氯化钠(NaCl)和氧化铝(Al2O3)。
在这些晶体中，正离子在晶体中形成一个晶格，负离子在晶体中形成另一个晶格。
离子晶体结构稳定，具有高熔点和良好的电导性。
2.共价晶体结构:共价晶体是由共价键连接的原子或分子形成的晶体。
在共价晶体中，原子通过共用电子形成稳定的化学键。
典型的共价晶体结构包括金刚石、石英和硅晶体。
这些晶体具有高硬度、高熔点和良好的热导性。
3.金属晶体结构:金属晶体是由金属元素形成的晶体。
金属晶体的特点是原子间有大量自由电子可以运动，因此具有良好的导电性和导热性。
金属晶体结构可以分为紧密堆积结构和体心立方结构。
紧密堆积结构中，原子排列紧密，如铜和铝。
体心立方结构中，原子在晶格的每个球站的中心和每个面心站位的中心分别占据一个位置，如铁和钨。
4.分子晶体结构:分子晶体是由分子通过范德华力连接形成的晶体。
在分子晶体中，分子通过互相排列并通过弱范德华力相互作用形成3D晶体结构。
分子晶体具有较低的熔点和较弱的化学键。
典型的分子晶体包括蓝绿宝石和冰。
5.共价网络晶体结构:共价网络晶体是由每个原子通过共价键连接形成的大的晶体结构。
共价网络晶体具有非常高的熔点和硬度。
典型的共价网络晶体包括石墨和二硫化碳。
除了这些典型的晶体结构类型，还有许多其他类型的晶体结构，例如层状晶体、孔隙晶体和液晶体等。
每种晶体结构具有独特的性质和应用。
了解不同类型的晶体结构有助于我们理解晶体的性质，并在材料科学和工程中应用晶体材料。
专题六,化学键与晶体类型
专题复习，化学键与晶体结构怀铁一中——刘峪源教学目标：1.理解化学键的意义，了解离子键及共价键的形成原理；2.学会从化学键的角度判断化合物类型，学会书写不同类型物质的电子式。
翁顾知新一、化学键与分子间作用力二、化学键的分类1.键的是（）（填序号）。
①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S2.用电子式表示下列物质的形成过程：①N2 ；②H2O ；③MgF2 ；④Na2O ；三、共价键的类型四、分子的极性4.1 非极性分子和极性分子4.2分子极性的判断（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
1.下列关于分子的极性的说法，不正确的是（）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键2.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：①以非极性键结合的非极性分子是；②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是；③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是；④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是；⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是；⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
五、晶体类型1．分类2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
化学中四种典型晶体的判断
化学中四种典型晶体的判断
在化学中，晶体是一种具有高度有序排列的结构，其中原子、分子或离子按照特定的规律排列成固体。
常见的晶体有四种类型，分别为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
如何判断这四种晶体的类型呢？
一、离子晶体
离子晶体的特点是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
在晶体中，阳离子和阴离子的比例是固定的，且通常具有高熔点和硬度。
判断离子晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属和非金属元素，一般可以判断为离子晶体。
二、共价晶体
共价晶体的特点是共用电子对将原子或分子结合在一起。
在共价晶体中，原子或分子的排列方式受到共用电子对的影响，具有高熔点和硬度。
判断共价晶体的方法是观察其化学键类型：如果晶体中含有共价键，一般可以判断为共价晶体。
三、分子晶体
分子晶体的特点是由分子通过范德华力或氢键结合而成。
在晶体中，分子的排列方式是无序的，通常具有较低的熔点和硬度。
判断分子晶体的方法是观察其分子结构：如果晶体中含有分子，一般可以判断为分子晶体。
四、金属晶体
金属晶体的特点是由金属离子通过金属键结合而成。
在晶体中，
金属离子的排列方式是无序的，通常具有高电导率和良好的延展性。
判断金属晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属元素，一般可以判断为金属晶体。
总之，四种典型晶体的类型可以通过观察其化学组成、化学键类型和分子结构来进行判断。
熟练掌握这些方法，可以更好地理解和应用化学知识。
化学键和晶体类型
化学键和晶体类型【知识要点】一、化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中——强碱、绝大多数盐（PbCl 2、Pb(CH 3COO)2等例外）强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
2．分类： 共价键： ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O 2/F 2/H 2/C 60②非金属形成的化合物中，如SO 2/CO 2/CH 4/H 2O 2/CS 2③部分离子化合物中，如Na 2SO 4中的SO 42-中存在共价键，NaOH 的OH -中存在 共价键，NH 4Cl 中的NH 4+存在共价键金属键：存在于金属中 3．化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
如：离子化合物AlCl 3与NaCl 比较，r(Al 3+)＜r （Na +），而阴离子都是Cl -，所以AlCl 3中离子键比NaCl 中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。
例如：r(H)＜r(Cl)，所以H 2比Cl 2稳定，N 2中含有N≡N 共价三键，则N 2更稳定。
二、晶体类型及性质比较C HHH 三、化学键与分子间作用力的比较四、比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据五、非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
【典型例题】1．各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl2．关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键3．下列叙述正确的是 （ ）A ．P 4和NO 2都是共价化合物B ．CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子 C ．在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D ．甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．CO 2、KCl 、SiO 2C ．Na 、K 、RbD ．SiC 、NaCl 、SO 25．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
化学键的类型及其特点
化学键的类型及其特点化学键是指原子之间形成的一种相互吸引力，用来稳定并连结化合物中原子的强力。
化学键是维持物质结构和性质的基础，决定了化合物的特性。
本文将介绍几种常见的化学键类型以及它们的特点。
1. 离子键离子键是由于离子之间的静电相互吸引而形成的化学键。
它通常是由金属和非金属之间的电荷转移形成的。
金属原子往往失去电子变成阳离子，非金属原子则接受这些电子而成为阴离子。
离子键的特点包括：（1）电性明显：离子键中，金属原子会失去电子，变成正离子，而非金属原子则会接受这些电子并成为负离子。
（2）强力牢固：由于离子之间的相互吸引力较强，离子键通常具有较高的结合能。
（3）晶体结构：离子键通常形成离子晶体，具有有序的排列结构。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子之间的共享电子产生的。
在共价键中，原子通过共享外部轨道上的电子来填满各自的电子壳。
共价键的特点包括：（1）电性较小：共价键中，原子不会失去或获得电子，而是通过共享电子进行连接。
（2）结合力适中：共价键的结合力通常比离子键低，但比金属键高。
（3）分子结构：共价键常形成分子结构，原子以共享电子对为单位相互连接。
3. 金属键金属键是存在于金属元素中的一种特殊化学键。
金属元素的原子间通过共享自由电子来形成金属键。
金属键具有以下特点：（1）电性较小：金属中的原子倾向于失去电子形成阳离子，自由电子则被共享。
（2）导电性和热传导性：金属键中的自由电子能够自由移动，导致金属具有良好的导电性和热传导性。
（3）金属的延展性和可塑性：金属键的形成使金属具有良好的延展性和可塑性。
4. 非共价键除了离子键、共价键和金属键外，还存在许多其他类型的非共价键，如氢键、范德华力和疏水相互作用。
非共价键的特点包括：（1）作用力较弱：相较于离子键、共价键和金属键，非共价键通常具有较弱的作用力。
（2）影响分子结构和性质：非共价键的存在可以显著影响分子的结构和性质，如氢键决定了许多液体的沸点和溶解性。
化学键和晶体类型
化学键与晶体类型教学目标1.理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
2.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
4.能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
教学内容化学键一、化学键1、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）2、形成化学键后：（1）原子形成稳定结构（2）原子间存在强烈的相互作用（3）体系能量降低3、化学反应的本质：4、化学键的分类：化学键：二、离子键1. 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（1）成键粒子：（2）成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……②活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。
（3）成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)2、成键的主要原因活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。
IA、IIA和VIA、VIIA 大多数盐离子键的存在所有强碱活泼金属氧化物3. 离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。
（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3(3)含离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子键强弱的判断(了解)离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强例：KCl NaCl MgCl2NaCl离子间强弱与性质的关系离子键越强，化合物的熔沸点越高例：KCl NaCl MgO CaO【练练】1、下列说法正确的是：A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A. 10与12B.8与17C. 11与17D.6与143. 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。
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专题复习，化学键与晶体结构
1.离子键与共价键
1下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A.食盐
B.纯碱
C.干冰
D.冰
2下列五种物质中，只存在共价键的是（），只存在离子键的是（），既存在离子键又存在共价键的是（）；不存在化学键的是（）（填序号）
①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程：
①N2
②PCl3
③MgF2
④Na2O
⑤H2O
⑥NaH
2.极性分子与非极性分子
1下列关于分子的极性的说法，不正确的是（）
A.极性分子中可能含有非极性键
B.非极性分子中可能含有极性键
C.极性分子中只含有极性键
D. 非极性分子中只含有非极性键
(2)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是（）
②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（）
③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）
④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（）
⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是（）
⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）
链接·拓展
物质的结构常用电子式来表示。
书写物质的电子式时应注意的问题有：
（1）阴离子和复杂阳离子（NH4+、CH3+）
要加括号，并注明所带电荷数。
如：
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
如
MgBr2 的电子式为，不能写作。
（3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。
如CO2的电子式为，
CO2形成过程的电子式为：
（4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。
如HClO NaH
;Na2O2 HCl
考点
1 化学键和分子间作用力
(1)
离子键与共价键的比较
离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物
共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键
共价化合物、某些离子化合物
(2)化学键与物质类别规律
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
④只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
⑤既有离子键又有非极性键的物质，如
Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
⑥只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、
SiO2、SiC。
⑦无化学键的物质——稀有气体。
(3)分子间作用力与化学键比较
分子间作用力化学键
定义使分子聚集在一起的作用力分子里相邻的原子之间强烈的
应用
主要影响由分子组成的物质（含稀有气体）的物理性质。
对这些物质的化学性质无影响决定物质的化学性质。
影响不是由分子组成的物质的物理性质
考点2
极性分子与非极性分子
（1）分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：
①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。
分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。
如V形的H2O，三角锥形的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的
主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
（2）相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中）非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
考点3
晶体类型
(2)
判断晶体类型的依据。