稀溶液依数性
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PH2O(l) PH2O(s) 610 .5Pa
2．溶液的凝固点降低 也是溶液蒸气压下降的直接结果
P (kPa)
0.61
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
A 冰
溶液
B ⊿Tt
f
Tf 273
∵ ΔP ≈ K·bB ∴ ΔTf ≈ Kf·bB Kf 称为凝固点降低常数
T (K)
几种常用溶剂的凝固点降低常数
58.5 1)
二.溶液的等渗、高渗、低渗
• 1.血浆总渗透压:(晶体渗透压+胶体渗透压 ) • 正常人血浆总渗透压为:280 ～320 mm0l/L • 晶体渗透压力：小离子和小分子物质所产生的渗透压力
胶体渗透压力：高分子物质所产生的渗透压力 • 2.溶液的等渗、高渗、低渗 • 等渗溶液: 溶液的渗透压在 280～320 m mol/L之间. • 高渗溶液: 溶液的渗透压﹥ 320mmol/L • 低渗溶液: 溶液的渗透压﹤ 280mmol/L
由于：
p p xA
xA xB 1
所以：
p p 1 xB
p p pxB
即：
p p xB
表 明 ： 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气
压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比。
对于稀溶液 ： n A >> n B
所以 ：
xB
nB nA nB
nB nA
nB mA / M A
p
p
的计算式. 5.血浆总渗透压是多少,如何判断溶液的等渗、高渗、低渗.
第三章 稀溶液的依数性
溶液的性质分可分成两部分: 与溶质本性有关的性质(如溶液的导电性、颜色、溶解度) 与溶液的浓度有关的性质(如溶液的蒸气压、溶液的沸点、
溶液的凝 固点、溶液的渗透压等) 第一节 非电解质稀溶液的依数性
一. 溶液的蒸气压下降 1.溶剂的蒸气压(P0 )
nB mA / M A
pMA
nB mA
又：
bB
nB mA
得：
p pM AbB KbB
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
表明 ：
二、溶液的沸点升高 1．液体的沸点 ( boiling point )
0.52
353.2
2.53
333.2
3.63
491.0
5.80
307.4
2.16
• 3.应用： • 1）高压锅消毒及做饭菜。 • 2）有机化学合成中的减压蒸馏.
三.溶液的凝固点降低
1．液体的凝固点（freezing point）
在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
液体沸腾时的温度 P 液 = P 大气
2．溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
101.3
纯水
水溶液
△TB
373 TB
∵ ΔP ≈ K·bB ∴ ΔTB ≈ Kb• bB Kb 称为沸点升高常数
T (K)
几种常用溶剂的沸点升高常数
溶剂 水 苯
三氯甲烷 萘
乙醚
沸点/K
Kb
373.0
第三章 稀溶液依数性 思考题
1.什么叫蒸气压?蒸气压大小与什么因素有关? 写出拉乌尔定律的三种表达式.
2.什么叫沸点?为什么溶液的沸点会升高?(作图说明). 写出沸点升高与溶液浓度关系的表达式.试说出它的应用.
3.什么叫凝固点?为什么溶液的凝固点会降低?(作图说明). 写出凝固点降低与溶液浓度关系的表达式.试说出它的应用. 4.说出溶液渗透方向和条件,写出范德荷夫公式和渗透浓度
第三次思考题(第六章1~3节)
• 第六章 电解质溶液 • 第一次课思考题
• 1.强(弱）电解质在溶液中的特点是什么？写出 • 强电解质溶液离子强度的计算公式。 • 2.弱电解质的电离度如何计算？影响电离度大 • 小及电离常数大小的因素有哪些？ • 3.电离常数的大小有什么意义？它与电离度的 • 关系称为什么定律？ • 4.写出一元弱酸(碱）溶液pH值的三种计算式及 • 条 件。
四、溶液的渗透压
（一）渗透现象与渗透压
1．渗透现象：
Π
溶液
溶剂
溶液 溶剂
(a) 渗透现象
(b) 渗透压力
通过半透膜发生表面上单方 面的扩散现象
⑴ 产生条件
有半透膜
膜两侧有浓 度差
⑵ 渗透方向：从溶剂向溶 液或从稀溶液向浓溶 液进行渗透。
2．渗透压（）
达渗透平衡时溶液液面上的静压强
符号 ：
单位；Pa或kPa
蒸发
水 (l)
水 (g)
凝聚
一定温度下，V蒸发=V凝聚时，此时 水面上的蒸气压称为该温度下水的饱 和蒸气压，简称蒸气压。
•影响液体蒸气压大小的因素：
温度：t↑，p ↑
2、溶液的蒸汽压 （P）
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
3、溶液的蒸气压下降—拉乌尔定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶 剂的蒸气压（ P0 ）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（ XA）。
i：校正因子 ,近似等于一“分子”电解质解离出的粒子个数
第三节 渗透压在医学上的应用
一. 渗透浓度 定义:溶液中能产生渗透作用的溶质 粒子(分子和离子)总的
物质的量浓度.用Cos 表示. Cos = i×CB×1000 (mmol/L)
【例3-7】 计算50.0g·L-1葡萄糖溶液和生理盐水 的渗透浓度（用mmol·L-1表示）。
3．渗透压方程（范徳荷夫公式）
V = nBRT 或 = cBRT
当溶液很稀时 cB ≈ bB
∴
≈ bBRT
4.渗透压力法测定高分子化合物的分子量
V
nB RT
百度文库
mB MB
RT
↓
MB
mB V
RT
第二节 电解质稀溶液的依数性 第二节 电解质稀溶液依数性
Tb iKbbB
Tf iKf bB
П =icBRT≈ibBRT
溶剂 水 苯
醋酸 樟脑
萘 溴乙烯
凝固点/K
Kf
273.0
1.86
278.5
4.90
289.6
3.90
452.8
39.7
353.0
6.90
283.0
12.5
3.凝固点降低法的应用：
1）推算溶质的摩尔质量
Tf
K f bB
Kf
mB / M B mA
2）冰盐浴：降低介质↓温度
3）防冻
MB
Kf
mB Tf mA
解：葡萄糖 (C6H12O6)的摩尔质量为 180g·mol-1， 50.0g·L-1葡萄糖溶液的渗透浓度为：
cos =
50.0 1000
180
= 278 ≈ 280(mmol·L-1)
NaCl的摩尔质量为58 .5 g·mol-1，生理盐水 的渗透浓度为：
cos =
2× 9.0 1000 = 308 (mmol·L-
2．溶液的凝固点降低 也是溶液蒸气压下降的直接结果
P (kPa)
0.61
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
A 冰
溶液
B ⊿Tt
f
Tf 273
∵ ΔP ≈ K·bB ∴ ΔTf ≈ Kf·bB Kf 称为凝固点降低常数
T (K)
几种常用溶剂的凝固点降低常数
58.5 1)
二.溶液的等渗、高渗、低渗
• 1.血浆总渗透压:(晶体渗透压+胶体渗透压 ) • 正常人血浆总渗透压为:280 ～320 mm0l/L • 晶体渗透压力：小离子和小分子物质所产生的渗透压力
胶体渗透压力：高分子物质所产生的渗透压力 • 2.溶液的等渗、高渗、低渗 • 等渗溶液: 溶液的渗透压在 280～320 m mol/L之间. • 高渗溶液: 溶液的渗透压﹥ 320mmol/L • 低渗溶液: 溶液的渗透压﹤ 280mmol/L
由于：
p p xA
xA xB 1
所以：
p p 1 xB
p p pxB
即：
p p xB
表 明 ： 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气
压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比。
对于稀溶液 ： n A >> n B
所以 ：
xB
nB nA nB
nB nA
nB mA / M A
p
p
的计算式. 5.血浆总渗透压是多少,如何判断溶液的等渗、高渗、低渗.
第三章 稀溶液的依数性
溶液的性质分可分成两部分: 与溶质本性有关的性质(如溶液的导电性、颜色、溶解度) 与溶液的浓度有关的性质(如溶液的蒸气压、溶液的沸点、
溶液的凝 固点、溶液的渗透压等) 第一节 非电解质稀溶液的依数性
一. 溶液的蒸气压下降 1.溶剂的蒸气压(P0 )
nB mA / M A
pMA
nB mA
又：
bB
nB mA
得：
p pM AbB KbB
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
表明 ：
二、溶液的沸点升高 1．液体的沸点 ( boiling point )
0.52
353.2
2.53
333.2
3.63
491.0
5.80
307.4
2.16
• 3.应用： • 1）高压锅消毒及做饭菜。 • 2）有机化学合成中的减压蒸馏.
三.溶液的凝固点降低
1．液体的凝固点（freezing point）
在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
液体沸腾时的温度 P 液 = P 大气
2．溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
101.3
纯水
水溶液
△TB
373 TB
∵ ΔP ≈ K·bB ∴ ΔTB ≈ Kb• bB Kb 称为沸点升高常数
T (K)
几种常用溶剂的沸点升高常数
溶剂 水 苯
三氯甲烷 萘
乙醚
沸点/K
Kb
373.0
第三章 稀溶液依数性 思考题
1.什么叫蒸气压?蒸气压大小与什么因素有关? 写出拉乌尔定律的三种表达式.
2.什么叫沸点?为什么溶液的沸点会升高?(作图说明). 写出沸点升高与溶液浓度关系的表达式.试说出它的应用.
3.什么叫凝固点?为什么溶液的凝固点会降低?(作图说明). 写出凝固点降低与溶液浓度关系的表达式.试说出它的应用. 4.说出溶液渗透方向和条件,写出范德荷夫公式和渗透浓度
第三次思考题(第六章1~3节)
• 第六章 电解质溶液 • 第一次课思考题
• 1.强(弱）电解质在溶液中的特点是什么？写出 • 强电解质溶液离子强度的计算公式。 • 2.弱电解质的电离度如何计算？影响电离度大 • 小及电离常数大小的因素有哪些？ • 3.电离常数的大小有什么意义？它与电离度的 • 关系称为什么定律？ • 4.写出一元弱酸(碱）溶液pH值的三种计算式及 • 条 件。
四、溶液的渗透压
（一）渗透现象与渗透压
1．渗透现象：
Π
溶液
溶剂
溶液 溶剂
(a) 渗透现象
(b) 渗透压力
通过半透膜发生表面上单方 面的扩散现象
⑴ 产生条件
有半透膜
膜两侧有浓 度差
⑵ 渗透方向：从溶剂向溶 液或从稀溶液向浓溶 液进行渗透。
2．渗透压（）
达渗透平衡时溶液液面上的静压强
符号 ：
单位；Pa或kPa
蒸发
水 (l)
水 (g)
凝聚
一定温度下，V蒸发=V凝聚时，此时 水面上的蒸气压称为该温度下水的饱 和蒸气压，简称蒸气压。
•影响液体蒸气压大小的因素：
温度：t↑，p ↑
2、溶液的蒸汽压 （P）
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
3、溶液的蒸气压下降—拉乌尔定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶 剂的蒸气压（ P0 ）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（ XA）。
i：校正因子 ,近似等于一“分子”电解质解离出的粒子个数
第三节 渗透压在医学上的应用
一. 渗透浓度 定义:溶液中能产生渗透作用的溶质 粒子(分子和离子)总的
物质的量浓度.用Cos 表示. Cos = i×CB×1000 (mmol/L)
【例3-7】 计算50.0g·L-1葡萄糖溶液和生理盐水 的渗透浓度（用mmol·L-1表示）。
3．渗透压方程（范徳荷夫公式）
V = nBRT 或 = cBRT
当溶液很稀时 cB ≈ bB
∴
≈ bBRT
4.渗透压力法测定高分子化合物的分子量
V
nB RT
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mB MB
RT
↓
MB
mB V
RT
第二节 电解质稀溶液的依数性 第二节 电解质稀溶液依数性
Tb iKbbB
Tf iKf bB
П =icBRT≈ibBRT
溶剂 水 苯
醋酸 樟脑
萘 溴乙烯
凝固点/K
Kf
273.0
1.86
278.5
4.90
289.6
3.90
452.8
39.7
353.0
6.90
283.0
12.5
3.凝固点降低法的应用：
1）推算溶质的摩尔质量
Tf
K f bB
Kf
mB / M B mA
2）冰盐浴：降低介质↓温度
3）防冻
MB
Kf
mB Tf mA
解：葡萄糖 (C6H12O6)的摩尔质量为 180g·mol-1， 50.0g·L-1葡萄糖溶液的渗透浓度为：
cos =
50.0 1000
180
= 278 ≈ 280(mmol·L-1)
NaCl的摩尔质量为58 .5 g·mol-1，生理盐水 的渗透浓度为：
cos =
2× 9.0 1000 = 308 (mmol·L-