无机复习卷
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
滨医成人教育《无机化学》期末考试复习题
滨州医学院继续教育学院课程考试《无机化学》试题（ A 卷）（考试时间：100 分钟，满分：100分）1. 在量子力学中，原子轨道又称为A 电子云B 波函数C 概率D 概率密度2. 已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是 A 21,1,3,4++ B 21,1,1,4+- C 21,0,2,4+ D 21,0,0,4-3. 在CCl 4 与H 2O 分子之间存在的作用力有A 诱导力、色散力和氢键B 诱导力和色散力C 色散力和取向力D 取向力、色散力和诱导力4. 属于非极性分子的是A BF 3B NO 2C H 2SD NH 35. 将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液显 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 两性6. NaH 2PO 4溶液中[H 3O +]的近似计算公式是A a2a1K KB a3a2K KC a3a1K KD c K 1a7. 下列各对物质中可以构成缓冲系的是A HAc~NH 3B HAc~HClC HAc~NaClD HAc~NaAc8. Ag 2CrO 4的溶解度为S mol·L -1，则它的K sp 为 A S 2 B 4S 3 C 7 S 4 D 108 S 59. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A 溶解度小的物质先沉淀B 离子积先达到K sp 的先沉淀C 溶解度小的物质后沉淀D 被沉淀离子浓度大的先沉淀10. 在水解平衡NH 3 +H 2O= NH 4+ +OH -中，为使[OH -]增大，可行的方法是 A 加H 2O B 加固体NH 4C1 C 加无水HacD 加固体NaC111. Fe 3+/Fe 2+，Co 3+/Co 2+标准电极电势分别为0.771V 和1.92V ，最强的还原剂是A Fe 3+B Fe 2+C Co 3+D Co 2+12. Na 2S 4O 6中S 的氧化数为A 0B +2C +2.5D +413. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = – 0.41V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，ϕ (Sn 2+/Sn) = – 0.14V ，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是 A Fe 3++ Fe = 2Fe 2+B Fe2++Sn = Fe+ Sn2+C 2Fe3++ Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+D Sn4++2Fe = Sn2+ + 2Fe2+14. 半电池反应O2+4H++4e=2H2O，溶液pH值增大时，其电极电位ϕ(O2/H2O)将A 增大B 减小C 不变D 无法确定15. 下列配合物系统命名正确的是A K2[HgI4] 四碘合汞(Ⅱ)化钾B [Al(OH)4]-四羟基合铝(Ⅲ)酸根离子C [Ni (CO)4] 四羰基合镍(Ⅱ)D [Pt (NH3)2 Cl2] 二氯·二氨合铂(Ⅳ)16. 下列配体中，能与中心原子形成螯合物的是A CN-B NH3C CH3NH2D NH2CH2CH2NH217. 在[Ni(NH3)4]2+配离子的溶液中加酸，则配离子的稳定性降低，这种现象称为A 酸效应B 水解效应C 鳌合效应D 配位效应18.不是两性物质的是A Cr2O3B Cr(OH)3C Zn(OH)2D Ba(OH)219. 下列离子中不能与K4[Fe(CN)6]反应产生沉淀的是A Zn2+B Ag+C Fe3+D Fe2+20. 下列化合物中，不是过氧化物的是A Na2O2B CsO2C K2O2D BaO221．用半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则水分子的渗透方向是A 由浓溶液向稀溶液B 由稀溶液向浓溶液C 不发生渗透现象D 无法确定22．已知FeO (s) + C (s)CO (g) + Fe (s)，反应的θr mH∆为正，θr mS∆为正，（设它们不随温度而变化），有利于反应正向进行的措施是A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压23．S的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是A SO2B SO3C H2SO3D H2SO424．反应2NO（g）＋O2（g）→ 2NO2（g）的反应速率v NO等于A2Oν B212Oν C22Oν D2O1v25．反应HCN＋NO2-HNO2＋CN-的平衡常数为A K a(HNO2) B)HCN()HNO(a2aKKC aa2(HCN)(HNO)KKD K a(HNO2)K a(HCN)26．将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为A2bcKB cKb21C2cD cKb227．已知K sp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里[Mg2+]是A 5.61×10-8mol·L-1B 1.40×10-8mol·L-1C 2.81×10-8mol·L-1D 1.12×10-7mol·L-128．已知2++3+2+θθθFe/Fe Ag/Ag Fe/Fe0.447V,0.7996V,0.771Vϕϕϕ=-==，则上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A Ag+，Fe2+B Ag+，FeC Fe3+，Fe2+D Fe2+，Ag 29．决定核外电子运动状态的量子数组合是A n，lB n，mC n，l，mD n，l，m，m s30．基态26Fe原子的价电子组态为A 4s2B 4s23d6C 3d64s2D 3s23p64s2二、填空题（每空 1 分共 10分）1. 某中性基态原子3d轨道上有7个电子，在周期表中处于第周期，第族。
高考化学无机非金属材料一轮复习小题训练(原卷版)
无机非金属材料1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( ) A ． 碳 B ． 二氧化硅 C ． 锗 D ． 硅 2．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )A ．水晶镜片B ．玛瑙手镯C ．陶瓷餐具D ．计算机芯片 3．我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是( )应用于5G 手机中的石墨烯导热膜 用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 “神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计A B C D 机非金属材料的是( )A ．4.03米大口径碳化硅反射镜 B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料6．含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是( )A．硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂B．陶瓷、水晶、水泥、玛瑙等均属于硅酸盐材料C．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等性能，可应用于火箭发动机等7．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A．高纯硅可用于制造半导体材料B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．纳米材料直径1～100nm之间，能产生丁达尔现象8．下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是( )A．北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氨化硅陶瓷发动机C．我国具有独立知识产权的“龙芯”使用的晶体硅芯片D．“嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料9．工业制粗硅的反应为SiO2＋2C Si＋2CO↑。
安徽大学生物工程专业大一2019-2020学年期末复习试卷(无机化学)
安徽大学生物工程专业大一2019-2020学年期末复习试卷(无机化学）基本信息：[矩阵文本题] *1.描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需要用到的量子数是（） [单选题] *A.n,lB.n,l,m(正确答案)C.n,mD.n2. 当n=5时，l的最大取值为（） [单选题] *A.4(正确答案)B.2C.3D.03. 主量子数为3的电子层中，最多能容纳的电子数为（） [单选题] *A.8B.18(正确答案)C.32D.364. 300mL,0.5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（） [单选题] *A.3gB.4 gC.5 gD.6 g(正确答案)5.第13号元素在元素周期表的位置是（） [单选题] *A.第3周期IA族B.第4周期IA族C.第3周期第IIIA族(正确答案)D.第4周期第IIIA族6. 胶体分散系的分散质颗粒的直径为（） [单选题] *A.小于1nmB.1~100nm(正确答案)C.大于100nmD.大于1nm7. 生理盐水的质量浓度为（） [单选题] *A. 19g/LB. 19mol/LC. 9mol/LD. 9g/L(正确答案)8.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) [单选题] *A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液(正确答案)D.25ml 1mol/L HCl溶液9.等质量的下列物质所含分子数最多的是（） [单选题] *A.H2(正确答案)B.HClC.O2D.NH310.BeCl2 的是直线形分子，则Be的杂化方式是（） [单选题] *A.sp(正确答案)B.sp2C.sp3等性杂化D.sp3不等性杂化11. 决定化学反应速率的主要因素是（） [单选题] *A. 温度B. 反应物的浓度C. 催化剂D. 反应物的本性(正确答案)12. 影响化学反应速率的主要外界因素有（） [单选题] *A. 浓度B. 温度C. 催化剂D. 以上都是(正确答案)13.下列元素中，属于ⅡA族的是（） [单选题] *A.NaB.KC.Mg(正确答案)D.Al14.碳原子和硅原子具有相同的（） [单选题] *A.电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数(正确答案)15.在4L溶液中含4mol某反应物，经过2秒后，反应物剩下2mol,该反应的速率是（） [单选题] *A.0.25mol/(L*s）(正确答案)B.0.5mol/(L*s）C.1mol/(L*s）D.1.5mol/(L*s）16.水的沸点“反常”是由于分子间存在着（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键(正确答案)17.不是化学平衡的标志是（） [单选题] *A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度保持恒定C. 化学平衡是一种动态平衡D. 正反应速率大于逆反应速率(正确答案)18.下列不能影响化学平衡移动的因素是（） [单选题] *A.反应物浓度B.生成物浓度C.催化剂(正确答案)D.温度19.通过改变条件,能使化学平衡 2SO₂+O₂=2SO3+Q(放热反应),向正反应方向移动的是（） [单选题] *A. 升高温度B. 减小SO₂的浓度C. 增大氧气的浓度(正确答案)D.加入催化剂20.100mL溶液中含4gCa2+ ,则溶液中Ca2+ 的浓度为（） [单选题] *A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/L(正确答案)D.1.5mol/L21.最稳定的原子最外层含有的电子数为（） [单选题] *A.2B.4C.8(正确答案)D.1822.N电子层是第（）电子层 [单选题] *A.6B.3C.5D.4(正确答案)23.某元素原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子质子数为（） [单选题] *A.14(正确答案)B.15C.16D.1724.A元素的+2价离子核外有18个电子，A元素位于第（）周期 [单选题] *A.2B.3C.4(正确答案)D.525.NaCl是()化合物 [单选题] *A.酸性B.碱性C.共价D.离子(正确答案)26.原子得到电子形成阴离子的趋势称为元素的（） [单选题] *A.惰性B.金属性C.非金属性(正确答案)D.两性27.下列物质各1mol，质量最大的是（） [单选题] *A.H₂OB.CO₂(正确答案)C.O₂D.CO28.下列会使红细胞发生皱缩的是（） [单选题] *A.12.5g/L的NaHCO₃B.生理盐水C.1.0g/L的NaClD.15.0g/LNaCl(正确答案)29.下列说法错误的是（） [单选题] *A.1mol氧(正确答案)B.1mol硫酸铜C.1molCO₂D.1mol氯化钠30.2molH₂和4mol氦气具有相同的（） [单选题] *A.质子数B.分子数C.质量D.原子数(正确答案)31.相同温度下，2mol/L各溶液渗透压最大的是() [单选题] *A.葡萄糖B.氯化钙C.氯化钠D.氯化铝(正确答案)32.相同条件下，决定渗透压大小的因素是（） [单选题] *A.溶液质量B.溶液体积C.粒子多少(正确答案)D.粒子大小33.用葡萄糖配置0.1mol/L的葡萄糖溶液250mL,需要葡萄糖的质量为（） [单选题] *A.4.5g(正确答案)B.5.0gC.9.0gD.10.0g34.静脉滴注3g/L的NaCl溶液，红细胞会（） [单选题] *A.皱缩B.融血(正确答案)C.正常D.基本正常35. 0.25mol/LNaHCO₃溶液，其质量浓度为（） [单选题] *A.20g/LB.21g/L(正确答案)C.22g/LD.23g/L36.把某些药品放到冰箱里储存以防变质（） [单选题] *A.减小变质的反应速率(正确答案)B.保持干燥C.避免和空气接触D.避免光照37.用半透膜将0.10 mol/L Na2SO4溶液与0.10 mol/L NaCl溶液隔开时 [单选题] *A.水分子由Na2SO4溶液向NaCl溶液渗透B.不发生渗透现象C.水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透(正确答案)D.两边相互渗透38.100mL NaCl溶液含Na+ 0.46g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
2024版新教材高考化学复习特训卷课练12无机非金属材料
课练12 无机非金属材料练基础1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A．沙子和黏土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料2．下列说法不正确的是( )A．SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能3．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成COC．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质4．下列说法错误的是( )A．氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机B.单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5．[2023·惠州一调]我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是( )A．考古时利用146 C测定文物的年代，146C的中子数为8B．青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C ．硅与氢氟酸的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3 ＋H 2O7．下列叙述正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸练高 考8．[2022·广东卷，3]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
高考化学一轮复习讲练测第9讲无机非金属材料(讲)原卷版+解析
第9讲无机非金属材料【学科核心素养】1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
【知识点解读】知识点一碳及其重要化合物1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途(2)主要化学性质——还原性2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)CO 2在自然界中的循环①CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO 2的主要反应：a ．溶于江水、海水中：CO 2＋H 2OH 2CO 3；b ．光合作用将CO 2转化为O 2；c ．岩石的风化：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2。
(4)CO 、CO 2气体的除杂方法CO 中混有CO 2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，然后干燥气体 CO 2中混有CO通过盛有灼热CuO 的硬质试管CO 2中混有少量SO 2或HCl通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶，然后干燥气体①澄清石灰水只用于检验CO 2，不能用于除去混合气体中的CO 2，应用NaOH 溶液除去； ②CO 2、SO 2通入CaCl 2或BaCl 2溶液均无沉淀产生4．碳酸(H 2CO 3)弱酸、不稳定。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高中试卷试题复习专题12无机物推断及检验
号顿市安谧阳光实验学校【书利华教育网精心打造一流新课标资料】专题12 无机物的推断及检验【专题目标】1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
【经典题型】题型Ⅰ：（高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
【点拨】本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：（1）H2（2）4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+或：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3）Al3+ 和Na+（4）H2SO4（或HNO3）题型Ⅱ：（高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：（1）物质H的化学式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
(期末考试复习)无机化学试卷A(含答案)
装订钱（答案不得超过此线）卷中心第 页，（共 页）试卷课程名称： 无机化学 ；试卷编号： ；考试时间：120分钟一、选择题（每题2分，共30分） 1、下面溶液中碱性最强的（ ） A 、KClO B 、KClO 2 C 、KClO 3 D 、KClO 4 2、正高碘酸的分子式是 （ ） A 、HIO 4 B 、HIO 2 C 、H 4I 2O 7 D 、H 5IO 63、下列卤素电子亲合能最大的是 （ ）A 、FB 、ClC 、BrD 、I4、下列电对中电极电势最小的是 （ ）A 、Ag +/AgB 、[Ag(CN)2]-/AgC 、[Ag(NH 3)2]+/AgD 、AgCl/Ag5、保存SnCl 2水溶液必须加入Sn 粒的目的是防止 （ ） A 、SnCl 2 水解 B 、SnCl 2被氧化 C 、SnCl 2被岐化 D 、SnCl 2被还原6、PCl 5中P 原子采用sp 3d 杂化轨道成键，则PCl 5的空间构型为 （ ）A 、三角形B 、三角双锥型C 、正方形D 、四面体型7、铜族元素单质被氧化为M(I)离子, M(I)离子还原性大小顺序是 （ ）A 、Cu>Ag>AuB 、Cu>Au>AgC 、Ag>Cu>AuD 、Au>Ag>Cu 8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素 不符合此条件 （ ）A 、KB 、CuC 、CaD 、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是 （ ） A 、Sn 2+和Fe 2+ B 、Pb 2+ 和Fe 2+ C 、[PbCl 4]2-和[SnCl 6]2- D 、Sn 2+和Fe 3+ 10、将IIA 族与IIB 族元素比较时，下列叙述中正确的是： （ ）A 、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B 、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M 的数值都减小。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
浙江化学学考复习07无机物的性质与用途
2020年7月学考“抢分”训练（7 ）无机物的性质与用途一、巩固练习1．下列说法不正确的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂2．下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分3．下列说法不正确的是A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板4．下列说法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料5．下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆6．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成7．下列有关物质应用的说法中，不正确的是A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高温材料C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉8．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将Fe2O3还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu 9．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛10．有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO311．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na12．金属性最强的元素是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu13．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO214．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板15．将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A．MgCl2B．Ba(OH)2C．Ca(ClO)2D．Na2SiO3 16．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分为硅晶体B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板17．下列关于氯气的说法正确的是A．氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色C．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D．工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸18．下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于食品的漂白19．下列有关金属的工业制法中正确的是A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁20．下列说法不正确的是A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂21．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．KOH B．NaHCO3C．Cl2D．SO222．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO223．下列有关物质性质的应用正确的是A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒24．下列有关说法不正确的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜25．下列说法不正确的是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水26．下列说法不正确的是A．臭氧可用于杀菌消毒B．氯化钠是一种常见的食品调味剂C．晶体硅常用于制造光导纤维D．镁常用于制造信号弹和焰火27．下列说法不正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．久置于空气中的漂白粉会变质28．下列说法不正确的是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件29．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫30．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂31．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水 D.碘酒32．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
高考复习无机工业流程题专题
高考复习——无机工艺流程专题化学工艺流程题是近年高考命题旳热点。
化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面旳常见化学事物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物旳构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中旳简朴化学问题。
解答所需知识、措施都是化学旳关键内容。
一、题设探究1、展现形式资料卡：物质旳理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。
2、设问方式：4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。
因此，我们需要运用有关物质旳性质和反应原理旳基本知识，还要掌握某些分离提纯物质旳基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程旳措施和能力。
二、解题思绪1、解题环节第一，浏览全题，确定该流程旳目旳(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出旳理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部旳目旳,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现旳科学性。
2、注意事项:答题时，不要力争把生产流程图中旳每个细节都弄清晰，只要把握住重要旳考察方向，理清每个环节旳目旳和成果，再根据题中旳详细设问，结合题中提取旳信息和头脑中原有旳知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中旳每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
前一问回答不了，并不一定会影响回答背面旳问题。
三、解题措施1、工艺流程模板2、预处理旳措施及目旳（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大原料旳转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化旳物质转为轻易提取旳物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定旳杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）（5）控制温度：3、分离提纯旳措施及目旳①盐溶液旳分离提纯措施：结晶法：结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施，大多数同学通过一轮旳复习已经明白纯物质溶液要得到晶体旳措施，难点在于混合溶液得到晶体旳操作。
无机化学复习试卷
贵州师范大学2009 — 2010 学年度第二学期09化学《无机化学》课程期末考试试卷Ｂ卷参考答案一、选择题（2*15=30分）1、工业盐酸常显黄色是因含( A )A. FeCl3 B. Cl2C. FeCl2D. HClO2、液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( C )A. 银白色B. 红棕色C. 深蓝色D. 黄色3.对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( C )A. 亚硝酸盐都有毒B.NO2-既有还原性又有氧化性C. 亚硝酸及其盐都很不稳定D. 亚硝酸是一元弱酸4、下列化合物不存在的是( D )A. CuF2 B. CuCl2C. CuBr2D. CuI25、下列反应不正确的是( C )A. Ag2O+2HF == 2AgF+H2OB. AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕++Cl-C. Ag++F- == AgF↓D. AgBr == Ag+Br (光子)6、ZnSO4中加入NaHCO3溶液产物是( B )A. ZnCO3·Zn(OH)2B. ZnCO3C. Zn(OH)2D. ZnO7、TiCl4可用制造烟雾,主要原因是(C )A. TiCl4易呈固体粉末状 B. TiCl4易挥发C. TiCl4在潮湿空气中易水解 D. TiCl4易热分解8、K2CrO7可用于监测司机酒后开车,是因为( A )A. 乙醇将重铬酸钾还原B. 乙醇将重铬酸钾分解C. 生成乙醇合物D. 变成黄色的铬酸钾9、将软锰矿与KOH的混合物在空气中灼烧得到的产物是( B )A. Mn3 O4B. K2MnO4C. KMnO4D. K2MnO310、用以检验Fe2+离子的试剂是( D )A. KCNSB. H2O C. K4[Fe(CN)6] D. K3[Fe(CN)6]11、某配和物化学式为CoCl3·4NH3,在1mol该配合物溶液中,加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀,若在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液,并加热没有氨逸出,该配合物的组成为( D)A. Co(NH3 )4Cl3B. [Co(NH3)4]Cl3C. [Co(NH3 )3Cl3]NH3D. [Co(NH3)4Cl2]Cl12、同周期元素最高价氧化物从左到右( A )A. 碱性递减，共价性增强.B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.13、用CaF2与酸作用制HF，应选用的是( B )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硝酸14、已知AgI的Ksp =K1,〔Ag(CN)2〕-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为( C )AgI(S)+2CN-〔Ag(CN)2〕-+I-A. K2/K1B. K1/K2C. K1·K2D.K1+K215、 CO分子的偶极矩较小,几乎为零,是因为( D )A.碳和氧的电负性差值小B. 碳原子存在孤对电子C.氧原子是π配键电子对接受体D.氧原子既吸引σ键电子对,又是π配键电子对的给予体,使氧原子略带正电荷二、填空题（1*20=20）1、硝酸分子的构型为___平面三角形___，其中N原子采用____sp2_______杂化轨道与3个氧原子形成__σ____键，除此外还含有一个___∏34_____键。
2025届高三高考化学复习专项练习之无机实验大题-原卷版
2025届高三高考复习专项练习之无机实验大题1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。
如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。
回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。
粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。
滴定时发生反应的离子方程式为___________。
2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)D 中放入浓H2SO4的目的是_______。
(3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_______，解释E、F 装置中现象不同的原因：_______。
(4)G 处的现象是_______。
3、硫酰氯(SO2Cl2)常用作有机化学的氯化剂，可用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取。
SO2(g) + Cl2(g) =SO2Cl2(l) ;ΔH=-97 kJ /mol。
高二化学无机练习题
高二化学无机练习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu2. 在下列酸中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClO2C. HNO2D. HC2H3O23. 下列氧化还原反应中，还原剂是：A. Mg -> Mg2+ + 2e-B. Cl2 + 2e- -> 2Cl-C. F2 -> 2F-D. H2O + 2e- -> H2 + 2OH-4. 食盐的化学式是：A. NaClB. HClC. KClD. MgCl25. 氯气的化学式是：A. ClB. Cl2C. ClO2D. ClO4二、填空题6. H2SO4溶液的酸性度和酸的浓度成正比，H2SO4挥发集中后生成硫酸。
这一特性被称为______________反应。
7. SO3 + H2O -> ____________。
8. 硝酸银可以用来检验______________。
9. H2O的化学式是______________。
10. 铜氧化生成的化合物是______________。
三、简答题11. 解释酸和碱的定义，并列出各自的性质。
12. 解释氧化还原反应的概念，并举例说明。
13. 解释物质的化学式和化学方程式的区别。
14. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质，以及如何中和酸碱溶液。
15. 同位素概念对于核反应有重要意义，请解释同位素的定义，并列举常见的同位素。
四、综合题16. 当一种无机化合物中的金属离子进一步被还原成纯金属时，这个过程是非常重要的。
请列举几种常见的还原反应，并解释其原理。
17. 羟酸是一种含有羟基的有机酸，常用于染料和医药领域。
请列举几种常见的羟酸，及其具体应用。
18. 硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于实验室和工业生产中。
请解释硫酸铜的制备和用途。
19. 核反应是一种高能量反应，具有广泛的应用。
请列举几种核反应的类型，及其在能源和医学领域的应用。
%A9大第三版)_《无机化学》期末总复习课
《无机化学》期末考试模拟试卷一、是非题(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)1、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）2、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。
（）3、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。
类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。
（）4、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）5、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。
（）6、含有120︒键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。
（）7、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。
（）8、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。
( )9、所有无机盐都是离子晶体。
（）10、配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。
（）11、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。
（）二、选择题(本大题分21小题,每小题1分,共21分)1、某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa，推算该真空系统氦的压力为（）。
(A)4.54kPa；(B)4.54×10-2kPa；(C)45.4kPa；(D)0.454kPa。
2、某元反应A+B→D的E a(正)=600kJ·mol-1，E a(逆)=150kJ·mol-1，则热效应△r H为。
(A)450kJ·mol-1；(B)-450kJ·mol-1；(C)750kJ·mol-1；(D)375kJ·mol-1。
3、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH混合溶液中，其pH（）。
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普化无机试卷2（无机复习卷）班级姓名分数一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的试剂是………………………………………………………………………（）(A) 硝酸(B) 硫酸(C) KCN溶液(D) 硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金属钙在空气中燃烧生成……………………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（）X2 + 2OH-X- + XO- + H2O-+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+NO3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO35. 2 分(1228)1228有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………………（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO47. 2 分(7463)7463下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（）(A)NH4+>PH4+(B)AsO33-> SbO33-(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl38. 2 分(4352)4352在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)9. 2 分(7462)7462下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl310. 2 分(1657)1657含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（）(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+11. 1 分(7688)7688在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO412. 1 分(7642)7642下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………………（）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS13. 1 分(7663)当将 CH 3S CH 3O分别加入下列各溶液中，能形成S →M 配位键的物种是…（ ）(A) Al 3+ (B) Sn 4+ (C) Pd 2+ (D) Ln 3+14. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共15题 30分 ) 15. 2 分 (7464) 7464BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。
16. 2 分 (1361) 1361用氰化物试剂做实验，废液应该用_________________、________________、________________等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒_____________________产生。
17. 2 分 (4504) 4504完成下列反应方程式：(1) Cu 2++ NH 2OH + OH -−→−(2) Ag + + Sn 2+ + OH - (过量) −→−18. 2 分 (4408) 4408将Cl 2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。
19. 2 分 (1781) 1781具有抗磁性的镧系元素离子是 ，其5d 、4f 轨道的电子组态为 或 。
20. 2 分 (2049) 2049PtBr 42-和PtCl 42-中荷移光谱极其相似，但前者的L →M 的吸收谱带出现在36000cm -1，而后者的吸收带却出现在44000 cm-1处，原因是。
21. 2 分(7704)7704将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为。
22. 2 分(1290)1290在水中，SrSO4的溶解度（大或小）于MgSO4，NaF （大或小）于NaBF4。
23. 2 分(4505)4505从硝酸汞制备升汞的反应式是_______________________________________和___________________________________________________________________。
24. 2 分(1758)1758稀土氧化物与氯化剂一起加热可以制得无水氯化物，试举出两种常用的氯化剂如_____ _____________和_________________________________。
25. 2 分(2099)2099人体所必需的九种痕量过渡元素各是。
26. 2 分(7645)7645用“>” 和“<” 填空：热稳定性CaSO4CaSO3；在乙醇中的溶解度FeCl2FeCl3；化学键的离子性CrCl3 CrCl2；配合物的稳定性HgI42-HgCl42-。
27. 2 分(1550)1550向硫酸铜和氯化钠的混和浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式或离子反应式是__________________________________________________。
28. 2 分(1770)1770迄今已知镧系元素中能生成LnO2型氧化物的元素是_____，_____和_____。
这些二氧化物在酸性介质中都是___________剂。
29. 2 分(2060)2060根据配位场理论，应用下列配位离子的性质填写出电子的构型和自旋磁矩μs / B.M。
配位离子成对能P / cm-1分裂能△o / cm-1电子构型μs / B.M 3+22000 23000Co (NH)363+30000 13700Fe(H O)26三、计算题( 共3题20分)30. 10 分(4697)4697称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加入6 mol·dm-3的H2SO4酸化溶液，以50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+ 需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。
计算样品中铬的含量。
(相对原子质量：Fe 55.85，Cr 51.996，K 39.098，O 16)31. 5 分(1282)1282试根据以下数据讨论Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。
Fe(OH)3的K sp = 4 ⨯ 10-38Mg(OH)2的K sp = 1.8 ⨯ 10-11NH3·H2O 的K b = 1.8 ⨯ 10-532. 5 分(4557)4557将溶于液态HF的KrF2和金反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A和B的化学成分分别为A：Kr 20.29 %，Au 47.58 %，F 32.13 %；B：Au 67.47 %，F 32.53 % 。
(1) 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2价)；(2) 分别写出由KrF2与Au反应制取化合物A，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。
相对原子质量：Kr 83.8，Au 197.0，F 19.0。
四、问答题( 共2题10分)33. 5 分(1298)1298气体状态和固体状态时，BeCl2各为何种结构？为什么BeCl2溶于水时水溶液显酸性？34. 5 分(1291)1291讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。
普化无机试卷答案一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(C)2. 2 分(D)3. 2 分(A)4. 2 分(A)5. 2 分(D) 6. 2 分(C) 7. 2 分(D) 8. 2 分(B) 9. 2 分(B ) 10. 1 分(B)11. 1 分(D) 12. 1 分(A) 13. 1 分(C) 14. 1 分(A)二、填空题( 共15题30分)15. 2 分(7464)7464BaCO3↓，Cu2(OH)2CO3↓，Al(OH)3↓16. 2 分(1361)1361漂白粉、氯气(碱性溶液中氧化)、KMnO4等。
HCN气体17. 2 分(4504)4504(1) 2Cu2+ + 2NH2OH + 4OH-= Cu2O↓+ N2↑+ 5H2O(2) 2Ag+ + Sn2+ + 6OH-= 2Ag↓+ [Sn(OH)6]2-18. 2 分(4408)44082Pb(OH)+ Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O419. 2 分(1781)1781La3+，Ce4+；Yb2+，Lu3+；5d 04f 0；5d 04f 1420. 2 分(2049)2049同Br-相比，Cl-的还原能力弱，因此L→M的电荷迁移能量高。
21. 2 分(7704)7704W Cu K Ga22. 2 分(1290)1290小，小23. 2 分 (4505) 4505Hg(NO 3)2 + 2NaOH =HgO ↓+ 2NaNO 3 + H 2O HgO + HCl =HgCl 2 + H 2O24. 2 分 (1758) 1758SOCl 2 CCl 4(或NH 4Cl ，COCl 2，S 2Cl 2)25. 2 分 (2099) 2099Fe 、Zn 、Co 、Cu 、Mn 、Mo 、Ni 、Cr 、V26. 2 分 (7645) 7645>，<，<，>27. 2 分 (1550) 15502CuSO 4 + 2NaCl + SO 2 + 2H 2O =2CuCl ↓+ Na 2SO 4 + 2H 2SO 4 或 2Cu 2++ 2Cl -+ SO 2+ 2H 2O = 2CuCl ↓+ -24SO+ 4H +28. 2 分 (1770) 1770Ce ，Pr ，Tb 。