2021年高中化学 3.1.1晶体与非晶体课后作业 新人教版选修3
2020-2021学年化学人教版选修3课件：课时作业 3-1 晶体的常识
A．Na＋ C．F－
B．Al3＋ D．AlF63－
解析：该晶胞中 个数＝8×18＋6×12＝4， 个数＝12×14＋8＝ 11，根据冰晶石的化学式可知，冰晶石中 Na＋和 AlF63－的个数之 比为 3 1，据此可判断出大立方体的体心处 所代表的微粒与 相
同，为 Na＋。
11．有四种晶体，其粒子排列方式如下图所示，其中化学式
9．已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 g·mol－1，食盐晶体的密度为 ρ g·cm－3，若图中 Na＋与最邻近的 Cl－的核间距离为 a cm，那么阿
伏加德罗常数的值可表示为( D )
A．117a3ρ 234
C. a3ρ
58.5 B.4a3ρ
58.5 D.2a3ρ
10．冰晶石(化学式为 Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示( 位 于大立方体的顶点和面心， 位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心)。已知冰晶石熔融时的电离方程式为 Na3AlF6===3Na＋＋AlF63－，则大立方体的体心处 所代表的微粒为
8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超 导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新
型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( D )
A．Mg2CNi3 C．MgCNi2
B．MgC2Ni D．3
解析：镁原子位于正方体的顶角，由“均摊法”可知其个数 为 8×18＝1，镍原子位于面心，故其个数为 6×12＝3，碳原子位 于中心，其个数为 1，所以该晶体的化学式为 MgCNi3。故选 D。
不是 MN 的是( C )
解析：A 选项中，含 M 为 8×18＝1，含 N 为 1，化学式为 MN；B 选项中，含 M 为 4×18＝12，含 N 为 4×18＝12，化学式为 MN；C 选项中，含 M 为 8×18＝1，含 N 为 12×14＝3，化学式 为 MN3；D 选项中，含 M 为 8×18＋6×12＝4，含 N 为 12×14＋1 ＝4，化学式为 MN。
2021年高中化学 3.1.2 晶胞课时作业 新人教版选修3
第2课时晶胞[方针要求] 1.把握晶胞的概念。
2.会核算晶胞中粒子的个数并确认晶体的化学式。
晶胞1．概念描绘晶体结构的____________。
2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由很多晶胞“____________”而成。
1.无隙：相邻晶胞之间________________。
2.并置：一切晶胞都是________摆放的，取向________。
3.一切晶胞的________及内部的原子____________及几许摆放是彻底相同的。
3．晶胞的粒子数关于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。
1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，然后引起广泛重视。
该新式超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi32．依据晶体中的晶胞结构，判别下列晶体的化学式中不正确的是()3.某晶体晶胞结构如图所示，X坐落立方体的极点，Y坐落立方体的中心。
晶体中每个Y一起吸引着________个X，每个X一起吸引着__________个Y，该晶体的化学式为_______。
4．如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：1.甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
2.乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是__________。
3.丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
练根底执行知识点1晶体与晶胞1．下列叙说正确的是()A．固态物质必定是晶体B．冰和固体碘晶体中彼此作用力相同C．晶体内部的粒子按必定规矩做周期性的摆放D．凡有规矩外形的固体必定是晶体2．下列叙说正确的是()①离子化合物或许含有共价键②构成晶体的粒子必定含有共价键③共价化合物中不或许含有离子键④非极性分子中必定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．下列有关晶胞的叙说，正确的是() A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中晶胞的巨细和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都归于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4．下列性质不归于晶体的特性的是() A．自范性 B．各向异性C．对称性 D．导电性知识点2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的差异5.纳米资料的外表粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特别性质的原因。
高中化学 3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。
熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。
FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。
D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
(2021年整理)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
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高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点,对称性、各项异性没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法--均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结晶体质点分子原子金属阳离子、自由阴、阳离子晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构(构成粒子）电子粒子间的相互作用（力）分子间作用力共价键金属键（静电作用)离子键性质密度较小较大有的很大,有的很小较大硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性(除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质（如P4、Cl2)、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）,一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等)金属氧化物(如Na2O），强碱(如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
2021年高中化学 3.1.1 晶体与非晶体课时作业 新人教版选修3
第三章晶体结构与性质第一节晶体的知识第1课时晶体与非晶体[方针要求] 1.把握晶体的概念。
2.把握晶体与非晶体的差异与性质不同。
晶体与非晶体1．固体的分类固体—2．取得晶体的三条途径1.________物质凝结；2.________物质冷却不经液态直接凝结(凝华)；3.________从溶液中分出。
熔融态的SiO2快速冷却构成________，热液缓慢冷却构成________。
3．晶体的特色1.自范性①界说：晶体能__________出现__________外形的性质。
②构成条件：晶体____________恰当。
③实质原因：晶体中粒子在____________里出现________的________摆放。
非晶体中粒子的摆放则相对________，因而________自范性。
2.某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
3.晶体的熔、沸点________。
4.外形和内部质点的高度________。
4．差异晶体和非晶体最牢靠的科学办法对固体进行______________试验。
1．一般玻璃和水晶的底子差异在于()A．外形不一样B．一般玻璃的底子构成粒子无规矩地摆放，水晶的底子构成粒子按必定规矩做周期性重复摆放C．水晶有固定的熔点，一般玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转化，一般玻璃不能用于能量转化2．差异晶体和非晶体最牢靠的科学办法是()A．测定熔、沸点 B．调查外形C．对固体进行X射线衍射 D．经过比较硬度确认3．下列途径不能得到晶体的是()A．由气态经液态到固态 B．熔融态物质凝结C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中分出4．将一块缺角的胆矾悬置于饱满硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不蒸发，则这段时间内晶体和溶液的质量改变分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确认5．水的状况除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
2021-2021学年高中化学 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3(1)
2021-2021学年高中化学第3章第2节分子晶体与原子晶体课时作业新人教版选修31．以下固体是原子晶体的是( )A．I2B．玛瑙C．C60D．SiC【答案】D2．以下原子晶体硬度最小的是( )A．晶体硅B．石英C．氮化硼D．金刚石【答案】A3．以下支持固态氨是分子晶体的事实是( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】分子晶体的一大特点确实是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成份子晶体的物质常温下才可能呈气态。
【答案】C4．(2020·大纲全国高考Ⅰ) 下面关于SiO2晶体网状结构的表达正确的选项是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个极点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个极点，因此A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，因此D对，B、C都错误。
【答案】D5．以下说法不正确的选项是( )A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．在冰的晶体中，每一个水分子周围只有六个紧邻的水分子D．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每一个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。
【答案】C6．依照下表中给出的有关数据，判定以下说法中错误的选项是( )B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能够汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，因此晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能大，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。
高中化学人教版选修3作业与测评：3.1 晶体的常识 Word版含解析
第一节晶体的常识对应学生用书P33一、选择题1．晶体与非晶体的本质差别是()A．有无各向异性B．有无一定的几何外形C．有无固定熔点D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列答案 D解析晶体具有各向异性和固定的熔点，这是由于构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列。
本质上，晶体的自范性(能自发呈现多面体外形)是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案 A解析得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；(3)熔融态物质凝固。
晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。
3．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体答案 D解析根据晶体的特点，内部质点的排列高度有序，晶体有自范性和各向异性，故A、B、C三项正确，当晶体晶粒小时，也为粉末状。
4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性答案 B解析晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。
5．不能用晶体结构解释的是()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性答案 C解析并不是所有的晶体均导电，而非晶体也有导电的。
2021学年高中化学第三章晶体结构与性质3金属晶体课时作业含解析人教版选修3.doc
金属晶体[练基础]1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀2．下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．电子气为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高3．某晶体的堆积方式如下图所示，下列说法不正确的是( )A．此种堆积方式为面心立方最密堆积B．该种堆积方式每一层上为密置层C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC…”表示D．金属Mg就属于此种堆积方式4．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体存在自由移动的电子C．金属原子的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性5．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A．钋Po——简单立方堆积——52%——8B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——126．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电7．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A．熔点：Li<Na<KB．导电性：Ag>Cu>Al>FeC．密度：Na>Mg>AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )铜晶胞A．14、6 B．14、8C．4、8 D．4、129．石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:3C．1:2:3 D．2:3:1[提素养]10．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
高中化学 第三章 晶体结构与性质练习 新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章晶体结构与性质练习新人教版选修3的全部内容。
第三章晶体结构与性质一、选择题(每题只有一个答案）1. 错误!Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种.下列关于错误!Co的叙述不正确的是（）A. 中子数是33 B。
质量数是60 C。
质子数是60 D。
电子数是272. 白磷在高压下隔绝空气加热后再急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下:白磷错误!黑磷.黑磷性质稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是（）A. 黑磷与白磷互为同位素 B。
黑磷能导电C. 白磷转化为黑磷是物理变化D. 黑磷能在空气中自燃3。
下表关于晶体的说明中，错误的是( ）4。
下列叙述中，正确的是( )A。
O2、O3互为同位素B。
1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C。
正丁烷和异丁烷互为同素异形体D. 金刚石、C60互为同分异构体5. 下列说法正确的是（)A。
H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B. 18O和16O是两种不同的核素C. H错误!O和H错误!O属于同素异形体D。
对人体有害的氡的放射性同位素222， 86Rn,其原子中的质子数为1366. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A。
Cl2、Br2、I2 B。
CO2、SiO2、KCl C. O2、I2、Hg D。
高中化学选修3同步作业：3.1 晶体的常识 Word版含答案
第三章 晶体结构与性质（097）§3.1 晶体的常识一．选择题(每题6分、共72分)1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序D ．固体SiO 2一定是晶体2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是离子晶体4．下列过程不可能得到晶体的是（ ）A ．将液态的玻璃冷却所得到的固体B ．气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C ．熔融的KNO 3冷却后所得的固体D ．对NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体5．晶体具有各向异性。
如蓝宝石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
晶体的各向异性主要表现在：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④6．下列关于晶体的说法不正确的是（ ）A ．粉末状的固体肯定不是晶体B ．晶胞是晶体结构的基本单元C ．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列D ．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 6C ． BaTi 2O 4D ．BaTiO 38．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
高中化学 3.1.1 晶体与非晶体课时作业 新人教版选修3
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体[目标要求] 1.掌握晶体的概念。
2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。
晶体与非晶体 1．固体的分类固体—⎪⎪⎪→具有 外形，称为 。
→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径 (1)________物质凝固；(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO 2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点(1)自范性①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。
非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
2020-2021学年新人教版选择性必修二 3.1.1晶体的常识 学案
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。
2.认识晶体和非晶体的本质差异。
3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。
2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。
(2)特点等离子体具有良好的和。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。
(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。
(3)应用液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。
再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。
分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。
(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。
［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。
非晶体：玻璃、橡胶等。
晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。
人教高中化学选修三课后限时作业：第3章 第1节 晶体常识 含解析
第三章第一节(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.晶体与非晶体结构特征及性质特征1,2,3,4,5,7,8,912,13,14，15,16,172.晶胞结构6,10,11[基础训练]1．下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤B．②③⑥C．①③④D．③④⑥D解析固体有晶体和非晶体之分，晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列而构成的具有规则几何外形的固体，如食盐、冰、金属、水晶、胆矾等都是晶体；非晶体中内部粒子的排列则相对无序，如玻璃、橡胶、塑料等都是非晶体。
2．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．无法判断a是不是晶体A解析由图可知，a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。
3．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X－光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体B解析A项，晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，如玻璃；C项，晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列；D项，玻璃的内部结构无法规则地出现晶胞排列，属于非晶体。
4．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定C解析胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO4饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。
5．下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是()A．晶体一般都有各向异性B．宝石在不同方向上硬度不一定相同C．有规则几何外形的固体不一定都是晶体D．冰和碘晶体中微粒间的作用力完全相同D解析晶体的自范性决定了晶体具有各向异性，A项正确，B项正确；有些非晶体也可以加工成规则的几何外形，如玻璃可以加工成各种形状，但玻璃是非晶体，C项正确；冰中水分子间除了含有范德华力外还含有氢键，而碘固体中碘分子之间只含有范德华力，D项错误。
高中化学 第三章 晶体结构与性质复习同步作业(一)新人教版选修3(2021年整理)
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3晶体结构与性质复习（一）一. 选择题（每题6分，共60分）1．关于晶体的下列说法正确的是（ )A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．为缓解北京区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂。
其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶,起到催雨作用3．下列说法错误的是（）A．原子晶体只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化,需克服分子间作用力而不破坏共价键C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5．下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A。
液溴和苯分别受热变为气体B。
干冰和氯化铵分别受热变为气体C。
人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第三章 第一节 晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。
2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。
3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以得到晶体;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是2有晶体和非晶体两种X-射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。
4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。
5.下列物质中,常温下属于晶体的是,没有固定熔点和几何外形的固体是。
①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦硫酸⑧石蜡,且具有固定的熔点。
铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。
2020_2021学年高中化学第三章晶体结构与性质第1节晶体的常识作业含解析新人教版选修3
第1节晶体的常识一、单项选择题1．(2019·山东临沂高二检测) 普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【答案】B2．(2019·湖北黄冈高二检测) 如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】A3．(2019·山东潍坊高二检测) 晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1/104。
晶体各向异性的主要表现是( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④【答案】D4．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用●表示，镍原子用○表示，镁原子用●表示)如图所示。
则该晶体的化学式是( )A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3【答案】D【解析】该晶体的结构单元中含镁原子个数为8×18＝1；含镍原子个数为6×12＝3；含碳原子个数为1。
5．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示，其化学式正确的是( )【答案】C【解析】利用均摊法不难确定粒子个数比。
A 项错误，8个B 粒子居于顶点，一个A 粒子居于体心，所以化学式应为AB 或BA ；B 项错误，E 和F 的数目完全一致，所以化学式为FE 或EF ；C 项正确，一个晶胞内X 、Y 、Z 三种粒子的个数分别为1,3,1；D 项错误，A 粒子居于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A 粒子为4个，B 粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B 粒子为4个。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业 新人教版选修3(2021
山西省忻州市高中化学第三章晶体结构与性质3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章晶体结构与性质3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.2。
1分子晶体与原子晶体一．选择题（每题6分，共60分）1．下列物质属于分子晶体的化合物是( ）A．石英B．碘 C．干冰D．食盐2．下列事实与氢键有关的是( ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀、密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是( ）A．属分子晶体 B．可溶于CCl4 C．固态可导电 D．熔点高于C604．关于下列常见晶体说法正确的是（)A．O2和C60都是12个紧邻的分子密堆积B．冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C．水在液态时密度一定比固态小D．干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。
5．下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（ )A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．正戊烷、异戊烷、新戊烷6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ) A．NH3 HD C10H8B．PCI3 CO2 H2SO4C．SO2 SO3 C60D．CCI4 Na2S H2O27．根据下列性质判断所描述的晶体可能属于分子晶体的是（) A．熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97。
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2021年高中化学 3.1.1晶体与非晶体课后作业 新人教版选修3
晶体与非晶体
1．固体的分类
固体—⎪⎪⎪ →具有 外形，称为 。
→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固；
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO 2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点
(1)自范性
①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。
非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质
如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
对固体进行______________实验。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定
3．下列途径不能得到晶体的是( )
A．由气态经液态到固态 B．熔融态物质凝固
C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出
4．将一块缺角的胆矾悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化
分别是( )
A．晶体质量减小，溶液质量变大
B．晶体质量变大，溶液质量减小
C．晶体和溶液质量都不变
D．无法确定
5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
它是由气态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
下列有关玻璃态水的说法中正确的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水属于晶体
练基础落实
知识点1 晶体与非晶体
1．下列叙述中，正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
2．下列物质中属于晶体的是( )
A．海盐 B．玻璃
C．陶瓷 D．胆矾
3．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
知识点2 晶体的特征
4．晶体与非晶体在微观结构上存在着本质区别，这就决定了晶体在宏观上也存在着一些不同于非晶体的独特性质，下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
5．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
6．下列物质不具有各向异性的是( )
A．胆矾 B．水晶
C．玻璃 D．芒硝
7．下列关于晶体的叙述不正确的是( )
A．晶体有自范性
B．晶体内部质点的排列高度有序
C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性
D．粉末状固体一定不是晶体
8．下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( ) A．a是晶体 B．a是非晶体
C．b是晶体 D．a、b都是非晶体
练方法技巧
晶体与非晶体的区别方法
9．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体( ) A．各向异性
B．X射线衍射
C．导电性
D．有规则的几何外形
获得晶体的方法
10．下列有关获得晶体的途径，错误的是( ) A．从熔融态结晶出来的硫
B．熔融态物质急速冷却
C．凝华得到的碘
D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第1课时晶体与非晶体基础落实
1．规则几何晶体非晶体
2．(1)熔融态(2)气态(3)溶质玛瑙水晶3．(1)①自发地多面体②生长速率③微观空间
周期性有序无序无(2)各向异性(3)固定(4)有序性
4．X射线衍射
课堂练习
1．B [晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
]
2．C 3.A 4.C 5.C
课时作业
1．C [晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。
晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此B项错。
有些人工合成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但它们不是晶体，所以A项错。
具有各向异性的固体一定是晶体，C项正确。
晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，因此D项错。
]
2．D [海盐是混合物；玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；陶瓷
属于非晶体；胆矾是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO
4·5H
2
O。
]
3．B [晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，因此，A、D选项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体，所以C项是错误的；自范性是晶体
与非晶体的本质区别，所以B 选项正确。
]
4．B [结构决定性质，晶体的宏观性质必定取决于其微观的结构，正是由于晶体内部微观粒子按一定规律做周期性重复排列，才出现了晶体的一系列外部特征——自范性、各向异性、对称性等。
晶体的各向异性和对称性都反映了晶体的基本构成微粒在排列时是按一定方向性和一定距离的间隔性进行的，所以两者不是矛盾的。
]
5．B [晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 选项所述过程不可能实现；C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D 项中玻璃是非晶体。
]
6．C [各向异性是晶体的性质。
胆矾是硫酸铜晶体，水晶是二氧化硅晶体，芒硝是硫酸钠晶体，它们都有各向异性；只有玻璃是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C 项。
]
7．D [晶体的特点—⎪⎪⎪ →内部质点排列高度有序→有自范性
→具有各向异性
故A 、B 、C 正确，当晶体晶粒小时，即为粉末状，故D 项不对。
]
8．A [晶体有固定的熔点，由图a 分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b 曲线温度一直在升高，
没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。
] 9．C [根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，故选C项。
]
10．B25820 64DC 擜35027 88D3 裓 y 40385 9DC1 鷁L29307 727B 牻 N24927 615F 慟•27606 6BD6 毖30200 75F8 痸36898 9022 逢。