水的电离和溶液的酸碱性最新版本ppt课件

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2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
• 3. 已知水中的 c(H+)或 c(OH−)并不能确定溶液的酸碱， 它既可以是酸(或酸性)溶液， 也可能是碱(或碱性)溶液
• 4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移 动？
• 5．对于极稀的酸碱溶液，水的电离不可忽视。例如， c(H+)＝10－8mol / L 的盐酸. ，
课前预习区 H2O
（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水 中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7 ）向水中加NaHSO4固体 A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）
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迁移应用一
1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子 积为Kw25℃=1×10-14， Kw35℃ =2.1 ×10-14。则下列 叙述正确的是（ D ）
3、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小 的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③④①②
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考点二、利用Kw的定性讨论—— 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
H＋ ＋OH－
电离视频
知识点一
1、水的 电离
氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易 被水分子吸引生成水合氢离子，通常用 H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作
知识点二
H+
Hale Waihona Puke Baidu
2、影响水的电离平衡的因素
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 浓度大小关系
• A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
• C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个 吸热过程
2、判断正误：
√
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
Kw
加热
加HCl 加NaOH
中性 酸性 碱性
正反应 逆反应 逆反应
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不变 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
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知知识识点点三三
1、水的电离常数表达式
K电离=
c(H+) ·c(OH-) —————— c(H2O)
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
迁移应用三：5、0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多
少c？(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
温度升高, Kw变大（为什么？） 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。
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• 问题与讨论 • 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是
否发生改变？ • 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子
• 1. Kw＝c(H+).c(OH−)。由于水中 c(H+)＝c(OH−)，纯水 总是中性的。
• 2. 不能认为 c(H+)或 c(OH−)等于 10−7 mol／L 或 pH＝7 的溶液就一定是中性溶液，不能 把 pH＝7 作为判断一 切溶液酸、碱性的分界线，应比较 c(H+)和 c(OH−)的 大小.
第一课时：
水的电离平衡及Kw的应 用
李翠华
莱西二中高三化学备课组
2020年7月18日星期六
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考纲要求
• 1、了解水的电离、离子积常数、影响水电 离平衡的因素。
• 2、 会利用kw进行有关的计算
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【复习重难点】
• 1、影响水的电离平衡的影响因素 • 2、kw值的应用
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[高考常考点]
• 该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子 或氢氧根离子的浓度。要掌握 以下的知识和规律。
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拓展
利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
例题四：常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
溶液 D NH4Cl溶液
C
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迁移应用二
• 4、不考虑溶质的挥发和温度的变化对溶液 体积的影响，将下列稀溶液从25℃加热到 90℃，溶液的PH不发生变化的是
• A NaCl B NaOH CCH3COOH • D H2SO4
D
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考点三:利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
例题3： 1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
积是否发生改变？升温呢？ • 3、在酸碱溶液中水电离出来的C(H+)和
C(OH-)是否相等？ • 4、100℃时，水的离子积为10-12，求
C(H+)为多少？ • 5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电
离出来的C(H+)什么关系？
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• 【例题2】 • 常温下，将下列溶液加水稀释后，溶液中
各离子浓度均不会增加的是 • A H2SO4 溶液 B NaOH 溶液 C NaCl
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• 3、影响水的电离平衡常数的因素：水的电 离平衡常数是化学平衡常数的一种，所以 影响水的电离平衡常数的因素是——温—度—-
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课堂互动区
• 考点一：水的电离平衡及影响因素 • 【例1】 • 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操
作是 （ D） • （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠