北京市2021版高一上学期期末化学试卷

北京市2021版高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B . CO2＋

C 2CO

C . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑

D . C＋2H2O 2H2＋CO2

2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是（）

A . Mg

B . Ca

C . Fe

D . Zn

3. （2分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）

（）

A .

B .

C .

D .

4. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA ，质量为28 g

B . 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C . 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA

D . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的（）

A . NaOH溶液

B . 盐酸

C . 氨水

D . BaCl2溶液

6. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；

②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．

A . ①④⑤⑥

B . ③④⑤⑥

C . 只有①③

D . 全部正确

7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . Na+、Al3+、Cl-、H-

B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣

C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D . K+、NH4+、、SO42﹣

8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）

A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水

B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体

C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸

D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）

A . 二氧化氮

B . 二氧化碳

C . 二氧化硫

D . 一氧化碳

10. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂

B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂

D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板

12. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

B . NH3+HCl═NH4Cl

C . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

D . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

13. （2分） (2019高一上·太原期末) 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ，下列说法正确的是（）

A . FeSO4溶液为黄色

B . 苯的作用是隔离氧气

C . 可将苯换成酒精进行实验

D . 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

14. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O

C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

15. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是（）

A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐