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配位化学复习题及答案

配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。

以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。

当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。

答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。

答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。

答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。

(完整版)配位化学练习题

配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。

A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.05， ()lg 22Ag CN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有 A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

配位化学练习题5

配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。

A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的4物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）A、[Co(NH3)4]Cl3B、[Co(NH3)4Cl]Cl2C、[Co(NH3)4Cl2]ClD、[Co(NH3)4Cl3]4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )A、〔Co(NH3) 2〕Cl3B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2C、〔Co(NH3) 2Cl2〕ClD、〔Co(NH3) 2Cl3〕6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )A、H2N—NH2B、H2O2C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（）(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)326二．填空题1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]中心原子的电荷数,配位数。

配位化学题库

配位化学题库. pdf单选题1、近代配位化学的奠基人是(D)(A)阿仑尼乌斯(B) 路易斯(C) 鲍林(D)维尔纳2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是(C)(A) [Zn(CN)4]2-(B) Ni(CO)4 (C) [Ni(CN)4]2-(D) [ZnCl4]2-3、已知M为配合物的中心原子，A、B和C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是(C)A..MA4B2 (B) MA2BC (平面四边形)(C) MA2BC (四面体)(D) MA2B2C24、下列配离子中可能产生Jahn-Teller效应的有(B)(A) [Fe(CN)6]4-(B) [CoF6]3- (C) [CrCl6]3-(D) [FeF6]3-5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是(C)(A) [Co(CN)6]4- (B) [Ru(NH3)s(N2)]2＋(C) FeF6 3- (D) K[PtCl3(C2H5)]6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是(C)(A) [Co(CN)6］3-是高自旋(B) CN-为弱场配体(C) [Co(CN)]3-是反磁性的(D)以上说法均不正确7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是(B(A) [Fe(CN)6]4 - (B) [FeF6)3 - (C) [Cr(CN)6]3+ (D) [Ni(H2O)6]2+8、反位效应最大的卤素离子为(D)(A)F (B)C(C) Br (D)I9、关于co和Nz的表述正确的是(C)①N2和Co为等电子体②N2和co均可以作为配体③N2的σ给予能力比CO弱④N2的π接受能力比CO强(A)①③④ (B)①④(C)①②③ (D)①②③④10、关于CO中毒机制，正确的表述是(D)(A)引起呼吸道感染(B)与细胞色素C不可逆配位，导致生物氧化系统损伤(C) 与O2反应生成CO2，导致氧的供应不足(D) 争夺血红蛋白中氧的结合位置，破坏体内氧的运输系统11. 分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有(C)A. Na2SO4B.AICI3C. [Co(NH3)6]Cl3D. KCN12.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是(A )A.F-B. Cl- C．Br- D．I-13.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是( C)A. [Co(NH3)sCO3]＋B. [Co(NH3);CO3]+C. [Pt(en)CO3]D. [Pt(en)( NH3)CO3]14、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，只有两种几何异构体的是(B )A. MA5BB.MA2BC (平面正方形)C.MA2BC(四面体形) D .MA2B2C215.在下列配合物中，中心原子(离子)的配位数为4的是( C)。

高中化学竞赛专题辅导配位化学(含解析)

高中化学竞赛专题辅导（四）配位化学（含解析）一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。

A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）1．写出A、B、C的化学式；2．写出B溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。

4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。

它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。

（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。

二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。

已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。

1．通过计算推理，确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。

3．画出B、C阴离子的空间构型。

三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。

下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。

瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。

系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。

在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。

配位化学习题(答案参考)

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学练习题

配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。

配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。

以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。

题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。

1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。

1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。

1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。

1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。

答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。

答案：63. 配位化合物的配位数是指______。

答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。

答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。

答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。

答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。

例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。

2. 什么是螯合配体？请举例说明。

答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。

例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。

3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。

(最新整理)《配位化学》习题

A:6
B:3
C :5
D :2
6.下列分子或离子中（ A ）键角最大。 A :[Ag(NH3)2]+ B : NF4+
C:SO3
D: H2S
2021/7/26
7
结束
选择题
7.下列物质中,可用作螯合剂的是( A )
A :H2N-CH2-CH2-NH2 B :H2N-NH2 C :H-O-O-H
D :CH3-COOH
(最新整理)《配位化学》习题
2021/7/26
1
课件制作:普通化学教研室2021/7/26配位 Nhomakorabea学2
结束
填空题
1.[Fe(CN)6] 3－的电子成对能P ＝15000 cm－1，分裂能Δo=33000 cm－1。中心离子是采用 d2sp3 杂化轨道成键的，几何构型为正八面体，自旋分布为低 (高、低)自旋，d电子分裂后排布为：___d_ε_5__d_r_0_____, 晶体场的稳定化能为 -20 Dq。
自旋和低自旋排布的电子构型的是（ B ）
A ：d 3
B :d 4
C :d 2
D :d 8
2021/7/26
6
结束
选择题
4.根据晶体场理论，在八面体场中，中心离子d电子数为（ D ）时，
晶体场稳定化能可能最大。
A:9
B:3
C :5
D :6
5.在[Co(en)2(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（ A ）
2.[Fe(H2O)6]2+的中心离子是采用__s_p_3_d__2 __杂化轨道成键的，配离子的几何构型为___正__八___面__体___，自旋分布为____高____自旋,d电子分裂后排

考!!配位化学复习题 (1)

配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。

（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2] （1）[Co(en)2(H2O)Cl]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt(Gly)3（6）[Cr(en)3][Cr(CN)6]2．配合物[Pt(py)(NH3)(NO2)ClBrI]共有多少个几何异构体？3．试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体：（1）[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2）[Co(NH3)5Br](C2O4)和[Co(NH3)5(C2O4)]Br（3）[Co(NH3)5(ONO)]Cl2和[Co(NH3)5(NO2)]Cl24．解释下列事实：（1）[ZnCl4]2-为四面体构型而[PdCl4]2-却为平面正方形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4水溶液的13C-NMR只显示一个峰的事实，讨论它的结构。

（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？（5）形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、九、十的配合物各一例，并说明其几何构型和所属点群。

5．阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？6. 为什么T d场的分裂能比O h场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的?7．d n离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？8．根据LFT绘出d轨道在O h场和T d场中的能级分裂图。

标出分裂后d轨道的符号9．什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？10．指出下列配离子哪些是高自旋的？哪些是低自旋的？并说明理由。

配位化学练习

。
16. 2 分 (2026)
四配位平面四方形 Fe(II) 卟啉配合物的轴向位置还可结合两个配位体。配位数最大的
配合物[FePL2]( P 代表卟啉，L 代表另外的配体）为低自旋，而[FePL]则为高自旋。第二步（生成[FePL2]）形成常数大于第一步（生成[FePL]）的原因是
。
17. 2 分 (2030)
- -4
配位化学习题
成
键对称性是不匹配的，但可参与形成
35. 2 分 (2081)
下列反应的产物（注明顺式−、反式−：
(1) [Pt(PR3)4]2+ + 2Cl-
键。
(2) [PtCl4]2- + 2PR3
(1) 为
，(2) 为
。
36. 5 分 (2082)
指出下列配离子属高自旋的是
，属低自旋的是
下列穴醚的表示式分别为
、
和
。
O NO
O
Om ON
m O
n
当 m = 0，n = 0； m = 1，n = 0； m = 0，n = 1；
33. 5 分 (2078) 下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并
勾出括号中合适的字、句。
(1) 在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取
自旋构型；
0
10Dq
3T 2g
3A2g
- -3
配位离子
Co
(NH
3
)Leabharlann 3+ 6Fe(H2
O)
3+ 6
配位化学习题
成对能 P / cm-1 22000
分裂能△o / cm-1 23000
30000

配位化学课外作业doc资料

配位化学课外作业及复习题1. 分别用价键理论，分子轨道理论处理下列小分子配体，并指出其前线轨道： N 2, NO, CO, O 22. 用价键理论讨论下列分子或离子的成键：⑴ SF 6,⑵ Fe(CN) 64-,⑶ NH 4,⑷ BH 4, (5) Fe(CO) 53.用分子轨道理论讨论解释为什么下列化合物中中心原子 (金属)可以处于0价态而保持稳定:(1) Fe(CO) 5,⑵ Cr(CO) 6 ⑶ Ni(CO) 44. 计算配离子Mn(H 2O)62+和Mn(CN) 64-的磁矩，并分别用价键理论，晶体场理论解释计算结果。

5.讨论下列化合物中杂原子的成键特性，并比较化合物的偶极矩大小：(1) 试以价键理论讨论 NO 2的成键特性，并解释上述物种的键角变化。

(2) 解释NO 2和N 2O 4的上述性质。

(3) 各级NO ?一的结构，推测O 3, SO 2的分子结构。

8. 讨论以下化合物分子的键角和键长变化。

6.键能(1)(2) 根据以下一些化学键(单键)的键能( kJ mol °)数据: 化学键 (kJ mol 」) N-O P-O O-O S-O 176502142469总结以上化学键键能变化规律，并解释之。

推测并比较C-O 和Si-O 键能的相对大小。

7.已知NO 2(红棕色气体)是具有顺磁性的单电子分子,易发生聚合作用生成抗磁性的二聚体N 2O 4 (无色)。

与NO 2相关的一些物种的键角、键长数据如下:NO 2：NO 2N 12。

皿+[NO 2]N 2O 4 : HO115pm180 134 N9. 讨论R-SH, R-S-CH 3, S 2-对金属离子的配位特性(配位位点)10.画出卟吩的分子结构，讨论其成键特性及对金属离子(如Fe 2+)的配位特性。

11. 已知组氨酸(Histidine ，简称His )其分子结构为:(1) 分别指出His 在pH 为7.4，7.59，7.8时的存在形式。

(完整word版)高中化学竞赛配位化合物练习

配合物选择题：1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）A.正四面体，正四面体，正八面体B.平面正方形，平面正方形，正八面体C.正四面体，平面正方形，正八面体D.平面正方形，变形八面体，正八面体3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )A.Cr3+B. Mn2+C. Fe2+D. Co2+E. Ni2+F. Fe3+4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）A.2与0B.2与1C.3与0D.3与15、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）A.Fe(CO)3B. Fe(CO)4C. Fe(CO)5D. Fe(CO)66、在H x Co(CO)4中，x值应为（）A.1B.2C.3D.47、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）A.MA5CB.MA6C.MA2B2C2D.MA2BC(平面方形)8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为A +B 3+C 3-D 09、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）A.[Cr(NH4)5Cl]2+B.[Pt(py)BrClNH3]C.[Cr(en)Cl4]-D.Cr(en)33+10、下列配离子中，属于反磁性的是（）A.Co(CN)63—B.Cu(NH3)42+C.Fe(CN)63—D.Mn(CN)64—11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）A.[Pt(NH3)2Cl2]B.[Co(NH3)4Cl2]ClC.[Co(en)2Cl2]ClD.[PtNH3ClBr(py)]12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）A.Mn(CO)4NOB.Fe(CO)5C.Cr(CO)6D.Co(CO)413、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )A.键合异构B.配位异构C.电离异构D.聚合异构14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

中学化学竞赛试题资源库——配位化学

中学化学竞赛试题资源库——配位化学A组1．NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。

已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是A NOB NO＋C NO－D N2O22．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？3．八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？4．在无限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。

5．求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为乙二胺）6．配平方程式：AgCl(s)＋NH3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]8．指出下列各金属中心离子的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。

9．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)3]3－。

10．标明下列各配位离子的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。

11．试确定下列化学式中圆括号或方括号内配合物离子的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？13．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。

(完整版)配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学学生题库

配位化学学生题库一、给下列各化合物或离子命名：（其中en=乙二胺，py-吡啶，bipy-联吡啶）1.[Ni(en)3]Cl2：氯化三乙二胺合镍（II）2.K3[FeF6]：六氟合铁(III)酸钾3.[Mn(2,2’-bipy)3]SO4：硫酸三(2,2-联吡啶)合锰(II)4.[Ni2(μ-Cl)2(NH3)4(H2O)2]I2：碘化二(μ-氯).四氨.二水合二镍(II)5.[Cr2(μ-CO)3(NH3)4Cl2](NO3)2：硝酸二氯.四氨.三(μ-羰基)合二铬(II)6.[Cu(NH3)6][Ni(CN)4]：四氰基合镍(II)酸六氨合铜(II)7.[VO(NH3)4] (CN)2 ：氰化四氨合氧钒(IV)8.[Mn(H2O)5(CN)]NO3：硝酸一氰基.五水合锰(II)9.[Co(en)2Cl2]Br：溴化二氯.二乙二胺合钴(III)10.[Ti(H2O)6]SO4：硫酸六水合钛(II)11.二(μ-氯)·四氯合二铁(III)或二(μ-氯)·二[二氯合铁(III)]12.[(NH3)5Cr—OH—Cr(NH3)5]Cl5五氯化(μ-羟)·二[五氨合铬(III)]13. [Au(CN)4]- 四氰合金（Ⅲ）络离子14. [Pt Cl2(NH3)4]2-二氯.四氨合铂（Ⅳ）离子15. Cr(CO)6 六羰基合铬（0）16 .[CoCl3(H2O) (en)] 三氯. 一水.一乙二胺合钴（Ⅲ）17. [Co(NH3)5CO3]2[CuCl4] 四氯合铜（Ⅱ）化一碳酸根.五氨合钴（Ⅲ）18 Fe[PtCl4]) 四氯合铂（Ⅱ）酸铁（Ⅱ）二.写出下列各化合物的化学式：1.二氯四氨合铑（Ⅲ）离子 [Rh(NH3)4Cl2]+2. 四羟基六水合铝（Ⅲ）离子[Al(H2O)2(OH)4]-3.四氯合锌（Ⅱ）离子 [ZnCl4]2-4.四氯.二氨合铬（Ⅲ）化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6][Cr(NH3)2Cl4]35.二水合三硫酸合铀（IV）酸钾K2[U(SO4)3] . 2H2O6. 一氢氧根.一水.一草酸根.一乙二胺合铬（III）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]7. 三羟?一水?一乙二胺合铬(Ⅲ). [Cr(OH)3H2O(en)]8. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾/六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]9. 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ) [Co(en)3]2(SO4)310. 硫酸亚硝酸根五氨合钴(III) [Co(ONO)(NH3)5]SO411.一碘.三羰基.二吡啶合铼（III）[ReI(CO)3(py)2]12. 三氯·水·二吡啶合铬（III）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]13. 二水合溴化二溴·四水合钴（III ）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O14. 二氰·二(乙二胺)合镉(II) [Cd(en)2(CN)2]三试用图形表示下列配合物所有可能的异构体，并指明它们各属哪一类异构体。

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