2005～2006学年第一学期《无机化学》考试试题
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。
(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。
4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。
(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。
(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案
《无机化学》（上册）期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空 1 分,共44 分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________, 因而使雕象遭到破坏.?3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E 0.535V–ＩO–Ｉ 2ＩO3–0.49V?IO则:E–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________﹣14.电解浓度为1mol·L的H2SO4 溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______? O2/OH 已知:Ｅ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V ,Ｅ? S2O82 2﹣=2.01V﹣/SO4? H+/H2 =0.000V , Ｅ? S2O82 2﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L -1 的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc 的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为___________, 总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：1。
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2
![[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2](https://img.taocdn.com/s3/m/9aee5018227916888486d73c.png)
2004－2005学年第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。
二．问答题（每题5分，共50分）1．设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。
2．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度（Au的相对原子质量为197）。
3．已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。
求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S、∆G。
4．以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。
5．根据质子平衡，推导小苏打溶液pH计算公式。
6．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
7．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
8．写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。
9．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6－；SO3；NO2。
10．据分子轨道理论，判断下列分子的磁性大小和稳定性高低：CO；NO；O2。
三．计算题（每题10分，共30分）1．在1dm 3 0.10 mol ·dm －3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2＋杂质，加入过氧化氢将Fe 2＋氧化为Fe 3＋后，调节溶液pH 使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?已知K sp ︒[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，K sp ︒[Fe(OH)3]＝4×10－38。
05-06学年第一学期无机化学期中试卷
2005-2006学年第一学期无机化学期中试卷适用班级（050911）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. RT a 范德华方程式: p = ─── - ── V – b V 2是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动2. 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为：…（ ）(A) -=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()t t t (C) -=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t==3. 10℃ 和 101.3 kPa 下, 在水面收集到某气体 1.5 dm 3, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )----------------- -------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol4. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是………………（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应(D) 1.5 级反应5. 混合气体中含有 140 g N 2, 256 g O 2 和 88 g CO 2 , 其中N 2的摩尔分数是……………………………………………………………………………( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.366. 某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T = 300 K,p = 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K 时, 有25.0%解离。
05-06学年第一学期050911无机化学期终试卷(B)
湖州师范学院2005—2006学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（B ）（ 适用班级 050911 ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共 13题 13分 )1.(0415)在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的m f H ∆的反应是（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s)(C) Ag(s) +21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21Br 2(g) = AgBr(s)2. (3790) 已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 VCu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 V Fe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是………………………………………………………（ ） (A) Al 3+ (B) Fe 2+ (C) Fe (D) Al3. 应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………（ ）(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 4. What are the molar concentrations of ions in solution when solid PbI 2 is in contact with pure water? (Ksp for PbI 2 = 7.9 x 10-9) …………………（ ）(A) [Pb 2+ ] = 1.3 x 10-3 M & [I -] = 2.6 x 10 -3M(B) [Pb 2+] = 1.6 x 10-3 M & [I -] = 3.2 x 10-3 M (C) [Pb 2+] = [I -] = 2.0 x 10-3 M(D) [Pb 2 +] = 2.6 x 10-3 M & [I -] = 1.3 x 10 -3 M5.CO 2(g)的生成焓等于…………………………………………………（ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热(C) 碳酸钙分解的焓变6. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. CaF 2的K sp = 3.95 ⨯ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶液中Ca 2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………（ ） (A) 4.39 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 1.09 ⨯ 10-12 mol ·dm -3 (C) 1.09 ⨯ 10-13 mol ·dm -3(D) 4.39 ⨯ 10-12 mol ·dm -38.在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是……………………………（ ） (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl (B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 39.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是…………………………（ ） (A) [Fe (CN)6]3- > [Fe (C 2O 4)3]3-(B)HgCl 42->HgI 42-(C) [Al F 6]3- > [Al Br 6]3- (D) [Al (OH)4]- > [Zn (OH)4]2-10. What is the oxidation number of hydrogen in compound of LiH? …（ ） (A) +1 (B) -1 (C)+2 (D) 011.已知：K b (NH 3) = 1.8 ⨯ 10-5，K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和NH 3(D) NH 4Cl 和NH 312. (0489)如果某反应的 m r G ∆< 0，则反应在标态下将………………（ ）(A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的13.(0584)在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为…（ ） (1) NO 2(g)N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g)N 2O 4(g) (A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.57二、填空题 ( 共 8题 17分 )1. 已知： K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12， K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16， K sp (Ag 2C 2O 4) = 1.0 ⨯ 10-11，ϕ(Ag + / Ag) = 0.80 V试判断下列各电极的 ϕ值高低顺序是___________________________。
南昌大学无机化学06年无机真题
南昌大学200６年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 化学___考试科目：_______无机化学______ ( A )一、选择题1.水的三相点是-------------------------------------------------------------------------------( )(A)冰、水和水蒸气三相平衡时的温度(B)水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度(C)标准压力下水和冰的平衡温度(D)水的冰点2.体积为V2的绝热器，由A、B两部分组成，A的体积为V1，装有温度为T1的1 mol的理想气体，B为真空，打开中间阀门形成新的平衡。
下列不正确的是----（）(A) T I= T2 (B) ΔU = 0 (C) ΔS= Rln(V1/V2) (D) ΔS=03.下列反应中释放能量最大的是………………………………………………（）(A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l)4.某反应的标准摩尔Gibbs函数变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1，在此温度下反应的标准平衡常数是…………………………………………………………（）(A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.275.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是………（）(A) Br2的浓度增大，增大(B) Br-的浓度增大，减小(C) H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67.从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO─── MnO─── MnO2─── Mn3+─── Mn2+──── Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………（）(A) MnO(B) MnO(C) MnO2(D) Mn2+8.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是（）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 129.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是…………………………………（）(A) SO42-(B) HSO4-(C) H2SO4(D) H3SO4+10. La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1⨯ 10-6mol·L-1，其溶度积为…………（）(A) 1.2⨯ 10-12(B) 1.7⨯ 10-28(C) 1.6⨯ 10-3 (D) 1.7⨯ 10-1411.在300 K时，反应(1)的K p值为2.46，则反应(2)的K p值为………………………（）(1) NO2(g)N2O4(g)(2) 2NO2(g)N2O4(g)(A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.5712.苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的约为（）(A) 2.09 J·mol-1·K-1(B) 10.88 J·mol-1·K-1(C) 38.38 J·mol-1·K-1(D) 54.39 J·mol-1·K-113.可逆反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是---------------------------------------------------------------（）(A)温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动(B)保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动(C)不论条件如何变化,平衡不移动(D)降低温度，平衡向右移动14. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………（）(A) HCl (1 mol·L-1) + NaAc (2 mol·L-1)(B) NaOH (1 mol·L-1) + NH3 (1 mol·L-1)(C) HCl (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)(D) NaOH (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)15.下列反应的平衡常数可以用K p= 1/表示的是……………………………（）(A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g)(C) H2(g) + S(s)H2S(l) (D) H2(l) + S(s)H2S(s)二、填空题1.在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号可逆反应操作变化方向(1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) <0 加热( )(2) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) >0 冷却( )(3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) >0 加压( )(4) N2O4(g)2NO2(g) <0 减压( )2. Pt│Fe2+(1 mol·L-1), Fe3+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1), Ce3+(1 mol·L-1)│Pt,该原电池正极发生电极反应式__________;负极发生电极反应式__________;电池反应__________.3.用AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶, KI过量时,胶核带_________电荷,胶团表示为________________________。
第一学期无机化学试题1
2004-2005学年第一学期无机化学试题一 .名词解释(每个2分,共30分) \理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液;反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.二 .问做题(每题5分,共40分) \1 .非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量.2 .试判断以下过程嫡变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解.3 .解释以下事实：(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(3) Ag3P04在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；\ (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸；4 .根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4.根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na+、K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0/5 .在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.6 .试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、l = 2的电子,有2个n = 4、l = 0的电子；(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素;// '(4)电负性最大的元素；/ \(5)基态4p轨道半充满的元素.7 .根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：H2O; CO2；PCl4+; SO3；NO2.8 .根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.三.计算题(每题10分,共30分)1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol • dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15°2 .为了测定CuS的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在mol dm 3Cu2 +的溶液中,再通入H2s气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=, E Z n2+/Z n= —, H2s 的电离常数为K a1=X107, K a2=X10—15.求CuS的溶度积常数.3.E T|3+/T|+= V, E Tl3+ /Tl = V.设计以下三个标准电池：(a) (一) Tl Tl+ Tl3+ Tl ( + )(b) ( —)\Tl Tl+ Tl3+, Tl Pt ( + ) /(c) ( —) Tl Tl3+Tl3+, Tl+ Pt ( + )(1)写出每一个电池对应的电池反响式；/(2)计算298K时,每个电池的标准电动势E和标准自由能变化△ r G m°.2004—2005学年第一学期无机化学试题(1)平分细那么及标准答案一.名词解释(每个2分,共30分)理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体.过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯洁的液体时,人们发现当温度到达甚至超过液体的沸点时,液体并没有沸腾,这种现象称为过热现象.钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用,由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应.状态函数：用来确定体系状态〔准确地讲应称为热力学性质〕的物理量叫状态函数.盖斯定律：在〔〕丁「或〔〕TV条件下,一个化学反响,不管是一步还是多步完成, 其反响总的热效应相同.活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反响物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H+离子或OH离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反响称为盐类水解.溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中,形成的均匀稳定的分散体系称为溶液.反响级数：化学反响速率方程中,各反响物浓度的嘉次方之和称为该反响的反应级数.氧化数：在离子型化合物中,离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数.电负性：分子〔或离子晶体〕中原子〔或离子〕对成键电子的吸引力.电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态+ y 1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能.化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键.晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能.偶系收缩：偶系元素随着原子序数的增加原子半径的减小〔约11pm〕称为偶系收缩(lanthanide contraction) 0铺J系收缩使第六周期铺J系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等(详见表) ,又由于同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以别离.二.问做题(每题5分,共40分) \9.非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量./ 答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.2 分.测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法,称取葡萄糖溶解于水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与的差值AT计算葡萄糖的莫尔质量M:M = 10020 1.86 3T分10. 试判断以下过程嫡变的正负号(6)溶解少量食盐于水中；(7)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；' (8)冰熔化变为水；(9)石灰水吸收CO2；(10)石灰石高温分解.答：+ + + —十 (每个1分). /11 . 解释以下事实：(6) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；/(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(8) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；/(9) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(10) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸.答：每个答案1分,共5分.a) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应；c) Ag 3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大一一Ag3 PO4与磷酸反响生成易溶的AgH2PO4；\d) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S=与H+结合生成HS—或H2S;e) / Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸一一硝酸将S2一离子氧化成单质硫.12. 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4. \根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na\ K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0\答：S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4 o 3 分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2\ Li \ Na\ K+o 2 分13. 在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.答：主量子数n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层.取值：1、2、3、 (1)分角量子数(副量子数)l物理意义：决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像；同时决定多电子原子中电子运动的能量.l的取值：0, 1, 2,……(n-1) / 2 分磁量子数m /物理意义：决定原子轨道在空间的伸展方向；决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果).m 的取值：0, 1, 2, l '分自旋量子数m物理意义：代表了电子的自旋方向.m s的取值：1/2. 1分14. 试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、1 = 2的电子,有2个n = 4、1 = 0的电子；\(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素；(4)电负性最大的元素；(5)基态4p轨道半充满的元素.答：每个答案1分,共5分.(1) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；(2) 1s22s22p63s23p64523d104P65s24d105p6, Xe ,氤；\ (3) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；、(4) 1s22s22p6, F,氟；(5) 1s22s22p63s23p64s23d104p3, As,碑.15. 根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：/H2O; CO2; PClJ; SO3; NO2.答：每个1分,共,5分. /H2O: O采取不等性sp3杂化,含有2个oO-H键,分子卞^型为“ V〞形；CO2: C采取sp杂化,含有\2个oC-O键和2个；大支键,分子构型为直线形；PC/：P采取sp3杂化,含有4个cP-Cl键,分子构型为正四面体形；SO3：S采取sp2杂化,含有3个£— O键,分子构型为平面三角形；NO2 : N采取不等性sp2杂化,含有2个oN-O键,分子卞^型为“ V〞形;16. 根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.答：CO、O2、O22一的分子轨道表达式分别为：\CO： ( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)2；O2：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*)1( 2pz*)1 ；O22：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( 2py*) 2( 2pz*)2；\只有O2含有成单电子显示顺磁性, CO和O22—均为反磁性；键级分别为CO3 级、O22级.22一1级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22 0 \三.计算题(每题10分,共30分) \1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol - dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15.解：由于K sp (CdS)远远小于K sp (FeS),因此,所求?§液pH的限制范围是指CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔.溶液中存在H2s的电离平衡:H2S = 2H+ + S2a1 K a.[H2s[S222 1.0 10 22 '■[S2]Cd2+完全沉淀时\[S2-]= _ _ _ 278.0 101058.0 10 22mol dm 3[H+]=j.01022 ,8.010220.35 mol dm 3, pH =19FeS沉淀时[S2]= .0 020 2.010 17mol dm 322[心=/ 2.0 10 3mol dm 3, pH =2分2分/1分2分1分2分故pH 的选择范围为：v pHv .2 .为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol dm3 Cu 2 +的溶液中,再通入 H 2s 气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=,j E Zn+Zn= 一,H 2s 的电离常数为 K a1 = X 10-7 , K a2 = X 10一15.求CuS 的溶度积常数.解：设生成CuS 沉淀后,正极溶液中 Cu 2+的浓度为xmoldm -3 所组成电池为：(一)Zn|Zn 2+ (Imoldm -3) ||Cu 2+(xmol dm -3)|Cu (十) 20.059. [Zn ] ,日+声 ------- l g-一/得万程：= 2 [Cu 2]写出每一个电池对应的电池反响式;计算298K 时,每个电池的标准电动势 E 和标准自由能变化△ 「Gm° Tl 3+2Tl=3Tl +(2)三个电池的电极反响不同,那么电池的电动势不同. (a)电池,电子转移数为 3 正极反响：Tl 3++3e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eCu 2+ + Zn===Cu + Zn 2+r / 、10.059 I 1 [一(一)] ----------- lg—得*=15[Cu 2 ]=mol dm 3;溶液中S 2一离子浓度为:[S 2]K a2K a2[H 2S]1.3 10 7 7.1 1015[H ]20.2221! = x 10 21mol - dm 3;K sp (CuS)=[Cu 2+] [S 2 ]=15xx10 21 = x 10 36o3ET 13+/TI +=V, E T|3+/T|=V O 设计以下三个标准电池:(a) (一)Tl Tl + Tl 3+ Tl ( + ) (b) (一)Tl Tl + Tl\ Tl + Pt ( + ) (c) (一)TlTl 3+",Tl + Pt ( + )(4) 答：(1)三个电池的电池反响完全相同: 分 电池反响E a = E (Tl 3+/Tl)- E (Tl+/Tl) \因 E (Tl+/Tl)=3 E (Tl3+/Tl) -2 E (Tl 3+/Tl+)=3 2X= —(V)/ \有Ea = — (— )=(V) 2 分(b)电池,电子转移数为2正极反响：Tl3+ 2e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eEb°= E (Tl 3+/Tl+)-E (Tl+/Tl)= — ( —) =(V) 2分(c)电池,电子转移数为6正极反响：Tl3+ 3e ===Tl +负极反响：Tl===Tl 3+ 3eE c = E (Tl3+/Tl+)-E (Tl 3+/Tl)= -= (V) 2分三电池反响的△ r G m°相同：△ r G m°=—kJmol-12分。
2006级无机化学期末考试
广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1. 质量浓度为11.1g·L-1的CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是（）A. 100 mmol·L-1B. 200 mmol·L-1C. 300 mmol·L-1D. 400mmol·L-12. 将红细胞置于体积比为2:1的生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（已知：M(NaCl)=58.5g·mol-1，M(葡萄糖)=180g·mol-1）A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断3. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol.L-1 KClB. 0.02 mol.L-1 NaOHC. 0.02 mol.L-1 BaCl2D. 0.02 mol.L-1 HAc4、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5. 根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）A. HS-B. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃7. 0.10 mol·L－1 NaH2PO4水溶液的pH 值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题
2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题一、选择题（30分）⒈反应CaCO(S) 2(g) ,已知此反应的∆rHθ=178KJ/mol ；∆Sθ=161J/mol·K，则此反应开始分解的温度应是（）。
A 900KB 0KC 任意温度下D 1106K⒉有助于反应3O2→2O3∆rH=–288.7KJ/mol 进行的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 高温低压D 低温高压⒊在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A 3，1，0，-1/2B 2，1，+1，-1/2C 3，2，+1，+1/2D 3，1，-1，-1/2⒋0.1mol/L NaHCO3的pH值约为（）。
Ka1=4.30×10-7A 5.6B 7.0C 9.6D 13.0⒌下列基态原子中，第一电离能最大的是（）A SiBC C ND O⒍下列各双原子分子中，不表现顺磁性的是（）A：O2B：O22-C：O2-D：B2⒎下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A：H2O B：H3O+C：NH3D：BCl3⒏阿仑尼乌斯公式适用于（）A：一切复杂反应B：发生在气相中的复杂反应C：计算化学反应的∆HD：具有明确反应级数和速率常数的所有反应⒐下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A：H2O B：NH4+C：PCl6-D：BI4-⒑NO3-含有哪种类型的大Π键（）A：Π33B：Π43C：Π54D：Π64⒒下列物质中，∆f G mθ不等于零的是（）A：Fe( s) B：Br2(g) C：Ne(g) D：C(石墨)⒓催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响（）。
A：增大碰撞频率；B：减小速率常数；C：降低活化能；D：增大平衡常数值。
⒔某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（）A：3.2×10-8 mol·dm-3B：1.0×10-15 mol·dm-3C：1.0×10-5 mol·dm-3D：6.3×10-6 mol·dm-3⒕700K时某物分解反应的速率常数是0.0105 mol·dm-3·S-1，若活化能为188KJ，则800K时其速率常数为（）A ：0.3 mol ·dm -3·S -1B ：0.60 mol ·dm -3·S -1C ：0.75 mol ·dm -3·S -1D ：0.90 mol ·dm -3·S -1⒖．下列分子中有偶极矩的是（）A ：SO 2B ：CO 2C ：SF 6D ：PCl 5⒗ 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是 ()A ：冰B ：干冰C ：二氧化硫D ：三氯化磷⒘ 某温度下，反应的平衡常数K=50；在同一温度下，反应 的K 值是（） A ：2500 B ：100C ：4×10-4D ：2×10-2⒙ 下列元素中，电子亲合能最大的是 (B)A ：氟B ：氯C ：氮D ：氧⒚ 加氯化铵固体到氨水溶液中，将使（）A ：Kb 变大B ：Kb 变小C ： pH 变大D ：pH 变小⒛ 下列离子中变形性最大的是（）A ：O 2-B ：S 2-C ：F -D ：Cl -二、填空题（20分）⒈ 晶体的宏观结构特征是（）；（）；（）。
无机化学2005年
青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
无机化学期中考试试卷
Fe(s) + CO 2(g)
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是
Δ2H m Δ3H m Δ4H m
(
)
(A) Δ1H m = Δ2Hm + Δ3Hm + Δ4H m (B) 3 Δ1Hm = Δ2H m + 2Δ3Hm + 6Δ4Hm (C) Δ1H m = 1 Δ2H m + Δ3 Hm + Δ4Hm
(
)
(
)
(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO 3
(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4
(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O7
(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7
7．难溶电解质 A nBm(s)的溶解度 so （mol ?dm–3）是其溶度积 K sp 的函数，若不考虑水解，
(
)
(B) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x- ?xH+
(D) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x+?xH+
15．由 A 、B 两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是
(
)
(A) ΔV=0， ΔH =0，ΔS=0， ΔG=0
(B) ΔV>0，ΔH <0，ΔS>0 ， ΔG<0
(
)
(A) 100%
(B) 26%
(C) 27%
(D) 0
17．已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO 2(g)
昆工06级无机化学课统考B卷考题
昆工06级无机化学课统考B卷考题昆明理工大学试卷（ B ）学院专业 2006 级学生姓名: 学号:考试时间: 命题教师: 《无机化学》命题小组考试科目: 无机化学题号一二三四五总分评分一、选择题(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)1、在下列各反应中，△r G= △f G(CO2 , g) 的是...................（）。
(A) C ( 石墨) + O2 (g) → CO2 (g)；(B) C ( 金刚石) + O2 (g) → CO2 (g)；(C) 2C ( 石墨) + 2O2 (g) → 2CO2 (g)；(D) 2C ( 金刚石) + 2O2(g) → 2CO2 (g)。
2、可逆反应达到平衡的标志是.............................（）。
(A) 各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C) 各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)△r G= 0。
3、25℃时， [ Ag (NH3 )2 ]+在溶液中存在下列平衡：)2 ]+ [ Ag (NH3 )]+ + NH3 K[ Ag (NH)]+ Ag+ + NH3 K[ Ag (NH则[ Ag (NH3 )2 ]+ 的不稳定常数为...............................................................（）。
(A) K/ K； (B) K/ K；(C) 1/ (K·K)；(D) K·K。
4、在0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中加入某种电解质固体时，pH 值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了..................（）。
盐效应；(A) 同离子效应； (B)同等程度的同离子效应和盐效应。
(C) 缓冲作用； (D)5、已知K( BaSO4 ) = 1.1 × 10-10。
2004～2005学年A1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题(A)一、选择题(26分）1、下列基态原子中，第一电离能最大的是（C ）A：N B：C C：He D：O2、下列各微粒分子中，具有顺磁性的最不稳定的是（C ）A：O2B：O22-C：O2-D：O2+3、反应CaC2(S) + 2H2O(L)= Ca(OH)2(S) + C2H2(g) 在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128.0KJ/mol ，该反应的标准摩尔焓变为（ B）。
A：125.57KJ/mol B：-125.57KJ/mol C：128.0KJ/mol D：-130.26KJ/mol4、10mL 0.2M NH3·H2O与10mL 0.1M HCl 的混合溶液，pH值为（ A）（Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5）A：9.25 B：4.75 C：11.0 D： 3.05、.523k时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),Kθ=1.85,则反应的△rGθm(KJ·mol -1)为(D)A．2.67 B．26.38 C．-2670 D．- 2.676、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(C )A 、4个B 、5个C、6个 D 、7个7、下列分子中，中心原子采取SP3等性杂化的是(B)A．NH3B．CCl4C．H2O D．BCl38、下列分子或离子中，属于三角锥形构型的是（B）A. BCl3B. H3O+C. BrF3D. I3-9、某化学反应进行30min反应完成50%，进行60 min完成100%，则此反应是（D）A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应10、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（B）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/211、分子中都含有Π64离域键的是下列（C）A：NO3-CO2SO2B：NO3- SO3 O3C：NO3-CO32- SO3D：NO3-CO32- NO2-12、某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（D）Ａ．3.2×10-8mol·dm-3Ｂ．1.0×10-15mol·dm-3Ｃ．1.0×10-5mol·dm-3Ｄ．6.3×10-6mol·dm-313、下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（A）A.Mg<AlB. S<PC. Cu<ZnD. Cs<Au二、填空题（16分）1、1.由N2和H2合成NH3的反应中△r Hθm<0,当达到平衡后,在适当降低温度,则正反应速率将（增大）______,逆反应速率将（增大）____________,平衡向（正反应方向）________移动,平衡常数将（减小）_________.2、某元素的原子A的最外层为N层，在N层L=1的轨道上没有电子，且N层比M层少13个电子，则元素A处于周期表中（四）__周期，（八副）_______族，（d）__区，核外电子排币式为(1s22s22p63s23p63d74s2)____________，价电子构型为(3d74s2)________，最外层电子运动状态用四个量子数表示为(n=4,L=0,m=0,m s=1/2)_____________________和(n=4,L=0,m=0,m s= -1/2)_______________,该元素的原子序数是(27)________，名称为(钴)______，元素符号为（Co）_____,它的两种氧化态是（+2）和_______（+3）_______，它的离子一般（有）_____色（填有、无）。
20052006学年度第一学期期末考试化学试题
2005-2006学年度第一学期期末考试化学试题 100分 90分钟用到的相对原子质量：H —1 C —12 O 一16 S —32 Fe 一56一、选择题(本题18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案写在第18题后的答题栏内)1．下列诗句包含化学变化的是A ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
B ．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。
C ．气蒸云梦泽，波撼岳阳城D ．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
2．徐州市在2005年12月25日所有加油站改供绿色燃料——乙醇汽油，它是乙醇按一定比例与汽油调和而成。
则乙醇汽油属于A ．氧化物B ．化合物C ．纯净物D ．混合物3．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词主要体现的钻石性质是 A ．性质稳定 B ．不能导电 C ．难溶于水 D ．硬度很大 4．小婷用新制的凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。
下列解释合理的是 A ．凉开水中几乎不含氧元素 B ．凉开水中几乎不含氧原子 C．凉开水中几乎不含水分子 D ．凉开水中几乎不含氧气5．据徐州电视台报道，我市天然气主管道铺设基本完工，于今年5月市民可以用上天然气。
天然气的主要成分是A ．一氧化碳B ．甲烷C ．氢气D ．煤气6．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量(mg ／100g)为：钙600、磷520、锌8、铁4。
其的“钙、磷、铁、锌”应理解为 A ．金属 B ．非金属 C ．元素 D ．分子7．开运动会时，终点计时员看到发令枪冒出白烟时，开始计时。
发令枪中的药品选用的主要材料是A．红磷 B．炭粉 C．铁粉 D．镁粉8．有一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击会发生爆炸，其化学反应方程式为：撞击2X 2N2↑+ O2↑+ 4H2O↑则X的化学式为：A．NH3.H2O B．NH4NO3C．CO(NH2)2D．NH4NO29．“金秋十月，丹桂飘香”，飘香这一现象可说明A．分子很大B．分子之间有空隙C．分子是运动的D．分子可再分成原子10．下列生活经验正确的是A．发现家里煤气泄漏，迅速在房间内打“110”报警 B．到溶洞探险用火把照明 C．学校档案室失火后用水灭火 D．炒菜时锅中油着了火，最好是用水浇灭11．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+ ，则H3+属于A．单质B．分子C．离子D．原子12．医生有时给患者开一种叫做PP粉的杀菌消毒外用药，它的水溶液是红色。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则
![[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则](https://img.taocdn.com/s3/m/74c8db5bbb68a98271fefa83.png)
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则2004－2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。
答：过冷现象：在一定外压下，如果一种纯液体的温度达到甚至低于其凝固点而不发生凝固的现象称为过冷现象。
屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷，削弱了原子核对外层电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。
可逆过程：某体系经某一过程，由状态I 变到状态II之后，如果能使体系恢复到原来状态，而在环境中又不留下任何影响，则这一过程称为热力学可逆过程。
缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的pH不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
理想溶液：从宏观热力学的角度讲，是指溶解过程不产生任何热效应的溶液，从微观力学的观点看，在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作用力。
化学平衡：在一定条件下，对可逆反应来讲，当正逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。
杂化轨道：在形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，组成一组新的轨道的过程称为杂化，新形成的轨道称为杂化轨道。
歧化反应：在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩。
镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等，又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
烟台大学2005——2006学年第一学期无机化学期末考试试卷
烟台⼤学2005——2006学年第⼀学期⽆机化学期末考试试卷烟台⼤学2005——2006学年第⼀学期⽆机化学期末考试试卷（A）考⽣注意事项1．考⽣要注意试卷的完整与整洁，不得撕下，否则视为⽆效。
2．交卷时，考⽣必须将试卷“反放”，从中间（或边上）传到⾛廊两边，由教师（或教师指定的学⽣）从后向前收取。
3．可⽤计算器；可提前交卷。
⼀、填空题（共12⼩题，合计30分。
请将答案写在括号内）1．⼀个△rHφm <0的反应，在△rSφm（）时可⾃发进⾏。
2．PCl5(g)分解反应，在473K达到平衡时有48.5%分解，在573K达到平衡时有97%分解，该反应的△rHφm（0）（填>，<或=）。
3．已知下列反应：①2Cu2O(s)+O2(g)→ 4CuO(s) △rHφm = -292 KJ. mol-1②CuO(s)+Cu(s) → Cu2O(s) △rHφm = -11.3 KJ. mol-1则反应2Cu(s)+O2(g) →2CuO(s)的△rHφm =（）4．已知823K时反应①CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) Kp1=67②CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g) Kp2=490则反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp3=( )5．难溶电解质AmBn的溶解平衡常数Kφsp =（）6．⾼锰酸钾在碱性介质中能够氧化亚硫酸钠成为硫酸钠，本⾝被还原为锰酸钾，写出并配平该反应的离⼦⽅程式（）7．已知⾦元素的标准电势图为：Au3+ 1.36＿Au+1.83 ＿Au,则EφAu3+/Au=( )8．反应A→2B为⼀级反应，若dc(B)/dt=1.0mol.L-1.min-1,则dc(A)/dt=( ) 9．下列各标准电极电势Eφ从⼤到⼩的顺序是（）（1）EφAg+/Ag (2) EφAgBr/Ag (3) EφAgI/Ag (4) EφAgCl/Ag10．NF3采⽤的杂化类型是（）其空间构型为（）11．原⼦序数为29号元素的电⼦分布式为（）属第（）周期，第（）族，为（）区，其元素符号为（）12．NH4[Cr(NCS)4(H2O)2]的系统命名为（），中⼼离⼦的电荷是（），配位体是（），配位原⼦是（），配离⼦的空间构型是（）⼆、选择题（共１５⼩题，合计３０分，请将答案写在括号⾥）13．在⼀定温度下：①C（⽯墨）+O2(g)=CO2(g) △H1②C（⾦刚⽯）+O2(g)=CO2(g) △H2③C（⽯墨）=C（⾦刚⽯）△H3其中△H1和△H2的关系是（）（A）△H1>△H2（B）△H1<△H2（C）△H1=△H2（D）不能判断14．和反应2H(g)+O(g)=H2O(l)的焓变相同的是（）（A）△f Hφm（H2O,l）（B）△f Hφm（H2O,g）（C）-2BE(O-H)（D）和以上三者均不同15．298K往1L⽔中加⼊1mol固体NaCl，则溶解过程的（）（A）△G>0,△S>0（B）△G<0,△S>0（C）△G>0,△S<0（D）△G<0,△S<016．下列反应的平衡常数可以⽤Kφ=Pφ/P H2表⽰的是（）（A）H2(g)+S(g)=H2S(g) （B）H2(g)+S(s)=H2S(g)（C）H2(g)+S(s)=H2S(l) （D）H2(l)+S(s)=H2S(s)17．1.0L0.10mol.L-1的H2CO3溶液⽤等体积的⽔稀释后，溶液CO32-浓度为（）（H2CO3：Kφa1 =4.3×10-7 ,Kφa2 =5.6×10-11）(A)2.8×10-2 mol.L-1(B) 5.6×10-11 mol.L-1 (C) 4.3×10-7 mol.L-1 (D) 7.6×10-6 mol.L-118．反应A+B→3C中，正的活化能Ea为m KJ.mol-1 ，逆反应的活化能Ea’为3n KJ.mol-1 ，则反应的△rHm为（）KJ.mol-1（A）m-n（B）n-m（C）m-3n（D）3n-m19．下列原⼦轨道中各有⼀个⾃旋⽅向相反的未成对电⼦，则沿着x轴⽅向可形成σ键的是（）（A）2s-4dz2（B）2px-2px（C）2py-2py（D）3dxy-3dxy20．下列各组电⼦分布图中，属于原⼦基态的是（）（A）1s22s1（B）1s22s22d1（C）1s22s22p43s1（D）1s22s42p221．属于（n-1）d10ns1-2价电⼦构型的元素属于（）区（A）s（B）p（C）d（D）ds22．下列双原⼦分⼦（离⼦）中，存在⼀个单电⼦σ键的是（）（A）H2（B）H2+（C）He2（D）He2+23．下列分⼦中，C与O之间键长最短的是（）（A）CO（B）CO2（C）CH3OH（D）CH3COOH24．下列分⼦中偶极矩⼤于0的分⼦是（）（A）[Fe（CO）5]（B）BF3（C）CH4（D）PH325．下列各物质中，分⼦间作⽤⼒最弱的是（）（A）NH3和PH3（B）He和He（C）N2和O2（D）H2O和CO226．下列离⼦中氧化性最弱的是（）（A）[CoF6]3-（B）[Co（NH3）6]3+（C）[Co（CN）6]3-（D）Co3+27．下列离⼦中磁矩最⼤的是（）（A）[Ni（NH3）4]2+（B）[Ni（CN）4]2-（C）[Fe（NH3）6]3+（D）[Fe（CN）6]3-三、计算题（共4⼩题，每⼩题10分，合计40分，请将题答在答题纸上）28．以下反应在298.15K的热⼒学数据如下C（s）+CO2（g）= 2CO（g）△f Hφm（KJ.mol-1）0 -393.509 -110.525Sφm（J.mol-1.K-1） 5.740 213.74 197.67计算（1）该反应的△rGφm（298.15K）（2）该反应的Kφ（298.15K）（3）该反应从左向右⾃发进⾏的最低温度（K）29．在10ml的0.20mol.L-1MgCl2溶液中，加⼊等体积的0.20 mol.L-1氨⽔溶液（1）通过计算判断有⽆Mg（OH）2沉淀⽣成？（2）为了不使Mg（OH）2沉淀析出，需加⼊NH4Cl（s）质量最低为多少克（设加⼊NH4Cl （s）后溶液的体积不变）已知Kφb NH3.H2O=1.8×10-5Kφsp Mg（OH）2=5.6×10-12 30．Cu——Zn原电池⼜称为Daniell电池，其反应如下：Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）（1）写出电池的正极反应和负极反应（2）⽤电池符号表⽰原电池（设C Cu2+=1.00mol.L-1,C Zn2+=0.100mol.L-1）（3）已知EφCu2+/Cu=0.340V，EφZn2+/Zn= -0.763V计算该电池反应的电动势E MF（保留3位有效数字）（4）计算该反应的标准平衡常数Kφ31．已知：Co3++e=Co2+Eφ=1.92V O2+2H2O+4e=4OH-Eφ=0.40VKφf Co（NH3）63+=1.58×1035Kφf Co（NH3）62+=1.29×105求（1）Co（NH3）63++e=Co（NH3）62+ Eφ=？（2）空⽓和含有0.10 mol.L-1 Co（NH3）62+ 、2.0mol.L-1NH4+、2.0mol.L-1NH3.H2O 的混合溶液相接触，若空⽓中O2的分压为20.3KPa，通过计算说明溶液中可能发⽣的反应是什么？写出反应的⽅程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2005～2006学年第一学期《无机化学》考试试题
一、选择题（２０分）
⒈.Z=47的元素的原子,其价电子结构是()
A 3d104s2
B 4d105s1
C 4d105s2
D 5d106s1
⒉下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）
A、N2（g）+O2（g）═2NO（g）90 12
B、Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2-642 -166
C、H2（g）+S（s）═H2S -20 210
D、CO（g）═C（s）+1/2O2（g）110 -89
在任何温度下都能自发进行的是反应（）
⒊中和50.0ml pH=3.80 的HCl和中和50.0ml pH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的
体积应是（）
A、HCl的多
B、HAc的多
C、二者相等
D、不定
⒋、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子
中正确的是（）(S表示溶解度)。
A、S（AgBrO3）<S（Ag2SO4）
B、S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）
C、S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)
D、无法确定
⒌按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（）
Ａ、O2Ｂ、O22+Ｃ、O2+Ｄ、O2-
⒍下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（）
A.Mg<Al
B. S<P
C. Cu<Zn
D. Cs<Au
⒎在周期表中，第一电子亲和能具有最大值的元素是（）
A. 氟
B. 氯
C. 溴
D. 氧
⒏下列各分子或离子中，具有反磁性的是（）
A. O3
B. O2
C. O2+
D. O2-
⒐已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1
（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2
（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3
则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（）
（A.）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K2⒑下列离子中碱性最强的是()
A.ＣＮ－
B.Ａc-
C.NO2-
D.NH4+
二、填空题（15分）
⒈在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）；最低的是（）；
处于同一轨道中的是（）；处于同一能层的是（）；位于三个兼并P 轨道的是（）。
（６分）
A ：3，2，1，+1/2
B ：2，1，+1，-1/2
C ：3，1，0，-1/2
D ：3，1，-1，-1/2
E ：3，1，-1，+1/2
F ：3，1，+1，，-1/2 ⒉ 根据酸碱质子理论，［Fe(H 2O)5(OH)］2+的共轭酸是（），共轭碱是（ ）。
（１分）
⒊ 某元素基态原子最外层为6S 2，最高氧化态为+7，它位于周期表（）周期（）族；属于（）区元素；价电子排布式是（）,元素符号是（）,与它同族的第四周期元素的符号是（）。
（3分）
⒋ 正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应∆rH <0；温度升高，平衡常数（），平衡向（）方向移动。
（１分）
⒌ 在标准状态下，气体A 的密度为2g/L ，气体B 的密度为0.08g/L 。
则气体A 对B 的相对扩散速度为（）。
（1分）
⒍ 氢键一般具有（）和（），分子间存在氢键时，物质的熔沸点（），而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往是（）。
（2分）
⒎ 在 电极反应中，加入Fe 3 的络合剂F -，则使电极电势的数值（）；在 的电极反应中，加入Cu +的沉淀剂I -可使其电极电势的数值（）。
（1分）
三、 配平下列化学方程式（10分）
⒈
⒉． ⒊
⒋ ⒌
四、计算题：（35分）
⒈ 从如下的数据计算反应NH 3（g ）+H +（g ）=== NH 4+（g ）的∆H ο。
（8分）
H 2（g ）===2H （g ） ∆H 1=+436KJ/mol
Cl 2（g ）===2Cl （g ） ∆H 2=+242KJ/mol
H （g ）=== H +（g ）+e ∆H 3=+1315KJ/mol
Cl （g ）+e === Cl -（g ） ∆H 4=-364KJ/mol
1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）===NH 3（g ） ∆H 5=-46KJ/mol
1/2N 2（g ）+2H 2（g ）+1/2 Cl 2（g ）===NH 4 Cl （s ） ∆H 6=-314KJ/mol
NH 4+（g ）+ Cl -（g ）=== NH 4 Cl （s ） ∆H 7=-682KJ/mol
MnO 4-+H 2O O 2+Mn 2+（酸性溶液）Hg ++NO 3-+H
Hg 22+NO KOH
Cl 2+KClO 3+KCl Ca 5(PO 4)3F +C +SiO 2CaSiO 3+CaF 2+P 4+CO
Cr(OH)4-+H 2O CrO 42-+H 2O Fe 3++e Fe 2+Cu 2+Cu
+
⒉已知：ϕο(MnO4-/Mn2+)=1.51V ϕο(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成
电池，请写出：⑴该电池的电池符号；（2分）
⑵写出正负电极的电极反应和电池反应并计算电池标准电极电势；（2
分）
⑶计算电池反应在25℃时∆rGmο和Kο；（2分）
⑷当[H+]=1.0×10-2 mol/L,而其他离子浓度均为1.0 mol/L，P Cl2=100Kpa时的电
池电动势；（2分）
⑸在⑷的情况下，∆rGm和Kο各是多少？（2分）
⒊在300K下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.50×10-3 min-1。
⑴该反应是几级反应？说明理由。
（1分）
⑵氯乙烷分解一半需多少时间？（2分）
⑶氯乙烷浓度由0.40 mol/L降为0.010 mol/L，需要多长时间？（2分）
⑷若初始浓度为0.40 mol/L，反应进行8小时后，氯乙烷浓度还剩余多少？（2分）⒋计算20.0mL 1.00mol/L H2C2O4和30.0mL 1.00mol/LNaOH混合溶液的pH？（已知：
草酸的电离常数K1=5.90×10-2；K2=6.40×10-5）（10分）
五、综合题（20分）
⒈解释为何N2的离解能比N2+的离解能大，而O2的离解能却比O2+的离解能小？（10
分）
⒉根据价层电子对互斥理论，填充下列表格。
（10分）。