电子转移的表示方法

电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

③失去电子的总数等于得到电子的总数。

2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

③线桥只出现在反应物中。

[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。

(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。

解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。

(2)此反应电子转移表示为故生成0.5 mol N 2时转移电子0.5 mol ×3＝1.5 mol 。

答案：(1)4.2 mol (2)1.5 mol [备考点击]1．转移电子数的计算思路明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量――――→根据变价数所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。

[n (e －)＝n (氧化剂)或n (还原剂)×N (变价原子数)×ΔN (化合价变化数)]2．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价[课时跟踪检测]1．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )B NaCl 溶液(MgCl 2)NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2(HCl) H 2O 、浓H 2SO 4 DNO(NO 2)H 2O 、无水CaCl 2解析：选B A 错：除杂时发生的反应为Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，该反应属于氧化还原反应。

B 对：除杂时发生的反应为MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 、NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，上述两个反应均不属于氧化还原反应。

C 错：Cl 2能溶于水且发生反应Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，不能用水除去Cl 2中的HCl 。

D 错：除杂时发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，该反应为氧化还原反应。

2．(2019·浙江4月选考)下列属于置换反应的是( ) A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2解析：选D 置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应。

D 项中Cl 2与KI 反应生成I 2和KCl ，属于置换反应，其余选项均不是置换反应。

3．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

下列关于该反应的说法正确的是( ) A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A 项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO 2为氧化剂，发生还原反应；B 项，NH 4Cl 为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C 项，N 2既是氧化产物，又是还原产物；D 项，每生成1 mol N 2时转移电子的物质的量为3 mol 。

4．(2019·郑州一模)将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M [化学式为Cr(NH 3)3O 4]，发生反应的离子方程式为CrO 2－4＋3NH 3＋3H 2O 2===M ＋2H 2O ＋2OH －＋O 2↑，测得M 中有2个过氧键。

下列叙述正确的是( ) A ．M 中Cr 的化合价为＋3 B ．参与反应的H 2O 2全部被氧化C ．向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，没有明显现象D ．转移0.2 mol 电子时，生成M 的质量为16.7 g解析：选D M 的化学式为Cr(NH 3)3O 4，M 中有2个过氧键，则4个O 均为－1价，而NH 3为中性分子，故Cr 的化合价为＋4，A 项错误；根据3H 2O 2～O 2以及M 中有2个过氧键，知参与反应的H 2O 2只有13被氧化，B 项错误；M 中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，溶液会发生颜色变化，C 项错误；转移0.2 mol 电子生成0.1 mol M ，质量为16.7 g ，D 项正确。

5．(2019·贵阳模拟)已知反应：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2↑＋NaNO 2(未配平)。

下列说法正确的是( ) A ．Na 2CrO 4是还原产物B ．该反应中有3种元素的化合价发生变化C ．NaNO 3是还原剂D ．1 mol FeO·Cr 2O 3参与反应将得到7 mol 电子解析：选B 还原产物是指氧化剂对应的生成物，Na 2CrO 4是氧化产物，A 项错误；该反应中二价铁转化成三价铁，三价铬转化成六价铬，五价氮转化成三价氮，共3种元素的化合价发生变化，B 项正确；FeO·Cr 2O 3是还原剂，NaNO 3是氧化剂，C 项错误；1 mol FeO·Cr 2O 3参与反应将失去7 mol 电子，D 项错误。

6．(2019·石家庄模拟)乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→ Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。

下列叙述不正确的是( ) A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素的化合价为＋6 B ．氧化产物为CH 3COOH C ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D Cr 2O 2－7中Cr 元素的化合价为＋6，A 项正确；该反应中C 2H 5OH 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH 3COOH ，B 项正确；Cr 2O 2－7具有氧化性，可与HCl 发生氧化还原反应，HNO 3本身具有强氧化性，会干扰Cr 2O 2－7的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；1 mol C 2H 5OH 发生该反应，转移4 mol 电子，D 项错误。

7．处理含氰(CN －)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN －中碳元素为＋4价。

CN －＋OH －＋Cl 2―→OCN －＋Cl －＋H 2O(未配平) 反应Ⅰ 2OCN －＋4OH －＋3Cl 2===2CO 2＋N 2＋6Cl －＋2H 2O 反应Ⅱ 下列说法正确的是( ) A ．反应Ⅰ中碳元素被还原 B ．反应Ⅱ中CO 2为氧化产物C ．处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 mol Cl 2D ．反应Ⅰ中CN －与Cl 2按物质的量之比为1∶1进行反应解析：选D CN －中N 为－3价，C 为＋2价，OCN －中O 为－2价，N 为－3价，C 为＋4价，反应Ⅰ中碳元素化合价升高，被氧化，A 项错误；反应Ⅱ中碳的化合价不变，CO 2不是氧化产物，B 项错误；配平反应Ⅰ为CN －＋2OH －＋Cl 2===OCN －＋2Cl －＋H 2O ，D 项正确；根据反应Ⅱ，产生1 mol N 2，需要2 mol OCN －，此时消耗3 mol Cl 2，根据反应Ⅰ，产生2 mol OCN －，需消耗2 mol Cl 2，因此每产生1 mol N 2，消耗5 mol Cl 2，C 项错误。

8．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(1)生成1 mol Cl 2，被氧化的HCl 为________ mol ，转移电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在此反应中，表现氧化性的物质是________。

(3)此反应中，HCl 表现的性质有________。

(4)用双线桥表示电子转移的方向与数目__________________________________________ ______________________________。

答案：(1)2 2N A (2)MnO 2 (3)酸性、还原性(4)9．氧化还原是一类重要的反应。

(1)已知反应Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe 3＋________Cu 2＋(填“＜”或“＞”)。

(2)在2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2反应中，若转移3 mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L 。

(3)在x R 2＋＋y H ＋＋O 2===m R 3＋＋n H 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 2＋、R 3＋判断正确的是________。

A ．m ＝y ，R 3＋是还原剂 B ．m ＝2y ，R 2＋被氧化 C ．m ＝2，R 3＋是氧化剂D ．m ＝4，R 2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中电子转移的方向和数目。