[实用参考]大学无机化学所有公式

H = U + nRT
5、等容热效应 QV: U = QV
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等压反应热 Qp：W= －p V 则 U＝ Qp + W = Qp －pV
Qp = Qv + nRT 6、标准摩尔反应焓变：rHm =i fHm(生成物) i fHm(反应物)
=[PfHm(P)+zfHm(Z)] – [afHm(A)+bfHm(B)] 7、Sm(B,相态,T) ，单位是 J·mol-1·K-1
K(st,[Ag(NH3)2]+) Kwk.baidu.com
K
{b([Ag(NH3)2 ]+ )/b}{b(Cl－ {b( NH3 )/b}2
)/b}
{b([Ag(NH3)2 ]+ )/b}{b(Cl－)/b}{b(Ag {b(NH3)/b}2{b(Ag+ )b}
+
)b
}
=K st,[Ag(NH3 )2 ]+
K
s,
AgCl
pV m
p
RT
V
4、分压
pB
nB RT V
5、分体积定律
VB
nB RT p
V n1RT n2 RT
p
p
n1 n2
RT p
nRT p
VB
nB RT p
V
nRT p
VB V
B
VB
nB V n
BV
6、溶液的浓度
质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有
＝ 1
V t
＝ 1 nB ＝ 1 [B] V Bt B t
B ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正
[B]/t：物质 B 的物质的量浓度随时间的变化率
：基于浓度的反应速率，单位为 molL-1s-1
2、质量作用定律
= k [A]m [B]n
k: 速率常数，随温度变化，不随浓度变化
质量作用定律只使用于基元反应
K 转= K 稳·Ksp(AgBr)
AgBr(s) + 2S2O32 = [Ag(S2O3)2]3 + Br
K 转= K 稳Ksp(AgBr)
溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解
AgCl
Ag+ + Cl－
Ks(AgCl)
Ag+ + 2NH3 AgCl + 2NH3
[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]+ + Cl－
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所有公式：
1、注意单位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化
3、能斯特方程注意正负号。
4、单质的标准绝对熵不等于零，fGm(稳定态单质,T)=0 Chap 1
fGm(H+,aq,T)=0
1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)
2、理想气体状态方程：pV=nRT
Y / cθ]y B / cθ ]b
6、非标准态下反应的 rGm：
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rGm(T) = rGm(T)+2.303RT lg J
lgK(T) ＝－rGm(T)/2.303RT
Van’t Hoff 方程式 ：rHm(T) - TrSm(T) =rGm(T) = -2.303RTlgK(T)
2.8 103
Chap8:
1、E=ϕ（正极）-ϕ（负极）=ϕ（氧化型电对）—ϕ（还原型电对）
2、能斯特方程
对于半电池反应：p 氧化型(OG) + ze
q 还原型(Red)
n(n 2)
[Ag(NH3)2]+ + Br = AgBr(s) + 2NH3
K 转= [NH3]2 / ([Ag(NH3)2]+[Br ]) =[NH3]2[Ag+]/([Ag(NH3)2]＋[Br][Ag+])
= K 不稳/Ksp(AgBr)
AgBr(s) + 2NH3= [Ag(NH3)2]+ + Br
lg
K T
r
H
m
T
r
S
m
T
2.303RT 2.303R
在温度变化范围不大时
lg KT rHm 298K rSm 298K
2.303RT 2.303R
7、平衡常数与温度的关系：
lg
K T2 K T1
r
H
m
298K
2.303R
1 T1
1 T2
Chap 9 1、价键理论：磁矩与未成对电子数 2、配合物与沉淀的生成与转换：
3、 4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式
lg k Ea lg A 2.303RT
lg k2 Ea ( 1 1 ) Ea (T1 T2 ) k1 2.303R T2 T1 2.303R T1T2
应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。
5、标准平衡常数表达式：
K
的百分比
质量摩尔浓度
bB = nB/mA
溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)
溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数
物质的量浓度 cB = nB/V
溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1
用于温度不太低，压力不太高的真实气体
在 SI 制中，p 的单位是 Pa，V 的单位是 m3，T 的单位是 K，n 的单位是 mol；R 是摩尔气
体常数，R 的数值和单位与 p,V,T 的单位有关，在 SI 制中，R = 8.314 J·K-1·mol-1。
3、
M mRT M RT Mp
任一化学反应的标准摩尔熵变：
rSm =B Sm(生成物,T)-B Sm(反应物,T) rSm＞0,有利于反应正向自发进行。 8、G = H – TS G：吉布斯函数，状态函数, 广度性质, 单位 J 9、计算已知反应的自由能变 rGm rGm =B fGm(生成物,T)-B fGm(反应物,T)
Chap 3 1、恒容条件下的化学反应速率
Chap 2
1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功
W= -pV = -p(V 终－V 始)
2、热和功不是状态函数
3、热力学第一定律：封闭体系中：U = U2 – U1 = Q + W 4、焓：H = U + pV
等压时：Qp =H2 – H1 = H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT
p X / p A /
p x c Y / c y p a c B / c b
J 为反应商，可作为反应进行方向的判据：
Jp
[ pi X / [ pi A /
pθ ]x[ pi pθ ]a[ pi
Y/ B /
pθ ]y pθ ]b
Jc
[ci [ci
X / cθ ]x[ci A / cθ ]a[ci