人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
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氨气说课课件PPT(完美版)
探究一教学自方主法学习教材，完成氨气的物理性质。
学生主体、教师主导
健康生活、责任担当、实践创新
布置作业：完成学案中的【强化训练】 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③NaOH ④CaCl2 ⑤CaO
探学究科教二 ：学组化过装学程氨气制时备间仪：器2，021年8月13日
哪些气体可以形成喷泉？
学会学习、勤于反思社会参与：
设计 意图
板书设计 信息技术
3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化 还原反应的NH3的物质的量是（ ）A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol
课堂小结、布置作业
第五章 对照教材中的装置并引导改进。
课堂小结：学生从知识、能力、情感角度谈学到什 3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化还原反应的NH3的物质的量是（ ）A.
怎样形成蓝 色喷泉？
激发兴趣、 引发思考、 感受化学美、 体会学科交叉
设计 意图
NH3中N的 化合价？
氨气能与哪 些物质反应？
讨论、展示、互评
培养语言组织、表达能力 设计
意图
探究四 网络查阅，探讨氮循环 体验网络信息的功能、
激发创新意识、
增强环保意识、
体会化学与生物联系 设计 意图
分层检测
分层检测：采用SEEWO白板 5中的分组竞争检测
教学效果好
人文底蕴、科学精神、学会学习
谢聆 谢
听
健康生活、责任担当、实践创新
氨气说课课件第四章第一课时健康生活责任担当实践创新人教版化学必修1学情学法学情学法教学方法教学方法信息技术结合信息技术结合教学过程教学过程板书设计板书设计教材分析教材分析第一章教材分析学情学法教学方法教学过程信息技术板书设计第二章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术实验探究的欲望强小组讨论合作探究实验设计操作技能参差不齐实验设计操作技能参差不齐已学习sicls对比学习法缺乏类比推理实验创新意识缺乏类比推理实验创新意识乐于玩中学学中玩自主学习问题解决法注意力集中时间短注意力集中时间短学法学法实验探究法导学法游戏竞技法第四章教材分析学情学法教学方法教学方法板书设计信息技术教学方法教学过程问题解决法第五章教材分析学情学法教学方法板书设计信息技术教学过程情境引入3任务实施33探究一氨气物理性探究二氨气的制备教学过程分层检测5课堂小结3布置作业1探究三氨气化学性质探究四氮循环第五章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术情景引入设置悬念引发思考激发学习兴趣设计意图设计意图观看新闻发生氨气泄露你怎样逃离
学生主体、教师主导
健康生活、责任担当、实践创新
布置作业：完成学案中的【强化训练】 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③NaOH ④CaCl2 ⑤CaO
探学究科教二 ：学组化过装学程氨气制时备间仪：器2，021年8月13日
哪些气体可以形成喷泉？
学会学习、勤于反思社会参与：
设计 意图
板书设计 信息技术
3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化 还原反应的NH3的物质的量是（ ）A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol
课堂小结、布置作业
第五章 对照教材中的装置并引导改进。
课堂小结：学生从知识、能力、情感角度谈学到什 3、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化还原反应的NH3的物质的量是（ ）A.
怎样形成蓝 色喷泉？
激发兴趣、 引发思考、 感受化学美、 体会学科交叉
设计 意图
NH3中N的 化合价？
氨气能与哪 些物质反应？
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培养语言组织、表达能力 设计
意图
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激发创新意识、
增强环保意识、
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分层检测
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氨气说课课件第四章第一课时健康生活责任担当实践创新人教版化学必修1学情学法学情学法教学方法教学方法信息技术结合信息技术结合教学过程教学过程板书设计板书设计教材分析教材分析第一章教材分析学情学法教学方法教学过程信息技术板书设计第二章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术实验探究的欲望强小组讨论合作探究实验设计操作技能参差不齐实验设计操作技能参差不齐已学习sicls对比学习法缺乏类比推理实验创新意识缺乏类比推理实验创新意识乐于玩中学学中玩自主学习问题解决法注意力集中时间短注意力集中时间短学法学法实验探究法导学法游戏竞技法第四章教材分析学情学法教学方法教学方法板书设计信息技术教学方法教学过程问题解决法第五章教材分析学情学法教学方法板书设计信息技术教学过程情境引入3任务实施33探究一氨气物理性探究二氨气的制备教学过程分层检测5课堂小结3布置作业1探究三氨气化学性质探究四氮循环第五章教材分析学情学法教学方法教学过程板书设计信息技术情景引入设置悬念引发思考激发学习兴趣设计意图设计意图观看新闻发生氨气泄露你怎样逃离
优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
337b054be65c3b3567ec102de2bd960590c6d947
思考与交流
（1）引发喷泉实验的操作是什么？ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
（2）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水 进入圆底烧瓶中，形成喷泉。
（3）溶液为什么变为红色？ 氨能与水反应生成碱而使酚酞溶液变红。
(4）烧瓶内气体若为CO2 ，能否看到喷泉？为什么？ 烧瓶内的气体与烧杯、滴管内的液体需满足什么 条件才能形成喷泉？能否举一些例子。 CO2在水中溶解度不大,不能形成喷泉。气体需易溶于该 溶液或能与该溶液反应，从而减小烧瓶内压强。
实 验4-8
喷泉实验.f4v
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管 和滴管（滴管里预先吸入水）塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使 玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴加几滴酚酞溶 液），打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶中， 观察现象。
实验现象： 烧杯里的水由 玻璃管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？
2、铵盐（由NH4＋和酸根离子构成的化合物）
（1）物理性质：易溶于水，大部分溶于水吸热。 （2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O + CO2 ↑
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
氯化铵受热易分解产生氨气，但也易在试管 口与氯化氢重新反应，故不用于制备氨气。
⑵反应装置：固+固加热型
⑶净化装置： 常用碱石灰等碱性干燥剂。
注意：不能用酸性干燥剂
如浓H2SO4、P2O5等； 不能用无水CaCl2来干燥NH3
⑷收集：向下排空气法
（3） 实验室制备氨气
⑸验满：
①把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。
高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)
2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；
《氨》必修一PPT课件(第4.4.1课时)
高一化学精品课程（人教版）
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
办公资源精品系列课程
学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
人教版高中化学必修一精品课件办公资源 Nhomakorabea品系列课程
四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一精品课件
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
人教版高中化学必修一精品课件
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
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四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
《高一化学氨气》课件
1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。
高一化学氨气课件
皇冠欧洲杯代理 整个晚上，我兴高采烈地做着狗狗和自己一道采蘑菇、跳房子、躲猫猫、滚铁环的美梦。 “小三三，起床咯……” 一大早，三娘将我从小花狗的梦境中拉了回来，一边给我穿衣一边拿着我的小手，像往常那样，嘴里一边轻声地哼着儿歌：“点点虫虫飞，虫虫配一对……” “不要，不要虫虫飞，要听三娘给我讲故事”我的脑袋摇晃得像只拨浪鼓似的。此刻，我还沉浸在与小花狗追逐嬉戏的梦境中。 那好，三娘给你讲一个好听的故事：“从前，有一只身穿漂亮花衣裳地小花狗狗……” “那……你知道狗妈咪是怎么样牺牲的呢?”讲完了，当我还饶有兴趣地回味故事场景没有回过神来，三娘亲切地贴近我耳朵问道。 “知道,是好大一场暴风雪夜，为了保护一大群羊宝宝，狗狗妈妈孤身几只大灰狼搏斗，最后因为大灰狼太多，而肚子被咬伤撕开，雪地上流了好多好多的血……”我心疼而又伤心地回答。 “那……你知道这只小狗狗为什么被称为‘勇敢的小花狗’呢？” “小花狗勇敢地带领它的动物小朋友们打败了大ห้องสมุดไป่ตู้狼”，得益于老师的详细讲解，加之自己也反复翻读好几个来回，书中的故事情节早以熟记于心——我肯定地回答。 “那……刚开始的时候，动物小朋友为什么都不理睬小花狗呢？”三娘和蔼而又深情地望着我，细语柔声地问道。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第4节 第1课时 氨 课件(45张)
(3)从氮元素的化合价分析氨的性质 ①NH3 分子中氮元素的化合价为 16 _－__3__价，在化学反应 中氮元素化合价可能的变化是 17 _只__能__升__高__，___不__能__降__低__，因此 氨具有 18 _还__原___性。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
②请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成 NO 的化学方程 式：4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确 的是( )
A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气 D.NH3 液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 解析：选 A NH3 与 HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错
速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等
均是此原理。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
随堂巩固训练
固基础、练能力、能力过关
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
1.起固氮作用的化学反应是( ) A.N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B.NO 遇 O2 转化为 NO2 C.硝酸工厂用 NH3 被氧化制 NO D.由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵 解析：选 A 由 N2 转化为氮的化合物叫氮的固定。
(2)消石灰不能用 KOH 或 NaOH 代替，因为 KOH 和 NaOH 易吸水、易结块，不利于产生 NH3，且高温下腐蚀试管。
《氨》高一必修一PPT课件(第4.4.1课时)
二、铵盐
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解
NH4HCO3 = NH3↑△ + CO2↑+ H2O
NH4Cl = NH△3 ↑ + HCl ↑
铵盐的性质
⑶铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
04
实训与提升
PART THREE
一、氨的用途 学以致用 1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？ 2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的用途
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到自己买 的一袋碳酸氢铵化肥受 了潮，就在太阳底下晒， 等他下午去取时，发现 少了许多，是谁偷了他 的氮肥？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
二、NH3与酸的反应
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将 这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象
2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一氨ppt课件
及 (3)氨的催化氧化
上 页
其
化
催化剂
下
合 物
化学方程式为： 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O。
页
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
四 章
思考
1.用蘸有浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒分别和
非
蘸有浓氨水的玻璃棒接近时有白烟生成吗？
金 属 及 其
【思考·提示】 浓H2SO4没有白烟生成，
页
物
NH4HCO3 受热分解的化学方程式为：
△ NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
四
章 (2)铵盐与碱反应
非
金 属 及 其
NaOH 与 NH4NO3 反应的化学方程 △
式为：NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋
上 页
化
H2O＋NH3↑。
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
四 章
基础知识梳理
非 金 属 及 其 化
一、氨
1．合成氨的贡献
上
(1)工业合成氨原理
页
高温、高压
N2＋3H2 催化剂 2NH3，德国化学家哈
下
合
伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化
页
物
学奖。
(2)氮的固定 将游离态的氮转变为氮的 化合物 的过程。
当堂达标训练
下
合
页
物
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
四 章
思考
人教版高中化学必修一课件1氨气
雅礼中学李曙东
氨水与液氨
名 形 称 成 氨 水 液 氨
氨气溶于水 混合物
H2O、NH3 、NH3·H2O NH4+ OHH+
氨气降温加压液化
物质分类 微粒种类
纯净物(非电解质) NH3
思考
氨能否与酸反应？
雅礼中学李曙东
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+HNO3 = NH4NO3
雅礼中学李曙东
一、氨
1、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。
实 验----氨气的喷泉实验
雅礼中学李曙东
探究
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压差；大气压将水压 入烧瓶
雅礼中学李曙东
思 考
1、形成喷泉的原理？
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
雅礼中学李曙东
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△ 催化剂
思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水 的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬 在液面上的铂丝更加红亮，同时有红 棕色气体生成，并有白色烟雾产生， 试解释原因。
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
雅礼中学李曙东
致冷剂
动脑：
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
氨水与液氨
名 形 称 成 氨 水 液 氨
氨气溶于水 混合物
H2O、NH3 、NH3·H2O NH4+ OHH+
氨气降温加压液化
物质分类 微粒种类
纯净物(非电解质) NH3
思考
氨能否与酸反应？
雅礼中学李曙东
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+HNO3 = NH4NO3
雅礼中学李曙东
一、氨
1、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。
实 验----氨气的喷泉实验
雅礼中学李曙东
探究
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压差；大气压将水压 入烧瓶
雅礼中学李曙东
思 考
1、形成喷泉的原理？
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
雅礼中学李曙东
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△ 催化剂
思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水 的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬 在液面上的铂丝更加红亮，同时有红 棕色气体生成，并有白色烟雾产生， 试解释原因。
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
雅礼中学李曙东
致冷剂
动脑：
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
人教版高中化学必修一课件第一课时《氨》
新 课
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右， 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏，外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。…
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
现象：形成红色的喷泉。
思考：
问题①烧瓶内为什么会形成喷 泉？
问题②溶液为什么变成红色？
氨水的碱性
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨 水呈碱性。
思考
氨水为什么会显碱性呢？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨 溶于水后有无发生化学反应？
返回
氨与水的反应 NH3+H2O
（大部分）
NH3· H2O
（弱碱）
易溶于水 受热易分解
铵盐能与碱反应
将你对铵盐的认识写下来，与同学们交 流。并完成下列反应方程式： NH4Cl △ NH4ClNH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3 △ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ △ NH4Cl+NaOH △ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
返回
△
氨的实验室制法
△
思考及作业1
学习了氨、铵盐的性质及用途，你想到了什么？
有何感想和畅想？通过学习你又有了哪些新的认
识？请各小组讨论，下节发表各自看法。 将你困惑的问题写在一张纸上。
思考及作业2
例表比较液氨、氨水、一水合氨在物质分类、 组成微粒及化学性质等方面的差别。 如何实现从氮气到硝酸的转化？请写出转化过 程中的化学方程式。 还有什么方法不加热就可以产生氨气?
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右， 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏，外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。…
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
现象：形成红色的喷泉。
思考：
问题①烧瓶内为什么会形成喷 泉？
问题②溶液为什么变成红色？
氨水的碱性
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨 水呈碱性。
思考
氨水为什么会显碱性呢？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨 溶于水后有无发生化学反应？
返回
氨与水的反应 NH3+H2O
（大部分）
NH3· H2O
（弱碱）
易溶于水 受热易分解
铵盐能与碱反应
将你对铵盐的认识写下来，与同学们交 流。并完成下列反应方程式： NH4Cl △ NH4ClNH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3 △ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ △ NH4Cl+NaOH △ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
返回
△
氨的实验室制法
△
思考及作业1
学习了氨、铵盐的性质及用途，你想到了什么？
有何感想和畅想？通过学习你又有了哪些新的认
识？请各小组讨论，下节发表各自看法。 将你困惑的问题写在一张纸上。
思考及作业2
例表比较液氨、氨水、一水合氨在物质分类、 组成微粒及化学性质等方面的差别。 如何实现从氮气到硝酸的转化？请写出转化过 程中的化学方程式。 还有什么方法不加热就可以产生氨气?
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4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但科学家留给后人的思考也是深 刻的———科学必须造福于民！
1、氨气制法： 1）工业制法:
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia)
合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
⑹环保措施:
浓硫酸吸收多余的氨气.
水——装置：倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥。
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
△
【结论】：
铵盐的通性— 均能与碱共热产生氨气。
如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 铵盐(NH4+)的检验： 试剂及操作： 滴加 NaOH 溶液，再加热，并将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后， 立即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心， 同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理， 请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的 研究。从1911年到1913年短短两年时间内， 哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了 1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸 药TNT。
4、铵盐
1）铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4 离子构成的化合物叫铵盐.
+)与酸根
物理性质：铵盐都易溶于水
2）铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
△ △
△
(NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O
②铵盐与碱反应 △ （NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+Na2SO4+H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O 实质：NH4++OH- ==NH3 ↑+H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
⑹环保措施:
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
氨
制纯碱
制尿素 作致冷剂
制尿素 制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但科学家留给后人的思考也是深 刻的———科学必须造福于民！
1、氨气制法： 1）工业制法:
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)：(ammonia)
合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
⑹环保措施:
浓硫酸吸收多余的氨气.
水——装置：倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥。
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
△
【结论】：
铵盐的通性— 均能与碱共热产生氨气。
如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 铵盐(NH4+)的检验： 试剂及操作： 滴加 NaOH 溶液，再加热，并将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后， 立即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心， 同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理， 请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的 研究。从1911年到1913年短短两年时间内， 哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了 1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸 药TNT。
4、铵盐
1）铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4 离子构成的化合物叫铵盐.
+)与酸根
物理性质：铵盐都易溶于水
2）铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
△ △
△
(NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O
②铵盐与碱反应 △ （NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+Na2SO4+H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O 实质：NH4++OH- ==NH3 ↑+H2O