高中化学实验专题训练
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
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2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练一、选择题1、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精2、中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过萃取分液与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱3、下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏获得碘并回收CCl44、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。
”C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”5、已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥6、一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶17、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C. 在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/（2240+VM）mol/LD. 可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl 溶液8、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在9、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析
配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题（共25题）1．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或仪器选择正确的是A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置3．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。
下列说法正确的是A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列有关实验原理或部分操作正确的是A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15N A个硫酸根离子，同时含有0.1N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/LC．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀5．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作或说法不正确．．．的是A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B．实验室制取并收集NH3C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D．用四氯化碳萃取溴水中的溴9．下列实验方案能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列图示实验正确的是A．A B．B C．C D．D11．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高12．下列操作或装置正确的是A．配制0.1mol/L NaOH溶液B．分离乙酸和乙醇C．制备氨水D．制备时收集乙酸乙酯13．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．用苯萃取溴水中的溴B．配制0.5 mol/L的硫酸C．制备乙酸乙酯D．硫酸铜溶液的浓缩结晶14．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
高中化学练习：滴定实验专题练习
滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。
3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线问题要学会画图分析。
5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。
①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
高中化学实验专题训练
化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (17)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (17)1.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料进行实验，装置如图所示。
(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________，在实验操作中如何提高浓盐酸的利用率_________________________(答出一种即可)。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为______、______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的主要不良后果是_________________________。
(3)实验时先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_______________________________。
(4)F装置所起的作用是__________________、___________________。
(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式_______________________________。
2.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。
首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象______。
(2)U形管中溶液的颜色______证明有氢氧化钠产生。
(3)铜丝的变化现象______ 证明钠与水反应有氢气产生。
(4)若2.3克金属钠与97.8克水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是______。
3.某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：请回答下列问题：(1)过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是__________________；(2)盐泥的成分是__________________；(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是______________________；浓盐酸体现出______________性和_____________性；(4)若1mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是__________L。
高中化学实验专题
实验01.混合物的分离和提纯1.过滤(1)定义：除去溶液中混有的不溶于溶剂的杂质的方法； (2)装置及操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒中部；玻璃棒轻靠三层滤纸处； 漏斗下端导管紧靠烧杯内壁； 2.蒸发(1)定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法； (2)装置及操作要领①玻璃棒的作用：搅拌；(加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌， 防止局部温度过高，造成液滴飞溅)②蒸发皿可以直接加热，盛液量不超过其容积的32；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干； (3)蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体；[NaCl(KNO 3)] ②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体；[KNO 3(NaCl)]3.蒸馏(1)定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质； (2)装置及操作要领①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸； ②冷却水从下口进，上口出；③蒸馏烧瓶中所盛液体的量不能超过其容积的32，也不能少于31；④温度计水银球应该与烧瓶支管口下缘位于同一水平线上；⑤先给冷凝管通水，再加热发生装置；实验结束时先撤酒精灯，再停水； ⑥溶液不可蒸干； 4.萃取和分液(1)定义：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从与另一种溶剂 所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取；将萃取后两种互不相溶的液体分开的 操作，叫做分液； (2)操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不能超过漏斗容积的32，盖好玻璃塞进行振荡；②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行 分液，分液时下层液体先从下口放出，然后关闭活塞， 将上层液体从上口倒出；(3)选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度；5.重结晶(1)定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程；(2)实验操作①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体；(3)正确地选择重结晶法的溶剂①不与欲纯化的化学试剂发生化学反应；②高温时，重结晶物质在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；③杂质的溶解度或是很大或是很小；④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不易被除尽；实验02.配制一定物质的量浓度的溶液1.步骤及仪器①步骤：计算→称量→溶解并冷却→转移并洗涤→定容并摇匀；②仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；2.配制过程示意图3.注意事项①溶解完的溶液应冷却至室温时再转移；②定容时，当页面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至凹液面最低处与刻度线相切；③用胶头滴管定容后振荡摇匀，出现液面低于刻度线的情况时不要再加水；4.容量瓶使用“五不原则”和“一个必须”①五不原则：容量瓶不能用来溶解固体，不能用来稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能贮存溶液；②一个必须：容量瓶使用前必须检查是否漏水；5.实验03.金属钠性质的探究1.钠与氧气的反应(1)常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净；将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去；②反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定)；(2)加热时：①现象：熔(钠受热熔化成银色小球)；烧(钠与氧气发生剧烈反应)；黄(反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体)；②反应的化学方程式：2Na+O2加热Na2O2(淡黄色固体，较稳定)；2.钠与水(含酚酞)的反应(1)钠的取用及实验操作：取一小块绿豆大小的金属钠(煤油已用滤纸吸净)，在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放在烧杯中；(2)实验现象及解释：①浮：钠浮在水面上→钠的密度比水小；②熔：钠熔化成光亮的小球→钠的熔点低，反应放热；③游：钠球四处游动→产生气体，气体推动小球；④响：发出“嘶嘶”的响声→产生的气体推动水；⑤红：滴有酚酞的溶液变红→钠与水反应生成碱；(3)反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3.焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊颜色的物理现象；(2)实验步骤：①洗：将铂丝用盐酸洗净；②烧：将洗净的铂丝或铁丝在无色火焰上的灼烧至无色；③蘸：蘸取试样；④烧：在外焰上灼烧，观察焰色；⑤洗：再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色；(3)常见金属元素的焰色元素Na Li K Rb Ca Sr Cu Ba Co 焰色黄色紫红紫色紫色砖红洋红绿色黄绿淡黄实验04.碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究1.在水中的溶解性实验步骤实验现象实验结论Na2CO3NaHCO3分别称取 2.0g Na2CO3和NaHCO3固体置于2支试管中，观察外观粉末状固体，谷底颗粒较大粉末状固体，固体颗粒较小两者均为粉末状固体，碳酸钠固体的颗粒较大分别向试管中滴入10滴水，振荡并观察现象，后用手触摸试管固体溶解，手触摸试管底部，感觉到热少量固体沉淀在底部，手触摸试管底部，热感不明显Na2CO3溶于水放热继续加等体积的水无明显变化固体减少NaHCO3溶解度较小2.与盐酸的反应(1)实验装置：(2)实验操作及现象分析：实验步骤实验现象实验结论Na2CO3NaHCO3向2支试管中分别加入50mL 2mol/L盐酸，将分别装有Na2CO3、NaHCO3固体的气体套在试管上方当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应剧烈，产生气泡，气球胀大当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应更剧烈，产生气泡，气球胀大Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，且相同条件下，NaHCO3与盐酸的反应更剧烈将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊都能与盐酸反应生成CO2(3)反应的化学方程式：①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；3.热稳定性比较(1)实验装置(2)试验现象及结论试验现象实验结论Na2CO3无明显现象Na2CO3较NaHCO3的热稳定性好NaHCO3澄清石灰水变浑浊(3)反应的化学方程式：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑实验05.铁与水蒸气的反应1.反应原理：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22.实验装置：3.实验操作及现象①棉花用水浸湿后挤干，塞入试管底部(棉花厚度1~2cm，铁粉1g，铁粉中心至棉花外沿距离为2cm)；②加热至试管壁上有细小的水滴时，铁粉(如果是纯铁，为白色金属)变为黑色粉末状物质；③将导气管伸入肥皂液中时，有气泡产生，当有大量气泡时，停止吹气泡；④用燃着的火柴靠近气泡，有爆鸣声；4.可能存在的问题及改进的装置(1)可能存在的问题：①水蒸气的产生：湿棉花的水分少、易挥发；安全性；水蒸气的温度低(Fe与水蒸气反应的温度为1 173K，而水的沸点为373K)；②铁粉与水蒸气反应时，接触面积有限，温度可能达不到所需值；③产物的检验：氢气潮湿、量少，很难被点燃，实验过程中可能也看不到有淡蓝色的火焰，无法检验实验过程中是否产生了氢气；(2)改进后的装置：实验06.氯气的实验室制取1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+H2O+Cl2↑；2.说明①收集：向上排空气法或排饱和食盐水法；②检验：湿润的淀粉KI试纸或蓝色石蕊试纸；③为减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高；④必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应；⑤实验结束后，先使反应停止并排除残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气；⑥尾气吸收时，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全；3.实验装置实验07.二氧化硫的漂白性1.实验操作及现象(1)在一支小试管中加入几滴品红溶液，适当稀释，放置待用(若品红溶液浓度较大，则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)；(2)向盛有品红溶液的小试管中通入SO2气体，可以观察到品红溶液逐渐褪色；(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色；2.实验分析(1)SO2气体具有漂白性时由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，但是这种无色物质在加热灯条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色；(2)SO2气体使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较；3.常见漂白剂的漂白机理物质漂白机理反应本质褪色特点SO2化合反应化学反应不稳定、可逆Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2氧化反应化学反应稳定、不可逆活性炭吸附作用物理变化不稳定实验08.氨气的实验室制取及性质探究1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2加热2NH3↑+CaCl2+2H2O；(2)净化装置：用碱石灰干燥；(3)收集装置：向下排空气法，收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，以收集到纯净的NH3；(4)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成；2.喷泉实验(1)实验装置(2)实验操作及现象分析：①实验操作：打开橡胶管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头；②实验现象：烧杯中滴有酚酞试液的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉；③实验分析：氨气易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的液体压入烧瓶从而形成喷泉；氨气溶于水得到的溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红；(3)形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于所选试剂或易于所选试剂反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；实验09.浓硫酸性质的探究1.浓硫酸与铜的反应(1)反应原理：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)实验装置实验步骤实验现象实验结论在一个到导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入一段卷成螺旋状的铜丝；在试管中加入2mL浓硫酸，塞紧橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触无明显变化常温下浓硫酸与Cu不反应点燃酒精灯，加热铜丝逐渐溶解，同时放出气体，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变为红色浓硫酸与Cu在加热的条件下反应，生成的气体能漂白品红溶液；其水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色向上拉铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢地倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液的颜色试管中的液体呈蓝色浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜2.浓硫酸的脱水性(1)定义：指浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按2:1的比例脱去的性质；(2)实验现象及分析：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体；蔗糖的分子式C12H22O11，在浓硫酸作用脱去水分子：C12H22O11→12C+11H2O，在该实验中，浓硫酸既体现脱水性又体现氧化性；实验10.铝热反应1.定义：铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，成为铝热反应； 【铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、Cr 2O 3、V 2O 5)组成的混合物】2.反应原理：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe3.实验装置(1)镁条的作用：引燃，提供高温；KClO 3的作用：助燃，提供氧气； (2)为防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，应在蒸发皿中铺一层沙子； (3)将纸漏斗底部湿润并剪有小孔的目的是使熔融物易于落下； 4.实验现象镁条剧烈燃烧，火花四溅，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿； 有灼热熔融物落入沙中，待熔融物冷却后变成黑色固体； 5.注意事项(1)纸漏斗必须用水浸透；(2)引燃剂不宜太多，否则燃烧时容易造成喷射，给引燃铝热剂造成困难； (3)注意安全，装置不宜离人太近； 6.铝热反应的应用 (1)冶炼难熔的金属；(2)焊接钢轨等大截面钢材部件；(3)军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器；实验11.Fe(OH)2的制备1.实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀；2.化学方程式：↓=+-+22)(2OH Fe OH Fe ；3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++；3.注意事项：①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； ②滴定管须插入液面一下；③往往在液面加一层油膜，如苯或食用油(防止氧气的氧化)；实验12.中和反应反应热的测定1.反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol；2.实验装置3.实验步骤、现象和结论(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口相平；然后再放在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开2个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的；该实验也可在保温杯中进行；(2)用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；(3)用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计入下表；(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，计入下表；(5)试验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HCl NaOH 平均值1234.(1)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃(2)计算反应热：为了计算简便，近似地认为试验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略试验装置的比热容，则：①50mL 0.50mol/L盐酸的质量为m1=50g，50mL 0.55mol/L NaOH溶液的质量m2=50g；②中和后生成的溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)，50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为(m 1+m 2)·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ ，生成1mol H 2O时的反应热为112mol kJ 025.0)(418.0H -⋅--=∆t t ； 5.注意事项(1)防止热量散失①装置保温隔热的效果一定要好，在烧杯之间一定要塞满碎泡沫塑料或纸条； ②小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平；③泡沫塑料板或硬纸板上的2个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，不能太大； ④操作时动作要迅速，NaOH 溶液要一次倒入小烧杯中，且不能洒在外边，也不能将水洗 涤后的洗涤液倒入小烧杯中； (2)溶液浓度要小，量取要准确：①盐酸和NaOH 溶液的配制要准确，并且两种溶液的浓度宜小不宜大； ②配制好的溶液要冷却至室温才能使用； ③盐酸和NaOH 溶液的体积必须量取准确； (3)温度计读数要准确：①使用同一个温度计分别测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须将温度计用 水冲净并用滤纸擦干；②温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再读数； (4)为了使中和反应进行完全，酸和碱中应有一种溶液稍过量；实验13.实验室制Fe(OH)3胶体1.反应原理：HCl OH Fe O H FeCl 3)()(3323++胶体加热；2.实验装置和操作：如图所示，在沸水中逐滴滴加1~2mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)；3.制取Fe(OH)3胶体时的注意事项①用蒸馏水：制Fe(OH)3胶体不可用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有的阴离子会使 Fe(OH)3胶体离子聚集成更大的颗粒，即产生Fe(OH)3沉淀；②用饱和溶液：制Fe(OH)3胶体一般用饱和FeCl 3溶液，而不用稀溶液，因为稀溶液不容易制③不能搅拌：滴加FeCl 3溶液的速率不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒 子碰撞聚集成大颗粒进而形成沉淀； ④注意加热的程度：为了加快反应速率，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热， 因为温度过高会破坏胶体，形成Fe(OH)3沉淀；⑤通过渗析法提纯Fe(OH)3胶体：将含有Fe(OH)3胶体的混合液装入半透膜袋，然后浸入蒸馏 水中，半透膜袋中的离子(Cl -、Fe 3+、H +)能透过半透膜浸入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过 半透膜袋而留在袋中；为了让溶液中离子与胶体充分分离，可以多次更换蒸馏水；实验14.酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定位置浓度的碱(或酸)的实验方法；以标准盐 酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为 )NaOH (V )HCl (V )HCl ()NaOH (⋅=c c ；2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶； (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水；3.实验操作(以标准盐酸测定待测NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备：①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录； ②锥形瓶：洗涤→注碱液→计体积→加指示剂； (2)滴定：左手控制滴定管的活塞；右手摇动锥形瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；(3)终点判断：滴入最后一滴标准液，溶液褪色，且在半分钟内不恢复至原来的颜色，则可 视为滴定终点并记录标准液的体积； 4.数据处理按上述操作重复2~3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，然后根据公式 )NaOH (V )HCl (V )HCl ()NaOH (⋅=c c 计算；5.误差分析(1)造成结果偏大的错误操作：①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗； ②锥形瓶用待测液润洗；③滴定前读数俯视或终点时仰视；④滴定已达终点，滴定管下端有一滴标准液未滴下；⑤滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下；⑥盛标准液的滴定管尖嘴部分的气泡未排尽，到达滴定终点时气泡消失； (2)造成结果偏小的错误操作：①量取待测液的滴定管未用待测液润洗； ②滴定前读数仰视或终点时俯视； ③锥形瓶摇动剧烈，有溶液外溅；④发现溶液褪色时立即读数，但一会儿溶液又恢复至原来的颜色；实验15.难溶电解质的溶解平衡1.沉淀的溶解向2支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液；滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液实验现象无明显现象沉淀溶解，溶液变澄清沉淀溶解，溶液变澄清化学方程式----- Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O实验结论难熔于水的电解质电离出的离子不断被消耗，使沉淀溶解平衡正向移动，最后导致沉淀溶解2.沉淀的转化实验I：向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，观察现象；实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固液混合物中滴加KI溶液向固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象有白色沉淀生成白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀黄色沉淀慢慢转化为黑色沉淀化学方程式Cl-+Ag+=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-实验结论在一定条件下，溶解度小的物质可向溶解度更小的物质转化实验II：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置，观察现象；实验步骤向MgCl2溶液滴加NaOH溶液向所得固液混合物中滴加FeCl3溶液后静置实验现象产生白色沉淀白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀化学方程式OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓3Mg(OH)2+2Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+实验结论在一定条件下，溶解度小的物质可向溶解度更小的物质转化实验16.化学能与电能1.原电池原理(1)实验操作、现象和分析：操作：将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中；实验用品实验现象实验分析铜片有大量气泡产生溶液中的H+从铜片上获得电子被还原成H2：2H++2e-=H2↑锌片锌片逐渐溶解锌失去电子形成Zn2+进入溶液：Zn-2e-=Zn2+电流表指针发生偏转锌失去的电子通过导线流向铜片(2)注意事项：①实验所用的酸必须是稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸代替；②实验所用电极表面要大，而且要清洁，电极上不能有杂质；③锌片要用纯锌，不能用含有其他物质的不纯锌片，如果含有其他物质，可能观察不到现象；2.电解池(1)电解原理(以电解CuCl2溶液为例)：CuCl2在水溶液中电离生成了Cu2+和Cl-，Cu2+和Cl-在溶液中作自由运动；通电时，在电极作用下，自由运动的离子改作定向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极；阳离子在阴极得到电子，发生还原反应：Cu2++2e－=Cu；阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应：2Cl－-2e－=Cl2↑；(2)电解电解质溶液的规律：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电；在阴极上，金属阳离子的放电顺序如下：①阳极产物(失电子产物)：失电子能力大小如下活性阳极(Fe、Cu、Ag……)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－；对应金属离子对应非金属单质O2②阴极产物(得电子产物)：得电子能力大小如下K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+；阴极产物为对应单质.3.电解原理的应用(1)电解精炼铜(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极粗铜Zn-2e－=Zn2+Fe-2e－=Fe2+Ni-2e－=Ni2+Cu-2e－=Cu2+CuSO4溶液阴极纯铜Cu2++2e－=Cu※粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au) 沉淀在电解槽底部，形成阳极泥(anode mud).(2)电镀电镀electroplate①concept：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法；②构造：镀件作阴极；镀层金属作阳极；含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液；③理论上，电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；实验17.实验室制乙烯1.反应原理2.反应装置3.收集方法：排水集气法4.实验注意事项①酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，类似于浓硫酸的稀释；②浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂；③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸；⑤应使温度迅速升至170℃；5.净化：因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中将其除去；实验18.实验室制乙炔1.反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；2.反应装置3.收集方法：排水集气法或向下排空气法；4.实验注意事项①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置；②制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，实验室一般用饱和食盐水代替水；③为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花；5.净化：因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去；实验19.实验室制硝基苯1.实验原理2.实验装置3.实验现象将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成；4.实验操作先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却；向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混合均匀；5.注意事项①浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；②必须用水浴加热，且在水浴中插入温度计测量温度；③玻璃管的作用是冷凝回流；④硝基苯是无色油状液体，因为溶解了NO2而呈现黄色；⑤粗硝基苯先用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，然后再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到无色油状、有苦杏仁味的液体；。
高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案
非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。
高中化学实验操作专项训练
高中化学实验操作专项训练一、实验目的本实验旨在提高高中化学实验操作的能力和技巧，培养实验分析、观察、记录和安全操作的能力，提升学生对化学实验的兴趣和理解。
二、实验材料1. 实验仪器：烧杯、试管、量筒、滴定管、显微镜等。
2. 实验药品：氢氧化钠、氯化钠、硫酸、硝酸、盐酸等。
三、实验操作1. 实验一：酸碱滴定实验a. 准备一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，取一定容量的盐酸溶液倒入烧杯中。
b. 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时用酚酞溶液作指示剂，当溶液变红时停止滴定。
c. 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸溶液的浓度。
2. 实验二：化学反应观察a. 准备一定浓度的硫酸和硝酸溶液，取一定量的硫酸溶液倒入试管中。
b. 分别向两个试管中滴加一定量的硝酸溶液，观察是否产生气体以及反应的物质变化。
c. 记录观察结果和反应方程式。
3. 实验三：配制溶液a. 按照给定的浓度要求，用氯化钠和水配制一定体积的盐水溶液。
b. 使用天平和量筒进行准确称量和计量，将溶液配制至标准浓度。
c. 记录配制过程和实验中遇到的问题及解决方法。
四、实验安全注意事项1. 在实验室中操作时需戴上实验手套、护目镜等防护用具，确保实验操作安全。
2. 注意实验室内的通风情况，避免有害气体积累。
3. 使用化学药品时，要注意防止溅溶液到皮肤或眼睛，避免产生化学灼伤。
4. 向试剂中滴加液体时，要注意滴定管垂直放置，避免液滴溅出。
五、实验总结通过本次实验操作训练，学生能够提高实验操作的技能和准确性，研究到化学实验中常用的操作方法和技巧。
同时，通过观察和记录实验结果，学生能够培养实验分析和观察的能力，加深对化学实验的理解和兴趣。
六、参考文献无。
高中化学 《酸碱中和滴定》专项训练
高中化学《酸碱中和滴定》专项训练一、选择题1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（）A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。
C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。
2、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是（）A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B．滴定前对酸式滴定管仰视读数C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度5、室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
高中化学实验题模版
3. 通过以上实验结果可得出金属的活动性规律为：锌>铝酸的溅洒，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2. 在实验结束后要及时清理实验仪器，避免产生化学垃圾。
三、实验步骤
1. 将锌丝、铁丝、铝片、铜片分别放入不同的试管中。
2. 用稀盐酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
3. 用稀硫酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
四、实验现象及结果
1. 用稀盐酸进行反应观察得出：锌丝、铁丝、铝片都能与稀盐酸反应产生氢气，其中铁丝与稀盐酸反应速度最慢，铝片次之，锌丝最快；
六、实验思考与讨论
1. 实验中为什么要用稀盐酸和稀硫酸分别进行反应观察？
2. 通过实验结果如何得出金属的活动性规律？
3. 如果用其他金属进行类似实验，预计结果会有何变化？
七、实验拓展与应用
1. 通过本实验的结果，可以进一步了解金属活动性规律，应用于金属腐蚀、电化学电池等领域。
2. 可以设计更加复杂的金属活动性实验，进一步探究金属在不同条件下的反应特性。
高中化学实验题模版
一、实验题目及目的
1. 实验题目：观察金属在酸中的活动性
2. 实验目的：通过观察不同金属在酸中的反应活动性，了解金属的活动性规律，并掌握金属活动性的实验方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：锌丝、铁丝、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：试管架、试管夹、燃气灯等。
高中化学实验题专题强化训练
实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。
取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
相关数据记录如下表所示。
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。
产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________。
2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
高中化学微专题4“铁三角”综合实验题练习含解析第一册
微专题4 “铁三角”综合实验题1。
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动:探究活动一：取5 mL 0。
1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0。
1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；探究活动二:在上述试管中加入2 mL CCl4,充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴,振荡。
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式: .答案：2Fe3++2I-2Fe2++I2(2）探究活动二的实验现象为.A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层，均为无色答案: B解析: 碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层,下层呈紫色,b正确。
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是。
答案: 溶液变红色解析: Fe3+可与KSCN反应显红色，若溶液变红色,说明溶液中有铁离子存在，即铁离子没有完全反应，该化学反应有一定的限度。
2.(2018·合肥重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验.(1）装置的连接顺序为.答案：aghdebcf解析：浓硫酸具有吸水性，能作氯气干燥剂;碱石灰具有碱性,能吸收氯气；饱和食盐水能吸收氯化氢且能抑制氯气溶解。
装置排列顺序：气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为aghdebcf。
（2）饱和食盐水的作用是。
答案: 除去氯气中的氯化氢气体（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。
高中化学 实验选择题专项练习,其它练习含答案
实验选择题专项练习1. 下列实验操作正确的是 AA.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH2. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。
下列说法错误的是BA.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是C4. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是CA.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。
巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。
以下叙述错误的是AA.关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量B.关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量△C.直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH32↑+3Cu+3H2OD.若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是B7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是D8. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是AA.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B,步骤②操作的名称是：过滤C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂D.步骤④的试剂b 可选用CCl49. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（B）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（C）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C ③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO311. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是（A）选项操作现象结论A 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化12. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（C）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化答案：D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；13. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（B）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（C）选项①中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀15. 如图所示装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ C ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则c 中溶液变红B ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊C ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀 16. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 AA. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲乙 丙 丁17.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
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化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（1）MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 b2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。
以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是。
若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是（按顺序填写）。
a．过滤洗涤b．蒸发浓缩 c．冷却结晶d．灼烧e．干燥（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为。
结束实验时先熄灭A、F酒精灯再通入N2至常温，其目的为。
实验过程中观察到B、G中澄清石灰水都变浑浊，F中有红色固体生成，则气体产物是。
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。
现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积V a mL【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V b mL 你认为以上方案中无法确定样品的组成，理由是。
（1）（2）防止Fe2＋的水解 b c a e （3）①排出装置中的空气，防止干扰实验结果防止倒吸 CO2、CO ②丙方案使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化二、物质制备型实验【例2】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g） 2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．（5）装置4中导管口水封的目的是．（6）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是（填标号）．a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（8）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，631/3≈4，lg2≈0.3】（1）分液漏斗（2）C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（3）B A （4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（5）防止空气进入装置氧化醋酸亚铬（6）bca （7）83.3% （8）空气或氧气 5.6 练习： 1. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾 b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700 （4）d2. 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验:①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为mol·L—1。
（已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。
(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 (2)碱酚酞（或甲基红） (3)偏低防止硝酸银见光分解 2.8×10—3 +32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出三、定量测定型实验【例3】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，规定，活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。