海水“晒盐”PPT课件(6)
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• 海水晒盐的原理是什么？你的依据 是什么？
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 最困难的事情就是认识自己。——希腊 高尚的语言包含着真诚的动机。 没有不会做的事，只有不想做的事。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 鱼生于水，死于水；草木生于土，死于土；人生于道，死于道。
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法Βιβλιοθήκη Baidu依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤 蒸发
分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐
身体健康，学习进步！ 你目前所拥有的都将随着你的死亡而成为他人的，那为何不现在就乐施给真正需要的人呢？
不管怎样，你都是要学会培养自己有一项业余爱好或特长。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 如果我们能够勇敢地去爱，坚强地去宽容，大度地去为别人的快乐而高兴，明智地理解身边充满爱意，那么我们就能够取得别的生物所不能取 得的成就。 ——苏霍姆林斯基 付出就要赢得回报，这是永恒的真理，自古以来很少有人能突破它。然而，如果有人能够超越它的限制，付出而不求回报，那么他一定会得到 得更多。 友谊只能在实践中产生并在实践中得到保持。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质： 泥沙
可溶性杂质： MgCl2 CaCl2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 最困难的事情就是认识自己。——希腊 高尚的语言包含着真诚的动机。 没有不会做的事，只有不想做的事。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 鱼生于水，死于水；草木生于土，死于土；人生于道，死于道。
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法Βιβλιοθήκη Baidu依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤 蒸发
分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐
身体健康，学习进步！ 你目前所拥有的都将随着你的死亡而成为他人的，那为何不现在就乐施给真正需要的人呢？
不管怎样，你都是要学会培养自己有一项业余爱好或特长。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 如果我们能够勇敢地去爱，坚强地去宽容，大度地去为别人的快乐而高兴，明智地理解身边充满爱意，那么我们就能够取得别的生物所不能取 得的成就。 ——苏霍姆林斯基 付出就要赢得回报，这是永恒的真理，自古以来很少有人能突破它。然而，如果有人能够超越它的限制，付出而不求回报，那么他一定会得到 得更多。 友谊只能在实践中产生并在实践中得到保持。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质： 泥沙
可溶性杂质： MgCl2 CaCl2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘