海水“晒盐”PPT课件(6)
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海水的盐度 PPT(教学课件)
一、海水盐度的概念
海水盐度是海水中盐类物质的质量分数。
世界大洋中的平均盐度约为35‰ ↓
每1000g海水里面平均蕴含了35g的盐类物质
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
一、海水盐度的概念
海水盐度是海水中盐类物质的质量分数。
单位质量海水盐度的计算：
盐类物质的质量（溶质）
盐度=
海水的质量（溶质+溶剂）
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
二、海水盐度的分布
海洋表层海水盐度随纬度的分布规律： 由南北半球副热带海区，分别向两侧的低纬度和高纬度地区递减。(呈M型）
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
二、海水盐度的分布
思考： 为什么副热带海区，盐度 最高？
氯化钠
咸
氯化镁
苦
海水是什么味道呢?
海水的盐度
授课人：刘潇月
课标要求
运用图表等资料，说明海水性质对人类活动的影响
学习目标
1.理解海水盐度的概念及影响因素（综合思维）； 2.运用图示说明不同地区海洋表层平均盐度的分布规律（区域认知）； 3.结合所学知识，查阅资料分析当地海水盐度的分布特点（地理实践力）； 4.认识海水盐度对人类动的重要性，树立科学的发展观（人地协调观）。
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
谢谢大家！
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
海水的盐度 PPT(教学课件)（优秀课件）
影响海水盐度的因素
降水-—增加 溶剂量
改变溶Байду номын сангаас量
蒸发—减少 溶剂量
九年级化学下册第八单元海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程课件(新版)鲁教版
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经 “敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg 12 。 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方 程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称 为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液 冲洗既可除去表面的 MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和
【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。
【设计实验】 小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。 小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。 【现象与结论】
①小华若在实验中看到有_________ 白色沉淀 生成，则说明样品中含有MgCl2。
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有 MgCl2。她的结论________________( 填“正确”或“不正确”)，原因是 不正确 ________________________________ 。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。 饱和 填 (1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______( “饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的 泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_______ 过滤 、蒸发结晶。 (2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。 【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( D
海水“晒盐”PPT课件6 鲁教版
不易达到饱和，不易结晶析出。 所以，有较多晶体析出时，要 停止加热，趁热过滤，来除去 部分可溶性杂质。
除去粗盐中可溶性杂质的方法
查阅资料：课本P68页“多识一点” Mg2+ Ca2+ SO42+ + + OHMg(OH)2 ↓
•• • •• •
•• • •• •
↓
↓
化 学 沉 淀 法
食盐的用途
食盐的用途
粗盐中的有哪些杂质？ 不溶性杂质 泥 沙 可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
用什么方法பைடு நூலகம்去粗盐中 的泥沙？
溶解
主要仪器及用品：
烧杯、玻璃棒
①溶解
主要仪器及用品： 铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、 玻 璃棒、滤纸 ②过滤 注意问题： 一贴、二低、三靠
过滤
设计实验方案 粗盐为3.6g; 第一步，溶解：将称取的 3.6g 实验现象：溶液过滤后由浑浊 室温下,食盐 粗盐放入烧杯中，量取10ml 水， 的溶解度大约 为36g 变澄清，滤纸上留下不溶物。 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
富集镁元素
确定物质成分 混合 物分 离的 一般 方法 分析各成分的性质差异 物理方法 选择适当的方法 过滤、蒸发、蒸馏等 化学方法 化学沉淀法等
拓展性作业
观看微课程，并 可利用所发粗盐， 到活动室自主探究 除去粗盐中可溶性 杂质的方法。
实验中哪种仪器用的次数最多？
玻璃棒
1、溶解操作中：搅拌，加速食盐溶解。
2、过滤操作中：引流。
3、 蒸发操作中：搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅。
SO42Mg2+ Cl-
Ca2+
Na+
为什么有较多晶体析出时要停止加热？
除去粗盐中可溶性杂质的方法
查阅资料：课本P68页“多识一点” Mg2+ Ca2+ SO42+ + + OHMg(OH)2 ↓
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↓
↓
化 学 沉 淀 法
食盐的用途
食盐的用途
粗盐中的有哪些杂质？ 不溶性杂质 泥 沙 可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
用什么方法பைடு நூலகம்去粗盐中 的泥沙？
溶解
主要仪器及用品：
烧杯、玻璃棒
①溶解
主要仪器及用品： 铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、 玻 璃棒、滤纸 ②过滤 注意问题： 一贴、二低、三靠
过滤
设计实验方案 粗盐为3.6g; 第一步，溶解：将称取的 3.6g 实验现象：溶液过滤后由浑浊 室温下,食盐 粗盐放入烧杯中，量取10ml 水， 的溶解度大约 为36g 变澄清，滤纸上留下不溶物。 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
富集镁元素
确定物质成分 混合 物分 离的 一般 方法 分析各成分的性质差异 物理方法 选择适当的方法 过滤、蒸发、蒸馏等 化学方法 化学沉淀法等
拓展性作业
观看微课程，并 可利用所发粗盐， 到活动室自主探究 除去粗盐中可溶性 杂质的方法。
实验中哪种仪器用的次数最多？
玻璃棒
1、溶解操作中：搅拌，加速食盐溶解。
2、过滤操作中：引流。
3、 蒸发操作中：搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅。
SO42Mg2+ Cl-
Ca2+
Na+
为什么有较多晶体析出时要停止加热？
《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件(第1课时)
CO2在水中的溶解性并不是易 溶，生成的碳酸易分解。
那CO2在食盐水中的 溶解性如何呢？ 怎样能使CO2能更多地 溶于食盐水呢？
在饱和食盐水中 通入氨气，氨盐 水显碱性,便于 吸收更多的二氧 化碳。
请思考：
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
提示： 通常情况下，1体积的水中只能溶解1体积的二氧 化碳，但能溶解700体积的氨气。
谢谢观看
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
小苏打(NaHCO3)的用途
灭火剂
发酵粉
制饮料
治疗胃酸过多
课堂达标
1.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制 碱法”的重要反应，以下是四位同学对该反应涉及的有关知
识发表的部分见解，其中正确的是（ D ）
第八单元 海水中的化学
海水“制碱”
第 1 课时
-.
学习目标
1.知道工业制纯碱的化学反应原理； 2.认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱、小苏打在日常生活和工农业 生产中的应用； 3.通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。
自主探究
导入新课
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
天然碱 纯碱（Na2CO3)
氨碱法的优点和不足
优点： 原料便宜； 成品纯度高； 氨和部分二氧化碳可循环使用； 制作步骤简单。
不足： 氯化钠利用率低； 产生了无用的氯化钙。
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对 制碱技术进行了垄断。
侯德榜
1921年10月侯德榜接受了永利碱业 公司的聘请，毅然从美国启程回国， 决心自己开发制碱新工艺， 经过600 多次研究实验，分析了2000多个样品， 历时5年，于1942年发明并创立了举世 闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价 出售这一专利而获得巨额财富的侯德 榜却把它公布于众，让世界各国人民 共享这一科技成果，促进了世界制碱 技术的发展。
《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
《海水“晒盐”》海水中的 化学PPT(第1课时)
第八单元 海水中的化学
海水“晒盐〞 第1课时
问题导学
新知学习
知识点一 海水“晒盐〞的过程
提取食盐的方法
海水“晒盐” 的过程
有利于海水 “晒盐”的条件
“盐田法”，也称“__太__阳__能_蒸__发___法”
海水 ―→ 蒸发池 ―→ 结晶池
―→
粗盐
母液 （也称“苦卤”）
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐〞得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
第八单元 海水中的化学
海水“晒盐〞 第1课时
问题导学
新知学习
知识点一 海水“晒盐〞的过程
提取食盐的方法
海水“晒盐” 的过程
有利于海水 “晒盐”的条件
“盐田法”，也称“__太__阳__能_蒸__发___法”
海水 ―→ 蒸发池 ―→ 结晶池
―→
粗盐
母液 （也称“苦卤”）
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐〞得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
海水的盐度PPT课件
•
6.根据线索来 梳 理 。 抓 住线 索 是 把 握 小说 故 事 发 展 的关 键 。 线 索 有单 线 和 双 线 两种 。 双 线 一 般分 明 线 和 暗 线。 高 考 考 查 的小 说 往 往 较 简单 , 线 索 也一 般 是 单 线 式。
• • •
感谢观看，欢迎指导！ 7 . 阅 历 之 所 以 会 对 读 书 所 得 产 生 深 浅 有 别 的 影 响 ， 原 因 在 于 阅 读 并 非 是 对 作 品 的 简 单 再 现 ， 而 是 一 个 积 极 主 动 的 再 创 造 过 程 ， 人 生 的 经 历 与 生 活 的 经 验 都 会 参 与 进 来 。
单位质量海水盐度的计算：
盐类物质的质量（溶质）
盐度=
海水的质量（溶质+溶剂）
影响海水盐度的因素
降水-—增加 溶剂量
改变溶剂量
蒸发—减少 溶剂量
盐
河流淡水— 增加溶剂量
度
的 改变溶质量
温度—溶解 溶质多少
变
化
改变溶液量
高浓度溶液 加入
低浓度溶液
海域的封闭程度、结冰或融冰等
加入
降水量和蒸发量
地表径流 气温高低
巩固练习
如上图中，比较A、B、C、D四点 的海水盐度。
第一步，可以先根据纬度，判断出C、D 的盐度高于A、B（由于C、D靠近副热带 海区）；
第二步，A与B相比，B处有明显的径流， 盐度较低。结合洋流分布知识，C与D相比， C处有秘鲁寒流，D处有巴西暖流，D处盐 度较高； 所以，四点盐度由高到低的顺序为：D、C、A、B。
暖流 寒流
洋流
总结：影响海水盐度的因素
（气候）降水 与蒸发的关系
河流径流注入
第二节海水“晒盐”——复分解反应课件(鲁教版化学)
NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl
20℃时的溶解度 36.0g
21.0g
9.6g
37.2g
透过现象看本质 要用辩证的思想看待事物
过关检测
1.下列物质中能与Na2CO3在溶液中大量共存的是（CD ）
A.HCl B. BaCl2 C. KOH D. KNO3
2.选择合适的试剂，完成下列实验：
金属氧化物
指导剂
酸
金属
盐
酸
碱
盐
非金属氧化物
盐
图1 酸碱盐的化学性质
盐
碱
图2 常见的复分解反应
从微粒角度了解复分解反应， 它的实质是什么？
活动二 用“微粒观”揭示复分解反应实质
2.1结.图合3网为复络分图解分反析应下离列子问网络题图：，图中用短线相连的离子之间能两两结 ① ②合农粗生业盐成上中气，含体为有或者何M水g不C或可l2者、将沉C铵淀a态C。l氮2现等肥有可与N溶H碱性4+性、杂物C质a质2，+混、放SO或42-混、用CO？32-、Cl-，
请可将通它过们加提案哪如些下试面剂合除适去的这括两号种中，杂使质其？成为一个完整的复分解反应
离子网络图。
（NH4+）
（ Ca2+）
OH-
H+
（CO32-）
Mg2+等金属离子
Ba2+ Ag+
（SO42-） （ Cl- ）
图3 复分解反应离子网络图
3.根据图4所示实验回答下列问题：
（1）预测现象并填表：
实验1 实验2 实验3
溶液颜色 沉淀情况
由红变无色
无
由红变无色 白色沉淀
仍为红色 白色沉淀
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件
鲁教版九年级化学 第二单元
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
海水“晒盐”PPT课件
1、20 ℃时，50g水最多溶解_1_8__ g氯化钠。
2、20 ℃时，将50g食盐和100g水混合 ，使食
盐充分溶解，则可制得食盐溶液_1_3_6__g。
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度（ ℃ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 114 138 169
130
120
110
左图中的曲线是以温度为横坐标， 以100g水中最多能溶解的硝酸钾的 质量（g）为纵坐标绘制成的。观 察该图，可知：
20℃时，100g水中最多溶解_____g硝 酸钾。
\
100 90
60℃时，100g水中最多溶解_____g硝
80
酸钾。
70
60
50 40 30 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
压强
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶 解度还与什么有关？
温度
（2010泰安）右图为氯化钠、碳酸钠在水中 溶 50
的溶解度曲线。
解
请回答下列问题：
\
度 40
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ___水_____；
g 30
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 _1__0__g
20
（3）30℃时，氯化钠的溶解度 _=__碳酸钠
70
60
80℃时硝酸钾的溶解度为_1_6_9_g__
50 40
氯化钠
蒸发结晶
30
20
碳酸氢钠
硼酸
结晶
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
2、20 ℃时，将50g食盐和100g水混合 ，使食
盐充分溶解，则可制得食盐溶液_1_3_6__g。
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度（ ℃ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 114 138 169
130
120
110
左图中的曲线是以温度为横坐标， 以100g水中最多能溶解的硝酸钾的 质量（g）为纵坐标绘制成的。观 察该图，可知：
20℃时，100g水中最多溶解_____g硝 酸钾。
\
100 90
60℃时，100g水中最多溶解_____g硝
80
酸钾。
70
60
50 40 30 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
压强
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶 解度还与什么有关？
温度
（2010泰安）右图为氯化钠、碳酸钠在水中 溶 50
的溶解度曲线。
解
请回答下列问题：
\
度 40
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ___水_____；
g 30
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 _1__0__g
20
（3）30℃时，氯化钠的溶解度 _=__碳酸钠
70
60
80℃时硝酸钾的溶解度为_1_6_9_g__
50 40
氯化钠
蒸发结晶
30
20
碳酸氢钠
硼酸
结晶
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
海水的温度和盐度PPT课件
C 、C海区大陆东岸是 寒流，西岸是暖流
D、D海区虽然降水少， 但由于气温低，蒸发 弱，盐度最低
.
29
6、读世界年降水量与海洋表面平均温度、蒸发量、盐度纬度分布图．回答
(1)图中表示海洋表层盐度按纬度分布的曲线数码代是 ① 。 (2)图中A处附近，线①、②呈峰值的主要原因分别是
A位于副热带海区，太阳辐射强，气温高，故蒸发量大；常年受
海水的温度和盐度
.
1
一、海水的温度
收入： 太阳辐射
1、海水热量的收支状况 支出： 海水的蒸发
（1）判断AB两图哪一幅是2月，哪一幅是8月的太平洋水温分布图？
（2）从2、8月水温分布图看，太平洋表层水温的分布基本规律是什么？
.
2
海洋表层水温的分布
1、水平分布： 从低纬向高纬递减
说出图中太平洋三地水温 测站的纬度高低分布规律？ 为什么？
副热带高气压带控制，盛行下沉气流，降水稀少，蒸发量大于降
水量，所以盐度高
.
30
(3)图中B处附近，线③、④呈峰值的主要原因分别是
B位于赤道附近海区，大阳辐射强，故气温高； 常年受赤道低气压带控制，盛行上升气流，所以降水丰沛。
.
31
7、比较图中各点的盐度和温度：
(1)将图中B、D、F三点的盐度由高到低排列 D B F 。
且表层海水盐度较深层低。 其原因是什么?
影响盐度的因素主要是降水、蒸发以及径流。 黑海沿岸纬度较高,降水丰富、蒸发较弱,有众多河流注入大量淡水;同时黑海海域封闭, 流动性差,与外海交换、上下交换都非常缓慢。所以黑海盐度低于大洋且表层海水盐度
较深层低。
.
20
材料二 黑海是一个辽阔幽深的内海,海水平均盐度明显比大洋低,表层海水盐度较深 层低且在100～150米深处存在密度跃层,形成“双层海”。 (3)黑海平均盐度明显比大洋低
D、D海区虽然降水少， 但由于气温低，蒸发 弱，盐度最低
.
29
6、读世界年降水量与海洋表面平均温度、蒸发量、盐度纬度分布图．回答
(1)图中表示海洋表层盐度按纬度分布的曲线数码代是 ① 。 (2)图中A处附近，线①、②呈峰值的主要原因分别是
A位于副热带海区，太阳辐射强，气温高，故蒸发量大；常年受
海水的温度和盐度
.
1
一、海水的温度
收入： 太阳辐射
1、海水热量的收支状况 支出： 海水的蒸发
（1）判断AB两图哪一幅是2月，哪一幅是8月的太平洋水温分布图？
（2）从2、8月水温分布图看，太平洋表层水温的分布基本规律是什么？
.
2
海洋表层水温的分布
1、水平分布： 从低纬向高纬递减
说出图中太平洋三地水温 测站的纬度高低分布规律？ 为什么？
副热带高气压带控制，盛行下沉气流，降水稀少，蒸发量大于降
水量，所以盐度高
.
30
(3)图中B处附近，线③、④呈峰值的主要原因分别是
B位于赤道附近海区，大阳辐射强，故气温高； 常年受赤道低气压带控制，盛行上升气流，所以降水丰沛。
.
31
7、比较图中各点的盐度和温度：
(1)将图中B、D、F三点的盐度由高到低排列 D B F 。
且表层海水盐度较深层低。 其原因是什么?
影响盐度的因素主要是降水、蒸发以及径流。 黑海沿岸纬度较高,降水丰富、蒸发较弱,有众多河流注入大量淡水;同时黑海海域封闭, 流动性差,与外海交换、上下交换都非常缓慢。所以黑海盐度低于大洋且表层海水盐度
较深层低。
.
20
材料二 黑海是一个辽阔幽深的内海,海水平均盐度明显比大洋低,表层海水盐度较深 层低且在100～150米深处存在密度跃层,形成“双层海”。 (3)黑海平均盐度明显比大洋低
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身体健康，学习进步！ 你目前所拥有的都将随着你的死亡而成为他人的，那为何不现在就乐施给真正需要的人呢？
不管怎样，你都是要学会培养自己有一项业余爱好或特长。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 如果我们能够勇敢地去爱，坚强地去宽容，大度地去为别人的快乐而高兴，明智地理解身边充满爱意，那么我们就能够取得别的生物所不能取 得的成就。 ——苏霍姆林斯基 付出就要赢得回报，这是永恒的真理，自古以来很少有人能突破它。然而，如果有人能够超越它的限制，付出而不求回报，那么他一定会得到 得更多。 友谊只能在实践中产生并在实践中得到保持。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质l2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤 蒸发
分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐
• 海水晒盐的原理是什么？你的依据 是什么？
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法和依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 最困难的事情就是认识自己。——希腊 高尚的语言包含着真诚的动机。 没有不会做的事，只有不想做的事。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 鱼生于水，死于水；草木生于土，死于土；人生于道，死于道。
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适
不管怎样，你都是要学会培养自己有一项业余爱好或特长。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 如果我们能够勇敢地去爱，坚强地去宽容，大度地去为别人的快乐而高兴，明智地理解身边充满爱意，那么我们就能够取得别的生物所不能取 得的成就。 ——苏霍姆林斯基 付出就要赢得回报，这是永恒的真理，自古以来很少有人能突破它。然而，如果有人能够超越它的限制，付出而不求回报，那么他一定会得到 得更多。 友谊只能在实践中产生并在实践中得到保持。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。
海水晒盐
蒸馏 分离沸点不同的液体
蒸馏海水 石油分馏 分离液态空气
化学 沉淀法
将可溶性离子转化为沉淀
海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质
降温
分离溶解度受温度影 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
结晶 响较大的可溶性物质
分离混合物的一般思路
第一步
确定混合 物的成分
第二步
明确各成分 的性质差异
第三步
选择适当 的方法
食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐又是化学工业的最基本原料之一， 被称为“化学工业之母”。以食盐为原 料可制得盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、 氯气等化工原料。此外，还用于肥皂制 造、陶瓷、玻璃生产等。食盐也可以作 为融雪剂，用于公路除雪……
探索之旅：除去粗盐中的杂质
如何除去
不溶性杂质l2 Na2SO4
任务一:除去粗盐中的不溶性杂质
提出问题
如何除去粗盐中不溶性的杂质， 得到较纯净的食盐晶体？
设计实验方案 (实验的步骤？所需要的仪器？ 实验操作时的注意事项? )
玻璃棒靠
三层滤纸
滤液液面低于
滤纸的边缘
漏斗末端靠
烧杯内壁
烧杯靠玻璃棒
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤纸紧贴漏斗
一贴二低三靠
蒸发结晶
1、蒸发时， 用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温 度过高液滴飞溅
2、保留少量 滤液，等有大量 固体出现时，停 止加热。
任务2：除去粗盐中可溶性杂质
请你思考：
1、加入的试剂有哪些?为什么是过量的？ 作用分别是什么？
2、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
• 通过粗盐提纯的探讨渗透从混合物中提纯和分离混合物的思想和方法 • 通过对食盐用途的了解，使学生树立元素守恒观，并认识到化学与社
会发展的密切关系。
发现之旅：认识粗盐的成分
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水中各种离子的含量
氯离子 55.06% 钠离子 30.61% 硫酸根离子 7.67% 镁离子 3.69% 钙离子 1.15% 其他 1.82%
3、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
化学方法除杂质的原则
• 所选试剂只与杂质反应，不与原物质 反应
• 反应不能引入新的杂质 • 除去多种杂质时要注意加试剂的顺序
总结分离混合物的方法
方法
依据原理
举例
过滤 蒸发
分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水 从食盐水中得到食盐
• 海水晒盐的原理是什么？你的依据 是什么？
蒸发结晶：根据物质溶解度的差 异将可溶性的固体与液体进
行分离
学习目标：
• 通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了 解粗盐不能直接应用于生产生活中，使学生理解粗盐提纯的意义
• 通过去除粗盐中不溶性杂质实验的探讨，使学生掌握过滤、蒸发这两 种分离混合物的原理;通过去除粗盐中可溶性杂质的探讨，使学生明 确利用化学方法除杂质的原则。
应用之旅：食盐的用途
食盐（NaCl）的用途
工业
农业
Na2CO3
HCl
NH4Cl
元素守恒观
说明除去下列物质中少量杂质的方 法和依据的原理
1、白砂糖中混有细沙
过滤
2、KNO3中晶体混有NaCl 3、酒精中混有水 4、铁粉中混有铜粉
降温结晶 蒸馏 吸附
再显身手
快速判断下列除杂方法是否正确？并说明理由 （1）NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 （2）CO2（CO） 用石灰水 （3） Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 （4）NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） （5）CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的
杂质，请写出固体物质B的成分
、
（用化
学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至
不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的
化学方程式：
。
课后作业
查阅资料：了解废旧干电池的 成分，选择合适的分离混合物的方 法，从废旧的干电池中获取MnO2。
对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 最困难的事情就是认识自己。——希腊 高尚的语言包含着真诚的动机。 没有不会做的事，只有不想做的事。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 鱼生于水，死于水；草木生于土，死于土；人生于道，死于道。
量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足 量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试 剂①和试剂②依次是:碳酸钠 、 稀盐酸
物理方 法
混合物
化学 方法
过滤 蒸发 蒸馏
纯净物
气体 水
沉淀
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案 并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学式
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净BaCl2，设计方 案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。 该方案不合理，原因是: 两种药品都是可溶的
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的
CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理 的原因是: 杂质没有完全除掉 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适