物质的分散系课件

探究一
探究二
探究三
解析:物质导电的原因可能是有自由移动的离子或自由移动的电子; 电 解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不 能。 答案:(1) ④⑥ ( 2) ①②③④⑧ ⑤⑦ ( 3) ①②④⑦⑧
1
2
3
4
5
1.将少量下列物质分别加入到足量水中,充分搅拌后,属于溶液的是(
2+
2-
Ba(OH)2 在水溶液中能够电离出自由移动的 Ba 和 OH
+
(3)H2SO4 2H +SO4 Ba(OH)2 Ba +2OH 2.电解质溶液导电的原因是什么 ? 提示:电解质在水溶液中能够电离出自由移动的离子。
2-
2+
-
探究一
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探究三
●名师精讲● 1.关于电解质的电离 (1)电离的条件 :电解质溶于水或熔融状态。 (2)电解质的电离不需要电流的作用。 2.电解质在水溶液和熔融状态下的电离方式 (1)绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式是一致的。 (2)少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致。如:NaHSO4 Na +H +SO4 ;NaHSO4 3.电离方程式
●问题导引●
实验操作 实验现象 当用光束照射时,盛 Fe(OH)3 胶体的烧杯中 ① ,盛 CuSO4 溶液的烧杯中 ② 胶体能够发生③ 实验结论
胶体能够使水中 加入 Fe(OH)3 胶体的烧杯中, 溶液变得④ 悬浮的固体颗粒 凝聚沉降,可以净 水
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(1)填写上表中的空格。 (2)根据对以上实验现象的分析,回答以下问题 : ①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液? ②氢氧化铁胶体常用来净水,为什么 ? (3)常见的分散系有哪几种?它们是根据什么标准划分的 ? 提示:(1)①可以看到一条光亮的通路 达尔效应 ④澄清 (2)①可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液。 ②氢氧化铁胶体吸附水中的 悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。 (3)溶液、胶体和浊液。 是根据分散质粒子的直径大小来划分的 :直径大于 10 m 的为浊液;直 径在 10-9~10-7m 之间的为胶体;直径小于 10-9m 的为溶液。
探究二
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探究二 电解质和非电解质的异同
●问题导引●
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1.分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化 钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。 如图闭合开关 S,现象是灯泡亮的一组有 有 。 提示:②③④ ①⑤ 2.对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论?能够只根据这 一现象来判断该溶质是电解质或者非电解质吗? 提示:有些化合物的水溶液能够导电; 有些化合物的水溶液不能导电。 不能完全根据此现象进行电解质和非电解质的判断,水溶液能够导电的化 合物,不一定是电解质;水溶液不能导电的化合物,一定是非电解质。 ;灯泡不亮的一组
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●名师精讲● 1.电解质和非电解质的前提条件 :都是化合物。 2.电解质和非电解质的判断:电解质在水溶液中或熔融状态下能导电; 非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电。 3.常见的电解质 :酸、碱、大部分盐。 4.常见的非电解质 :大多数非金属氧化物及大多数有机物。 5.电解质的本质 :在水溶液中或熔融状态下,自身能够离解出离子的才 是电解质。如 :Na2O 溶于水所得的水溶液能导电,但这个判据不足以说明 Na2O 是电解质,Na2O 的水溶液能够导电,起导电作用的是它与水反应生成 的 NaOH,而不是 Na2O 本身。 能够说明 Na2O 是电解质的判据是熔融的 Na2O 能够导电,因为起导电作用的是 Na2O 本身离解出的 Na 和 O 。
A.植物油
)
B.泥沙 D.氯酸钾
C.纯净的冰块
解析 :植物油分散在水中形成的是乳浊液;泥沙分散在水中形成的是悬浊液 ; 纯净的冰块本来就是固态水,加入到水中还是纯净物; 氯酸钾溶于水形成溶 液。 答案:D
1
2
3
4
5
2.下列说法正确的是(
A.酸、碱、盐都是电解质
)
B.氢化物都不是电解质 C.电解质都是易溶于水的物质 D.氧化物都是电解质 解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,而不是根据化合物的水 溶性,如 BaSO4、 CaCO3 等不溶于水的物质都是电解质,C 错。氧化物有的 是电解质,如 Na2O 等活泼金属的氧化物;有的不是电解质,如 SO2 等非金属 的氧化物,D 错。氢化物有的是电解质,如 HCl 等;有的不是电解质,如 CH4 等,B 错。 答案:A
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外观 稳定性 性 质 能否透 过滤纸 能否透 过 半透膜
均一、透 明 稳定 能
均一、透明 介稳性(稳定性介于溶液和浊 液之间) 能
不均一、不透 明 不稳定 不能
能
不能
不能
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特别提醒胶体是物质的一种分散状态,不论任何物
质,只要以 10 ~10 m 之间的粒子分散于另一物质中时,就成为胶体。例如, 氯化钠在水中分散成离子时属于溶液,而在苯中则分散成离子的聚集体,聚 集体粒子的大小在 10-9~10-7 m 之间,属于胶体溶液。许多蛋白质、淀粉、 糖原溶液及血液、淋巴液等也属于胶体溶液。
-9 -7 -9 -7
一
二
自主思考 1.胶体、溶液的外观都是均一、透明的,那怎样
进行区分呢 ? 提示:胶体具有丁达尔效应而溶液没有,因而可用丁达尔效应来区分胶 体与溶液。
一
二
二、电解质和非电解质
1.定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,如 :氯化钠。无论 在水溶液里还是在熔融状态下均以分子形 式存在,因而不导电的化合物叫非电解质,如 :蔗糖、酒精。 2.常见的电解质和非电解质 酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是电解质。一般来说,酸的熔融状态 不导电,水溶液可以导电 ;碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以导电;活泼的 金属氧化物遇水发生反应,但在熔融状态下可以导电,因此它也属于电解质。 非金属氧化物、大部分有机物都属于非电解质。
第4课时 物质的分散系
情境导入
课程目标 1.了解胶体及其相关性质。 2.掌握电解质和非电解质的概念及判 断。 3.会对不同分散系进行鉴别。
一
二
一、物质的分散系
1.由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质( 称为分散剂)中 形成的混合体系称为分散系。 2.分散系包括浊液( 分散质粒子的直径大于 10 m)、胶体(分散质粒子 的直径在 10 ~10 m 之间)、溶液(分散质粒子的直径小于 10 m)。 3.胶体的特性 当光束通过胶体时,在垂直光线的方向可以看到一条光亮的通路,该现 象称为“丁达尔效应”。实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液。 4.胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后, 产生的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。
+ +
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探究三 电离
●问题导引● 1.根据实验装置图,回答下列问题 : (1)如图 1 闭合开关 S,现象是灯泡 (2)如图 2 闭合开关 S,现象是灯泡 (3)试用方程式表示出(1)(2)导电的原因 : ,原因 : ,原因 : 。 。 。
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探究三
提示:(1)发光 硫酸在水溶液中能够电离出自由移动的 H+和 SO4 (2)发光
一
二
自主思考 2.CO2、SO3 的水溶液可以导电,它们是电解质
吗?盐酸可以导电,它是电解质吗 ? 提示: CO2、SO3 不是电解质。因为在 CO2、 SO3 的水溶液中,起导电作 用的是 CO2、 SO3 和水反应生成的 H2CO3 和 H2SO4,CO2、SO3 是非电解 质,H2CO3、 H2SO4 是电解质。 盐酸不是电解质,因为它是混合物,而电解质必 须是纯净物且为化合物。
C.Al2(SO4)3 2Al3++3SO4 D.NaOH Na++O2-+H+
解析: Al2O3 在熔融状态下可电离,H2SO4、Al2(SO4)3 在水溶液中能电 离,A、 B、 C 正确 ;OH 为原子团,不可拆成离子,D 不正确。 答案:D
探究一
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2+ 易错警示在水溶液中,HSO4 可拆成 H 、SO4 ,其他酸式酸
-7
②没有看到光亮的通路 ③丁
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●名师精讲● 胶体具有丁达尔效应。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中 有丁达尔效应,而硫酸铜溶液中则没有。说明溶液和胶体对光的作用是不 同的,可据此来区别溶液和胶体。
分散系 分散质粒 子的直径 分散质粒子 溶液 <10-9 m 胶体 10-9~10-7 m 许多粒子 分子或离子 的集合体 或高分子 浊液 >10-7 m 很多数目的 粒子集合体
根都不拆成离子。
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变式训练 3 现有以下物质:①NaCl 晶体 ②液态 HCl
③CaCO3 固体 ④熔融 KCl ⑧ KOH 固体 ( 1) 以上物质中能导电的是 ; ( 2) 以上物质中属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ; 。 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ CO2
( 3) 以上物质中, 溶于水且能导电的物质是
一
二
3.电离 电解质在熔融状态下或水溶液中产生自由移动的离子的过程叫电离。 如 :将氯化钠加入水中,在水分子的作用下,Na+和 Cl-脱离氯化钠晶体表面, 进入水中,形成能够自由移动的 Na+和 Cl-。这一过程可以用以下电离方程 式来表示 :NaCl Na +Cl 。
+ -
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探究一 胶体及其性质
+ -
)
B.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电, 但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自 由移动离子数目多 解析:电解质发生电离是在水分子作用下的变化,而不是电流的作用,A 错;溶于水电离产生的阳离子全部是 H 的化合物是酸,有些物质如 NaHSO4 电离也产生 H ,但它属于酸式盐,B 错; 溶液导电性强弱除与自由移动离子浓 度大小有关外,还与离子所带电荷多少有关,D 错;液态氯化氢不发生电离, 不导电,C 对。 答案: C
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变式训练 1 不是因为胶体的性质而产生的现象是
( ) B.树林中的晨曦 C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱 D.澄清石灰水中通入 CO2 气体, 有白色的沉淀 解析:澄清石灰水与 CO2 反应产生的白色沉淀,不属胶体范围。 答案:D
A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
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借题发挥 1.胶体的本质特征 :分散质直径大小在
10 ~10 m 之间。 2.胶体的分类(按分散剂的状态分): 分散剂是液体 ——液溶胶,如 Al(OH)3 胶体、蛋白质胶体。 分散剂是气体 ——气溶胶,如雾、云、烟。 分散剂是固体 ——固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。 3.胶体的性质 : 由于胶体微粒直径在 10-9~10-7 m 之间,它对光有一定的散射作用,因而 胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。
+ 2-
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【例题 2】 下列说法中正确的是(
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
)
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 解析:硫酸钡不溶于水,并不代表它绝对不溶,只要溶解的那部分能电离 出离子,就应为电解质,A 不正确;H2CO3 有微弱的电离,而不是 CO2 电离,B 不 正确;磷酸在熔融状态下不能电离,当然也不能导电,C 不正确。 答案:D
+ +
2-
Na +HSO4 。
+
-
(1)左边是电解质的化学式,右边是电解质电离产生的离子。 (2)电离方程式的书写必须以事实为依据。 (3)遵循质量守恒和电荷守恒原则。
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【例题 3】 下列电离方程式书写不正确的是(
A.Al2O3
)
2Al +3O
3+
2-
B.H2SO4
2H++SO4
22-
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【例题 1】 用特殊方法可把固体加工到纳米级(直径为 1~100 nm,1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子 具有相同数量级的是(
A.溶液
)
C.胶体 答案: C
B.悬浊液 D.乳浊液
解析:胶体分散质的直径在 10-9 ~ 10-7m 之间,C 选项符合要求。
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探究三
方法技巧溶液能否导电取决于溶液中有没有自由移动的
离子,溶液中有自由移动的离子,就能导电,否则就不能导电;电解质本身与 导电没有必然联系,即电解质本身不一定导电,导电的物质不一定是电解 质。
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变式训练 2 下列叙述正确的是(
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na 和 Cl