s区和p区元素总结
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(2)NO中含有微量的NO2;
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
无 机 化 学 电 子 教 案
(3)溶液中微量的NH4+离子。 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。 或者 NH N O N 2 2 H 2O 4 2
无 机 化 学 电 子 教 案
19
4. 举例说明铵盐热分解规律？
S
NH4Cl NH3 (g) HCl(g)
△ NH 4 NO2 N 2 (g) 2H 2 O
△
区 元 素 复 习
(NH 4 ) 2 Cr2 O 7 N 2 (g) Cr2 O 3 (s) 4H 2 O 5NH4 NO3 4 N 2 2HNO3 9H 2 O 催化剂 NH 4 NO3 N 2 O 2H 2 O
2Sn 2 2HgCl2 4Cl- Hg 2 Cl 2 (s,白) SnCl 6 2Sn 2 Hg 2 Cl 2 4Cl- 2Hg(l,黑) SnCl 6
2
无 机 化 学 电 子 教 案
10. 如何鉴定Sn2+ 溶液？
Sn 2 2Fe 3 Sn 4 2Fe2 2Bi(OH)3 3[Sn(OH)4 ]2- 2Bi(s,黑) 3[Sn(OH)6 ]2-
16
11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中， 而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？
区 元 素 复 习
S
Pb 4HCl( 浓) H 2 PbCl4 H 2 Pb 2H 2SO 4 (浓) Pb( HSO4 ) 2 H 2 3Pb 8HNO3 (稀) 3Pb( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
无 机 化 学 电 子 教 案
14
6. 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？
S
Pb3O4 4HNO3 2Pb( NO3 ) 2 PbO2 2H 2O
区 元 素 复 习
Pb CrO PbCrO4 (黄色)
2
2 4
PbO2 2Mn 4H 2MnO 5Pb 2H 2O
6
16. 举例说明铍和铝的相似性。 1.两性金属，两性氢氧化物；
区 元 素 复 习
S
2. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华、聚合
等；
3. 常温不与水作用，被冷的浓硝酸钝化；
4.盐都易水解。
无 机 化 学 电 子 教 案
7
p区元素复习
区 元 素 复 习
S
一、硼族元素
1. BF3，H3BO3，HBF4，哪个是缺电子化合
区 元 素 复 习
S
15. 举例说明锂和镁的相似性。 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物；
2. 易与N2结合；
3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3
无 机 化 学 电 子 教 案
4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物；
5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似； 6.水合氯化物受热易水解。
无 机 化 学 电 子 教 案
13
3. 2Fe3++3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
区 元 素 复 习
S
Mn2++CO32-= MnCO3↓
4. 变色硅胶的显色原理。 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝色） → CoCI2· 6H2O （粉红色） 5. SiCl 4 3H2O H2SiO 3 4HCl
无 机 化 学 电 子 教 案
1
3.给出下列物质的化学式：
区 元 素 复 习
S
萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱 4.比较MH和MH2的稳定性。 稳定性: MH<MH2 (晶格能)
T i 2LiOH 5. 2LiH T iO2
无 机 化 学 电 子 教 案
无 机 化 学 电 子 教 案
4
12. 解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI 大？
区 元 素 复 习
S
LiF和AgF 是离子化合物， LiF的晶格能比AgF 大，因此LiF溶解度小。 Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解 度小。 （巴索洛规则）
2Li2O 4NO2 O2 13. 4LiNO3
无 机 化 学 电 子 教 案
700C
2NaNO3 2NaNO2 O2
14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性； 比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。
730C
5
BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势)
8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？
Na 2O2 2H 2O 2NaOH H 2O2
2Na 2O 2 2CO2 2Na 2CO3 O 2 (g)
无 机 化 学 电 子 教 案
9.
2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑
Pb 2HCl( 稀) PbCl2 H 2
无 机 化 学 电 子 教 案
Pb H 2SO 4 (稀) PbSO4 H 2 Pb在冷浓硝酸中钝化。
17
三、氮族元素
1.如何除去:
区 元 素 复 习
S
(1)N2O中混有少量的NO;
NO FeSO4 Fe( NO)SO4
- Al 2O3 3K 2S2O7 Al 2 (SO 4 )3 3K 2SO 4 Al 2O3 3C 3Cl2 2AlCl 3 3CO
11
二、碳族元素
S
区 元 素 复 习
1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结 构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2 强 的多，解释原因。
不溶于酸或碱
15
8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS
区 元 素 复 习
S
2
2 3 2 3
SnS 2 S
2
SnS
9. 如何配置SnCl2溶液？ 称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加Sn粒保护。
Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H
无 机 化 学 电 子 教 案
21
7.有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3?
S
区 元 素 复 习
物？ BF3，H3BO3是却电子化合物。
2. 简述乙硼烷的结构。 B：利用sp3杂化轨道，与氢 形成三中心两电子键。 （氢桥）
H
无 机 化 学 电 子 教 案
H B B H
H
H
H
8
3.
S
区 元 素 复 习
4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。
H3BO 3 H 2O
B(OH) H
4
无 机 化 学 电 子 教 案
无 机 化 学 电 子 教 案
10
8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？
S
区 元 素 复 习
AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。 AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水 解，因此易溶。
9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？
无 机 化 学 电 子 教 案
Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。 10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？
PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H 2O
7. 如何制备α-锡酸和β-锡酸？
过量OH-
2
4
2
无 机 化 学 电 子 教 案
Sn 适量OH- α - H2SnO3 (s,白)
4
[Sn(OH)6 ] Sn
4
2-
H＋
Sn
浓HNO3
β - H 2SnO 3 (s,白)
△
240 C
△
无 机 化 学 电 子 教 案
5. 举例说明硝酸盐热分解规律？
Mg以前： 2NaNO3 2NaNO2 O 2 Mg ~ Cu： 2Pb(NO3 ) 2 2PbO 4NO2 O 2
△
△
20
Cu以后： 2AgNO 3 2Ag 2NO2 O 2 具有还原性的阳离子：
无 机 化 学 电 子 教 案
CO分子结构为 :C O: N2的分子结构为 :N N: 由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大， 另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给 电子能力强，因此CO配位能力强。 2. 设计一实验，证明CO2中含有CO。
CO PdCl2 H 2O CO2 2HCl Pd
区 元 素 复 习
S
△
4Fe(NO3 ) 2 2 Fe2O3 8 NO2 O2
6.为什么PH3即是Lewis酸又是Lewis碱？ 比较PH3与NH3碱性强弱？ P有空d轨道，可以接受金属中的孤对电子，因 此是Lewis酸。PH3中P上有孤对电子，可以作 为配体与金属配位，因此又是Lewis碱。 碱性：PH3<NH3
18
2. 比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并 说明原因
区 元 素 复 习
S
碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH N2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被- NH2和-OH 取代而得到的产物，由于电负性H<N<O,吸引电子能 力H<N<O，因而给电子能力NH3＞N2H4＞NH2OH。 3. 如何鉴定NH4+? 气室法、奈氏试剂法。
12
3. 解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。
区 元 素 复 习
S
惰性电子对效应。 4.比较CaCO 3和ZnCO 3 的热稳定性 。 CaCO 3 > ZnCO 3 (离子极化) 5. 解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？ 因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离 子，因此溶解度较小。
5. 硼砂的化学式，解释硼砂溶液能作为缓冲溶液 的原因？写出硼砂制备硼酸的反应方程式。
Na 2 B4O7 10H 2O 4H3BO 3 2OH
2H 3BO 3 2B(OH) -4
Na 2 B4O7 H 2SO 4 5H 2O 4H3BO 3 Na 2SO 4
9
6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解 产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
6. NaH H2O NaOH H2 (g)
CaH2 2H 2 O Ca(OH)2 2H 2 (g)
2
7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的 熔点。
区 元 素 复 习
S
从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO
s 区元素复习
பைடு நூலகம்区 元 素 复 习
S
1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？
EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。
区 元 素 复 习
S
BF3为
，
从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越
强。
7. 解释为什么AlCl3气态时为双聚体，而BCl3却不 能形成双聚体？ AlCl3和BCl3为缺电子化合物，都有形成双聚体的 倾向。 BCl3中存在 缓解缺电子问题，同时B 原子半径小，Cl-半径大，在B周围很难容纳4个 Cl-，因此不能形成双聚体。
3
10.比较s区元素氢氧化物的碱性。
S
区 元 素 复 习
LiOH 中强 Be(OH)2 两性
NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强
RbOH 强 Sr(OH)2 强
CsOH 强 Ba(OH)2 强
11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2 为离子化合物？ 因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键 以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
无 机 化 学 电 子 教 案
(3)溶液中微量的NH4+离子。 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。 或者 NH N O N 2 2 H 2O 4 2
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19
4. 举例说明铵盐热分解规律？
S
NH4Cl NH3 (g) HCl(g)
△ NH 4 NO2 N 2 (g) 2H 2 O
△
区 元 素 复 习
(NH 4 ) 2 Cr2 O 7 N 2 (g) Cr2 O 3 (s) 4H 2 O 5NH4 NO3 4 N 2 2HNO3 9H 2 O 催化剂 NH 4 NO3 N 2 O 2H 2 O
2Sn 2 2HgCl2 4Cl- Hg 2 Cl 2 (s,白) SnCl 6 2Sn 2 Hg 2 Cl 2 4Cl- 2Hg(l,黑) SnCl 6
2
无 机 化 学 电 子 教 案
10. 如何鉴定Sn2+ 溶液？
Sn 2 2Fe 3 Sn 4 2Fe2 2Bi(OH)3 3[Sn(OH)4 ]2- 2Bi(s,黑) 3[Sn(OH)6 ]2-
16
11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中， 而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？
区 元 素 复 习
S
Pb 4HCl( 浓) H 2 PbCl4 H 2 Pb 2H 2SO 4 (浓) Pb( HSO4 ) 2 H 2 3Pb 8HNO3 (稀) 3Pb( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
无 机 化 学 电 子 教 案
14
6. 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？
S
Pb3O4 4HNO3 2Pb( NO3 ) 2 PbO2 2H 2O
区 元 素 复 习
Pb CrO PbCrO4 (黄色)
2
2 4
PbO2 2Mn 4H 2MnO 5Pb 2H 2O
6
16. 举例说明铍和铝的相似性。 1.两性金属，两性氢氧化物；
区 元 素 复 习
S
2. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华、聚合
等；
3. 常温不与水作用，被冷的浓硝酸钝化；
4.盐都易水解。
无 机 化 学 电 子 教 案
7
p区元素复习
区 元 素 复 习
S
一、硼族元素
1. BF3，H3BO3，HBF4，哪个是缺电子化合
区 元 素 复 习
S
15. 举例说明锂和镁的相似性。 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物；
2. 易与N2结合；
3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3
无 机 化 学 电 子 教 案
4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物；
5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似； 6.水合氯化物受热易水解。
无 机 化 学 电 子 教 案
13
3. 2Fe3++3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
区 元 素 复 习
S
Mn2++CO32-= MnCO3↓
4. 变色硅胶的显色原理。 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝色） → CoCI2· 6H2O （粉红色） 5. SiCl 4 3H2O H2SiO 3 4HCl
无 机 化 学 电 子 教 案
1
3.给出下列物质的化学式：
区 元 素 复 习
S
萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱 4.比较MH和MH2的稳定性。 稳定性: MH<MH2 (晶格能)
T i 2LiOH 5. 2LiH T iO2
无 机 化 学 电 子 教 案
无 机 化 学 电 子 教 案
4
12. 解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI 大？
区 元 素 复 习
S
LiF和AgF 是离子化合物， LiF的晶格能比AgF 大，因此LiF溶解度小。 Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解 度小。 （巴索洛规则）
2Li2O 4NO2 O2 13. 4LiNO3
无 机 化 学 电 子 教 案
700C
2NaNO3 2NaNO2 O2
14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性； 比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。
730C
5
BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势)
8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？
Na 2O2 2H 2O 2NaOH H 2O2
2Na 2O 2 2CO2 2Na 2CO3 O 2 (g)
无 机 化 学 电 子 教 案
9.
2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑
Pb 2HCl( 稀) PbCl2 H 2
无 机 化 学 电 子 教 案
Pb H 2SO 4 (稀) PbSO4 H 2 Pb在冷浓硝酸中钝化。
17
三、氮族元素
1.如何除去:
区 元 素 复 习
S
(1)N2O中混有少量的NO;
NO FeSO4 Fe( NO)SO4
- Al 2O3 3K 2S2O7 Al 2 (SO 4 )3 3K 2SO 4 Al 2O3 3C 3Cl2 2AlCl 3 3CO
11
二、碳族元素
S
区 元 素 复 习
1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结 构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2 强 的多，解释原因。
不溶于酸或碱
15
8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS
区 元 素 复 习
S
2
2 3 2 3
SnS 2 S
2
SnS
9. 如何配置SnCl2溶液？ 称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加Sn粒保护。
Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H
无 机 化 学 电 子 教 案
21
7.有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3?
S
区 元 素 复 习
物？ BF3，H3BO3是却电子化合物。
2. 简述乙硼烷的结构。 B：利用sp3杂化轨道，与氢 形成三中心两电子键。 （氢桥）
H
无 机 化 学 电 子 教 案
H B B H
H
H
H
8
3.
S
区 元 素 复 习
4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。
H3BO 3 H 2O
B(OH) H
4
无 机 化 学 电 子 教 案
无 机 化 学 电 子 教 案
10
8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？
S
区 元 素 复 习
AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。 AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水 解，因此易溶。
9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？
无 机 化 学 电 子 教 案
Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。 10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？
PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H 2O
7. 如何制备α-锡酸和β-锡酸？
过量OH-
2
4
2
无 机 化 学 电 子 教 案
Sn 适量OH- α - H2SnO3 (s,白)
4
[Sn(OH)6 ] Sn
4
2-
H＋
Sn
浓HNO3
β - H 2SnO 3 (s,白)
△
240 C
△
无 机 化 学 电 子 教 案
5. 举例说明硝酸盐热分解规律？
Mg以前： 2NaNO3 2NaNO2 O 2 Mg ~ Cu： 2Pb(NO3 ) 2 2PbO 4NO2 O 2
△
△
20
Cu以后： 2AgNO 3 2Ag 2NO2 O 2 具有还原性的阳离子：
无 机 化 学 电 子 教 案
CO分子结构为 :C O: N2的分子结构为 :N N: 由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大， 另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给 电子能力强，因此CO配位能力强。 2. 设计一实验，证明CO2中含有CO。
CO PdCl2 H 2O CO2 2HCl Pd
区 元 素 复 习
S
△
4Fe(NO3 ) 2 2 Fe2O3 8 NO2 O2
6.为什么PH3即是Lewis酸又是Lewis碱？ 比较PH3与NH3碱性强弱？ P有空d轨道，可以接受金属中的孤对电子，因 此是Lewis酸。PH3中P上有孤对电子，可以作 为配体与金属配位，因此又是Lewis碱。 碱性：PH3<NH3
18
2. 比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并 说明原因
区 元 素 复 习
S
碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH N2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被- NH2和-OH 取代而得到的产物，由于电负性H<N<O,吸引电子能 力H<N<O，因而给电子能力NH3＞N2H4＞NH2OH。 3. 如何鉴定NH4+? 气室法、奈氏试剂法。
12
3. 解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。
区 元 素 复 习
S
惰性电子对效应。 4.比较CaCO 3和ZnCO 3 的热稳定性 。 CaCO 3 > ZnCO 3 (离子极化) 5. 解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？ 因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离 子，因此溶解度较小。
5. 硼砂的化学式，解释硼砂溶液能作为缓冲溶液 的原因？写出硼砂制备硼酸的反应方程式。
Na 2 B4O7 10H 2O 4H3BO 3 2OH
2H 3BO 3 2B(OH) -4
Na 2 B4O7 H 2SO 4 5H 2O 4H3BO 3 Na 2SO 4
9
6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解 产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
6. NaH H2O NaOH H2 (g)
CaH2 2H 2 O Ca(OH)2 2H 2 (g)
2
7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的 熔点。
区 元 素 复 习
S
从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO
s 区元素复习
பைடு நூலகம்区 元 素 复 习
S
1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？
EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。
区 元 素 复 习
S
BF3为
，
从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越
强。
7. 解释为什么AlCl3气态时为双聚体，而BCl3却不 能形成双聚体？ AlCl3和BCl3为缺电子化合物，都有形成双聚体的 倾向。 BCl3中存在 缓解缺电子问题，同时B 原子半径小，Cl-半径大，在B周围很难容纳4个 Cl-，因此不能形成双聚体。
3
10.比较s区元素氢氧化物的碱性。
S
区 元 素 复 习
LiOH 中强 Be(OH)2 两性
NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强
RbOH 强 Sr(OH)2 强
CsOH 强 Ba(OH)2 强
11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2 为离子化合物？ 因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键 以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。