8分子式,电子式,结构简式,结构式
8分子式电子式结构简式结构式
8分子式电子式结构简式结构式分子式：分子式是用化学符号表示化合物中元素的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
电子式：电子式是用化学符号和电子数目表示化合物中每个原子的电子排布，如氯气的电子式为Cl:2s^22p^6结构简式：结构简式是用化学式表示化合物的分子结构，如甲烷的结构简式为CH4，表示一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接而成。
结构式：结构式是用化学符号和连接线表示化合物的分子结构，如乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示一个乙基基团（CH3）和一个羟基（OH）连接在一个碳原子上。
以下是8个化合物的分子式、电子式、结构简式和结构式：1.水（H2O）分子式：H2O电子式：O:2s^22p^4结构简式：H2O结构式：H-O-H2.二氧化碳（CO2）分子式：CO2电子式：O:2s^22p^4,C:2s^22p^2结构简式：CO2结构式：O=C=O3.氯气（Cl2）分子式：Cl2电子式：Cl:3s^23p^5结构简式：Cl2结构式：Cl-Cl4.甲烷（CH4）分子式：CH4电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1结构简式：CH4结构式：HH-C-HH5.乙醇（C2H5OH）分子式：C2H5OH电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,O:2s^22p^4结构简式：C2H5OH结构式：HHH-C-C-O-HH6.二氯甲烷（CH2Cl2）分子式：CH2Cl2电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,Cl:3s^23p^5结构简式：CH2Cl2结构式：ClHH-C-CCl7.硫酸（H2SO4）分子式：H2SO4电子式：H:1s^1,S:3s^23p^4,O:2s^22p^4结构简式：H2SO4结构式：OH-O-S-O-HO8.乙酸（CH3COOH）分子式：CH3COOH电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,O:2s^22p^4结构简式：CH3COOH结构式：HO/H-C-C=OO以上为8个化合物的分子式、电子式、结构简式和结构式，共计1208字。
脂肪烃
H C=C
CH3
H
H
H CH3 反式异构
C=C CH3 CH3 顺式异构
▲顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致 顺反异构： 分子中原子或原子团在空间排列方式不同所 产生的现象。 产生的现象。 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 顺式结构：相同的原子或原子团在同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 反式结构：相同的原子或原子团在不同侧 ※产生顺反异构体的条件： 产生顺反异构体的条件： 1.具有碳碳双键 具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳 2.组成双键的每个碳 原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即 同的原子或原子团 即 a’ ≠ b’，a ≠ b 。 ’ ’
2、烯烃的化学性质应用：用于鉴别甲烷和 、 应用： : 乙烯气体! 乙烯气体
1）氧化反应 ）
（1）点燃：火焰明亮，有少量黑烟 ）点燃：火焰明亮， CnH2n +3n/2 O2 nCO2 +nH2O 2）与酸性KMnO 作用： （2）与酸性KMnO4作用：使酸性高锰酸钾褪色 双键被氧化
点燃
2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等) ）加成反应( 、 等
0
一、脂肪烃的物理性质
烷烃、烯烃、 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质随着分子 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。 中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。熔 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下 的存在状态由气态—液态 固态 的存在状态由气态 液态—固态。 液态 固态。 ①所有烃均难溶于水，密度均小于1。 所有烃均难溶于水，密度均小于1 常温下烃的状态： 为气态,C ②常温下烃的状态： C1～C4为气态,C5～C15 为液态， 以上为固态。 为液态，C16以上为固态。 支链越多熔沸点越低。 支链越多熔沸点越低。
有机物的结构和分类
(2)CH4 C2H6 C3H8 C4H10的一氯代物分别有几种？ (3)分子式分别为C2H6O C3H8O C4H10O且能和Na反 应产生H2的有机物有几种？
有机物结构的表示方法
1.结构式
将分子中每对共用电子对都用一条短线表示的式子. 【例】写出乙烷、乙醇、丁酸的结构式 优点： 能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况 缺点： 书写比较麻烦
2.结构简式 结构式的简化形式，简单明了 【例】写出正二十烷、硬脂酸的结构简式 注意事项： (1)表示单键的“—”：
和
各一个，
个 个碳原子
请观察、分析以下两个表格，你能得出什么结论？
物 质 结构简式 沸 点 物质 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 -0.5℃ 正戊烷 异戊烷 CH3CH2CH(CH3)2 27.9℃ 异丁烷 CH3CH(CH3)2 -11.7 ℃ 新戊烷 (CH3)4C 9.5℃
结构简式 CH3(CH2)3CH3 沸点 36.07 ℃
练习
1.指出下列分子式可能所属的有机物类型：
C10H22 C7H14 C3H8O C4H6 C3H6O2 2.写出具有下列分子组成的同分异构体
(1)C6H14
(2)C5H10
3.分子组成为C7H16的烃，分子结构中有3个 -CH3的同分异构体有___ 种？
4.某链烃分子结构中含有 -CH2- 和-CH3各若干个，则 (1)该烃分子中含-CH3 (2)该烃分子中至少有
思考
下列分子式分别有几种同分异构体 C 2H 6 C 3H 8 C4H10 C 2H 4 C 3H 6 C 4H 8( 烯 )
1、产生同分异构体的原因： ①碳原子骨架不同 ②官能团位置不同 ——碳链异构 ——位置异构
③所属物质类别不同 ——类别异构
常见物质的电子式及结构式
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
重 点 难 点 突 下破一页 回目录页
化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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知识关联
天才来自于勤奋
烷烃
4—甲基—3—乙基
⑦写名称
取代基在前，“某烷”在后，将两者名写在一起
6 7 8 CH3 CH2 —CH2 —CH3 | | 例： CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 |2 1 3 4 5| CH3 CH3
2，2，5—三甲基—5—乙基辛烷
练习：用系统命名法命名下列有机物
CH3—CH2—CH2 | CH2 戊烷 | CH3 CH3 |2 1 5 4 3 CH3—CH2—CH—CH—CH3 | CH3
同分异构现象和同分异构体
[讨论]下面是正丁烷和异丁烷的组成和某些物质性质,试分析有 何异同并探讨其原因。 名 称 分子式 C4H10 相对分子质量 熔 58 点 沸 点 相对密度 0.5788 正丁烷 -138.4 -0.5
CH 3—CH—CH— CH2 —CH 3 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
CH 3 或者： CH 3CH（CH3 ）CH2CH 2CH 3
它们对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CHCH3 CH3
3烷烃的名称：
碳原子数 分子式 名称
1 CH4
2 C 2H 6
3 4 5 C3H8 C4H10 C5H12
甲烷 乙烷
丙 烷 丁烷
戊烷
6 7 8 9 10 碳原子数 分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 名称
己 烷 庚 烷 辛烷 壬烷 癸 烷
碳原子数大于十时，以汉字数字代表称某烷，
①找起点 主链中离支链最近端作为起点 先简单取代基 再繁取代基 ②编序号 用阿拉伯数字给主链碳原子编号 以确定支链的位置
化学用语
1．由分子构成的物质有哪些？
答：①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、 稀有气体等； ②非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等； ③非金属氧化物：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等； ④酸类：如 HClO4、H2SO4、H3PO4 等； ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等； ⑥其它：如 AlCl3 等。
用化学式来表示化学反应的式子。
热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 电极反应式 ： 表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
1、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很 相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br＜CN-＜SCN-＜I-，试写出： （1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： _______________________________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的 化学方程式 。
SiO2
NaCl(化学式或最简式);.
化学式
分子式
C3H6
例：丙烯
最简式
CH2
CH3 CH CH2
键线式
结构简式
结构式
分子式： 用元素符号表示物质分子组成的式子。 （最简式）n =分子式 最简式（比例式）： 用元素符号表示物质中原子个数最 简单整数比的式子。 结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子 的排列顺序和结合方式的式子。 结构简式： 结构式的简写。
结构式、实验式等的区别
分子式分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。
如氧分子用O2 表示，氯化氢分子用HCl表示。
分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。
所以分子式比最简式的含义广。
分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。
仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。
当分子式相同时，也有可能不是一种物质，它们有可能是同分异构体。
例如氧的分子式是O2，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。
又如乙酸的分子式是C2H4O2，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。
水分子的分子式为H2O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
(图：分子式和结构式)分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。
结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.如甲烷的分子结构式可以表示为：H∣H—C—H∣H结构式用—、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子；用→表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。
结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。
确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作．测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法．化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的．这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界．50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的．例如，很出名的麻醉药东莨菪碱，是由植物曼陀丹中分离出来的一种生物碱，早在1892年就分离得到，并且确定其分子式为C17H21O4N．但它的结构式直到1951年才肯定下来．按照现在水平来看，这个结构并不太复杂．近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平．分子结构包括了分子的构造、构型和构象．构造是分子中原子成键的顺序和键性．以前叫做结构，根据国际纯粹和应用化学联合会的建议改为“构造”．表示化合物的化学式叫做构造式．由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质．在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式．结构式不同而化学式相同不一定是同一种物质，其性质也往往不一样吗。
有机物中碳原子成键特点及结构的表示方法高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)
（二）结构简式
1.概念：在结构式的基础上,省略碳氢键,也可省略碳碳单键， 还可合并相同的部分。
注意事项：
1.表示单键的“—”：C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连 接“│”不能省略。
2.表示双键和三键的“=”和“≡”：C=C和C≡C不能省略;C=O可 以省略。 3.准确表示分子中原子成键的情况(原子间连接情况)
D.该分子中只有 C—C 键,没有
键
16.某烃的结构简式为
课时作业 ,分子中饱和碳原子数为 a,
可能在同一条直线上的碳原子数为 b,可能在同一平面上的碳原子数最多
为 c,则 a、b、c 分别为( B )
A.4、3、7 B.4、3、8 C.2、5、4 D.4、6、4
课时作业
17.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂,其结构如图,完成下列 各题:
课时作业 12.某有机化合物结构如图,分析其结构并完成下列问题。
(1)写出其分子式:
。
(2)其中含有
个不饱和碳原子。
(3)分子中的饱和碳原子有
个;一定与苯环处于同一平面的
碳原子有
个(不包括苯环碳原子)。
课时作业 13.大气污染物氟利昂-12的化学式是CF2Cl2,下面关于氟利昂-12的说
法正确的是( BD )
CH2 CHCH2CH3
（三）键线式 1.概念：省略掉C、H原子，仅将(碳碳)键用短线表示
注意：每个拐点、交点和端点均表示一个碳原子。 例3. 戊烷、1-丁烯、乙酸、葡萄糖 分子式： C5H12 结构简式: CH3CH2CH2CH2CH3
键线式:
（三）键线式 分子式： C4H8 结构简式: CH2 CHCH2CH3
如图所示的分子中共平面原子最多 19 个。
烃的含氧衍生物
CH3CH2CH2OH
CH2-OH
CH2-OH CH-OH CH2OH
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配
制化妆品。
2、乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH （羟基）
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。 OH OH CH3CHCH3 CH3CH2OH CH3 OH
乙醇 2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚
一、醇 1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
CH4 +Cl2
光照
CH3Cl+ HCl
2）不饱和烃与HX或X2加成 CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br
△
3）醇与HX取代
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
③引入羟基（—OH） 1）烯烃与水的加成
催化剂
CH2==CH2 +H2O
加热加压
CH3CH2OH
2）醛（酮）与氢气加成
4、化学性质 1）弱酸性
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此， 苯酚俗称石炭酸。
ONa
OH
+CO2+H2O
+NaHCO3
说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。 2）与溴反应 OH + 3Br2 Br Br
OH
Br↓+3HBr
3）苯酚的显色反应
1有机物结构的表示方法实验式
有机物基本空间结构
甲烷是正四面体结构（ 甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面 上）； sp3杂化 乙烯是平面结构（ 个原子位于一个平面）； 乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）； sp2杂化 乙炔是直线型结构（ 个原子位于一条直线）； 乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）； sp杂化 sp杂化 苯环是平面结构（12个原子位于一个平面 个原子位于一个平面）。 苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。 SP2杂化
典型例题
1、下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（ 原子没有画出）的碳架结构，请回答下列问题： 原子没有画出）的碳架结构，请回答下列问题：
有机物E的名称是： ⑴ 有机物E的名称是： A.丁烷 B.2 B.2C.1D.甲烷 A.丁烷 √ -甲基丙烷 C.1-甲基丙烷 D.甲烷 有机物B 互为： ⑵ 有机物B、C、D互为： A.同位素 B.同系物 A.同位素 B.同系物 √ 同分异构体 D.同素异形体 C.同分异构体 D.同素异形体 C. ⑶ 每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合 的有机物是： B． D． 的有机物是： A．B B ．F C ．G √ ．H D
考点: 考点:
1．有机物结构的表示方法——实验式、分子式、 有机物结构的表示方法——实验式、分子式、 ——实验式 电子式、结构式、结构简式和键线式。 电子式、结构式、结构简式和键线式。常以选择 填空题形式出现,分子中多氢、少氢、 题、填空题形式出现,分子中多氢、少氢、结构 简式中原子间连接是常犯的错误。 简式中原子间连接是常犯的错误。 2．同分异构体的判断和书写是重点、难点。多 同分异构体的判断和书写是重点、难点。 出现在有机推断题和有机计算题的结论中的探 常见问题是漏写或重复。 究。常见问题是漏写或重复。 有机物的分类也是考试的一个热点， 3．有机物的分类也是考试的一个热点，常以 选择题形式考查。有机物的系统命名法是重点， 选择题形式考查。有机物的系统命名法是重点， 考查形式有选择题和填空题。 考查形式有选择题和填空题。
2014高考化学必考知识点：基本理论
2014高考化学必考知识点：基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
什么是8电子结构。10电子微粒。这两个分别怎么判断
什么是8电子结构。
10电子微粒。
这两个分别怎么判断什么是8电子结构。
10电子微粒。
这两个分别怎么判断8电子结构指的是最外层电子数为8的粒子，通常这种状态下的粒子是比较稳定的。
符合八电子结构的粒子主要有三类：①稀有气体分子。
如氖、氩、氪、氙、氡。
需要注意的是，氦虽然也是稀有气体，但是最外层只有两个电子。
②阳离子。
如钠离子、镁离子、氯离子等等。
③阴离子。
如氯离子、硫离子、氧离子等等。
10电子微粒则是指微粒的电子总数为10的微粒。
主要有：①一核：Ne、*N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+②二核：HF、OH-③三核：H2O、*NH2-④四核：NH3、H3O+⑤五核：CH4、NH4+这类物质容易在高考中的推断题中出现。
怎么判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构。
NA本有1电子，被CL夺取，所以也有 8个（L层）对于共价化合物，电子是公用的，应用本身电子数+化学价的绝对值，如SO3种，S元素本有6个电子，又与O共用3乘以2等于6个，总共12个，所以不是8电子稳定结构。
希望你在做题中能慢慢体会这一点。
怎样判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构。
NA本有1电子，被CL夺取，所以也有 8个（L层）对于共价化合物，电子是公用的，应用本身电子数+化学价的绝对值，如SO3种，S元素本有6个电子，又与O共用3乘以2等于6个，总共12个，所以不是8电子稳定结构。
某微粒电子结构为2 8 8失去2个电子变为原子是什么微粒电子结构为2 8 8，失去2个电子变为原子，说明该粒子是阴离子，是硫离子S2-，原子是S原子。
如何判断微粒中的每个原子是否都满足8电子结构?根据价电子数和成键的数目，价电子数加键数就是总共的电子数。
比如CO2，C的电子数就是最外层电子数4再加上四个键，也就是4+4=8.再比如H2O，O最外层是6，和H成两个键，6+2=8.这只是简单的，复杂的还有配合物的电子数演算法，那就不好说了。
有机化学知识点总复习
有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、有机物结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
注意键的连接要准确，不要错位。
4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)、同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：CｎH2ｎ＋2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：CｎH2ｎ，代表物CH2＝CH2，官能团：（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：CｎH2ｎ－2，代表物CH≡CH，官能团（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
【高中化学】有机物结构的表示方法和不饱和度 2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修3
A．可能含有1个苯环
C
B．可能含有2个碳碳三键和4个羟基
C．可能含有2个羧基和1个碳碳双键
D．可能含有1个醛基、2个羧基和1个碳碳双键
课堂检测
6．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种 角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个
A 碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法错误的是（ ）
2
即：多1个N原子就去1个H
每一个N夺了一个H之后隐藏。 分子式改为 CnHm-x (NH)x再计算
思考：计算以下三种物质的不饱和度
C2H5NH2
Ω=0
Ω=4
C8H11NO2
Ω=4
【注】卤素换成氢，氧元素“视而不见”，每一个氮夺了一个氢之后隐藏。
归纳总结：
如果有机物为含氧衍生物，因氧为2价， C=O与C=C“等效”，所以 在进行不饱和度的计算时， ①可不考虑氧原子； ②有机物分子中卤原子—X以及—NO2、—NH2等都视为相当于H原子
OH
CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3
CH3CH2COOH
CH3COOCH2CH3
课堂检测
2、写出下列有机物的结构简式：
=
O
Cl
O
小结
有机物分子组成和结构的表示方法
分子式
只表示分子的组成,不能反映物质的结构.
最简式
只表示分子的部分组成,不能反映物质的结构.
电子式 结构式
既能表示分子的组成, 又能反映物质的结构.
1、从有机物结构计算：Ω=双键数+三键数×2+单键环数+ ……
→从结构式计算不饱和度 （1）双键：C=C C=O （2）三键：C≡C （3）环：
高三(有机化学)专题复习
2,3,3,7,7－五甲基辛烷
原则5：小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则：
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案：B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱 谱图,则该有机物的结构简式可能为： 。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、 烃的衍生物的命名
有机物的命名
（一）、普通命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
（二）系统命名法（IUPAC命名法）
1、烷烃 步骤：
选主链 例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
★同分异构体的书写 分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1：写出分子式为C8H10O含有一个苯环的 所有物质的结构简式
C8H8O
例2：写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式 （考虑立体异构） 顺反异构判断：双键一侧的碳上连有不同的基团，
对映异构判断：手性分子 乳酸、葡萄糖等 （手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团） 例3：写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法 只须 R1—COOH中烃基 写 对应酸 酯 的同分异构体 写出
电子式表示方法
电子式表示方法用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．电子式书写的注意事项：①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．1）原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：2）离子①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3）共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：4）共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：5）离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：6）用电子式表示化合物的形成过程①共价化合物的形成过程示例：②离子化合物的形成过程示例：③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．题型一：电子式的表示方法典例1：下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；故选C．点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．题型二：用电子式表示化合物的形成过程典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解题思路点拨】电子式分子式实验式结构式结构简式定义化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式．实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．举例H：C：：C：H C2H4CH2CH2＝CH2附注电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称．有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示．碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．。
化学“五式”的比较
化学“五式”的比较电子式分子式实验式结构式结构简式定义化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式．实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．举例H：C：：C：H C2H4CH2CH2＝CH2附注电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称．有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示．碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．第1页共1页。
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专题8分子式，电子式，结构简式，结构式
1 甲烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
2乙烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
3丙烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
4丁烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
5乙烯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
6丙烯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
7乙炔的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
8苯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
9甲苯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
10乙醇的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
11甲醇的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
12乙醛的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
13甲醛的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
14乙酸的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
15甲酸的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
16苯酚的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
17尿素的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
18葡萄糖的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
19淀粉的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式。
20甘氨酸的分子式是________ 电子式是____ ，结构简式___ __ 结构式。
21聚氯乙烯的分子式是_______ 电子式是____ ，结构简式___ __ 结构式。
电子式：1 原子：H O N Na Al
2离子：H+Na+Mg2+
Cl- O2-S2-
3共价化合物H2O HCl N2
4(中挎号)离子化合物（金属离子+铵根离子）Na Cl Ca Cl2
NaOH NH4Cl Na2O2。