人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案
最新人教版必修1高中化学第2节 第3课时铁的重要化合物导学案
第二节第三课时《铁的重要合物》案
教目标
1、知识与技能
了解铁的氧物，掌握铁的氢氧物的制备和性质；
能对铁的氢氧物的变进行探究；探究F3+的检验及了解F3+的氧性
2、过程与方法
体验实验习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
习运用比较、归纳、分析、综合的习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的态度，重点培养生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析
重点：氢氧亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转
难点：氢氧亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转
教操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中生的注意力，提高习兴趣。
1 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2 红砖为什么呈现红色？
二、自铁的氧物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧物
【实验探究1】氢氧铁和氢氧亚铁的制备及性质
【实验探究2】探究氢氧亚铁的制备、氢氧亚铁的性质
【成果交流】
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别F 3+和 F 2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫
氰钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。
铁的重要化合物学案
第二节几种重要的金属化合物秦安一中刘茹【学习目标】1、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
（3）掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。
（4）巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。
2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。
（2）教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。
3、情感态度与价值观通过实验探究，让学生体会科学探究的乐趣。
【学习重、难点】Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质，Fe(OH)2的制备，铁盐和亚铁盐之间的互变。
【学习内容】三、铁的重要化合物铁在地壳中的含量仅次于、和，居第四位，铁在化合物中的价态主要是和。
1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物〔实验3-9〕在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
〔思考题〕在制取Fe(OH)2时，为什么很快会发生颜色的变化？反应方程式：（1）（2）〔实验〕在上述实验3-9中制取的Fe(OH)2、Fe(OH)3试管中分别滴入盐酸，观察现象。
（删）实验现象：〔学与问〕Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？化学方程式：（1）（删）（2）离子方程式：（1）（2）Fe(OH)3不稳定，受热易分解。
反应方程式：3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验〔实验3-10〕课本P61实验3-10含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
（2）Fe3+和Fe2+的转化〔科学探究〕课本P61科学探究Fe2+与Fe3+在一定条件下可以相互转化。
〔课后练习〕1、设计实验制取白色的Fe(OH)2沉淀。
方法：2、如何鉴别Fe3+与Fe2+？3、在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
铁的重要化合物 导学案
铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。
2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。
3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。
2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。
3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。
2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。
2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。
3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。
3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现绿色。
4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现黄色。
5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。
2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。
3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。
三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。
四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。
2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。
五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。
这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。
最新人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案设计
第三章第2节几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物【学习目标】1. 通过观看微课，认识铁的氧化物，掌握铁的氧化物与盐酸反应的离子反应方程式。
2. 通过实验分析、验证，知道溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
3．通过实验探究，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
【学习重难点】教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁的重要化合物之间的相互转化。
教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
【活动元一】自主学习━━观看微课认识铁的氧化物【思考】氧化铁、氧化亚铁分别都能与酸发生反应生成对应价态的盐铁盐、亚铁盐，这两种盐如何鉴别区分呢？阅读教材61页。
【活动元二】实验验证学习━━核心突破铁的两种盐及其转化【注意事项】1、分工合作：注意实验操作、现象观察、实验记录等的合理分工。
2、实验要求：“科学”、“可行”、“简约”、“安全”。
【思考】实践活动：铁盐净水，实质产生氢氧化铁Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附、聚沉性质，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。
那么实验室如何制备铁的氢氧化物呢？阅读教材60页。
【活动元三】实验探究学习━━难点突破铁的氢氧化物的制备方法和化学性质【注意事项】1、分工合作：注意实验操作、现象观察、实验记录等的合理分工。
2、实验要求：“科学”、“可行”、“简约”、“安全”南充市白塔中学2018-2019学年度（上）青年教师课堂教学竞赛活动导学案活动时间活动形式活动内容及结果15min 分组实验3min实验分析2min小组讨论3min微课展示创新实验1min分析实验原理3min小结性质完成方程式的书写3min三、铁的氢氧化物1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【实验3-9】FeCl3溶液、FeCl2溶液分别与NaOH溶液反应FeCl3(aq) FeCl2(aq) 离子方程式实验现象实验分析Fe(OH)2变色的原因：【实验改进】在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其变色？改进措施有？实验装置图实验步骤实验现象目的高考方案：①_______________将B管支管连接一导管放入水中淹没，热毛巾捂住A管底部，观察水中的导管口_________，若停止受热后_______。
高中化学 铁的重要化合物学案
第3课时 铁的重要化合物1.了解FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的性质和应用。
2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。
3.掌握Fe 2+、Fe 3+的检验方法及相互转化。
一、铁的氧化物和氢氧化物1.铁在地壳中含量仅次于①铝,居第②四位,主要以③+2价和④+3价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物价态 +3价价 水溶不溶 不溶 不溶与盐的反 FeO+2H +Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H+2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O CO 反应Fe x O y +y CO x Fe+y CO 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和 溶解性 白色固体,不溶于水 红褐色固体,不溶于水稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFe(OH)2+2H +Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2OFe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH -Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色二、铁盐和亚铁盐1.Fe3+、Fe2+的检验Fe3+溶液呈红色;Fe2+溶液颜色无变化溶液变成红色。
2.Fe2+与Fe3+的转化(1)实验及现象溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。
(2)反应的离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)结论Fe3+Fe2+(4)铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变澄清。
三、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。
2.化学性质①铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
高级中学高中化学人教版必修一：3.2 铁的重要化合物 导学案
《铁的重要化合物》导学案【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。
【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。
2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。
【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2的性质【学习难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律【阅读材料】揭秘江西“怪水村”江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。
长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。
井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。
把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。
而且这里的水还有很大的异味。
专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的2价铁离子被氧化了成了3价铁离子，这样它就会从水中淅出来，容易形成铁锈色的絮状沉淀物。
茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。
刘家村属于赣江的下游，泥土里面有像铁沙子一样的铁锰结核。
长期饮用含铁、含锰过高的水，对健康会有一定的影响。
但至于究竟是一种什么样的危害,或者危害到一个什么程度,还要经过深一步的调查。
(摘自《走进科学》)【提出问题】仔细阅读硫酸亚铁缓释片的说明书，提出疑问。
利用氧化还原反应的知识从化合价的角度分析亚铁盐和铁盐有可能有什么样的性质。
【实验探究一】请设计一个能将Fe2+转化为Fe3+的实验，记录实验现象，得出实验结论。
实验现象：实验结论：（离子方程式）【实验探究二】根据提供的药品设计一个将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。
必修I 3.2《铁的重要化合物》学案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【学习目标】1．认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2．知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的实验现象及制备方法。
3．认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
4．会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
【重点难点】铁的氢氧化物的性质，Fe2+和Fe3+相互转化导学过程：【自主学习】一、铁的氧化物请同学阅读教材P59，自主填写下表。
【思考与交流】如何制得铁的氢氧化物呢？（对比前面NaOH和Al(OH)3）二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备【合作探究】可溶性铁盐、亚铁盐和碱反应制备铁的氢氧化物(实验3-9：在FeCl3、FeSO4溶液中分别滴加少量NaOH溶液，并填写书上对应表格)【思考与交流】为什么白色的氢氧化亚铁会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色呢？要想得到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?2.铁的氢氧化物的性质三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验【思考与交流】如何区别一种盐溶液是含有亚铁离子或铁离子？【分组实验】请同学们阅读书上P61实验3-10，自己动手实验并完成书上表格。
总结：检验Fe3＋的方法：应用：。
2．Fe2＋和Fe3＋的转化【思考与交流】回顾前面有关“氧化还原反应知识”填空。
根据Fe2＋和Fe3＋的化合价判断，Fe3＋只具有性。
Fe2＋应具有性和性。
Fe只具有性。
总结：Fe2＋和Fe3＋相互转化方法本课小结：1．铁的三种氧化物2．铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)33．Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红（2）Fe2＋、Fe3＋之间的转化【课后巩固】1.为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液4．①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
高中化学： 铁的重要化合物学案新课标人教版必修1
溶液颜色
化学性质
与碱溶液
与KSCN溶液
氧化性、
还原性
相互转化
四、溶液中Na+、Al3+、Fe2+和Fe3+的检验
1、Na+的检验：
K+的检验：
2、Al3+的检验：Al3+的溶液是色的。检验方法是：，
现象为:.
其Hale Waihona Puke 的反应原理是：。3、Fe2+和Fe3+的鉴别：
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
高中化学： 铁的重要化合物学案新课标人教版必修1
一、铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁元素化合价
俗称
色、态
溶解性
稳定性
物质类别
与酸反应
与还原剂反应
如（H2CO C等）
用途
二、铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
物理性质
化学性质
制取
三、亚铁盐（Fe2+）与铁盐(Fe3+)的比较
亚铁盐----FeCl2
观察法
滴加KSCN溶液
现象：
反应：
加入NaOH溶液
现象：
反应：
铁的重要化合物 学案
铁的重要化合物学案1.知识与技能(1)了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；(2)能对铁的氢氧化物的变化进行探究(3)探究Fe3+和Fe2+的鉴别2.过程与方法(1)体验实验学习的一般方法，将实验探究与讨论交流密切结合；(2)学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3.情感态度价值观(1)养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神(2)学会将化学和生活结合起来，体验化学的乐趣教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别难点：氢氧化亚铁的制备教学仪器与试剂教学仪器：多媒体投影仪实验仪器：试管、滴管实验试剂：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、硫氰化钾、铁粉、植物油一、铁的氧化物注：四氧化三铁不是氧化亚铁和氧化铁的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物【略有小问】思考一：铁元素有两种价态：+2、+3，却有着三种氧化物，那么形成的氢氧化物(碱)有几种呢？F e(OH)2（）Fe(OH)3（）Fe3(OH)8（）思考二：含有Cu2+的溶液是蓝色，所对应的氢氧化物也是蓝色。
已知含有Fe2+的溶液是浅绿色，那么Fe2+形成氢氧化物是浅绿色？含有Fe3+的溶液是黄色，那么Fe3+形成氢氧化物是黄色？二、铁的氢氧化物【探究】探究铁的氢氧化物的制备和性质【思考】如何制备铁的氢氧化物方案一：能否通过铁和水的反应制得？()方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？()方案三：能否用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？()【学生实验】在两只干净的试管里分别加入FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴加NaOH溶液。
观察并描述出反应的现象。
FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的现象【小结】Fe(OH)3的制备Fe(OH)2的制备方法向一只试管中滴加FeCl3溶液后再滴加NaOH溶液向一只试管中滴加FeSO4溶液后再滴加NaOH溶液现象有红褐色沉淀生成开始生成白色絮状沉淀，之后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀实验原理【氢氧化物的化学性质】1.Fe(OH)3（难溶于水的红褐色固体）①与酸反应：②受热可分解：2.Fe(OH)2（难溶于水的白色固体）①与酸反应：②性质不稳定，容易被氧气氧化【刨根问底】思考：Fe(OH)2是白色固体，可是在观察的过程中却很难观察到白色，那么如何使生成的Fe(OH)2的白色可以保持更长的时间？原理：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【猜想】是否可以除去溶液中的氧气，创造无氧的条件？【探究】如何使Fe(OH)2的白色存在更久一些？【药品和仪器】仪器：试管、滴管药品：NaOH溶液、FeSO4溶液、植物油【注意】1.加入NaOH溶液的滴管的尖端插入FeSO4溶液液面（以上或以下）2.在试管中FeSO4溶液液面上可以预先注入3.在使用NaOH溶液之前可以事先或NaOH溶液三、铁盐和亚铁盐1.铁盐主要含有Fe3+，溶液显黄色【思考】除了从颜色或加入NaOH溶液加以区分之外，请问是否还有其它的方法将二者区分开呢？【探究】如何检验Fe3+和Fe2+的存在【药品和仪器】仪器：试管、滴管药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液(硫氰化钾溶液)滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液FeSO4溶液原理【每日一问】可以通过哪些方法来鉴别Fe2+和Fe3+？1.2. 3.【生活小知识】苹果里面含有丰富的营养物质和微量元素（锌、铁、硒），也是同学们十分喜爱的水果，但是为什么把一个切开的苹果放置在空气中会变黄？答：因为苹果中含有Fe2+，在空气中会被氧气氧化：（填方程式）【初露锋芒】1.为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,可以选用不含Fe3+的FeSO4溶液和不含O2的NaOH 溶液反应。
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铁的重要化合物导学案
一，教学目标
（一）、知识与技能
1、铁的氧化物的知识。
2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。
3、铁盐、亚铁盐的相互转化。
（二）、过程与方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。
（三）、情感与体验
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化
学习过程
[自主学习]
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
1，种类：、
2，与酸反应：、
3，加热：
【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？
完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格
【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？
学生小组分析原因：
【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。
【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？
讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有
实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。
【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别
完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格
【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化
完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格
[课堂小结]
[跟踪训练]
1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液
2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ）
A ．①③
B ．③②
C ．③①
D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？
4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。