原子结构与元素周期律 练习-学生版
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
第三章 原子结构练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题 ( 共12题 )1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 22. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④3. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（ ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同5. 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………（ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 66. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne9. 下列离子半径变小的顺序正确的是………………………………………………… （ ） (A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - (C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + 10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d11. 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21(D) 3，1，-1，+21二、填空题 ( 共 7题 )13. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。
原子结构与元素周期律练习-学生版
原⼦结构与元素周期律练习-学⽣版第1节原⼦结构与性质考点2 原⼦结构与元素性质[课标要求]考察⾼中⽣物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能⼒，宏观辨识与微观探析的核⼼素养。
1.认识元素周期表与原⼦结构之间的关系，原⼦结构与元素性质，如原⼦半径、⾦属性与⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。
2.了解电离能、电负性的含义，并能⽤以⽤规范语⾔解释电离能⼤⼩原因。
3.了解电负性的概念，并能⽤以说明元素的某些性质。
[命题预测]⾼考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是⽐较元素⾦属性、⾮⾦属性、第⼀电离能、电负性的⼤⼩，并从原⼦结构⾓度解释原因。
⾼考真题：（2）Li及其周期表中相邻元素的第⼀电离能（I1）如表所⽰。
I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
【2020 ?全国卷Ⅰ?35（2）】（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所⽰，其组成元素的电负性⼤⼩顺序是__________；【2020 ?全国卷Ⅱ?35（3）】13.W、X、Y、Z为原⼦序数依次增⼤的短周期元素，四种元素的核外电⼦总数满⾜X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产⽣⽩烟。
下列叙述正确的是A．⾮⾦属性：W> X>Y> Z B．原⼦半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物⽔化物为强碱【2020 ?全国卷Ⅲ?13】H、B、N中，原⼦半径最⼤的是______。
根据对⾓线规则，B的⼀些化学性质与元素______的相似。
【2020 ?全国卷Ⅲ?35（1）】知识梳理1、原⼦结构与周期表的关系⽤实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，⾦属与⾮⾦属的交界线，镧系与锕系的位置。
短周期与长周期：主族、副族、0族、第Ⅷ族：s区、d区、p区、ds区、f区：碱⾦属、卤族、稀有⽓体、过渡⾦属：指出Ge在元素周期表中的位置，并画出基态原⼦的电⼦排布式。
原子结构和元素周期律练习题
原子结构和元素周期律练习题1. 给出下面每组中可能的量子数：(1) n = 3 , l = 1 , m = ?(2) n = 4 , l = ? , m = -1(3) n = ? , l = 1 , m = +1答：(1) m = 0 ，±1。
(2) l = 3，2，1。
(3) n≥22. 下列叙述是否正确？将不正确的改正过来。
(1) 氢原子只有一个电子，故氢原子只要一个轨道。
(2)主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。
(3)因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字形。
(4)电子云是波函数∣ψ∣2在空间分布的形象化表示。
答：(1) 不正确。
正确的叙述是：氢原子只有一个电子，但氢原子核外的原子轨道不只一个。
(2) 不正确。
正确的叙述是：主量子数为2时，有1个2s轨道，3个2p轨道。
(3) 不正确。
正确的叙述是：p轨道的角度分布呈“8”字形，p电子在围绕原子核运动。
(4)正确。
3. A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两原子的名称和电子排布式。
答：A原子是钒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B原子是硒，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
4. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te答：Ca> Te> As> Si5. 按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：B, Be, C, N, O答：N > O > C > Be > B6. 按电负性从大到小的顺序排列下列元素：Al, B, Be, Mg答：B> Al > Be > Mg7. 有A、B、C、D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
专题23 元素周期律(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
第1章 原子结构元素周期律 检测题-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构 元素周期律》检测题一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体 2．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料3．某酸根离子-3RO 的电子数比硝酸根离子-3NO 的电子数多10，则下列说法中正确的是A ．R 与N 原子电子层数相同B ．R 与N 原子最外层电子数相同C ．R 与N 的简单负离子所带的电荷数相同D ．-3RO 中R 元素与-3NO 中N 元素的化合价相同4．前20号元素M 、N 、R 、Q 、Z 的原子序数依次递增，M 与Z 、N 与Q 分别同主族，M 、N 形成的常见化合物有M 2N 、M 2N 2，由该5种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。
下列叙述错误的是（ ） A ．化合物X 中含有离子键和共价键B ．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃NC ．N 、Q 分别与Z 形成化合物的水溶液均呈碱性D ．R 、Q 、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应5．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。
锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A ．3B ．4C ．6D ．76．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B ．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C ．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 7．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素 ①同位素的化学性质基本相同①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ①电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①8．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应9．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A ．元素X 可能为锂B ．原子半径大小：(M)(W)r rC ．元素气态氢化物的稳定性：Y>MD ．2X W 中各原子均达到8电子稳定结构10．原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 可形成a 、b 两种化合物（如图），a 为磁共振氢谱中常用的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。
第1章-原子结构和元素周期律习题
第1章 原子结构和元素周期律习题1．选择题1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（ ）(A) n = 2， l = 1， m = +1， m s = +21 (B) n = 2， l = 3， m = -1， m s = +21 (C) n = 2， l = 2， m = +1， m s = -21 (D) n = 3， l = 2， m = +3， m s = -21 1-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-21的电子能量相等的电子的4个量子数是…………………………………………………………………………….( )(A) 3，1，-1，+21 (B) 2，0，0，+21 (C) 2，1，0，-21 (D) 3，2，1，+21 1-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )(A) 2，1，-1，+21 (B) 2，0，0，-21 (C) 3，1，1，-21 (D) 3，2，-1，+21 1-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（ ）(A) Ti 和Pb (B) Cr 和Al (C) Zn 和Sn (D)Co 和Ni1-6 下列各族元素原子最外层s 电子都未填满的一族是…………………….( ).(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB1-7 某金属M 2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ). (A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni1-8 金属阳离子含未成对电子越多， 物质的磁性越大， 磁性大的音响效果好。
写出下列氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( )(A) V 2O 5 (B) CrO 2 (C) AgO (D) SnO 21-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种(A) Mg > B > Si > Ar(B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si1-11 从 ① N ，O ，F ② Mg ，Al ，Si ③ Cu ，Ag ，Au 三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ).(A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)1001-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （ ）(A) Be (B) B(C) C (D) N 1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （ ）(A) 1s 22s 22p 5(B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D. 1s 22s 22p 63s 2 1-14 Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( )(A) O>S (B) F<C (C) Cl>Br (D) Si<P 。
化学必修二元素周期律、原子结构练习题及答案
化学必修二元素周期律、原子结构练习题_一、单选题1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z M<B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()>>,r r rY X Z 原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.下列各组排列的顺序不正确的是( )A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>5.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( )A. AlB. PC. ArD. K6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K 3C 60 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
第1章《原子结构元素周期律》练习题 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。
(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)
第1章《原子结构元素周期律》练习题
一、单选题（共11道题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是
A．ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B．四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<W
C．Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
微专题——元素周期律(学生版)
微专题——元素周期律（一）知识框架① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）① 主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）1、元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子结构及性质变化规律七主七副零和八三长三短一不全①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。
规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。
③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
原子结构和元素周期律
解 上述说法不正确。原子中的电子不可能有经典的轨道，因此不能说电子沿着什么几何轨迹运动。这里所说的1s轨道是指波函数，其几何形状是球形的。1s轨道表明处在这个能级的电子在原子核外球形空间都可以出现，但在空间各球面上的概率不一样。
3．如果某电子的运动速度是7×105 m?s–1，那么该电子的de Broglie波长应该是多少？
D. [Xe]4s13d5 E. [Xe] 3d44s2
5.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 ( )
A. B.
C. D.
E.
三、填空题 [TOP]
1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的（1）愈大，但是在离核距离为52.9 pm的薄球壳中电子出现的（2）愈大
6．写出下列各能级或轨道的名称：
⑴ n = 2，l = 1 ⑵ n = 3， l = 2 ⑶ n = 5，l = 3
⑷ n = 2， l = 1， m = -1 ⑸ n = 4， l = 0， m = 0
解 ⑴ 2p轨道；⑵ 3d轨道；⑶ 5f轨道；⑷ 2p能级，m = -1的轨道不是实函数，无法描述几何图形；⑸ 4s轨道。
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题（对的打√，错的打×）
1. 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 ( )
2. s区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( )
例9-4 为什么第n电子层有n2个原子轨道，能容纳2n2个电子？
析 本题要么看似简单，要么不好作答。解题关键是明确决定原子轨道和决定电子运动状态的量子数的取值规律。
17元素周期表和元素周期律(学生版)
17元素周期表和元素周期律一、元素周期表、周期律1. 元素周期表的结构【选讲】 卤族元素：氟（）、氯（）、溴（）、碘（）、砹（）稀有气体：氦（）、氖（）、氩（）、氪（）、氙（）、氡（）碱金属元素：锂（）、钠（）、钾（）、铷（）、铯（）、钫（）碱土金属：铍（）、镁（）、钙（）、锶（）、钡（）、镭（）碳族元素：碳（）、硅（）、锗（）、锡（）、铅（）氮族元素：氮（）、磷（）、砷（）、锑（）、铋（）氧族元素：氧（）、硫（）、硒（）、碲（）、钋（）2. 元素周期律1. （1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
2. （2）内容：3. ①原子核外电子排布的周期性变化；最外层电子排布呈现由到变化的规律（第一周期除外）；4. ②原子半径的周期性变化（稀有气体除外）； ③元素主要化合价的周期性变化；元素的主要化合价呈现最高正价由到（，除外），最低负价由到的周期性变化。
④元素金属性、非金属性的周期性变化。
1. （3）实质：元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
3. 元素周期表中元素性质递变规律（1）同周期元素（从左到右）的递变规律（2）同主族元素（从上到下）的递变规律（3）周期表中结构与性质的递变规律★【原子序数为号主族元素的金属性、非金属性的递变规律】原子序数单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定高温分解受热分解很稳定最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性强弱强碱中强碱两性氢氧化物极弱酸中强酸强酸强酸（比还强的酸）金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强4. 元素周期表中“位、构、性”的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，故三者之间可相互推断。
5. 技巧方法（1）原子半径和离子半径的比较规律中学化学范畴内，对于微粒半径大小可按“三看”规律来进行比较：“一看”电子层数：电子层数不同时，层数越多，半径越。
原子结构与元素周期律练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题（单项选择）1．对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。
A、n=3，l=2，m=0，m s=+12；B、n=2，l=2，m=-1，m s=-12；C、n=4，l=1，m=0，m s=-12；D、n=3，l=1，m=-1，m s=+12。
3．多电子原子的能量决定于量子数(B )。
A、n；B、n和l；C、n、l和m；D、n、l、m和m s。
4．氢原子的原子轨道能量取决于量子数（A）。
A、n；B、n和l；C、l；D、m。
5．与波函数视为同义语的是（）。
A、概率(几率)密度；B、电子云；C、原子轨道；D、原子轨道的角度分布图。
6．下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；D、电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。
7．所谓某原子轨道是指（）。
A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。
8．某元素的原子序数是48，它在周期表中属于( )。
A、s区；B、p区；C、d区；D、ds区。
10．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )。
A、ⅤB族；B、ⅢB族；C、Ⅷ族；D、ⅤA族。
11．用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
A、n=2，l=1；B、n=3，l=2；C、n=4，l=3；D、n=5，l=0。
12．为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是( )。
A、仅是位于该电子内层的电子；B、位于该电子外层的电子；C 、仅是位于该电子同层的电子；D 、位于该电子的内层和同层的电子。
元素周期律习题
原子结构和元素周期律练习题一、选择题1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中属于（C ）。
（A ）VB 族 （B ）Ⅲ族 （C ）ⅧB 族 （D ）VA 族2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（ C ）。
（A ）P （B ）S （C ）Cl （D ）He （E ）Ne3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（ D ）。
（A ）N （B ）O （C ）P （D ）S4、在下列原子中，第一电离能最小的是（ C ）。
（A ）B （B ）C （C ）Al （D ）Si5、下列四种电子构型的元素中，其+2离子状态在水溶液中呈无色的是（ D ）。
（A ）2、8、18、1 （B ）2、8、14、2（B ）2、8、16、2 （D ）2、8、18、26、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（ D ）。
（A ）（2，1，1，-21） （B ）（2，1，0，-21） （C ）（3，1，1，-21） （D ）（3，2，-2，-21） 7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n ，l 、m 、m s ）中，合理的是（ A ）。
（A ）（2，1，-1，-21） （B ）（0，0，0，21） （C ）（3，1，2，+21） （D ）（2，1，0，0）（E ）（1，2，0，+21） 8、氧原子一个2p 电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（ AC ）。
①（2，1，0，+21）②（2，1，0，-21）③（2，1，1，+21） ④（2，1，1，-21）⑤（2，1，-1，+21）⑥（2，1，-1，-21） （A ）①②③⑤ （B ）①②⑤⑥（C ）②④⑤⑥ （D ）③④⑤⑥9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（BC ），哪些是不存在的（ E ）。
（A ）1s 22s 22p 6 （B ）1s 22s 23s 1 （C ）1s 22s 14d 1（D ）1s 22s 22p 63s 1 （E ）1s 22s 22p 52d 13s 110、甲、乙两元素，甲原子的M 层和N 层的电子数分别比乙原子的M 层和N 层的电子数少7个和4个。
专项训练--原子结构与元素周期律
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性3、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为（）A．Al B．PC．Ar D．K7、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：。
高一化学元素周期律原子结构练习题(附答案)
高一化学元素周期律原子结构练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.R 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期主族元素。
R 与X 同族，2++2-a b c d W X Y Z、、、-都具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A.R 一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W 单质可与热水反应生成W 的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y 的气态氢化物的稳定性比Z 的弱D.X 与Y 形成的化合物中一定含有离子键和共价键2.短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的部分信息如下表所示。
下列推断错误的是( )+4，-4A.X>R>Z C.常温常压下，4ZX 呈液态D.3Y R 、YX 都是离子化合物3.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:234H O >NH >SiHB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同5.下列各组性质比较中，正确的说法有( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。
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(4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。( )
(5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )
2.下列有关元素周期表分区的说法正确的是()
A．s区全部是金属元素
B．p区全部是非金属元素
C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
第1节 原子结构与性质
考点2原子结构与元素性质
[课标要求]考察高中生物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
1.认识元素周期表与原子结构之间的关系，原子结构与元素性质，如原子半径、金属性与非金属性、第一电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。2.了解电离能、电负性的含义，并能用以用规范语言解释电离能大小原因。3.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
4.已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY
【高考真题实战】
1. Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。【2020 •全国卷Ⅰ•35（2）】
从结构角度分析特例原因：
b．同主族元素：
从结构角度分析原因：
c．同一原子逐级电离能（In）：
(4)电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强。（数据以氟的电负性为4.0为参照）
应用：电负性可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；对角线规则：电负性可以解释处于对角线位置的元素性质相似的事实。
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
【2020 •全国卷Ⅲ•13】
H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。【2020 •全国卷Ⅲ•35（1）】
知识梳理
1、原子结构与周期表的关系
用实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，金属与非金属的交界线，镧系与锕系的位置。
（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；【2020 •全国卷Ⅱ•35（3）】
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
性质递变规律：
从原子结构分析原因：
应用：金属性:比较简单阳离子的氧化性、最高价氧化物对应的水化物的碱性、电负性
非金属性：比较气态氢化物的稳定性、还原性，最高价氧化物对应水化物的酸性、电负性
(3)电离能
①第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。
②递变规律
a．同周期：
性质递变规律：
【总结】结构决定性质，同周期或同主族通常半径越大，失去电子越容易，金属性越强，电负性越小，第一电离能整体上越小（同周期第二、五主族有例外）。
【巩固练习】
1．判断正误，正确外层有2个未成对电子的一定是ns2np2。( )
(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。( )
短周期与长周期：
主族、副族、0族、第Ⅷ族：
s区、d区、p区、ds区、f区：
碱金属、卤族、稀有气体、过渡金属：
指出Ge在元素周期表中的位置，并画出基态原子的电子排布式。
【小结】：电子层数与周期数，最外层电子数与族序数，最高能级与元素分区的关系
2．元素周期律
(1)原子半径
性质递变规律：
【小结】：三看：
(2)金属性（元素气态原子失去电子的能力）与非金属性
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
【2020 •全国卷Ⅲ•13】
4. H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。【2020 •全国卷Ⅲ•35（1）】
5．(2019·高考题组)(1)(全国卷Ⅰ)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)(全国卷Ⅱ) ②比较离子半径：F－____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)(全国卷Ⅲ)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
6．(2018·高考题组)(2)(全国卷Ⅰ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________。
[命题预测]高考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是比较元素金属性、非金属性、第一电离能、电负性的大小，并从原子结构角度解释原因。
高考真题：
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。【2020 •全国卷Ⅰ•35（2）】
2. CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；【2020 •全国卷Ⅱ•35（3）】
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．第一电离能：③>②>①