钠及其化合物 PPT课件
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你 能 找 出 多 少 种 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3的方法？
①晶体受热； ②向溶液中加入稀CaCl2溶液; ③滴加少量稀盐酸； ④测定溶液pH
三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5、 Na2CO3 、NaHCO3的比较(两者的转化)
① 2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
② Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
③ NaHCO3 + HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
④ NaHCO3 + NaOH== H2O + Na2CO3
• B.金属钠是一种暗灰色的金属 • C.金属钠易被还原，所以保存在煤油里
D.金属钠比水轻，可浮在水面上
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
基础巩固
２、下列关于钠的用途，错误的是：Ｃ A．钠和钾的合金用于快中子反应堆的
热交换剂 B．钠用来制取钛、锆等金属 C．钠用来制取氢氧化钠等钠的化合物 D．钠充入高压钠灯用于广场照明
是
。
AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到பைடு நூலகம்碱，其化学反
应方程式为
，请你设计一个简单的
实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固
体中是否仍然含有碳酸氢钠：
取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄 清石灰水，检验是否有CO2生成。
⑤ Na2CO3 + CaCl2== 2NaCl + CaCO3↓ △
NaHCO3
Na2CO3
H2O + CO2
6、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法（固体、溶液）
如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应
选择的最佳方法是 C
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
综
③化合物C的化学式是__________，化合物A的化学式
合
是__________.
训
练
作业布置： 全A计划24到25页
应用
３、把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液 中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则 所需要水的质量是
A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g
应用:
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反 应的离子方程式为___________________；
• ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量， 则发现有细小晶体析出，发生反应的化学 方程式为___________________；
三、碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
类别
碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
用途
供氧剂 、漂白剂
基础巩固
• 1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的 是----------( )
• A.都属于碱性氧化物Ｂ
• B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 • C.都能和水发生化合反应 • D.分别和二氧化碳反应生成产物相同
基础巩固
2. 金 属 钠 着 火 ， 能 用 来 灭 火 的 是 [
的量浓度大
总结：
应用
１、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容 器中充分加热，排出气体物质后冷却.
(1)残留的固体物质是----( B)
A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 (2)写出该过程中可能发生的化学反应方程式 ———————————————————————— ———————————————————— ————————————————
（2）与水、酸的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、红） 2Na＋2HCl＝2NaCl ＋H2↑
（3）与盐溶液的反应 2Na + CuSO4 + 2H2O ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 4、了解Na2O分别与水、酸等物质的反应情况
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（3） NaHCO3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸， 可用作灭火剂。
2、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）<钠 常保存于煤油中> 3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况
（1）与O2的反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
２、A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三
种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反 应关系：
①在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是 _____(用字母甲、乙、丙表示).
②单质甲必定是__________(填金属或非金属)，
并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式
____________________________.
钠的用途：（想一想 这些利用了 钠的那些性质）
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3、高压钠灯
（焰色反应，黄光射程远， 透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
基础巩固
• 1、下列关于金属钠的说法中正确的是--( Ｄ)
• A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的 铜置换出来
存在 ：钠在自然界里没有游离态，只能以
化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠(NaNO3) 、
纯碱（Na2CO3·10H2O）
保存 ：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取 ：电解熔融的氯化钠
2NaCl 通=电 2Na + Cl2
目前为止,学习了哪 些物质是用电解的 方法制取的?
H2 O2 Cl2 Mg Al Na
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出 碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使 用的玻璃仪器有___烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒___________。
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离
子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂
是
、
，鉴定另一种杂质离子的方法
一、钠的性质
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，
质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ，
熔点 低 ,是热和电的 良导体 。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性 化学性质活泼
1.与氧气反应：
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
三、 碳酸钠与碳酸氢钠
A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物
1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。
（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
熔 反应放热，钠的熔点较低 中。
解 游 产生的气体推动金属钠来回游动
释
响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
思考
利用氧化还原的知识分析该反应
中的氧化剂还原剂,并用双线桥标
试一试 你能行 出电子转移的方向和数目.
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
（三）钠的存在、保存、制取、用途
色态 溶解性
白色粉末 易溶于水
细小白色晶体 较易溶于水(比Na2CO3小）
热稳定 稳定，不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
HCl
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
石灰水 CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
• ４、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可 得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为---------( )
• A.只有Na2O2 B.只有Na2O • C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
应用
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后， 质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况 下的体积是
• 3、将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生 下列现象，请说明原因：①钠浮在水面上 ________________；②钠与水剧烈反应并熔 成一个闪亮的小球 _______________________；③小球在水面 上四处游动 _______________________________；④反 应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红 _______________；⑤写出钠与水反应离子方 程式_________________，其中__________ 是氧化剂，__________元素被还原，
基础巩固
• ３．关于钠的性质，哪种说法是错误的： • A．钠的Ａ密度比水大 B．钠是强还原剂
C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名__、____、___ 是一种__色固体，易吸收空气中的水分而 _____,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种___碱，具有碱的____
练一练：请用化学方程式表示氢氧化 钠具有碱的同性
• 2、金属钠可用小刀切割，因为______，其断 面是________________，但金属表面很快变 暗，这是因为______________，其原理用化 学方程式表示为__________________.
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火剂 D.干沙
]
D
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
并用化学方程式表示该变化的过程：
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体 → 白色粉末
（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3
阅读教材52页讨论:
常温：
点燃：
应用:
• 1、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得 3.5g固体，因此可判断其氧化产物为---------( )
• A.只有Na2O2 C B.只有Na2O • C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
2、钠与水的反应
现 现象
原因
将一小块金 属钠投入滴
象 浮 金属钠的密度小于水
有酚酞的水
HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
(碱不足) 不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过
转化 Na2CO3
CO2 + H2O(多H+少量)
用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液 区分开的是
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
D
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应 方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
玻璃、制皂、造纸、 治胃酸过多、
纺织，去油污
制发酵粉
Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
基础巩固
1．ag碳酸钠和ag碳酸氢钠相比，下列各种情况
的描述正确的 Ｂ
A．分别和盐酸反应时，后者的耗酸量大 B．分别和足量盐酸反应时，后者放出的CO2多 C．分别配制成等体积溶液，后者的pH值大 D．分别配制成等体积溶液，后者的Na+的物质
①晶体受热； ②向溶液中加入稀CaCl2溶液; ③滴加少量稀盐酸； ④测定溶液pH
三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5、 Na2CO3 、NaHCO3的比较(两者的转化)
① 2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
② Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
③ NaHCO3 + HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
④ NaHCO3 + NaOH== H2O + Na2CO3
• B.金属钠是一种暗灰色的金属 • C.金属钠易被还原，所以保存在煤油里
D.金属钠比水轻，可浮在水面上
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
基础巩固
２、下列关于钠的用途，错误的是：Ｃ A．钠和钾的合金用于快中子反应堆的
热交换剂 B．钠用来制取钛、锆等金属 C．钠用来制取氢氧化钠等钠的化合物 D．钠充入高压钠灯用于广场照明
是
。
AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到பைடு நூலகம்碱，其化学反
应方程式为
，请你设计一个简单的
实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固
体中是否仍然含有碳酸氢钠：
取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄 清石灰水，检验是否有CO2生成。
⑤ Na2CO3 + CaCl2== 2NaCl + CaCO3↓ △
NaHCO3
Na2CO3
H2O + CO2
6、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法（固体、溶液）
如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应
选择的最佳方法是 C
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
综
③化合物C的化学式是__________，化合物A的化学式
合
是__________.
训
练
作业布置： 全A计划24到25页
应用
３、把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液 中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则 所需要水的质量是
A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g
应用:
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反 应的离子方程式为___________________；
• ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量， 则发现有细小晶体析出，发生反应的化学 方程式为___________________；
三、碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
类别
碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
用途
供氧剂 、漂白剂
基础巩固
• 1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的 是----------( )
• A.都属于碱性氧化物Ｂ
• B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 • C.都能和水发生化合反应 • D.分别和二氧化碳反应生成产物相同
基础巩固
2. 金 属 钠 着 火 ， 能 用 来 灭 火 的 是 [
的量浓度大
总结：
应用
１、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容 器中充分加热，排出气体物质后冷却.
(1)残留的固体物质是----( B)
A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 (2)写出该过程中可能发生的化学反应方程式 ———————————————————————— ———————————————————— ————————————————
（2）与水、酸的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、红） 2Na＋2HCl＝2NaCl ＋H2↑
（3）与盐溶液的反应 2Na + CuSO4 + 2H2O ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 4、了解Na2O分别与水、酸等物质的反应情况
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（3） NaHCO3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸， 可用作灭火剂。
2、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）<钠 常保存于煤油中> 3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况
（1）与O2的反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
２、A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三
种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反 应关系：
①在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是 _____(用字母甲、乙、丙表示).
②单质甲必定是__________(填金属或非金属)，
并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式
____________________________.
钠的用途：（想一想 这些利用了 钠的那些性质）
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3、高压钠灯
（焰色反应，黄光射程远， 透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
基础巩固
• 1、下列关于金属钠的说法中正确的是--( Ｄ)
• A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的 铜置换出来
存在 ：钠在自然界里没有游离态，只能以
化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠(NaNO3) 、
纯碱（Na2CO3·10H2O）
保存 ：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取 ：电解熔融的氯化钠
2NaCl 通=电 2Na + Cl2
目前为止,学习了哪 些物质是用电解的 方法制取的?
H2 O2 Cl2 Mg Al Na
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出 碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使 用的玻璃仪器有___烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒___________。
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离
子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂
是
、
，鉴定另一种杂质离子的方法
一、钠的性质
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，
质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ，
熔点 低 ,是热和电的 良导体 。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性 化学性质活泼
1.与氧气反应：
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
三、 碳酸钠与碳酸氢钠
A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物
1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。
（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
熔 反应放热，钠的熔点较低 中。
解 游 产生的气体推动金属钠来回游动
释
响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
思考
利用氧化还原的知识分析该反应
中的氧化剂还原剂,并用双线桥标
试一试 你能行 出电子转移的方向和数目.
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
（三）钠的存在、保存、制取、用途
色态 溶解性
白色粉末 易溶于水
细小白色晶体 较易溶于水(比Na2CO3小）
热稳定 稳定，不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
HCl
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
石灰水 CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
• ４、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可 得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为---------( )
• A.只有Na2O2 B.只有Na2O • C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
应用
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后， 质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况 下的体积是
• 3、将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生 下列现象，请说明原因：①钠浮在水面上 ________________；②钠与水剧烈反应并熔 成一个闪亮的小球 _______________________；③小球在水面 上四处游动 _______________________________；④反 应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红 _______________；⑤写出钠与水反应离子方 程式_________________，其中__________ 是氧化剂，__________元素被还原，
基础巩固
• ３．关于钠的性质，哪种说法是错误的： • A．钠的Ａ密度比水大 B．钠是强还原剂
C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名__、____、___ 是一种__色固体，易吸收空气中的水分而 _____,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种___碱，具有碱的____
练一练：请用化学方程式表示氢氧化 钠具有碱的同性
• 2、金属钠可用小刀切割，因为______，其断 面是________________，但金属表面很快变 暗，这是因为______________，其原理用化 学方程式表示为__________________.
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火剂 D.干沙
]
D
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
并用化学方程式表示该变化的过程：
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体 → 白色粉末
（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3
阅读教材52页讨论:
常温：
点燃：
应用:
• 1、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得 3.5g固体，因此可判断其氧化产物为---------( )
• A.只有Na2O2 C B.只有Na2O • C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
2、钠与水的反应
现 现象
原因
将一小块金 属钠投入滴
象 浮 金属钠的密度小于水
有酚酞的水
HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
(碱不足) 不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过
转化 Na2CO3
CO2 + H2O(多H+少量)
用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液 区分开的是
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
D
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应 方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
玻璃、制皂、造纸、 治胃酸过多、
纺织，去油污
制发酵粉
Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
基础巩固
1．ag碳酸钠和ag碳酸氢钠相比，下列各种情况
的描述正确的 Ｂ
A．分别和盐酸反应时，后者的耗酸量大 B．分别和足量盐酸反应时，后者放出的CO2多 C．分别配制成等体积溶液，后者的pH值大 D．分别配制成等体积溶液，后者的Na+的物质