溴、碘的提取概要
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专题二第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四节 溴、碘的提取
海水天中然主海水要主元要素元的素含成量分
元素 浓度 元素 浓度 元素
中文名/m化g学.L符-1号
含量 (毫克/升)
/m中g文.L名-1 化学符号
Cl 氯 1935C0l Br18880 67 碳 BCa
钠
Na
10770
氮
N
Na
镁
10770
Mg
△
Fe+ I2 = FeI2
2)与非金属单质反应 3）与水反应
4 ）与碱反应
四、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
干海带
碱化
氧化
浸泡液 过滤 滤液
碘 单
提纯
过滤
粗碘
质
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳萃取后分液
检漏 装液
振荡
静置
分液
3、溴、碘的化学性质
1）与金属单质反应
点燃
2Fe+3Br2 = 2FeBr3
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是（C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（BD）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
小结：小结
➢ 溴、碘的物理性质 ➢ 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 ➢ 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
作业
课本：P48 6 （作业本） 同步导引的相应练习
化学方程式： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4
萃取 溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯 化碳溶液
（橙红色）
萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液， 滴加少量新制氯水
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
远离海洋的内陆 山区的土壤和水中碘 含量较少，该地区食 物中含碘量也不高， 居民中较易发生甲状 腺肿大，因此称为地 方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响 儿童的正常发育，表 现为智力低下（即弱 智）、聋哑、矮小、 生长停渧（即侏儒症）
源自文库
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C ）
Br-转化为Br2 : Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr 吸收和富集 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
制溴
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
2.碘的提取
水 NaOH溶液
硫酸溶液 氯气
02.002
1.3
00..006005
0.000004
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液，滴加少量新制氯水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙黄色
『实验1 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色
现 象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色
『实验2 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现 象： 溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳 物理特性
溴Br2 橙黄色
橙红色 易挥发
Sr
1290
8锶
Mo
Sr
Mg 硫 1290S B 884 4.6硼 UB
S
钙 885 Ca Li 412.1 0.1硅7
NSii
钾
K
399
氟
F
Ca 溴 400 Br Rb 67.3 0.1碘2 CIo
K
380 I
0.06 Au
浓度 (微含/克m量/升g.)L-1
02.803
15
0.01
7.9
04..5003
碘I2
棕黄色
紫红色
易升华
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
Br-转化为Br2 : 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
海水天中然主海水要主元要素元的素含成量分
元素 浓度 元素 浓度 元素
中文名/m化g学.L符-1号
含量 (毫克/升)
/m中g文.L名-1 化学符号
Cl 氯 1935C0l Br18880 67 碳 BCa
钠
Na
10770
氮
N
Na
镁
10770
Mg
△
Fe+ I2 = FeI2
2)与非金属单质反应 3）与水反应
4 ）与碱反应
四、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
干海带
碱化
氧化
浸泡液 过滤 滤液
碘 单
提纯
过滤
粗碘
质
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳萃取后分液
检漏 装液
振荡
静置
分液
3、溴、碘的化学性质
1）与金属单质反应
点燃
2Fe+3Br2 = 2FeBr3
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是（C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（BD）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
小结：小结
➢ 溴、碘的物理性质 ➢ 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 ➢ 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
作业
课本：P48 6 （作业本） 同步导引的相应练习
化学方程式： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4
萃取 溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯 化碳溶液
（橙红色）
萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液， 滴加少量新制氯水
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
远离海洋的内陆 山区的土壤和水中碘 含量较少，该地区食 物中含碘量也不高， 居民中较易发生甲状 腺肿大，因此称为地 方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响 儿童的正常发育，表 现为智力低下（即弱 智）、聋哑、矮小、 生长停渧（即侏儒症）
源自文库
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C ）
Br-转化为Br2 : Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr 吸收和富集 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
制溴
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
2.碘的提取
水 NaOH溶液
硫酸溶液 氯气
02.002
1.3
00..006005
0.000004
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液，滴加少量新制氯水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙黄色
『实验1 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色
现 象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色
『实验2 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现 象： 溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳 物理特性
溴Br2 橙黄色
橙红色 易挥发
Sr
1290
8锶
Mo
Sr
Mg 硫 1290S B 884 4.6硼 UB
S
钙 885 Ca Li 412.1 0.1硅7
NSii
钾
K
399
氟
F
Ca 溴 400 Br Rb 67.3 0.1碘2 CIo
K
380 I
0.06 Au
浓度 (微含/克m量/升g.)L-1
02.803
15
0.01
7.9
04..5003
碘I2
棕黄色
紫红色
易升华
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
Br-转化为Br2 : 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中