人教版高中化学必修2第一章第三节化学键习题(带答案)
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
2020高中化学人教版必修二教师用书：1-3 化学键 Word版含答案
姓名，年级：时间：第三节化学键一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1）实验探究(2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子.2．微粒的电子式3。
离子化合物形成过程的电子式NaCl：Na错误!错误!―→Na＋［错误!错误!错误!]－。
三、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用.(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素.(3)分类2．共价化合物（1）概念:以共用电子对形成分子的化合物.(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等;③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
3．电子式四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力.2．分类3．化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成.1．正误判断(1)离子化合物中一定含有金属元素 ( )(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（）（3）所有物质中均存在化学键 ( ）(4）共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键（）（5)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )［答案］（1)×(2)×(3）×（4）×(5）×2．下列分子的电子式书写正确的是( )［答案] C3．下列叙述中,不正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电[答案］A知识点一离子键1。
离子键的形成和存在（1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键（2）离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)
2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题一.选择题(共20 小题)1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A.熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电2.下列化学用语表述正确得就是( )A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TSB.乙醇得结构简式:C2H6OC.COCl2 得结构式为:D.CaO2 得电子式为:3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( )A.有极性键B.有非极性键C.就是极性分子D.就是离子晶体4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( )A.NaC1 与HC1B.NaOH 与Na2OC.C3H8 与H2O2D.SO2 与SiO25.下列化学用语表示正确得就是( )A.中子数为8 得氧原子:OB.氯离子得结构示意图:C.Na2S 得电子式:D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A.氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化7.下列说法正确得就是( )A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。
下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物B.NF3 空间结构为三角锥形C.NF3 中只含极性共价键D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键9.下列化学用语表达正确得就是( ) A.中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子式:D.CO2 得比例模型:10.能形成离子化合物得元素组就是( )A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( )A.氨基(﹣NH2)得电子式:B.钾离子得结构示意图:C.二氧化碳分子得比例模型:D.碳酸电离得方程式:H2CO3⇌CO32+2H12.下列有关化学用语表示正确得就是( )A.质量数为31 得磷原子: PB.氟离子得结构示意图:C.Bi 与Bi 得核外电子数不同D.乙酸乙酯得结构简式:C4H8O213.下列说法正确得就是( )A.CaCl2 中既有离子键又有共价键,所以CaCl2 属于离子化合物B.H2O 汽化成水蒸气、分解为H2 与O2,都需要破坏共价键C.C4H10 得两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶与干冰都就是共价化合物,均属于原子晶体14.下列属于共价化合物得就是( )A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C6015.碳化硅(SiC)常用于电炉得耐火材料。
高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键含答案
高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键含答案高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、单选题（本大题共7小题，）1.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A. 1和17B. 12和9C. 14和6D. 15和82.下列物质中，只含有一种化学键的是()A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. HC13.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中不可能含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物中可能含有离子键4.下列化学用语表达正确的是()A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 淀粉的分子式：(C6H12O6)nD. 质量数为37的氯原子： 1737Cl5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Br的电子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OH6.______(3)写出反应③的离子方程式：______ ．(4)写出物质B的电子式：______ ；写出物质E的电子式：______ ．(5)在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为______ mol．三、简答题（本大题共4小题，）7.现有几种物质①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答问题：(1)①～⑥中，仅含离子键的是______ ，仅含共价键的是______ ，既有离子键又有共价键的是______ ，(以上用数字代码回答)(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______ ③______ ⑤______ ．8.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．(1)0.5mol肼中含有______ mol极性共价键．(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N2H4+H2O⇌N2H4⋅H2O⇌N2H5++OH−①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为______mol/L．②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中e(N3H4+)______e(N3H4⋅H2O)(填“>”、“<”或“=”)(3)工业上可用肼(N3H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为______．(4)发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气.已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．(5)肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示.则电池正极反应式为______，电池工作过程中，A级区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)9.氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．(1)H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是______(选填编号)．a.电子层b.电子亚层c.电子云的伸展方向d.电子的自旋(2)金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是______(选填编号)．a.H为−1价b.熔融状态能导电c.加热到600℃不分解LiH的电子式为______.核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小______．(3)非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8−n R，则R的最高氧化物的化学式为______．共价键键能(KJ/mol)N≡N946H−H436H−N391(4)根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式______.在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义______．(5)钯(Pd)是优良的储氢金属：2Pd (s)+ xH2(g)⇌2PdHx(s)+Q(Q>0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x>0.8可采取的措施是______；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是______(选填编号)．a.升温b.减压c.及时移走金属钯．10.2019年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献.可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中)的化学反应．(1)固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有______(不定项选择)．a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3−呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氨酶(结构如图1)①V2+基态时核外电子排布式为______．②钒固氨酶钒的配位原子有______(写元素符号)．③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为______．(3)烟酰胺(结构式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有______，lmol该分子中含σ键数目为______．1.B 2. D 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B8. 离子键、极性共价键；3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；NH 4++HCO 3−+2OH − △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+CO 32−+2H 2O ；；；29. ②⑥；④⑤；①③；；；10. 2；1×10−5mol/L ；>；4Cu(OH)2+N 2H 4 △ N 2↑+2Cu 2O +6H 2O ；N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g)△H =−1284.4kJ/mol ；H 2O 2+2e −=2OH −；减小11. d ；b ；Li +[：H]−；H −>Li +>Be 2+；R 2On 或ROn/2；N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)△H =−92KJ/mol ；；降低能耗；降温、增压；a 12. abc ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 3；N 、S ；4；sp 2、sp 3；15mol 或15×6.02×1023。
2016版高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 含答案
第三节化学键[学习目标］1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成. 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3。
认识化学反应的实质。
知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23,思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程—-离子键的形成（1)实验探究（2）利用原子结构知识解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键（1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2）成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(3）分类2．共价化合物(1）概念：以共用电子对形成分子的化合物.（2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物:如CO2、SO3等；③含氧酸:如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等.三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力. 2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子;本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►——-—————-—————-——-—（做一做）1．判断正误：（1）离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×）分析:离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥。
（2）非金属元素间一定形成共价键。
（×）分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
（3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析:共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2.（4）所有的物质中都含有化学键.(×）分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1）所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定.一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物,但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2020高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
化学人教版高中必修2高中化学人教必修2第一章第三节化学键试题
C. 2n (C) + 2D. 2n (C) + n (N)11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCI2)B、六氟化硫C、二氟化麻D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A. 氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6 C时变成硫蒸气S213、X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是A . a+ 8— m — nB . a+ 16 — m — n C. a— m — n14. 由m A族元素与W A族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A. 2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A. 离子化合物y(XO 4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x216、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于 B ; C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C,则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是A . C2AB . C2B C. D2A D. D2B17、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A .它是氧元素的另一种同位素 B.它是氧元素的另一种同素异形体C.它的摩尔质量是64D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是A. 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D .电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19、元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21, Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
高中化学人教版必修二 第一章 第三节《化学键》检测题 word版包含答案
姓名： 班级： 准考证号： 考场 座位号………………密……………………………………封………………………………线…..………. 第一章 第三节《化学键》检测题第一部分 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分） 1. 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是A ．氯气的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClD ．HClO 的电子式： 2．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D ．一般情况下，活泼金属(IA 、ⅡA 族金属)和活泼的非金属(ⅥA 、ⅦA 族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A ．NaOHB ．NaClC ．H 2SO 4D ．(NH 4)2SO 4 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水 5．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．氯化氢极易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢不易分解 D ．氯化氢溶液可以导电 6．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．NaOHC ．HBrD ．N 2 7．下列变化需克服共价键的是A ．干冰受热变成二氧化碳气体B ．金刚石熔化C ．蔗糖溶于水D ．食盐溶于水 8．下列叙述中正确的是A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都能形成离子键B ．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA 族C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．物质中化学键被破坏了，一定发生化学变化 9．对下列过程的化学用语表述正确的是 A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3- + NOB ．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2OC ．用电子式表示Na 和Cl 形成NaCl 的过程：D ．NaCl 溶于水：NaClNa ++Cl −10．近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
人教版高中化学必修2第一章《第三节：化学键》试题及答案
化学键试卷一、选择题（12 小题）1．下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电2．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键3．下列各组物质中，化学键类型都相同的是A． HCl与NaOH B． H2O与MgO C． H2O和CO2 D． H2SO4和NaNO34．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水[:⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③ D．②④6．在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A．有电子得失 B．共用电子对有偏移 C．既有电子对偏移又有电子得失D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别7．下列各组物质中化学键的类型相同的是[:A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 Na OH H2OD NH3 H2O CO28．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是A．白磷在260℃时转化为红磷 B．NaCl在高温下熔化C．石墨在高温、高压下转化为金刚石 D．五氧化二磷吸水9．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A、KB、CaC、ID、Ne10．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
人教版高中化学必修二1.3化学键一课一练(含答案)
1.3 化学键一课一练一、选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3B. HClC. NaOHD. NaCl2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④4.下列物质中属于离子化合物的是A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO45.下列叙述中，正确的是（）A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C. 分子中不一定存在化学键D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑8.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. ②③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ①③⑤9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O311.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S ③ OH﹣④Al3+ Al3+⑤N2⑥CO2A. ①②③④B. ⑤⑥C. ②③⑤⑥⑦D. ①④12.下列说法正确的是（）A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中不可能存在离子键13.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第三节化学键
人教版高一化学必修2同步练习第三节化学键一、单选题1.下列电子式中，正确的是()A. B. C. D.2.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A. N2比O2的化学性质稳定B. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 金刚石的熔点比晶体硅高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO44.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl5.下列说法正确的是()A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力6.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A. 1与8B. 9与11C. 6与16D. 12与177.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是()A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl8.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：人教版高一化学必修2同步练习下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB. X的简单氢化物的热稳定性比W的强C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 离子半径：X>Y>ZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
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化学键习题
一、选择题
1、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于( )
A.原子与原子之间
B.分子与分子之间
C.离子与离子之间
D.离子与电子之间
2、下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②所有金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中不可能有离子键
A.①②③
B.②④⑤
C.④⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl====△NH3↑＋HCl↑
B.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
C.2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4、下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A.非极性键不是化学键
B.化学键是一种作用力
C.化学键可以使离子结合
D.化学键可以使原子结合
5、X与Y两元素的单质能起反应生成X2Y型的离子化合物。
如果Y属于元素周期表中VIA族，则X属于（）族。
A.IA
B.IIA
C.IVA
D.VIIA
6、下列说法正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1∶1
C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D.共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
7、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）
A.丙和丁能生成含离子键的化合物
B.乙和丁不易化合
C.甲和丙很容易生成气态氢化物
D.甲和丁能形成共价键
8、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）
A.HBr、CO2、CaCO3
B.HCl、H2S、CH4
C.HCl、H2O、NaOH
D.HF、N2、NH4Cl
9、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为（）
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D. Mg和F
10、下列说法中不正确的是（）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、填空题
1、请写出下列微粒的电子式
①原子：Na________________，
Cl_________________________________________。
②简单离子：Na＋______________，F－
______________________________________。
③复杂离子：NH＋4______________，OH－
____________________________________。
④离子化合物：MgCl2____________，
Na2O__________________________________，
Na2O2__________________。
⑤非金属单质及共价化合物：
N2___________________________________________，
H2O___________________________________________，
H2O2__________________。
2、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图________，E元素在周期表中的位置是________。
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为1∶1的化合物的结构式为________。
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________、________(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：
_________________________________________________________________
_______。
3、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N －、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________________________________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
______________________________________________________(分解反应)。
4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知，
（1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z 为。
（2）W2Z是由键组成的分子，其电子式为。
（3）由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的化合物。
答案：
一、选择题
BCDAA DCBDA
二、填空题 1、①Na· ②Na ＋ ③ ④ ⑤··N ⋮⋮N ·· H ··O ······H H ··O ······O ·····
·H
2、 (1)
第三周期ⅥA 族 (2)H —O —O —H
(3)Na ＋[··O ··
····O ··
···
·]2－Na ＋
(4)H 2O NH 3
(5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
3、(1)Na ＋[··Cl ··
···
·]－
(2)2H 2O 2=====MnO
22H 2O ＋O 2↑
4、（1）H O Na S
（2）共价键
（3）离子键 共价键 离子化合物。