九年级上册化学竞赛试题

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初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。

7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。

8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。

9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。

13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。

16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。

20. 论述环境保护中化学的重要性。

答案解析一、选择题1. 正确答案：C。

氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。

2. 正确答案：D。

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。

请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。

2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。

三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

试求该化合物的实验式。

四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。

初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。

其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。

12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

九年级化学上册竞赛试题

学习资料收集于网络，仅供参考2018年政通实验学校化学竞赛试卷班级姓名温馨提示：1、考试时间：60分钟，满分：100分2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55Cl-35.5 K-39 Mg-24一、选择题，（每个4分共40分，）1 .右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（A.①单质、③氧化物 C.①化合物、③氧化物 2 .对符号中“ 3”所表示的含义，说法不正确.的是（）A. 3C+23 --- 表示三个氧分子B. SO 3------ 表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C. Al ——表示铝元素的化合价为 +3D. 3H ——表示三个氢原子3 .珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。

把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。

若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。

据此推断，珍珠的主要成分可能是（）A. K 2CO B . Ca （OH ）2 C . CaCO D . Ca （NC 3） 24 、.右图所示装置有洗气、储气等用途。

在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸储水。

以下说法不正确的是（） A BA.导管B 连接供给氧气的钢瓶 ^£7 B .导管B 连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察输出氧气的速度三』। D.该装置可用来调节输出氧气的速度 =£ 5、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+ N2= MgN 2; 2Mg+ Q= 2MgO 则24g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A 等于33.3gB 等于40gC 33.3g 〜40gD 小于33.3g 或大于40g6、除去二氧化碳中少量一氧化碳的正确方法是（）A 用燃着的木条B 通过足量的水C 通过灼热的木炭D 通过灼热的氧化铜7、某同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，整码放在左托盘里，称 .得食盐的质量为15.5 g,如果按正确的称量，食盐的质量应为（）A 15.5gB 14.5gC 15.0gD 14.0g）B.①单质、③含氧化合物 D.①化合物、③ 含氧化合物8、下列叙述正确的是（）学习资料收集于网络，仅供参考A某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C不同物质其相对分子质量一定不同D不同的原子可相互组合成复杂的原子9、在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。

九年级上学期竞赛化学试卷(有答案)

九年级上学期竞赛化学试卷(有答案) 可能用到的相对原子质量 C :12 N:14 S:32 Cl35.5O:16 H:1第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。

下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是( )A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶2．下列物质属于纯净物的是（）A、石灰水B、矿泉水C、蒸馏水D、自来水3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．蔬菜、水果中富含维生素B．糖类和油脂都能为人体提供能量C．人体缺锌易患贫血病D．人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折4．净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为( )A．①②③④B．②④①③C．①③④D．②①④5．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。

下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成6．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( ) A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO27．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是( )A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B．温度计中的水银不是银，是金属汞C．干冰不是冰，是固体二氧化碳D．纯碱在物质分类中不是碱，是盐8．有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。

将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。

则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是( )A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙9．“满架蔷薇一院香”，这主要是因为构成物质的微粒（）A、质量很小B、体积很小C、不断运动D、之间有空隙10．下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。

学年度第一学期九年级化学竞赛

学年度第一学期九年级化学竞赛（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40一、选择题（共48分，每小题只有一个正确答案，请把答案写在答题卷中）1、“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化A．前者是化学变化，后者是物理变化 B．前者是物理变化，后者是化学变化C．两者都是物理变化 D．两者都是化学变化2、下列物质由分子构成的是A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石3、中水是生活污水处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。

将净化处理成的过程中，除去异味的方法A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤4、将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的A．分子是在不断地运动 B．原子本身发生了改变C．分子间的间隔增大 D．原子在化学变化中可分5、某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是A．9 B．10 C．11 D．176、稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2 Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+57、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2 B．NO2C．NH3D．N28、现有①KCl；②MnO2；③KMnO4三种物质，将其分别与KClO3混合后加热，能使KClO3的分解速率加快的是（）A．只有② B．有①和② C．有②和③ D．有①②③9、2012年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。

下列关于二甲醚的说法错误的是A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2%10、某物质中只含有一种元素，则该物质A．一定是单质 B．一定是混合物 C．一定是纯净物 D．一定不是化合物11、两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是A．澄清石灰水B．水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体12、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A．净化后的空气、二氧化碳 B．糖水、水银C．冰水混合物、澄清石灰水 D．铜、液态氮13、在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成的质量是A．9g B．11g C．12g D．14g14、2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：B4. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 果汁答案：C5. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 甲烷D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是：______和______。

答案：质量守恒、客观事实12. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素种类、物质种类13. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：原子种类、分子种类14. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：原子总数、物质总质量15. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素质量、物质状态16. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素质量、物质总能量17. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

九年级(上)化学竞赛试卷解析版

九年级（上）化学竞赛试卷一、单选题（本大题共11小题,共22.0分）1.空气是一种十分重要的天然资源.在空气的成分中,体积分数最大的是()A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】A【解析】解：空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.故选：A.空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数,只有这样才能对问题做出正确的判断.考查学生对空气主要是由氮气、氧气组成的掌握情况,题型简单易懂．2.下列物质属于纯净物的是()A. 医用酒精B. 冰水C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】解：A、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故A错；B、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物,故B正确；C、清新空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错；D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故D错.故选：B.本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子．在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3.我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及()A. 二氧化硫B. 氮氧化合物C. 可吸入颗粒物D. 二氧化碳【答案】D【解析】解：A、二氧化硫,是空气主要污染物,要测量报告,故A错；B、氮的氧化物,是空气主要污染物,要测量报告,故B错；C、可吸入颗粒物,是空气主要污染物,要测量报告,故C错；D、二氧化碳不是污染物,无须报告,但空气中二氧化碳增多会带来温室效应,故D正确.故选：D.对空气能造成污染的物质有100多种,但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,必须在空气质量日报中体现出来,让人们及时了解空气质量．本题较简单,要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．4.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化硫【答案】B【解析】解：氮气的化学性质不活泼,而且廉价易得.故选：B.要使灯泡经久耐用,里面填充的气体应该具备的化学性质是化学性质不活泼,不与灯丝--钨发生化学反应．氮气的化学性质不活泼,在空气中大量存在,经常被用作保护气．5.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5：1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为()A. 4：19B. 3：5C. 1：3D. 2：17【答案】D【解析】解：令A与B的相对分子质量为5和1,设恰好与A反应的B的质量为x,则2A+B=3C+D2×5 120g x2×5 20g = 1 x解得x=2g,则由20g A与2g B恰好完全反应,生成5g D,生成C的质量为：20g+2g−5g=17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g=2：17故选：D.本题考查化学反应中质量守恒定律,是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和.本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算,习题较典型,学生应掌握该方法.6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是()A. C一定是化合物,D可能是单质B. C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C. 反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158,则反应中A与C的化学计量数之比为1：2【答案】C【解析】解：A、C的质量减小了31.6g,BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质量也必须增加,因此该反应的表达式是C→B+D+A,分解反应C一定是化合物,D可能是单质,故说法正确.B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类,故说法正确.C、反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为(17.4−8.7)：(3.6−0.4)=8.7：3.2= 87：32,不是87：36,故说法错误.D、由于反应时A的质量等于31.6g−(17.4−8.7)g−(3.6−0.4)g=19.7g,所以A与C 的质量比是19.7：31.6,设两者的化学计量数分别是a与c,由于质量比等于相对分子质量和的比,所以有197a：158b=19.7：31.6,a：b=1：2,故说法正确.故选：C.依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物,则可知C是反应物ABD是生成物,跟据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的量,利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比．此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．7.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱.B、该选项用的是空气热胀冷缩法,原理为：用手掌紧握试管壁,若烧杯内有气泡产生,松手后导管下端口上升一段水柱,则证明气密性良好,故能判断气密性是否良好.C、该选项用的是注水法,原理为：向长颈漏斗中注水,直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面,且两者液面差不再改变,就证明该装置气密性良好,故能判断气密性是否良好.D、该装置未构成封闭体系,即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好,当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生,不能判断气密性是否良好.故选：D.装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可.装置气密性的检查是常考的实验题,也是一个难点,掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键.8.根据化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可推断X的化学式是()A. NOB. NO2C. N2O3D. NH3【答案】A【解析】解：由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子 4 0H原子12 12O原子10 6根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子,则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成,则物质X的化学式为NO；故选：A.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,推断反应中生成物X的分子构成,根据分子的构成确定X物质的化学式．根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．9.某同学称量食盐时在左盘放20克的砝码,再移动0.6克的游码,天平平衡,此时他称得的实际质量为()克．A. 20.6B. 19.6C. 19.4D. 13.6【答案】C【解析】解：根据题意,砝码的食盐的位置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量−游码质量,即食盐质量=20g−0.6g=19.4g.故选：C.根据天平的使用方法是左物右码,可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即物体质量=砝码质量+游码质量,如果放错了,要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,只不过砝码与物体位置交换了,列等式进行计算．本题考查托盘天平的使用方法,不管是左物右码还是左码右物,只要根据左盘质量=右盘质量+游码质量即可以轻松解决此类问题．10.已知硫的氧化物有SO2和SO3两种,如果两种气体中所含氧元素相等,则它们所含硫元素质量比是()A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 无法比较【答案】B【解析】解：两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,3SO2与2SO3中2SO3中所含硫原子的个数比3：2,对应的硫元素的质量比也就为3：2.故选：B.根据两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,据此计算当氧元素质量相等时硫元素质量即可．本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11.向a.b两只试管中分别加入等质量的氯酸钾【KClO3】,向 b 管中加入1克二氧化锰,同时加热,则反应时间(t)和生成氧气质量(m)的关系图正确的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】解：ab受热分解生成氧气,b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短,不过b用的时间短.A、ab不是同时分解,故A错误；B、ab反应产生的氧气不一样多,故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多,b反应用的时间短.故C正确；D、分析图象可知ab反应产生的氧气不一样多.故D错误.故选：C.b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短．用氯酸钾制氧气时,加入二氧化锰,只能改变反应速率,不能增加氧气的量．二、填空题（本大题共5小题,共38.0分）12.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.有下列几种物质,请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：A.铝B.氧气C.二氧化碳D.氖气E.水F.活性炭(1)供给人类呼吸的气体是______； (2)可制作电线的物质是______；(3)可用作霓虹灯的物质是______； (4)人体中含量最多的物质是______；(5)可除去水中异味的物质是______； (6)植物光合作用不可缺少的气体是______．【答案】B A D E F C【解析】解：(1)氧气能供给人类呼吸； (2)铝能导电,可制作电线；(3)可用作霓虹灯的物质是氖气；(4)人体中含量最多的物质是水；(5)活性炭具有吸附性,可除去水中异味；(6)二氧化碳是植物光合作用不可缺少的气体．故答案为：(1)B ；(2)A ；(3)D ；(4)E ；(5)F ；(6)C ．物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质及用途进行分析即可．本题主要考查了几种物质的性质和用途,化学在生活中处处可见,此题体现了化学与生活的紧密联系,根据物质的用途来判断物质,真正使同学们觉得学有所用．13. 用数字和化学符号表示①两个氟原子______；②2个铵根离子______；③硫酸亚铁______N 个铝离子______.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①两个化合反应：______、______.②两个分解反应：______、______.【答案】2F 2NH 4+ FeSO 4 NAl 3+ 2H 2+O 2− 点燃 2H 2O 4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3 2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑ 2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【解析】解：(1)①两个氟原子就是在氟元素符号的前面加上数字2,故填：2F ；②2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2,故填：2NH 4+； ③硫酸亚铁的化学式为FeSO 4,故填：FeSO 4；N 个铝离子就是在铝离子的前面加上字母N ,故填：NAl 3+.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①氢气和氧气点燃生成水以及铁、水和氧气反应生成氢氧化铁属于化合反应,故填：2H 2+O 2− 点燃 2H 2O ；4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3.②水通电生成氢气和氧气、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应属于分解反应,故填：2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑；2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑.本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目. 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.14.如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中●和○分别表示两种元素的原子,仔细观察如图,回答下列问题：(1)A物质属于______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)．(2)该反应的反应类型为______．(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式______．(4)根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)______．【答案】单质化合反应2H2+O2− 点燃 2H2O化学反应前后,元素的种类不变【解析】解：(1)物质A的分子是由同种原子构成的分子,即物质A由同种元素组成的纯净物,为单质；故答案为：单质；(2)反应前A、B分子的构成不同,属于不同种单质的分子,即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同,属于同一种物质的分子,即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；故答案为：化合反应；(3)反应的微观示意图表示,一种单质的一个分子与另一种单质的二个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合,氢气和氧气在点燃条件下生成水；故答案为：2H2+O2− 点燃 2H2O；(4)对比反应前后的原子种类及个数,可发现反应前后原子的种类和个数不变,也可反映出反应前后元素的种类不变；故答案为：化学反应前后,元素的种类不变(其他合理答案也可)．(1)由同种元素组成的纯净物为单质,即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯净物为化合物,即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物,即混合物中含有多种分子；(2)根据反应前后物质的特点,一种单质和另一种单质反应,生成一种化合物,结合化学变化的分数标准,判断该反应的反应类型；(3)根据微观图可发现反应是一种单质和另一种单质反应生成一种化合物,结合反应中分子的个数关系,推测符合该反应特点的反应,并写出反应的化学方程式；(4)对比反应前后各种原子及分子的变化情况,总结反应前后分子、原子或元素的变化情况．化学变化的基本类型有四种：化合反应,A+B=C；分解反应,C=A+B；置换反应,A+ BC=AC+B；复分解反应,AB+CD=AD+CB．15.现有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.判断A、B、C、D各是什么物质,请将答案填在空格中．A是______,B是______,C是______,D是______．【答案】氧气硫二氧化硫二氧化碳【解析】解：有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,则A、B、C分别是氧气、硫、二氧化硫；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,则D是二氧化碳．故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．根据题意,有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,可以确定A、B、C；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,由二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,进行分析解答．本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证．16.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题：(1)11号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与______(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.(2)16号元素的原子核外电子数为______,推测该元素最低负化合价为______,最高正化合价的氧化物的化学式为______.(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个：______.【答案】金属Ne 16 −2S03同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价【解析】解：(1)11号元素是钠元素,属于金属元素,失去电子后,形成的钠离子核外带10个电子,与氖原子具有相同的核外电子排布；故答案为：金属；Ne.(2)16号元素的原子序数为16,根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数,则原子核外电子数为16；在化学反应中能得到两个电子,形成硫离子,带两个单位的负电荷,故最低负化合价为−2价；同一周期,从左向右,元素的最高正化合价依次增大,则16号元素最高正化合价应为+6,最高正化合价的氧化物的化学式为S03；故答案为：16,−2；S03.(3)根据表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合价；故答案为：同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价.(1)根据11号元素的信息确定元素的分类,进而确定在化学反应中形成的粒子的核外电子排布.(2)根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数等进行分析解答.(3)根据表格提供的信息可以看出,抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题.本题难度不是很大,考查了元素周期表的应用,掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键.三、简答题（本大题共3小题,共28.0分）17.水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识.请你回答：(1)如图1是电解水实验装置.在实验过程中,试管a产生的气体是______,试管b收集的气体可用______来检验．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是______．(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用______来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是______.如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取______方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%.爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为属于节约用水的是______(填序号)A.洗澡擦香皂时不关上喷头B.不间断放水刷牙C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用洗衣水冲厕所．【答案】氢气(H2)带火星的小木条蒸馏肥皂水过滤煮沸D【解析】解：(1)与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少.与负极相连的试管生成的是氢气,较多,所以试管a产生的气体是氢气,试管b收集的气体是氧气,可用带火星的小木条来检验；(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫少的是硬水,泡沫多的是软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)由节约水的方法可知,洗澡擦香皂时不关上喷头、不间断放水刷牙、用自来水不断为西瓜冲水降温,都属于浪费水资源现象,而用洗衣水冲厕所为一水多用,可以节约用水,故选D．故答案为：(1)氢气(H2)；带火星的小木条；(2)蒸馏；(3)肥皂水；(4)过滤；煮沸；(5)D．(1)可以根据电解水方面的知识进行分析、判断,从而得出正确的结论．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)根据节约水的方法进行解答．熟练掌握净水的几种方法,知道蒸馏可以得到纯水,可以用肥皂水来区分硬水和软水．18.有两瓶无色气体,它们分别是二氧化碳和氧气,有多种方法可将它们区别开来.请你模仿示例要求,列举两种鉴别方法：举例：用细线系小动物投入瓶中,窒息而死的是二氧化碳,安然无恙的是氧气．方法1：______；方法2：______．【答案】用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气【解析】解：(1)因氧气具有助燃性,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可使燃着的木条熄灭；故答案为：用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳．(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氧气不可以；故答案为：在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气．本题考查了利用氧气和二氧化碳性质的差异来鉴别物质,氧气能支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳还能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红．利用物质的特性来鉴别物质是常用的方法,学生应熟悉物质的性质,尤其是特殊性质,要做到了然于胸．19.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次 O 2质量(g) 3 4 6SO 2质量(g) 6(1)第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：______；(2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量．【答案】1：1：2【解析】解：(1)第一次参加反应的S 的质量=6g −3g =3g ；∴第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：3g ：3g ：6g =1：1：2；(2)设第二次实验中,参加反应的S 的质量为x ,S +O 2− 点燃 SO 232 32x 4g ∴32：32=x ：4g ,解之得：x =4g ；第二次实验生成SO 2的质量为：4g +4g =8g ；(3)因为只有4g 硫粉,由(2)的计算可知,4g 硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．故答案为：(1)1：1：2； (2)8g ； (3)8g ．(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.由图表数据可知,第一次参加反应的S 的质量=生成的SO 2的质量−O 2的质量,然后据此计算出三种物质的质量比；(2)根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出第二次实验中,参加反应的S 的质量,根据质量守恒定律,参加反应的S 的质量+氧气质量=第二次实验生成SO 2的质量；(3)因为只有4g 硫粉,与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力．四、探究题（本大题共1小题,共12.0分）20. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示.该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记.②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.。

九年级上期化学竞赛试题

九年级上期化学竞赛试题奉家中心校陈敏石一、选择题（45分）1、生活中的下列物质属于纯净物的是（）A洗衣粉B蒸馏水C酸奶D食盐2、下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）A为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶B酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖C有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称量D将块状固体放入直立的试管内3、下列考试卷用的纸张的性质属于化学性质的是（）A白色B不溶于水C可燃D易撕碎4、某混合气体中含氧量为45%，则该混合物可能是二氧化硫与下列哪种气体混合而成（）A一氧化氮B二氧化碳C二氧化氮D一氧化碳5、碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水三种物质，则其组成是（）A只含碳、氢、氧三种元素B一定含有C、H、Cu三种元素，可能含有氧元素C含有C、H、O、Cu四种元素D一定含有C、H、O三种元素，可能含铜元素6、在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（）A焚烧落叶B增大绿化面积C减少用煤作燃料D汽车改用清洁燃料7、世界无烟日的主题“清洁空气，拒吸二手烟”中的二手烟含有一种能与人体中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A氮气B二氧化碳C氧气D一氧化碳8、下列能源中，既比较清洁，又可再生的是（）A天然气B煤C石油D酒精9、关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO，下列说法中不正确的是（）A都能通过化合反应实现B都能通过置换反应实现C都能通过与单质反应实现D变化前后都有元素化合价发生改变10、缺锌会导致人味觉下降，这里的锌是指（）A锌原子B锌单质C锌元素D氯化锌11、元素的化学性质主要决定于原子中的（）A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数12、开辟防火带是山林防火的一个措施，在树林中间开辟的主要目的是（）A降低着火点B隔绝空气C隔离可燃物D沿通道扩散浓烟13、下列说法中，正确的是（）A有发光、放热现象的变化一定是燃烧B剧烈的燃烧都会引起爆炸C爆炸一定属于化学变化Ｄ燃烧一定伴随着发光、发热现象14、铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为（）A40%B20%C80%D50%15、把二氧化碳、氢气、氮气和CO的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜（假设反应完全），则最后剩下的气体是（）A二氧化碳和CO B氢气和氮气C二氧化碳和氮气D氮气二、填空题（18分）16、写出下列式子中“2”所表示的含义：H22Na 2CO 2H17、选择氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，用化学式填空（1）能用于灭火的是（）（2）绿色植物进行光合作用吸收的是（），释放的是（）（3）天然气的主要成分是（）（4）开成酸雨的气体是（）18、有下列物质：水分子、氢原子、氧原子、氢分子、氧分子，在水通电分解这一变化中，保持水的化学性质的粒子是（），化学变化中的最小粒子是（），生成新的粒子是（）19、汽车尾气含有CO有NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，CO将NO还原成氮气并生成二氧化碳，（2）再通入过量的空气，使剩余的CO完全氧化。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 铁矿石答案：A2. 以下化合物中，含有氧元素的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. Na2CO3答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 物质的种类C. 分子的数目D. 分子的质量答案：A4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铜与氢气反应D. 碳与氧气反应答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，呈酸性的是（）A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：B10. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成______。

答案：水2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和氧气发生了反应。

答案：水3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。

答案：氢气4. 碳酸钠的化学式是______。

答案：Na2CO35. 氧化钙与水反应生成______。

答案：氢氧化钙6. 硫酸铜溶液与铁反应生成______和硫酸亚铁。

答案：铜7. 根据酸碱盐的性质，氢氧化钠属于______。

答案：碱8. 根据化学反应的类型，碳酸钙与盐酸反应属于______反应。

答案：复分解9. 根据溶液的酸碱性，硫酸溶液呈______性。

九年级(上)竞赛化学试卷测试题-3

九年级（上）竞赛化学试卷测试题-3一、选择题1.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；B、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物．错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．错误；D、塑料的主要成分是有机高分子化合物，还含有添加剂、色素等物质，属于混合物；液氨是由一种物质组成的，属于纯净物．正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物．2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子 B．原子 C．离子 D．质子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选C．【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．3．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（）A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素相同，进行分析判断．【解答】解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是浓度，故选项错误．B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，故选项正确．C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是催化剂，故选项错误．D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是固体质量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解控制变量法的实验原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．下列实验操作能达到预期目的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体【考点】氧气的收集方法；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定收集氧气的方法；B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反应；C、托盘天平只能称准到0.1g；D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进行分析．【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集．故A正确；B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反应．故B错误；C、托盘天平只能称准到0.1g，不能称准到0.01g．故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别．故D错误．故选A【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反应，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．6．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃97.5 649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进行分析判断即可．【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．B、铁的熔点（1535℃）比镁的沸点（1090℃）还高，当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．D、当熔点较高的铁开始熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．故选B．【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理能力，理解两种金属必须都是液态才能制成合金（一种液态、一种气态不能制成合金）是正确解答本题的关键．7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式为CoFe2O4，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0以及氧元素的化合价为﹣2价来解答即可．【解答】解：磁粉的化学式为：CoFe2O4；因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3=+9；则都不符合要求；故化合物中Co 和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2=+7，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+（+3）×2=+8，符合要求；故选B．【点评】本题考查利用元素化合价的计算原则来求元素的化合价，本题难点是利用原则来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．8．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反应前后未改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．【解答】解：A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应；故A不正确；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，故B正确；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故C不正确；D、在反应前存在于化合物中化合价不是零，在反应后生成的是单质该元素化合价变成零；故D不正确；故选B．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是17 ；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是 A （填字母）．【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子；Na+失去了在外层电子，而带1个正电荷．【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是A．故答为：17；核电荷数（或质子数）不同；氯（或Cl）；A【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．10．下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是冥王星；（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是冥王星上没有氧气；（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：因其表面有可溶性的盐，科学家在火星上寻找水的意义是可能在火星的表面曾经有过水，有水就可能有生命．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的溶剂；燃烧与燃烧的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】可燃物燃烧必须同时具备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．溶液由溶质和溶剂两方面组成．【解答】解：（1）因为甲烷是可燃性气体，可以用作燃料．故填：冥王星．（2）因为冥王星的大气中没有氧气，所以甲烷不能燃烧．故填：冥王星上没有氧气．（3）因为火星的表面土层可溶性的盐含量较高，说明在表面中蒸发浓缩，也就说明火星的地下可能有水．故填：因其表面有可溶性的盐．如果火星上有水，那么火星上就可能有生命存在．故填：可能在火星的表面曾经有过水，有水就可能有生命．【点评】本题主要考查了燃烧的知识及其科学探究等方面的内容．11．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）写出反应②的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应属于置换反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙；据此进行分析解答．【解答】解：A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙．（1）反应①，即一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）反应②，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）含D（铁）的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；（3）氧气、水．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．12．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．（1）氢气属于单质（填“单质”或“化合物”）；（2）该反应共涉及到 3 种元素（填数字），生成物有 3 种（填数字）；（3）写出该反应的化学方程式CH4+H2O CO+3H2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据微观示意图进行分析解答本题．（1）由一种原子构成的分子属于单质；由多种原子构成的分子属于化合物；（2）根据质量守恒定律来判定；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【解答】解：（1）氢气是由一种原子构成的分子属于单质；故填：单质（2）根据微观示意图，该反应是甲烷分子和水分子发生的反应，共有碳、氢、氧三种元素；根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故反应后生成物也有三种元素；故填：3、3 （3）反应物是甲烷和水、生成物是一氧化碳和氢气、反应条件为高温，故化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；故填：CH4+H2O CO+3H2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为25% ．（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5 g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的化学式，根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；（2）用每片钙片含碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出每片钙片含钙元素的质量，然后乘以2就是每天从钙片中摄入钙元素的质量．【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每片钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%．（2）每天从钙片中摄入钙元素的质量为：2×1g×25%=0.5g．故答案是：（1）25% （2）0.5【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力，属常规性化学式计算题．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．第11 页共11 页。

(完整版)初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。

1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。

其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。

从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ．盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。

九年级上化学竞赛试题

化学竞赛试题（第一次）一.选择题：（每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意，请将其编号填在第3页相应的空格里）1.下列属于化学变化的是( )2.下列说法属于化学性质的是( )3．下列说法错误的是A．吸烟有害健康；B．农药、化肥使用不当，会对人畜和庄稼产生危害；C．水可以变成“油”；D．碳酸氢铵受热易分解，应该密封保存在阴凉的地方。

4、下列利用水资源的做法错误的是A、利用化学方法，将海水淡化；B、污水应该净化后再排放；C、用太阳能分解水，制得氢气；D、大力开发利用地下水。

3、生活中处处有化学，你认为下列说法或做法中错误的是A、用海水洗涤自行车；B、使用可自行降解塑料制品，减少“白色污染”；C、使用无硫火柴；D、用生活垃圾生产沼气、发电等。

5．化学在人类社会发展中起着重要的作用，下列选项化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．开发新的材料C．研究物体运动规律D．合成化学药物6．下列变化中，没有新物质生成的是A. 铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉7、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于物理变化的是A、剩饭变馊；B、汽油挥发；C、蜡烛燃烧；D、铁锅生锈8、判断镁带在空气中燃烧属于化学变化的主要依据是A．燃烧时放出大量的热B．燃烧时发出耀眼的白光C．有白色粉末（MgO）生成D．镁带变短了9、人类生活需要能量。

下列能量不是由化学变化释放的是A、液化石油气燃烧放出的热量；B、使用手机时，干电池释放电能；C、电灯通电后发光、放热；D、呼吸作用释放热量。

10、化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的最重要方法是A、计算B、实验C、测量D、推理11、实验室里有一瓶标签残缺的碱式碳酸铜。

为了立即确定它是否碱式碳酸铜，你认为应该采用的方法是A.闻气味B.看颜色C. 上网查询D. 取少量于试管中，加热，观察绿色粉末是否变黑，管壁是否有水雾；12．下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是A. 镁粉可以用于制造照明弹；B. 用铁制成锅；C. 用金刚石切割玻璃；D. 用铜做导线13.下列实验基本操作中，错误的是A. 取用“铜绿”粉末，可以用药匙；B. 加热“铜绿”时，试管口要稍微向下倾斜；C. 洗涤试管时，若试管壁上既不聚成水滴，水也不成股流下，表明已经洗净；D. 向燃着的酒精灯里添加酒精。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子的相对原子质量是由原子中的哪种粒子的质量决定的？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 元素名称D. 发现时间3. 以下哪种物质不是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）4. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为哪种形式？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 水（H2O）D. 碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式平衡的基本原则是________。

7. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。

8. 酸和碱中和反应的实质是________。

9. 实验室制取氧气的常用方法有________。

10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述燃烧的条件。

12. 请解释什么是氧化还原反应。

13. 请描述实验室中如何制备氢气。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

15. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。

若要中和这些废水中的硫酸，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？答案：一、选择题1. D. 质子和中子2. A. 原子序数3. C. 二氧化碳（CO2）4. B. 热能5. C. 水（H2O）二、填空题6. 质量守恒7. 氢气8. 氢离子与氢氧根离子结合生成水9. 电解水、加热分解过氧化氢溶液10. 不变三、简答题11. 燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、足够的温度。

12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移，导致氧化数的变化。

人教版九年级化学上册第一学期初三年级竞赛试题.doc

石家庄外国语学校第一学期初三年级化学竞赛试题时间：50分钟满分：100分考生注意：1.请将选择题正确选项涂在答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量：H－1 Li—7 C－12 O－16 S—32Cl－35.5 Ca－40 Mn—55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列变化属于化学变化的是A．活性炭吸附冰箱中的异味B．过滤除去水中不溶物C．绿色植物光合作用D．分离液态空气制取氧气2．下列现象的微观解释中，不正确的是A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D．温度计中水银柱升高——温度升高，汞原子间隔变大3．下列物质中，属于纯净物的是A．过氧化氢溶液B．高锰酸钾加热后所得固体C．氯酸钾与二氧化锰混合加热后所得固体D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合充分反应后过滤，所得滤液4．下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。

下列关于碘的说法错误．．的是A．KIO3中碘元素的化合价为-1价B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子5．高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，它发生分解反应时不可能生成的物质是A．CO2B．Cl2 C．O2D．N26．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质化学式为S8，关于S8的叙述不正确．．．的是A．它是一种新型的化合物B．它是一种单质C．它的一个分子中有8个硫原子C．相对分子质量为2567．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。

以下说法不正确的是A．该反应属于化合反应B．反应中Mn的化合价发生了变化C．LiMnO2为新型的氧化物D．参加反应的Li与MnO2的质量比为7:87 8．“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是A．粒子质量从大到小：质子＞中子＞电子B．净化水的程度由高到低：蒸馏＞过滤＞沉淀C．微粒质量由大到小：二氧化碳分子＞碳酸根离子＞铜原子D．物质分类概念包括的范围由大到小：化合物＞混合物＞纯净物9．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R分别为A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O210．若化学反应前后元素的化合价发生了变化，则该反应为氧化还原反应。

九年级化学上册竞赛题

九年级化学竞赛试题（共50分）可能用到的相对原子质量：K —39 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Cl —35.5 Ca —40 Na —23 Fe —56一、选择题(各题只有一个答案符合题意，每题2分，共16分)1．下列变化中，属于物理变化的是 ( )A. 铁丝生锈B. 镁带在空气中燃烧C. 车胎爆炸D. 酒精燃烧2、根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A 、质子数B 、电子层数C 、相对原子质量D 、元素种类3.下列实验操作错误的是 ( )。

4..居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g 镭。

镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为 ( ) A.226 B.88 C.138 D.3145...对下列所示的微粒结构示意图下列说法正确的是( )。

A.它们都是原子B.它们都属于稳定结构C.它们都是离子D.它们都是同一种元素6..下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是( )。

A. FeB. N 2C. 2MgD. O 7. 全国瞩目的“神州七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务。

科学家准备了一种“神秘物质”X 为宇航员提供2O ，其方程式为22324223X CO K CO O +=+，这种“神秘物质”X 是( )A 、22K OB 、2K OC 、2KOD 、K8.下列气体中，前者只能用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集的是 ( )A . O 2 、H 2B . O 2 、、CO 2C . CO 、 CO 2D . CO 、 H 2二、填空题（每空1分，共15分）1.用符号或化学式表示⑴空气中含量最多的气体是______；（2）2个水分子； ⑶ 5五氧化二磷分子___________； ⑷ 3个钠离子_____________。

2.在①红磷 ②高锰酸钾 ③空气 ④二氧化硫 ⑤冰水 ⑥氮气 ⑦铝箔中，属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于氧化物的是__________，属于化合物的是__________。