氧化性、还原性强弱比较练习题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。
2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
2022届高三化学一轮高考复习常考题型08氧化性、还原性的强弱比较
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
水
四氯化碳
溴
黄→棕
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
C．反应③中FeCl3只是氧化产物
D．根据上述三个反应可知还原性：
7．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−、X2+
3． 具有还原性，含碘食盐中的碘元素以 的形式存在， 、 、 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。
高一化学氧化还原反应.
化学反应基础第1讲氧化还原反应铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+。
下列推断正确的是（）A. Tl+的最外层有1个电子B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3价和+1价的化合物D. Tl+的还原性比Ag强C典型例题本题通过Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+，考查氧化性、还原性强弱的比较。
从Tl3++2Ag Tl++2Ag+反应中得知，Tl元素存在Tl3+、Tl+两种离子，能得出Tl元素含有+3价和+1价。
铊与铝同族，Tl原子最外层有3个电子，则Tl+最外层应有2个电子。
Tl位于第6周期，在铝的下方，虽金属性Tl比Al 强，但从上述反应式得知，Tl3+的氧化性比Ag+强，而Ag+的氧化性比Al3+强（因为Al的还原性强于Ag），即Tl3+的氧化性比Al3+强。
同理，Tl+是还原产物，Ag是还原剂，所以，Tl+的还原性比Ag弱。
因此，只有C答案正确。
1 已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3-+Cl2 2ClO3-+Br2,2ClO3-+I2 2IO3-+Cl2，2BrO3-+I2 2IO3-+Br2。
则在该环境中下列结论正确的是 ( )DA.氧化性：ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.氧化性：Cl2>ClO3->BrO3->IO3-C.还原性：I2>Br2>Cl2D. 还原性：I2>Cl2>Br2氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
2 常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2D－＋A2 2A－＋D2，2B－＋D2 2D－＋B2，2A－＋C2 2C－＋A2。
由此得出正确结论是( )A. A－、B－、C－、D－中C－还原性最强B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C. 2C－＋B2 2B－＋C2不能自发向右进行D.还原性A－＞B－C由第三个离子方程式可知，A－还原性强于C-, C2的氧化性强于A2。
氧化性、还原性强弱的比较
1．(2015·山东莱州一中高三质检)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂2．(2015·合肥一中一联)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()A．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋B．反应后溶液的质量减轻C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4．(2015·重庆南开中学7月月考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl ＋H 2SeO 4=====△H 2SeO 3＋Cl 2↑＋H 2O)，在亚硒酸溶液中通SO 2，有单质硒析出。
氧化还原反应竞赛试题
高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 ③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。
发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
化学氧化性和还原性强弱的比较试题
化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
【考点】氧化还原反应与滴定实验。
2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。
2022届新高考化学一轮复习氧化性还原性强弱的比较作业
氧化性还原性强弱的比较1.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误B.稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误C.氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误D.由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确2.根据下列反应：①Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O②3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是CrO4＞H2O2＞Ag22O＞H2O2＞K2CrO42O2＞Ag2O＞K2CrO4 2O＞K2CrO4＞H2O22【答案】B【解析】反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故选B。
3.已知还原性I－>Fe2+> Br－。
向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成份分析正确的是－、Fe3+、Cl－2+、Cl－、Br－2+、Fe3+、Cl－2+、I－、Cl－【答案】B【解析】本题可由氧化还原反应先后律解。
根据还原性I－＞Fe2+＞Br－，向含有I－、Fe2+、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br－。
A．当溶液中含有I－，就不会出现Fe3+，故A错误B．通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，当Fe2+存在时，Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是Cl－，故B正确C．当溶液中存在Fe2+时，一定会存在Br－，故C、D均错误4.往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是3＋+ SO2－3+ H2O = 2Fe2＋+ SO2－4+ 2H＋＋+ SO2－3= H2O + SO2↑＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O3＋+ 3SO2－3+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑【答案】C【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O，C项正确。
氧化性和还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 2∶1
D. 1∶2
5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、 Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强 弱，正确的是： ( ) A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2O H2S NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与 被还原的氯元素的质量比为（ ）
例1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的 活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人 体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 例2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水 反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列 说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) ( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元 素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ A.NaOH→NaCl B. H程一定属于还原反应的是（ A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ ）
氧化性和还原性强弱的十种 比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－ HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A ．Br －、I 2 B ．Br 2、IO C ．Br 2、I 2、IOD ．Br 2、Br －、I 2【答案】B【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得排序: KBrO 3>KIO 3>Br 2> I 2，B 正确。
【考点】考察氧化还原反应的基本规律等知识。
2. 下表中对应关系正确的是CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 【答案】B【解析】A 、CH 2=CH 2与HCl 的反应为加成反应，错误；B 、由油脂得到甘油，为酯类的水解，由淀粉得到葡萄糖，为多糖的水解；正确；C 、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，错误；D 、这两个反应H 2O 既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
【考点】本题考查化学反应类型及氧化还原反应原理。
3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】BD【解析】A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式:(1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br－、Fe2+、I－ B。
I－、Fe2+、Br－ C.Br－、I－、Fe2+ D.Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+〈H2O2〈I －〈SO2，则下列反应不能发生的是A。
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B。
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C。
H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼"规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3—D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________;反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________.2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的_______.应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
氧化性还原性强弱的比较(第三课时)
+7 +5 只有氧化性 兼有氧化性和还原性
+3
+1 0 -1
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（5）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
练习5： 已知Co2O3在酸性溶液中易 2+。Co O 、Cl 、FeCl 、 被还原成Co 2 3 2 3 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是( A ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
（6）根据原电Biblioteka ．电解池的电极反应判断氧化性、 还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电 解池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿ 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 甲>乙 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿ *用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较__; 在阳极先放电的阴离子还原性较__。
Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作实验现象（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②CCl4（苯、饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2>Br2>SO2【解析】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题物质氧化性或还原性强弱的比较:氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属、非金属活动性顺序来判断(1)根据金属活动性顺序来判断：金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
(2)根据非金属活动性顺序来判断：非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、根据元素周期律进行比较(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
3、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O (常温)前者比后者容易发生反应 (不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4> MnO2。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
氧化性还原性强弱比较习题
氧化性还原性强弱比较习题．B．提高训练氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较） A．基础训练 9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )－－－)=6NHCl +N 反应中，还原性最强的物质是( 1.在3Cl +8NH2O→Cl、Cl →CO↑ D B、HCl →Cl 、SO→SO C、HCOA2432223423ND、NH、ACl B、 C、NHCl 10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )2324中，被氧化的碘元素和被还原的碘在反应KI +5KIO +3HS =3I +3KSO +3HO2.A、SO B、HSC、HSOD、SO 23224232422元素的质量比是11.在3S+6KOH =2KS +KSO +3HO 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比2232( )6：D1、16BA、1：5、5：1C、：A、1∶3B、3∶4C、 2∶1D、1∶2)( 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO =2CO；②C+HO =CO +H；－O B、Cr→NO→Cr→HS→Br NO D、CA、Br、S2227223③CO +HO =CO －＋－－－223+H，由此可判断在该温度下，C、CO、H 的还原性强弱顺序是－－－+5Cl +6H+2ClO2BrO4.已知：+Cl =Br； 5Cl +IO =2HIO +10HCl；ClO2222323232322)( －+) O +6H =3Cl+3H判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( 22HCO＞D、C＞ C、C＞H ＞COBA、CO ＞C＞H 、CO＞H ＞C －－－－－－2222 IO B、BrO＞＞＞ClClO＞、AClO＞BrO＞IOCl32332333)( 13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是－－－－－－＞Cl、BrO＞ClO＞IOD＞ClOBrOC、＞Cl＞IO 32233333、2F +2HO = 4HF + OA、2Na + 2HO = 2NaOH +H↑ B22222，下列氧化还原反应Y＞＞＞W、Z、X5.已知、YW四种物质的氧化能力为ZX22222222↑ +O↑ O2H D、2HHC、O+Cl =HCl =HClO 能发生的是22222； =2D+B；2C +A =2A +C2B +D14.由相同条件下的三个反应：2A +B =2B +A； =2NaZ + XB、2NaX + Z = 2NaZ + W2NaW + ZA、2222222222)可判断 ( = 2NaX + ZD、2NaZ + X = 2NaW + Y、C2NaY + W2 222－－－－ A＞＞BDB＞C＞D B、还原性：C＞AA、氧化性：＞制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的用6.KClOKMnO制氧气和用222243－－－－+C2C+B =2B不能进行+A可进行 DC、2A+D =2D、)( 电子数之比为2222来说，下列结论正SO +12HO =7CuS +5FeSO +12H15.对于反应14CuSO +5FeS3D ：21：、2、 2：、：1、A1B1C4222244)( 确的是＋＋＋32)( 的值为m O 的离子反应中， =m R+n H +y HxR7.在 +O 22作氧化剂、只有CuSO B既是氧化剂，又是还原剂A、FeS 2nB2x 、A D 、y/2 、C4、427 ：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3C)元素从化合物中被置换成单质时，该元素8. (1：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1D A、一定被氧化B 、一定被还原 =2FeCl ②2FeCl+CL①16.现有下列三个反应：2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I 、可能被氧化，也可能被还原CD 、既不被氧化，也不被还原323222 O +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl +8H③2KMnO 2224－－ ) 若FeCl ( 杂质可加入试剂 I杂质，氧化除去 I 溶液中含有2．)的硝酸的物质的量为B、盐酸 C、KMnO D、FeCl( A、Cl 324D.0.25molC.0.5molA.2molB.1 mol现取两份等质量的样品分别与足量的盐有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，17.。
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.下列离子中，只有还原性的是A．Na+B．Fe2+C．Br—D．SO32—【答案】C【解析】 A． Na+是阳离子，化合价为最高价，所以只有氧化性，错误；B． Fe2+处于该元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，错误；C．Br—处于该元素的最低化合价，只有还原性，正确；D． SO32—其中的S元素处于该元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，错误；【考点】考查微粒的氧化性、还原性的知识。
2. R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+【答案】A【解析】根据已知条件可知金属活动性：Y>Z>X>R,单质的还原性越强，其离子的氧化性就越弱，则离子的氧化性是：R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+。
故选项是A。
【考点】考查物质的氧化性、还原性强弱比较的知识。
3.已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( ) A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】共价题意可知：还原性：Fe2+> Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,首先发生反应：2 Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-，即溶液中不可能存在的情况是：有Br2产生而无Fe3+存在的情况。
故选项是B。
氧化剂、还原剂强弱的比较
一．选择题（共7小题）1．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．则除去FeCl2溶液中混有的I﹣应选用（）A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl32．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是（）A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．Cu+Cl2CuCl2D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2↓+2Mn2++4H+3．已知离子的还原性顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则下列化学反应方程式一定错误的是（）A．3Cl2+6FeBr2═2FeCl3+4FeBr3B．3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3D．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I24．己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，下列反应能进行的是（）A．A3++Z﹣→Z2+A2+B ．A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4﹣+H +C ．XO 4﹣+A 2++H +→X 2++A 3++H 2O D ．B 2+X 2++OH ﹣→B ﹣+XO 4﹣+H 2O5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3 Cl 2+6 FeI 2═2FeCl 3+4 FeI 3B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6 HCl ═2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 26．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞H 2O 2．据此判断下列反应不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +B ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OC ．SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HID ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 27．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣由此推断，下列说法中正确的是（ ） A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣不可以进行B ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4﹣、Z 2、B 2、A 3+C ．Z 元素在①③反应中均被还原D ．还原性由强到弱的顺序是Z ﹣、B ﹣、A 2+、X 2+参考答案一．选择题（共7小题）1．【解答】解：几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。
高中化学复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸
6．某同学用下列实验装置探究浓、稀硝酸的性质，根据图示判断下列结论正确的是
A．a装置内气体变红棕色是浓硝酸分解的结果
B．b装置内气体仍为无色，说明稀硝酸无氧化性
C．该实验探究浓、稀硝酸酸性的强弱
D．该实验探究浓、稀硝酸氧化性的强弱
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）
12．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
A.反应 中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2>Fe2+，与已知条件相符，故A可以发生；
B.反应 中还原剂为SO2，还原产物为I-，则还原性SO2>I-，与已知条件相符，故B可以发生；
C.反应 ，还原剂为H2O2，还原产物为SO2，则还原性H2O2>SO2，与已知条件不符，故C不可以发生；
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为。
【答案】（1）KMnO4>Cl2SO2>HCl （2）98∶73【解析】（1）反应①的氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl；反应②的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性HCl>MnCl2。
所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl>MnCl2。
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
【考点】氧化还原反应2.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
3. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D．X的氢化物比Y的氢化物稳定【答案】B【解析】A．元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。
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氧化性、还原性强弱比较练习题
1．（2014•浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）
A．Zn B．Cu C．Zn2+ D．Fe3+
2.（2011•松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+ B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
3．下列对递变规律的描述正确的是（）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高
4．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
5．已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-
6．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu 判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（）
A．Fe2+＞Cl-＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+ D．Cl-＞I-＞Fe2+
8．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得
到固体剩余物质的组成不可能是（）
A．NaCl B．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl、NaI
9．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
10．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl。