高三一轮复习必修一 元素化合物内容及练习题

元素与化合物知识复习

一、金属和非金属的研究思路 （一）描述物质化学性质的思路： 1、 与非金属或金属反应

2、 与氧化物反应（包括水、酸性氧化物、碱性氧化物）

3、 与酸反应

4、 与碱反应

5、 与盐反应

6、 制取、检验、存在和用途等 （二）描述物质物理性质的思路：

颜色－状态－气味－密度－硬度－熔,沸点－水溶性－特性等。

（三）非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 （四）金属知识主线：单质 氧化物 氢氧化物 盐 二、非金属元素与化合物：

1、氯元素的单质和化合物：

2、碳元素的单质和化合物：

3、硫元素的单质和化合物：

4、氮元素的单质和化合物

5、硅元素的单质和化合物

三、金属元素与化合物 1、钠的单质和化合物

2、镁元素的单质和化合物

3、铝元素的单质和化合物

4、铁元素的单质和化合物

5、铜元素的单质和化合物

高三化学《元素化合物》练习

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）

1．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2

2．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠

3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲: 乙＝2 : 3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2.7克B．3.6克C．5.04克D．4.05克

4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

A．肯定有O2 B．肯定只有NH3和NO

C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定没有Cl2、、NH3、NO2

5．宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2 B．N2既是氧化产物又是还原产物C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 1

6．一定量的Mg和Al2O3的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg、Al元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积应该是

A．由于Mg和Al2O3的质量未知无法判断B．100ml

C．25ml D．50ml

7.在含有【Al(OH)4】－的溶液中，下列离子可以大量共存的是

A．CO32－、OH－、Cl－、NH4＋B．Cl－、HSO3－、Na＋、K＋

C．H＋、Cl－、NO3－、Na＋D．CO32－、NO3－、S2－、K＋

8．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是

A．2:5B．5:2C．2:1D．1:1

班级姓名

9．下列有关实验的叙述，不正确的是（填标号）

A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上

B．将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuS

C．铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集

D．久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤

E．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗

10．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方竟低于2.1（食醋的pH＝3）。

形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。

（1）SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：；。

（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg。NO2溶于水生成酸。

（3）酸雨可导致的危害有（漏选不得分）

A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行

，对废气中的氮氧化物用吸收。

11．（8分）某无色透明溶液能与铝反应放出H2，该溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO－2

3

等，试推断：

第一种情况：一定有离子，可能有离子；

第二种情况：一定有离子，可能有离子。

12．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2

等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答

下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：a ;

d ; f

（2）溶液b中所含的金属阳离子

是；溶液c中所含的酸根阴离子

是。

（3）加入的试剂A是，通入的气

体B

是，能否将B换成A？其理由是

元素化合物练习题

1．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

A Cl NH 4

B 3)(OH Al

C 32CO Na

D 3AlCl 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A 二氧化氮

B 二氧化硫

C 可吸入颗粒物

D 二氧化碳 3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量

B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯代烃的排放量

D.减少二氧化碳的排放量

4．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO 的说法不正确．．．的是

A ．NO 分子中有极性共价键

B ．NO 是造成光化学烟雾的因素之一

C ．NO 是汽车尾气的有害成分之一

D ．NO 分子所含电子总数为偶数 5．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是

A 生石灰

B 浓硫酸

C 无水硫酸铜

D 金属钠 6．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是

A ．NH 3

B ．H 2

C ．SO 2

D ．NO 7．通常情况下极易溶于水的气体是

A 4CH

B 2O

C HCl

D 2Cl

8．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是

A ．硝酸可以和大理石反应

B ．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸

C ．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟

D ．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出红棕色气体

9．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红

棕色，该混合气体的组成是 A ．N 2、NO 、NH 3 B ．NH 3、CO 2、N 2 C ．NH 3、CO 2、NO D ．NH 3、N 2、NO 2 10．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成

A ．NH 4C1

B ．NH 4HCO 3

C ．(NH 4)2CO 3

D ．(NH 4)2SO 4

11．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A ．BaCl 2 B ．Ba(OH)2 C ．Na 2CO 3 D ．KOH 12．下列气体既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的是

A ．Cl 2

B ．SO 2

C ．H 2

D ．NH 3 13．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：

A ．浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶盛放，并置于阴凉处

B ．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠

C ．金属钠、钾通常保存在煤油里

D ．可用(NH 4)2SO 4代替NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 3

14．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是 A 、Fe 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe 2+、H + D 、Fe 2+、Fe 3+ 15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A ．Ag ＋

、Na ＋

、Fe 2＋

、Cl －

B ．Na ＋

、NO －3、Ca 2

＋

、Cl －

C ．Ba 2＋、Br －、Na ＋、SO －24

D ．Mg 2＋、SO －

24、K ＋、OH

－ 16．下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：

A ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液

B ．AgNO 3溶液和氨水

C ．NaAlO 2溶液和盐酸

D ．MgCl 2溶液和氨水 17．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A. (NH 4)2CO 3

B.CaCO 3

C. Mg(OH)2

D.MgO

18．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：

浓HNO 3 稀HNO 3

A 、 Cu ────→Cu(NO 3)2

B 、Cu ────→Cu(NO 3)2

Cl 2 HNO 3 空气 HNO 3

C 、Cu ──→CuCl 2──→Cu(NO 3)2

D 、Cu ——→CuO ──→Cu(NO 3)2

△ △

19．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和

铝的物质的量之比为

A ． 1 ：1

B ．2 ：3

C ．3：2

D ．4 ：3

20．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的

氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为

A ．1∶1

B ． 2∶1

C ．3∶1

D ．1 ：3