高中化学 第1章 第1节 卤族元素(第3课时)学案 新人教版必修21

卤族元素

【学习目标】

1．了解卤族元素在周期表中的位置。

2．了解卤族元素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

4．认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。

【学习过程】

1.原子结构的相似性与递变性：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2.物理性质的相似性与递变性：卤族元素单质都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

2.化学性质的相似性与递变性：

（1）相似性：

2

2

（2）递变性：

①卤素单质与H2的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX。从F2→I2反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

温馨提示：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2。

温馨提示：F2的氧化性最强，能与水发生反应，故不能用F2从溶液中置换出Cl2、Br2和I2。【归纳总结】卤素性质递变规律如下：

温馨提示：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。

【当堂检测】

1. 下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( )

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示

B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深

D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

2.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是( )

A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．还原性：F－Cl2>Br2>I2

3. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

4. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )

①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr

③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

5. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_____________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

答案与解析