高一上学期化学假期作业二

高一上学期寒假作业二

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列有关说法中正确的是

A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应

B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化

D．工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用

2．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．冰与水之间的相互转化是化学变化

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

3．在密闭容器中NH3和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl(s)+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（相同温度）

A．1∶1 B．11∶1 C．11∶7 D．1∶11[

4．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、NO3－、CO32－B．Na+、H+、NO3－、CO32－

C．Fe3+、Ca2+、Cl－、CO32－D．K+、OH－、H+、Cl－

5．下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+= Cu2++ 2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H＋= CO2↑+ H2O

C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓

D．铜片插入硝酸银溶液：Cu + A g+ = Cu2+ + Ag

6．在下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应放在三层滤纸处

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘7．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，在该溶液中加入1 mol·L－1 BaCl2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．7.5 mol·L－1B．5 mol·L－1C．10 mol·L－1 D．2.4 mol·L－1

8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．在烧杯中溶解固体NaOH，将所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

9．已知还原性S2－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是

A．Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存

B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl－=2Br－+Cl2

D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－

10．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定

C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵

11．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为4∶9

A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤

12．已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x- 中的M的化合价为A．＋2B．＋3 C．＋4D．＋6

二、填空题

13．(10分)(1)物质的量相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为______；密度比为______。

(2)标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为

____ _。

(3)某物质A 加热时按化学方程式2A ═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H 2的相对密度为20，则反应物A 的摩尔质量为____________。

(4)标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水(密度1 g/cm 3)中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L 。（答案需要化简）

14．(10分) (1)已知CO 和Fe 2O 3在高温下发生反应：3CO + Fe 2O 3 =2Fe + 3CO 2 ，其中Fe 2O 3被___（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若生成了1 mol Fe ，则转移了___mol e - 。

(2)实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 ①该反应的还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②该反应中，若有0.2 mol HCl 被氧化，能生成标准状况下Cl 2的体积为 L

15．(12分)下图表示的是物质A —H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系“——”表示两端的

物质能发生化学反应)。A 、G 都是常见单质，气体C 常用于灭火，D 是纯碱，E 是熟石灰，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

(1)C 的化学式__________，H 可能是 __________。 (2)写出①②的化学方程式：

①______ ________； ②_______ ____ ； (3)写出反应③④的离子方程式：

③________ ______； ④______ ______。

16．(13分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4

等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液。实验室提纯NaCl 的流程如图：

(1)欲除去溶液I 中的杂质,写出A 所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为 I NaOH ；Ⅱ ______；Ⅲ____________ (填化学式)。

(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂A ：______________________ ______。

②加入盐酸：_______ ____________ 、_____ ______

(3)操作a 、b 中均用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)，操作c 的名称为___________________。

(4)如何对操作b 所得到的沉淀进行洗涤：______________ ___ _______。 (5)经过操作b 后，如何检验所得溶液中的SO 42-已除去：______ ________

。