2018-2019届鲁教版高中化学一轮复习课件：第1章第2节 氯及其化合物
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氯气的性质及应用
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化 性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸 ( B )
HCl＋HClO 。 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
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4．次氯酸
(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 光照 =====2HCl＋O2↑ 。氯水须现用现配，保存在棕色瓶 ，置于 冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
－
(3)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋ H2O===2H ＋ Cl ＋ ClO－ (× ) (4)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4 (× ) (5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (× ) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2 (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸 相同的
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质 ——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
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(2)与非金属反应 点燃或光照 与 H2 反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl。
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氯水的成分与性质
3.(2016· 宁德模拟)某同学在一 pH 试 纸上滴几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说法中正 确的是 ( B )
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
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3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质 ——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因 而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应
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[循着图示· 想一想]
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[特色特性· 记一记]
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．Cl2 实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集； ⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
③漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋
CO2===CaCO3↓＋2HClO 。
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小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 (2)新制取的漂白粉是纯净物
＋
(× ) (× )
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考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色 _____ 黄绿 色
[注意]
气味 ___________ 强烈刺激性 气味
毒性 ___ 有毒
密度 比空气___ 大
特性 ___ 易 液化
闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极
少量的 Cl2 飘进鼻孔。
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第2节
考点一
氯及其化合物
氯单质及其化合物的性质
考点二
氯气的制备、性质综合实验探究
以“KClO的制备”为载体串联氯元素单质及 其化合物的相关知识
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
课时跟踪检测(二)
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1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
解析：Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热。
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2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( B ) C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具
பைடு நூலகம்
其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和 有漂白性 溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误； D 项，Cl2＋ B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 Na2S===2NaCl 和次氯酸 ＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 褪色， 且加热已褪色的溶液， 溶液不会恢复原来的颜色， 错误； D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液 变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；
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(× )
(× ) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是
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(× )
2．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是 利用 Al3 水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬
＋
浮物。
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[考向合作探究]
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(3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为2NaClO＋
CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 。
5．次氯酸盐 (1)漂白液
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(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ， 其中有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理：化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化 性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸 ( B )
HCl＋HClO 。 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
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4．次氯酸
(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 光照 =====2HCl＋O2↑ 。氯水须现用现配，保存在棕色瓶 ，置于 冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
－
(3)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋ H2O===2H ＋ Cl ＋ ClO－ (× ) (4)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4 (× ) (5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (× ) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2 (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸 相同的
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质 ——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
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(2)与非金属反应 点燃或光照 与 H2 反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl。
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氯水的成分与性质
3.(2016· 宁德模拟)某同学在一 pH 试 纸上滴几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说法中正 确的是 ( B )
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
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3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质 ——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因 而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应
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[循着图示· 想一想]
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[特色特性· 记一记]
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．Cl2 实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集； ⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
③漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋
CO2===CaCO3↓＋2HClO 。
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小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 (2)新制取的漂白粉是纯净物
＋
(× ) (× )
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考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色 _____ 黄绿 色
[注意]
气味 ___________ 强烈刺激性 气味
毒性 ___ 有毒
密度 比空气___ 大
特性 ___ 易 液化
闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极
少量的 Cl2 飘进鼻孔。
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第2节
考点一
氯及其化合物
氯单质及其化合物的性质
考点二
氯气的制备、性质综合实验探究
以“KClO的制备”为载体串联氯元素单质及 其化合物的相关知识
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
课时跟踪检测(二)
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1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
解析：Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热。
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2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( B ) C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具
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其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和 有漂白性 溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误； D 项，Cl2＋ B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 Na2S===2NaCl 和次氯酸 ＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 褪色， 且加热已褪色的溶液， 溶液不会恢复原来的颜色， 错误； D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液 变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；
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(× )
(× ) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是
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(× )
2．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是 利用 Al3 水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬
＋
浮物。
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[考向合作探究]
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(3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为2NaClO＋
CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 。
5．次氯酸盐 (1)漂白液
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(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ， 其中有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理：化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===