碳酸钠的制备及其总碱度的测定.
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
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（3）产品产率的计算
产率：η＝(m实际/ m理论)×100％
Equipment used in a vacuum filtration.
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2. 碳酸钠（产品）中总碱度的分析 （1）0.1mol· L－1 HCl溶液的标定 准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分 别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之 溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为 终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次 标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的 相对偏差。
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本实验是根据复分解反应直接采用碳酸 氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠，最后再灼 烧分解为碳酸钠。 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl △ 2NaHCO3== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
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在NH4HCO3、NaCl、 NaHCO3和NH4Cl组成的水 溶液多元体系中，在各种 不同温度下，NaHCO3的溶 解度在四种盐中都是最小 的，而温度过高会引进 NH4HCO3的分解，温度过 低其溶解度降低，不利于 复分解反应的进行。因此， 控制温度在30～35℃条件 下制备\分离NaHCO3是较 适宜的。
项目二 碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一 碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】 1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH 3+CO 2+H 20 +NaC1→NaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO 3→Na 2CO 3+CO 2+H 20在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH 4HCO 3+NaC1=NaHCO 3+NH 4C1NH 4HCO 3、NaC1、NaHCO 3和NH 4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。
当温度超过35℃，NH 4HCO 3就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。
但温度太低又影响了NH 4HCO 3的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。
从表中可以看出，NaHCO 3 在3O 一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH 4HCO 3溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO 3晶体。
3223432322NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl2NaHCO Na CO CO +H O−−−→↓−−−→+↑ 灼烧利用上述基本化学方程式，在3O 一35℃条件下，让NaCl 与NH 4HCO 3反应，制备NaHCO 3，高温分解NaHCO 3得到Na 2CO 3。
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
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四、注意事项
1. 标定HCl溶液除了以无水碳酸钠作为基准物质外， 还可以用硼砂（Na2B4O7· 10H2O）。方法是：准确 称取0.4～0.6 g硼砂，加入50 mL水使之溶解，必 要时稍加热促使之溶解，加入甲基红指示剂，用 待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红 色，即为终点。 2. 用无水Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液和总碱 度的测定，均可以用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 指示滴定终点。方法是：试样溶解后，加入8～10 滴混合指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由绿色恰 变为暗红色。煮沸2 min，用自来水流水冷却后， 继续滴定至暗红色又刚出现，即为终点。
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二、原理提要
1. 碳酸钠的制备 碳酸钠（俗称纯碱）的工业制法是将氨 气和二氧化碳通入氯化钠溶液中，生成碳酸 氢钠，经过高温灼烧，失去二氧化碳和水， 生成碳酸钠。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl △ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O
碳酸钠的制备实验报告
碳酸钠的制备实验报告碳酸钠的制备实验报告引言：碳酸钠，也被称为纯碱，是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纺织工业等领域。
本实验旨在通过化学反应制备碳酸钠，并探究其制备过程中的反应机理和实验条件对产率的影响。
实验材料：1. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 烧杯4. 醋酸5. 玻璃棒6. 滤纸7. 热板8. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：将烧杯清洗干净，并用醋酸擦拭，以确保无杂质残留。
2. 称量：使用称量器具准确称取一定质量的碳酸氢钠（NaHCO3）。
3. 反应溶液制备：将称取的碳酸氢钠溶解于适量的水中，并搅拌均匀，得到碳酸氢钠溶液。
4. 加入氢氧化钠：逐渐加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液到碳酸氢钠溶液中，并搅拌均匀。
5. 反应过程观察：观察溶液的颜色变化和气泡的产生情况，记录实验现象。
6. 过滤：将反应后的溶液过滤，以去除产生的沉淀物。
7. 干燥：将过滤后的溶液倒入烧杯中，利用热板将溶液加热，使其蒸发，最终得到干燥的碳酸钠。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应后，产生了气泡，并且溶液的颜色发生了变化。
这是由于碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成了气体二氧化碳（CO2），同时产生了碱性的碳酸钠（Na2CO3）。
反应过程可以描述为：2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2↑通过实验，我们发现反应产生的气泡数量与反应物的摩尔比有关。
当碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1时，反应产生的气泡最多。
这是因为反应需要消耗的碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1，当反应物的摩尔比不满足化学方程式的要求时，反应将无法完全进行，从而影响产率。
此外，实验过程中的温度和搅拌速度也会对产率产生影响。
在实验中，我们使用了热板加热溶液，提高了反应速率，从而加快了碳酸钠的生成。
搅拌速度的增加可以增加溶质与溶剂的接触面积，有利于反应进行。
碳酸钠的制备及CO32-含量测定
确称取0.25g左右的试样三份，分别置于250mL锥形… &实验一碳酸钠的制备及CO32-含量测疋【实验目的】1•通过实验了解联合制碱法的反应原理；2•学会利用各种盐类溶解度的差异并通过水溶液中离子反应来制备一种盐的方法；3•掌握CO32-含量的测定方法。
【实验原理】碳酸钠俗称苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠水溶液，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去部分二氧化碳，生成碳酸钠。
NH 3+CO2+NaCI+H 20=NaHC0 3 +NH 4CI2NaHCO3 = Na2CO3+CO2f +H2O本实验以NaCI和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，反应方程式为：NaCI+NH 4HCO3=NaHCO 3 +NH 4CI2NaHCO3= Na2CO3+CO2f +H2O第一个反应实质上是水溶液中离子交换反应。
反应后溶液中存在着NaCI、NH4HCO3、NaHCO3、NH4CI四种盐。
这些盐的溶解度虽然会相互发生影响，但比较各自在不同温度下的溶解度，可以粗略地找到分离这些盐的最佳条件。
当温度超过35C, NH4HCO3就开始分解，若温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度, 故反应温度控制在30~35C为宜，从表4-1可知，此时NaHCO3的溶解度也很低，因此将研细的固体NH4HCO3溶于浓NaCI溶液，充分搅拌后就析出NaHCO3晶体。
经过滤、洗涤和干燥即可得到NaHCO s晶体。
加热NaHCO3，其分解产物就是Na2CO3。
CO32-含量的测定：实验中，加甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，以HCI标准溶液滴定由紫色至黄色，溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3,反应方程式为:Na 2CO 3+HCI=NaHCO 3+NaCINa 2CO 3的含量为：M （Na 2CO 3）c （HCI ） V 2 -w （Na 2CO 3） 1000一 100%式中G 为试样质量（g ） , V 为滴定Na 2CO 3试样消耗HCI 的体积（mL ） , c 为HCI 的摩 尔浓度。
碳酸钠的制备及其总碱度的测定
石灰窑、煤气发生炉、除尘器、洗涤塔、压缩机等。
02
碳酸钠的性质
物理性质
01
白色粉末或细粒，易溶于水，微溶于无水乙醇，不 溶于丙酮。
02
吸湿性强，暴露于空气中易结块。
03
熔点高，高温下不易分解。
化学性质
与酸反应放出二氧化碳气体
$2HCl + Na_{2}CO_{3} rightarrow 2NaCl + CO_{2} uparrow + H_{2}O$
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制造玻璃
肥皂和洗涤剂
印染和纺织
其他用途
碳酸钠是制造平板玻璃、 玻璃纤维和有机玻璃的
主要原料之一。
碳酸钠可用于制造肥皂 和合成洗涤剂。
在印染和纺织工业中， 碳酸钠用作软水剂和漂
白助剂。
碳酸钠还用于食品加工、 制药、石油化工等领域。
03
总碱度的测定
酸碱滴定法测定总碱度
总结词
准确度高，应用广泛
详细描述
冷却和干燥
将反应后的产物冷却至室温， 然后进行干燥处理，得到碳酸 钠产品。
准备原料
准备好所需的碳酸钙、碳粉、 氧化钙等原料，确保原料的纯 度和新鲜度。
加热反应
将混合好的原料放入反应器中， 加热至一定温度，使碳酸钙和 氧化钙发生反应。
称重和计算
对制备好的碳酸钠进行称重， 根据称重结果计算产率。
实验安全注意事项
穿戴防护服
注意通风Βιβλιοθήκη 实验操作人员应穿戴好实验服、化学防护 眼镜、化学防护手套等防护用品，以防止 化学物质对皮肤和眼睛的伤害。
在加热反应过程中，应注意保持良好的通 风，以防止有害气体和粉尘对实验操作人 员造成危害。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业用碳酸钠中总碱量的测定
工业用碳酸钠中总碱量的测定标题：工业用碳酸钠中总碱量的测定一、引言碳酸钠是一种常见的工业原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、化工等领域。
总碱量是碳酸钠产品质量的重要指标之一，其准确测定对于产品质量的控制和保证具有重要意义。
本实验旨在探讨工业用碳酸钠中总碱量的测定方法，为实际生产过程中的质量控制提供参考。
二、实验材料与方法1.实验材料（1）主要试剂：酚酞指示剂、氯化钡溶液、盐酸标准盐酸溶液、碳酸钠样品。
（2）实验设备：滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶。
2.实验方法（1）实验原理本实验采用酸碱滴定法测定碳酸钠的总碱量。
在酚酞指示剂的存在下，用标准盐酸溶液滴定碳酸钠溶液，当颜色变化时，记录滴定量，通过计算可以得到总碱量。
（2）实验步骤①将碳酸钠样品溶解在已知重量的水中，制成一定浓度的溶液。
②将溶液转移至容量瓶中，加入适量酚酞指示剂，摇匀。
③用已知浓度的标准盐酸溶液滴定上述溶液，边滴定边搅拌，记录滴定量。
④根据实验数据计算总碱量。
（3）数据处理根据实验数据，利用以下公式计算总碱量：总碱量（%）=（C×V×0.053×100）/m×100%其中，C为标准盐酸溶液的浓度（mol/L），V为滴定量（mL），0.053为与1mL标准盐酸溶液相当的碳酸钠的质量（g），m为样品质量（g）。
三、结果与讨论1.结果通过实验，得到以下数据：C=0.1042 mol/L，V=25.00 mL，m=1.000 g。
代入公式计算得到总碱量为62.78%。
实验结果表明，该碳酸钠样品的总碱量符合相关标准要求。
2.讨论本实验采用了酸碱滴定法测定碳酸钠的总碱量，方法简便、快速、准确度高。
实验结果表明，该方法的相对标准偏差较小，说明实验结果的稳定性较好。
此外，本实验中选用的指示剂酚酞具有变色范围宽、变色敏锐、稳定性好的优点，使得实验结果更加可靠。
但是，在实际操作过程中需要注意一些细节问题，如摇动要充分、滴定速度要均匀等，以确保实验结果的准确性。
碳酸钠的制备实验报告
碳酸钠的制备实验报告实验目的：通过本次实验，我们的目的是学习和掌握碳酸钠的制备方法，了解碳酸钠的物理性质和化学性质，并通过实验操作，提高我们的实验技能和实验操作能力。
实验原理：碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、化肥、造纸、洗涤剂等行业。
碳酸钠的制备方法有多种，本次实验采用碳酸氢钠和氢氧化钠的中和反应制备碳酸钠。
实验器材和试剂：1. 氢氧化钠溶液。
2. 碳酸氢钠固体。
3. 蒸馏水。
4. 玻璃棒。
5. 玻璃烧杯。
6. 玻璃漏斗。
7. 玻璃烧杯。
8. 烧杯钳。
9. 电热套。
10. 电磁搅拌器。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸氢钠固体，加入适量的蒸馏水中，搅拌均匀，得到碳酸氢钠溶液。
2. 取一定量的氢氧化钠溶液，加入玻璃烧杯中。
3. 将碳酸氢钠溶液缓慢加入氢氧化钠溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 继续加入碳酸氢钠溶液，直至产生沉淀停止生成为止。
5. 将产生的碳酸钠沉淀过滤，用蒸馏水洗涤干净，然后晾干或者用电热套加热干燥。
实验结果：通过本次实验，我们成功制备了碳酸钠，产物为白色固体。
在实验过程中，我们观察到了氢氧化钠和碳酸氢钠中和反应生成碳酸钠的过程，同时也学习到了过滤和干燥的操作技巧。
实验讨论：在实验中，我们需要注意控制加入碳酸氢钠溶液的速度，以免过快导致反应溢出。
此外，过滤和干燥的过程也需要小心操作，避免产物的损失。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了碳酸钠，并且掌握了制备碳酸钠的方法和操作技巧。
同时，我们也对碳酸钠的物理性质和化学性质有了更深入的了解。
总结：本次实验不仅帮助我们掌握了碳酸钠的制备方法，同时也提高了我们的实验操作能力和实验技能。
在今后的学习和科研工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验能力，为科学研究做出更大的贡献。
工业分析技术专业《技能点2.碳酸钠总碱度的测定》
技能点二、碳酸钠总碱度的测定
一、主题内容与适用范围
本标准规定了工业碳酸钠中总碱量的测定方法。
本标准适用于工业碳酸钠。
二、引用标准
GB 601 化学试剂滴定分析容量分析用标准溶液的制备
GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。
GB 6682 实验室用水规格。
三、原理
以溴甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准溶液滴定总碱量。
四、试剂和溶液
盐酸GB 622：cHCl约lmol/L标准滴定溶液溴甲酚绿甲基红指示液。
五、仪器设备
称量瓶〔Ф30×25mm〕或瓷坩埚〔容量30 mL〕
六、测定步骤
试样，，将试样倒入锥形瓶中，用50 mL水溶解试样，加十滴溴甲酚绿～甲基红混合指示剂。
用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
同时作空白试验。
七、结果的表示和计算
以质量百分数表示的总碱量以Na2CO3计按下式计算：
X=/m=V-V0/m
式中：c一盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V一滴定消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
V0一空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL：
cHCl=1O00 mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。
碳酸钠的制备实验报告
一、实验目的1. 熟悉碳酸钠的制备原理和实验操作步骤；2. 掌握实验过程中物质的分离和提纯方法；3. 了解实验过程中可能出现的异常现象及解决方法。
二、实验原理碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化工、轻工、食品等领域。
本实验采用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解法制备碳酸钠。
实验原理：NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：电子天平、烧杯、酒精灯、玻璃棒、布氏漏斗、抽滤瓶、干燥器、研钵、称量瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、集气瓶、胶头滴管等。
2. 药品：碳酸氢钠（NaHCO3）、浓盐酸（HCl）、蒸馏水、无水硫酸铜（CuSO4）、氯化钡（BaCl2）、氯化钠（NaCl）等。
四、实验步骤1. 称取2.5g碳酸氢钠，置于烧杯中。
2. 将烧杯置于酒精灯上加热，用玻璃棒不断搅拌，观察碳酸氢钠的分解情况。
3. 当碳酸氢钠开始分解时，有大量气泡产生，继续加热至不再产生气泡为止。
4. 将烧杯中的固体产物用布氏漏斗抽滤，收集固体产物。
5. 将固体产物置于干燥器中干燥，称量得到碳酸钠质量。
6. 将所得碳酸钠溶解于蒸馏水中，用无水硫酸铜检验溶液中是否含有氯化钠，如无氯化钠，则实验成功。
五、实验现象1. 加热过程中，碳酸氢钠分解产生大量气泡，溶液颜色逐渐变深。
2. 抽滤过程中，固体产物呈白色。
3. 干燥过程中，碳酸钠逐渐变干，质量增加。
4. 无水硫酸铜检验结果表明，溶液中无氯化钠。
六、实验结果与分析1. 实验成功制备了碳酸钠，质量为2.4g。
2. 实验过程中，碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O被酒精灯加热蒸发，使溶液颜色变深。
3. 实验过程中，固体产物中的杂质通过抽滤和干燥被去除。
七、实验讨论1. 本实验成功制备了碳酸钠，实验过程中应注意加热均匀，避免局部过热导致产物分解不完全。
2. 实验过程中，固体产物中的杂质可通过抽滤和干燥去除，提高产物纯度。
化学实验碳酸钠的制备及含量测定
碳酸钠的制备及含量测定实验前准备工作：1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；3、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。
本实验以NaCl 和NH 4HCO 3为原料制备Na 2CO 3，反应方程式为：NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O沙浴、电热炉1、采用双指示剂法：第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。
2、电导滴定法：含量测定：电导滴定原理电导率电阻率离子导电离子数目在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。
离子浓度电导率电导滴定具体操作采用电导滴定，称取0.2650g 自己制备的精确配置100ml后，取两次25ml溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00mlHCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作k（电导率）—图象，图中的拐点处即为滴定为NaHCO3时所用HCl 的体积，计算的含量。
实验时具体的注意事项：1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；2、加热装置的选取，和具体的操作；3、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半滴）操作；4、移液管的使用方法；5、滴定终点颜色的判断和数据处理。
移液管及滴定管的使用：1、使用前；2、吸液；加液；3、调节液面；4、放出溶液（滴定）。
①调节。
②测量。
③测量结束后。
组别1234567891011 K（电导率）*10μs/cm280275272268265262260257255253251VHCl1.002.003.004.005.006.007.008.009.0010.0011.00组别1213141516171819202122 K（电导率）*10μs/cm250249248247246245246246245243247V HCl 12.0013.0014.0015.0016.0017.0018.0019.0020.0021.0022.00制表：作图：分析：1、拐点之前为：Na+CO=+HClNaClNaHCO3232、拐点之后为：+=+NaHCO+CONaClHClOH322注意：理论上，还应该有第二个拐点即碳酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。
工业碳酸钠总碱度的测定实验报告
工业碳酸钠总碱度的测定实验报告工业碳酸钠总碱度的测定实验报告示例如下:实验目的:本实验的目的是通过测量工业碳酸钠溶液的总碱度来评估其性能。
实验原理:二氧化碳(CO2)可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠(Na2CO3·H2O),而碳酸氢钠可以通过滴定法来测量其浓度。
同时,滴定过程中,滴入的氢氧化钠(NaOH)也会与CO2反应生成碳酸钠和氢氧化钠滴定液(Na2CO3和OH-)。
因此,可以通过测量滴定液的浓度来评估工业碳酸钠溶液的总碱度。
实验步骤:1. 准备试剂:取100mL蒸馏水,加入1mL氢氧化钠,用电子天平准确称量,排除干扰。
然后,将氢氧化钠滴定液(1.5mL/min)加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。
2. 配制标准溶液:取17.95g碳酸钠,溶解在1000mL蒸馏水中,用电子天平准确称量,排除干扰。
然后将标准溶液制备成1.5mL/min的滴定液,加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。
3. 进行实验:将工业碳酸钠溶液、标准溶液和滴定液分别倒入相应的烧杯中,摇晃均匀,然后烧杯立即放入冰水中浸泡3-5分钟,以分离反应物。
4. 进行滴定:将冰水中浸泡后的烧杯分别加入0.1mL标准溶液、0.5mL滴定液和1.0mL滴定液,用电子天平准确称量,然后开始滴定。
根据滴定液的浓度变化,记录滴定液体积和滴定时间。
5. 重复实验:重复以上步骤进行多次实验,取平均值,即可得到工业碳酸钠溶液的总碱度。
注意事项:在进行实验前,必须将样品处理干净,以确保实验结果的准确性。
在实验过程中,必须严格控制滴定液的浓度和滴定速度,以避免反应过度或反应不足。
在进行实验后,必须将烧杯立即倒入冰水中冷却,以确保结果的准确性。
碳酸钠的制备及其总碱度的测定
操作要点 1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物 复分解反应制中间产物NaHCO3: 将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热， 溶液的小烧杯放在水浴上加热， 将盛有 控制温度在30 之间。 固体粉末10 控制温度在 ～ 350C之间。称取 之间 称取NH4HCO3固体粉末 g，在搅拌下分批次加入到上述溶液中。加料完毕后继 ，在搅拌下分批次加入到上述溶液中。 左右。 续搅拌并保持反应要求温度 20min左右。静置几分钟后 左右 减压过滤，得到 晶体。 减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除 去粘附的铵盐，尽量抽干母液。将布氏漏斗中洁白、 去粘附的铵盐，尽量抽干母液。将布氏漏斗中洁白、蓬 松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。 松的
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞 ↓ HCl ↓ HCl H2CO3 甲基橙变色 V1
酚酞褪色, V2 酚酞褪色 加入甲基橙
NaHCO3 + NaHCO3
百分含量的计算： 百分含量的计算：
ω(Na2CO3) = c(HCl) × 2V1×M(Na2CO3) /(2ms×1000) × 100% ω(NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1)× M(NaHCO3) /(ms×1000) × 100% ×
(2) 灼烧制备 2CO3: 灼烧制备Na 将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同 将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热， 时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。 时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na 产品。 即可得到干燥的白色细粉状 2CO3产品。冷却到室温后 在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。 在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
项目二碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH+CO+H20 +NaC— NaHC3+NH4C12NaHC3 N@CG+CG+HbO在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NHHC（3+NaC1=NaHGONHC1NH 4HCQ NaC1 NaHC C和NH4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度（克/ 100克水）见下表。
010203040506070R090100NaCI35.73583636336.6373733R.43939.8NHjHCOi J.915,82127■-二■---NaHCO^ 6.9ft. 159.611.112.714.4516.4-—■NH4CI29.433337r241445.S50455.260.265.6713773当温度超过35C, NHHCO就开始分解，所以反应温度不能超过35C。
但温度太低又影响了NHHCO勺溶解度，所以反应温度又不宜低于30Co从表中可以看出，NaHCO在30^35C温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NHHC0溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHC錦体。
工业碳酸钠中总碱量的测定
五、结果计算
1、盐酸标准 滴定 溶液的标定数据 序号
m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL V0/mL C(HCl)/mol/L
平均C(HCl)/mol/L
1
2
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
1.9002
35.40
1.9231
33.95 0.05
1.8962
34.05
1.9310
34.20
1.0140
0.9392 0.9917
七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
6.2
0.9487
1.0650
相对极差/%
2、总碱量的测定数据
序号
1
2
3
4
m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL V0/mL W/% 平均W/%
相对平均偏差 /%
1.7077
30.00
1.7919
31.90
1.6668
32.10
1.7358
30.10
0.05
93.92 98.53 95.5 2.6 91.74 97.84
工业碳酸钠中总碱量的测定
分析3126班 孟照明 20
目录
• • • • • • • 一、知识目标 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、操作步骤 五、结果计算 六、实验结论 七、实验心得
一、知识目标
• 1、了解工业碳酸钠的生产工艺
• 2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方 法
• 3、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化 工产品检验中的应用
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实验目的
1. 学会通过复分解反应制备碳酸钠
2. 掌握恒温条件控制及高温灼烧的基本操作 3. 掌握混合碱测定原理及测定结果的计算， 学会用双指示剂滴定法，正确判断两个滴定 终点
实验原理
1. 碳酸钠的制备
首先采用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸
氢钠，再经过高温灼烧，转化为碳酸钠。
减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除
去粘附的铵盐，尽量抽干母液。将布氏漏斗中洁白、蓬 松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。
(2) 灼烧制备Na2CO3:
将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同 时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na2CO3产品。冷却到室温后
HCl HCl V1
V2 酚酞褪色, 加入甲基橙
NaHCO3 + NaHCO3 H2CO3
甲基橙变色
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制： 准确称取Na2CO3产品0.5000g, 配制于100ml容量瓶
中，用去离子水稀释到刻度线，摇匀待测。
(2) 用标准酸滴定确定混合碱含量(图示如下)：
用移液管吸取上面配好的待测溶液25.00ml, 放到洁
净的250ml锥形瓶中，加10滴酚酞指示剂，用标定好的 HCl标准溶液 (0.1mol/L左右)滴定至很浅的粉色，此时 为第一个滴定终点，记录所消耗的HCl溶液的体积V1; 然后加入2滴甲基橙指示剂（此时溶液呈黄色），继续
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指
示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗
的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
操作要点 1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物NaHCO3:
将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热， 控制温度在30 ～ 350C之间。称取NH4HCO3固体粉末10 g，在搅拌下分批次加入到上述溶液中。加料完毕后继 续搅拌并保持反应要求温度 20min左右。静置几分钟后
用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色。将溶液放到石棉
网上加热煮沸1 ～ 2min，冷却后溶液又变为黄色，再 继续补滴HCl至溶液再变为橙色(30s不褪色)为止。此时 为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。 同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极
差不大于0.05ml。
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间
2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
Байду номын сангаас考题
1. 在滴定过程中，用标准HCl溶液滴定到达第二个终 点时，为什么要将溶液加热沸腾？不然会对实验数据带 来什么影响？ 2. 影响产品产量高低的主要因有哪些？影响产品纯度，
即碳酸钠、碳酸氢钠及其它杂质含量的主要因素有哪些？