2019年第二次模拟考试化学分析

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2019初中化学二模质量分析

[3,6)：18
王远(5分)、李思雨(5分)、王鑫茹(5分)、姜赫(5分)、高一鸣(5分)、刘盈馨(5分)、杨丰华(4分)、傅宇航(4分)、乔天阳(4分)、朱径漩(4分)、王琢然(4分)、李舒静(3分)、郝思雨(3分)、关赫然(3分)、孙符栋(3分)、贾添淇(3分)、王宝靓(3分)、任意(3分)
[6,9)：5
B：5
夏雨欣、王晟祎、郭子溢、周永博、王博
D：9
刘宸睿、王宇航、尹翘楚、宋俊伟、赵鋆、汪瀚东、杨耘硕、张凯麟、张婷杰
13
单选题
73.52%
69.56%
B：32
A：10
李子航、耿佳懿、赵婉涵、周子博、王晟祎、周永博、卜佳怡、王祺超、王博、张凯麟
C：4
郭子溢、韩伟业、范瀚霖、张婷杰
D：0
无
14
主观题
62.54%
D：6
李子航、邱振铎、王予彤、刘贺一、王博、范瀚霖
4
单选题
78.31%
78.26%
C：36
A：10
刘贺一、郭子溢、卜佳怡、汪瀚东、杨耘硕、高睿哲、韩伟业、范瀚霖、赵梓丞、张凯麟
B：0
无
D：0
无
5
单选题
63.66%
58.7%
D：27
A：0
无
B：2
刘宸睿、郭思茹
C：17
李浩嘉、尹海旭、尹翘楚、王甄妮、张苋淇、王予彤、赵鋆、耿佳懿、周子博、王晟祎、刘贺一、郭子溢、卜佳怡、王祺超、范瀚霖、赵梓丞、张凯麟
B：5
李佳音、杨丰华、马懿泽、李季桐、孙恺禹
C：5
王艺潼、王曼、王崇旭、李舒静、侯杰
12
单选题
47.32%
33.34%
C：15

精选-高三化学二模试卷分析

2019年高三化学二模试卷分析一、试卷概况2019年高三二模试卷考查形式是化学单科考查，试卷满分100分，考试时间100分钟。

试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷单项选择题，共14小题，每题3分，共42分。

第Ⅱ卷为非选择题，分必考和选考两部分，共58分。

必考部分共4个大题，43分，选考部分分别在《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块中任选一题，共15分。

试题的命制以《高中化学新课程标准》为标准，以《新考纲》为依据，根据高三化学复习的实际情况，预测试卷难度系数0.5，实际难度0.51。

全卷知识覆盖面广，基本覆盖了中学化学主干知识，学生能够及时地查漏补缺。

选择题立足基础知识，注重考查化学学科的基础知识和基本技能，不回避常规题和经典题，给学生熟悉稳定的感觉。

非选择题以能力测试为主导，在全面检测考生化学科素养的基础上，注重考查学生自主学习的能力。

试题强调了学科的实用性和实践性，注重了化学与生产、生活、科技的紧密联系。

二、试卷基本数据表1( I卷选择题)题号1234567难度系数0.460.740.730.650.520.530.7题号891011121314难度系数0.350.500.770.610.70.380.63表2 (II卷非选择题)题号15161718192021平均分2.765.635.74.75.527.488.59标准差1.472.832.752.743.283.283.84区分度0.510.520.490.580.510.520.61难度0.460.430.440.430.370.500.57从表中数据看出Ⅰ卷稳定、基础、常规，难度度系数0.60。

Ⅱ卷新颖、灵活，突出能力的考查，难度系数0.45。

三、试题分析主要试题错误原因及分析试题考查知识点错误原因得分难度系数1与生产生活有关的化学常识性知识错选B。

化学知识积累不够1.380.464离子方程式的书写错选C。

主要元素化合物性质理解不到位1.950.655阿伏伽德罗常数、物质的分子数、原子数、离子个数的计算错选D。

2019届上海市宝山区高三下学期第二次模拟考试化学试卷及解析

2019届上海市宝山区高三下学期第二次模拟考试化学试卷相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关的叙述正确的是( )有相同的质子数C互为同素异形体60与【答案】C【解析】【详解】A、C和N质子数分别为6、7，因此两种核素不具有相同质子数，故A错误；B、同素异形体研究的对象是单质，12C为核素，C为单质，因此两种微粒不互为同60素异形体，故B错误；C、15N和14N质子数都为7，中子数分别为8、7，两种微粒都是核素，因此15N和14N 互为同位素，故C正确；D、15N的核外电子数等于质子数，即为7，质量数=中子数＋质子数，即该核素的中子数=15－7=8，故D错误。

2.金属单质具有的通性是( )A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软【答案】B【解析】【详解】金属单质共有性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性等，故选项B 正确。

3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏【答案】D 【解析】【详解】A、工业上合成NH3，利用N2和H2：N2＋3H22NH3，涉及化学变化，故A不符合题意；B、煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，故B不符合题意；C、海带提碘，将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O 2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化，故C不符合题意；D、石油分馏：利用组分沸点不同，进行分离，利用物理变化，故D符合题意。

4.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】A、中和滴定实验中不需要胶头滴管，故A不符合题意；B、容量瓶的构造：温度、容量、刻度线，容量瓶规格100mL、250mL、500mL、1000mL，没有20mL规格，故B不符合题意；C、滴定管读数读到0.01mL，故C符合题意；D、量筒量取液体体积的仪器，但读数读到0.1mL，故D不符合题意。

2019届辽宁省葫芦岛市高三化学二模试题和答案详细解析

葫芦岛市普通高中2019年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．B 8．C 9．D 10．C 11． A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（14分）(1) -（b-a ）kJ •mol -1 （2分）； 764 kJ •mol -1 （2分）(2) 2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O （2分）(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2的转化率减小，根据图像知在投料比相同时，T 1平衡时CO 2的转化率大于T 2，则T 1<T 2 （2分）；K A =K c ＞K B （2分）(4) 1.08 mol/（L·min）（2分）；（2分） 27．(14分)(1) Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑(2分) ；90 ℃水浴加热(2分)(2) 使[Cr(NH 3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分)②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(4分)28.（15分）(1) 2FeS 2 ＋30NaClO 3＋14H 2SO 4===30ClO 2↑ ＋Fe 2(SO 4)3＋15Na 2SO 4＋14H 2O （2分）；(2) ① 提高化学反应速率，同时防止H 2O 2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H 2O 2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) （2分）② 稀释ClO 2，防止其发生爆炸（2分）③ 2CN －＋2ClO 2===2CO 2＋N 2＋2Cl －（2分）④有欠缺；缺少尾气吸收装置，应在C 后面添加装有NaOH 溶液的洗气瓶（3分）(3) 然后将溶液浓缩蒸发水量25% （2分）；将滤液冷却到10 ℃结晶（2分）35.（15分）（1）3d 10（1分）；Cu 2O 中Cu +的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2分）（3）平面三角形（1分）；三角锥型（1分）7分（4） ① sp 3（2分）② （2分）（5）原子晶体（1分）；. 共价（1分）；（2分）36.（15分） (1) （2分） (2) 羧基（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) P 含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子（2分）(7) （3分）8分。

2019届中考化学二模试卷(解析版)新人教版

2019 届中考化学二模试卷（分析版）新人教版一 . 选择题（本大题共22 个小题，每题只有一个切合题意的选项，请将正确选项的序号填写在答题卷或填涂在答题卡相应的地点上，不选、错选和多项选择均不给分，每题 2 分，共 44 分）1．（ 2 分）（2011?临沧）以下变化中属于物理变化的是（）A．铁生锈B．苹果腐化C．活性炭除掉冰箱中的异味D．蜡烛焚烧考点：化学变化和物理变化的鉴识；物理变化的特色．专题：物质的变化与性质．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成．解答：解： A、铁生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化．应选项错误；B、苹果腐化的过程中有新物质生成，属于化学变化．应选项错误；C、活性炭除掉冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选项正确；D、蜡烛焚烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．应选项错误．应选 C．评论：解答本题要剖析变化过程中能否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化，假如有新物质生成就属于化学变化．2．（ 2 分）以下物质中属于纯净物的是（）A．B．C．D．不锈钢炊具调解油蒸馏水白醋考点：纯净物和混淆物的鉴识．专题：物质的分类．剖析：依据纯净物和混淆物的定义剖析：纯净物中只含有一种物质，混淆物中含有多种物质．解答：解：A、蒸馏水中只含有水一种物质，故属于纯净物；B、白醋中含有醋酸和水，故属于混淆物；C、不锈钢炊具含有铁和碳等形成的合金，属于混淆物；D、调解油中含有多种作物的油脂，属于混淆物．应选项为： A．评论：本类题要修业生在熟习看法的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混淆物，还要从社会实践中认识生活中常有物质的构成．3．（ 2 分）（2013?柳州）以下燃料不属于化石燃料的是（A．煤 B．石油）C．天然气D．氢气考点：化石燃料及其综合利用．剖析：天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域据有重要的地位．解答：解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的堆积矿产．包含煤、油页岩、石油、天然气等．A、煤属于化石燃料．B、石油属于化石燃料．C、天然气属于化石燃料．D、氢气能够人工制造，不属于化石燃料．应选 D评论：本题主要考察了怎样判断一种物质能否属于化石燃料方面的知识．4．（ 2 分） 2008 年北京奥运会的三大理念是“科技奥运”“人文奥运”“绿色奥运”，以下举措与“绿色奥运”理念没关的是（）A．招募奥运会志愿者为奥运会供应服务B．在市里增添绿化面积，并成立空气质量监察制度C．今年来封闭和搬家了一些高污染工业公司D．在奥运村将使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放考点：防治空气污染的举措．专题：空气与水．剖析：“绿色奥运”就是减少污染、保护环境；还人们一个绿色、健康的环境．封闭或搬家了一批高污染的工业公司，减少污染，切合“绿色奥运”的理念；提升灵巧车尾气排放标准，以减罕有害气体排放，切合“绿色奥运”的理念．解答：解： A、招募奥运会志愿者为奥运会供应服务与绿色奥运没关．故 A 错误；B、在市里增添绿化面积，并成立空气质量监察制度，能够减少污染，切合“绿色奥运”的理念．故B 正确；C、封闭或搬家了一批高污染的工业公司，减少污染，切合“绿色奥运”的理念．故C正确；D、在奥运村将使用锂电池公交车，实现空气污染物的零排放，切合“绿色奥运”的理念．故D正确．应选 A．评论：本题考察污染物的治理及环境保护．封闭或搬家了一批高污染的工业公司，减少污染，有益于保护环境．5．（ 2 分）以下各图是部分“生活垃圾分类标记”．废旧电池中含有的成分会对环境造成污染，废旧电池能够投入的垃圾采集箱上贴有的标记是（）A．B．塑料可燃垃圾Plastic CombustibieC．D．有害垃圾玻璃Harmful wasteGlass考点：几种常有的与化学有关的图标．专题：公共标记型．剖析：废旧电池中的铅、镉等元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达40%．电池腐化后，此中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗进鱼类、农作物中，损歹人类的生计环境，威迫人类的健康．所以，荒弃电池属于有害的垃圾．解答：解： A、回收各样荒弃塑料制品，故 A 错；B、回收各样拥有可燃性的物质，故 B 错；C、回收荒弃玻璃及玻璃制品，故 C 错；D、回收会造成环境污染或危害人体健康的物质．多指定为废电池、废日光灯管、废体温表等含汞的废物，也有将镉﹣镍电池及其他含有害物质的废物定为有害垃圾类故D正确．应选 D评论：本题是一个与环保有关的题型，是中考的热点考点，也有益于学生建立环保意识．6．（ 2 分）（2011?临沧）生活中的以下现象，用分子的有关知识解说不正确的选项是（）A．打气筒给篮球充气，说明分子间有间隔B．花香四溢，说明分子在不停运动C．水结成冰，体积发生变化，说明分子的大小发生了变化D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小考点：物质的微粒性．专题：物质的微观构成与物质的宏观构成．剖析：依据微观粒子的特色：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有空隙；都是不停运动的，微粒运动的快慢与温度有关．进行解答．解答：解：A、打气筒给篮球充气，说明分子间有间隔，说法正确；B、花香四溢，说明分子在不停运动，说法正确．C、水结成冰，体积发生变化，说明分子之间有间隔，分子的大小并无发生变化．所以说法错误．D、 1滴水约含有 1.67 ×10 21个水分子，水分子很小，所以生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，所以正确．应选 C评论：本题主要考察了微观粒子的特色，及运用微观粒子的特色解说生活现象．7．（ 2 分）（2012?大理州）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被非法商人增添到商品中，造成了“塑化剂风波”．已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4，以下说法不正确的选项是（）A．“塑化剂”由 46 个原子构成B．“塑化剂”是化合物C．“塑化剂”由碳、氢、氧三种元素构成D．商品增添剂要严格依照国家规定标准进履行用考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的鉴识．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析： A、依据“塑化剂”的微观构成进行剖析判断．B、由不一样种元素构成的纯净物是化合物．C、依据“塑化剂”化学式的含义进行剖析判断．D、由题意，“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被非法商人增添到商品中，造成了“塑化剂风波”，进行剖析判断．34 个氢原子解答：解： A、“塑化剂”是由塑化剂”分子构成的， 1 个“塑化剂”分子是由12 个碳原子、和 4 个氧原子构成的，则 1 个“塑化剂”分子由46 个原子构成，应选项说法错误．B、“塑化剂”是由不一样种元素构成的纯净物，属于化合物，应选项说法正确．C、“塑化剂”是由碳、氢、氧三种元素构成的，应选项说法正确．D、“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被非法商人增添到商品中，造成了“塑化剂风波”，则商品增添剂要严格依照国家规定标准进履行用，应选项说法正确．应选 A．评论：本题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．8．（ 2 分）如图是某化肥包装袋上的部分说明，以下说法错误的选项是（）A．该化肥属于氮肥B．该化肥受热不易分解C．该化肥易溶于水D．该袋化肥含氮量起码为： 50kg×30%考点：标签上标示的物质成分及其含量；常有化肥的种类和作用．专题：标签图示型．剖析：A、含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此剖析．B、依据硝酸铵的使用注意事项剖析．C、依据硝酸铵的使用注意事项剖析．D、依据硝酸铵的含氮量进行剖析．解答：解： A、由化学式NH4NO3知道，硝酸铵供应的营养元素是氮元素，属于氮肥，故 A 说法正确；B、依据硝酸铵使用时注意事项：防晒、隔断热源可知，硝酸铵受热易分解，故 B 说法错误；C、依据硝酸铵使用时注意事项：密封储藏，防潮可知，硝酸铵易溶于水，故 C 说法正确；D、依据硝酸铵的含氮量可知，该袋化肥含氮量起码为：50kg×30%，故 D 说法正确．应选 B．评论：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识以及要具备依据题中信息联合所学知识解决问题的能力，难度不大．9．（ 2 分）以下实验操作正确的选项是（）A．B．C．D．滴加液体加热液体熄灭酒精灯读液体体积考点：液体药品的取用；丈量容器- 量筒；加热器皿- 酒精灯；给试管里的液体加热．专题：常有仪器及化学实验基本操作．剖析： A、依据使用胶头滴管滴加少许液体的方法进行剖析判断．B、依据给试管中的液体加热的方法进行剖析判断．C、依据量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平进行剖析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不行”．解答：解： A、使用胶头滴管滴加少许液体的操作，注意胶头滴管的地点能否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防备污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不可以超出试管容积的，图中液体超出试管容积的、拇指不可以放在短柄上，图中所示操作错误．C、量筒读数时视野要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不行”，不可以用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．应选 C．评论：本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．10．（ 2 分）（2009?云南）元素周期表中氯元素的部分信息以下图．以下说法错误的选项是（）A．氯的原子序数是 17C．氯原子的核内质子数是17B．氯的相对原子质量是D．氯原子在反响中易失电子考点：元素周期表的特色及其应用；核外电子在化学反响中的作用；原子构造表示图与离子构造表示图．专题：微观粒子模拟图型．剖析：由上图氯元素在元素周期表中的说明表示图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．解答：解： A、由上图知，氯的原子序数是17，说法正确，故 A 正确；B、由上图知，氯的相对原子质量是35.45 ，说法正确，故正确B；C、由上图知，氯的原子序数是17，依据原子序数 =核内质子数，所以氯原子的核内质子数是17，故C 正确；D、由上图的原子构造表示图可知，氯原子在反响中易得电子，而非失电子，故 D 错误应选 D．评论：认识元素周期表的特色及其应用；核外电子在化学反响中的作用；认识原子构造表示图与离子构造表示图的特色．11．（ 2 分）（2011?临沧）如图是用比率模型来表示物质间发生化学变化的微观表示图．图中“●、○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的反响是（）A．2NO B．2SO3N2+O22SO+O2C．2CO D．2H2O2CO+O2H2+O2考点：微粒看法及模型图的应用．专题：化学反响模拟图型．剖析：反响物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成．解答：解：有图可知：反响物左 2 个分子，反响物右 1 个分子，生成物是 2 个分子．且每种分子的构成也能够看出来反响物左由 2 种原子个 1 个原子构成，反响物右由一种原子的 2 个原子构成；生成物由2 种原子以1：2 的比率构成．应选 C评论：该题要点是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反响．12．（ 2 分）（2012?大理州）今年 4 月，我国查获首起铬超标“毒胶囊”事件．A．分子 B．原子 C．元素这里的铬应当理解为（D．离子）考点：元素的看法．专题：物质的微观构成与物质的宏观构成．剖析：食品、药品、营养品等物质中的“铬”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，往常用元素及其所占质量（质量分数）来描绘．解答：解：首起铬超标“毒胶囊”事件，这里的铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是重申存在的元素，与详细形态没关．应选 C．评论：本题难度不大，主要考察元素与微观粒子及物质的差别，加深对元素看法的理解是正确解答此类试题的要点．13．（ 2 分）（2009?云南）纸火锅在一些地方悄悄盛行，纸火锅的资料是一般的纸，使用时不会点燃的原由是（）A．纸火锅里的汤使纸与空气隔断B．纸火锅被加热时纸的着火点高升了C．纸火锅的纸不是可燃物D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点考点：焚烧与焚烧的条件．专题：生产、生活、环保类简答题．剖析：依据焚烧的条件（焚烧需要同时知足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到焚烧所需的最低温度即着火点）解答本题．解答：解：依据焚烧需要同时知足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到焚烧所需的最低温度即着火点，纸火锅使用时不会点燃的原由是温度没有达到着火点，应选 D．评论：本题考察学生灵巧应用依照焚烧需要同时知足的三个条件进行剖析解题的能力．14．（ 2 分）有关电解水实验（如图）的以下表达，错误的选项是（）A．试管甲中的气体是氢气B．试管乙中的气体是氧气C．该实考证明水由氢气和氧气构成D．该实考证明水由氢元素和氧元素构成考点：电解水实验；化学实验方案设计与评论．专题：空气与水；简单实验方案的设计与评论．剖析：由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2： 1．解答：解：A、试管甲中的气体体积大属于氢气，故此选项错误；B、试管乙中的气体体积小属于氧气，故此选项错误；C、水是纯净物不行能由两种气体构成，故此选项正确．D、电解水的实考证了然水由氢元素和氧元素构成，故此选项错误；应选 C．评论：要熟习电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵．15．（ 2 分）如图，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，要使装置中的吝啬球鼓起，应知足以下条件中的（）①反响时有气体产生②反响或溶解时吸热③反响或溶解时放热．A．只有①B．① ③C．① ②D．只有③考点：反响现象和实质的联系．专题：联合课本知识的信息．剖析：依据已有的知识进行剖析，要使吝啬球鼓起，需要使瓶内的压强增大，能够采纳瓶内温度高升或是产生气体的方法，据此解答即可．解答：解：①反响时有气体产生，会使瓶内的压强增大，吝啬球会鼓起；②反响或溶解时吸热，会使瓶内的温度降低，压强减小，气球不会鼓起；③反响或溶解时放热，会使瓶内的温度高升，压强增大，吝啬球会鼓起，故①③能够，察看选项，应选B．评论：本题考察了物质反响或溶解时的吸放热现象以及能否产生气体与压强的关系，达成本题，能够依照已有的物质的性质以及反响的实验现象进行．16．（ 2 分）（2012?大理州）以下有关实验现象描绘正确的选项是（）A．硫在空气中焚烧产生蓝紫色火焰B．一氧化碳复原氧化铁，固体由黑色变为红色C．镁和盐酸反响，放出热量D．铁和稀硫酸反响，溶液由无色变为黄色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁．专题：实验现象的察看和记录．剖析： A、依据硫在空气中焚烧的现象进行剖析判断．B、依据一氧化碳复原氧化铁的实验现象进行剖析判断．C、依据金属的化学性质进行剖析判断．D、依据酸的化学性质进行剖析判断．解答：解： A、硫在空气中焚烧产生淡蓝色火焰，应选项说法错误．B、一氧化碳拥有复原性，复原氧化铁时生成铁和二氧化碳，固体由红色变为黑色，应选项说法错误．C、镁和盐酸反响时，放出大批的热，应选项说法正确．D、铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，应选项说法错误．应选 C．评论：本题难度不大，掌握常有物质焚烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质等即可正确解答本题．17．（ 2 分）（2012?大理州）如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是（）A． a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度B． t 1℃时， 30 克 a 物质加入到70 克水中，所得溶液溶质质量分数为30%C． t 1℃时，将a、b 两种物质的饱和溶液升温至t 2℃，所得a、 b 两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．将t2℃时 b 物质的溶液降温到t 1℃，溶液必定变为饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．剖析：依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋向，同时联合溶解度与溶质质量分数的意义来达成该题的解答．解答：解： A、要比较物质的溶解度大小，须限制温度，不然没法比较，如：温度大于t 1℃时 a 的溶解度大于 b 的溶解度， t 1℃时两者的溶解度相等，温度小于t 1℃时 a 的溶解度小于 b 的溶解度，故错误；B、t 1℃时 a 的溶解度是30g，即 100g 水中最多溶解30g 的 a，故 30 克 a 物质加入到70 克水中，不会完整溶解，所得溶液溶质质量分数小于30%，故错误；C、由图可知： a、 b 的溶解度都随温度的高升而增大，t 1℃时，两物质的溶解度相等，所以t 1℃时，两者饱和溶液溶质的质量分数也相等；将a、 b 两种物质的饱和溶液升温至t 2℃，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，则所得a、 b 两种物质的溶液中溶质质量分数与t 1℃时同样，故所得a、 b 两种物质的溶液中溶质质量分数相相等，正确；D、因为不知t 2℃时 b 物质的溶液能否为饱和溶液，故将t 2℃时 b 物质的溶液降温到t 1℃溶液的状态没法判断，故错误；应选 C．评论：娴熟掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的看法等知识，锻炼了学生剖析问题解决问题的能力．18．（ 2 分）以下选项中对部分化学知识的概括，有错误的一组是（）A．用洗洁精去除油污，铁栅栏上刷漆可防备锈蚀B．人体缺钙会致使甲状腺疾病C．煤气泄露时要禁止火种，溶洞探险须做灯火实验D．煤、石油是不行重生的能源、使用无磷洗衣粉能够减少水污染考点：乳化现象与乳化作用；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；防备爆炸的举措；常有能源的种类、能源的分类；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．专题：化学与生活．剖析： A、依据洗洁精洗油污的原理，铁生锈的条件考虑本题；B、依据缺钙致使的病变考虑；C、依据煤气泄露的办理方法和二氧化碳不供应呼吸考虑；D、依据化石燃料的不行重生性和含磷洗衣粉简单致使的结果考虑．解答：解： A、用洗洁精去除油污是利用了乳化原理，铁栅栏上刷漆隔断了空气达到了防备生锈的目的，故A说法正确；B、人体缺钙会致使骨质松散症或佝偻病，缺碘易得甲状腺疾病，故B说法错误；C、煤气泄露时要禁止火种不然简单发生爆炸，溶洞探险须做灯火实验，因为溶洞中可能齐集了大批的二氧化碳，二氧化碳不供应呼吸，故 C 说法正确；D、三大化石燃料：煤、石油、天然气都是不行重生资源，使用含磷洗衣粉简单致使赤潮和水华现象，所以使用无磷洗衣粉能够减少水污染，故 D 说法正确．应选 B．评论：解答本题要点是要知道乳化原理，铁生锈条件是与氧气和水接触，煤气泄露不可以用火，知道化石燃料的不行重生性，含磷洗衣粉致使的结果．19．（ 2 分）（2012?大理州）某物质X 在空气中焚烧的化学方程式为：2X+13O=8CO+10H O，则 X 的化学式22为（）A． C2H5OH B．H2C． CH4D． C4H10考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：解本题需依据质量守恒定律，反响前后原子种类和个数都不变，分别统计出反响前后原子种类及个数，比较剖析就能够求出所的物质的化学式．解答：解：依据质量守恒定律，反响前后原子种类和个数都不变，由方程式2X+13O=8CO2+10H2O知生成物中含有的原子种类及原子个数为C， 8； H，20； O，26；已知反响物中除 2X 外含有的原子种类及原子个数为 O， 26，所以 2X 中含有 8 个碳原子和 20 个氢原子，所以410X的化学式为 CH ．应选 D．评论：本题主要考察学生对证量守恒定律的实质运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾驭，正确解答．20．（ 2 分）（2009?云南）为证明木炭粉中能否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，此中可行的是（）A．在样品中加氢氧化钠溶液，察看粉末能否会减少B．在样品中加稀硫酸，充足反响后过滤，察看滤液能否呈蓝色C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量能否减少D．在样品中加水，察看能否有蓝色积淀考点：实验研究物质的构成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质．专题：压轴实验题；实验方案评论题；物质的鉴识题．剖析： A、木炭粉、氧化铜都不可以与氢氧化钠溶液发生反响；B、氧化铜与稀硫酸发生反响生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；木炭粉不可以与硫酸发生反响；C、木炭粉在加热条件下可与空气中氧气反响生成气体二氧化碳，固体质量会减少；D、木炭粉、氧化铜都不可以溶于水也不可以与水发生反响，两物质都为黑色．解答：解： A、向固体粉末中加入氢氧化钠溶液，木炭粉、氧化铜均不可以与氢氧化钠溶液发生反响，所以观察不到粉末的变化，没法证明能否含有氧化铜；故 A 不行行；B、向固体粉末中加稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反响形成蓝色硫酸铜溶液，所以，溶液变蓝色可说明含有氧化铜，溶液颜色不变说明不含氧化铜；故 B 可行；C、将固体粉末加热，木炭粉与空气中氧气反响生成气体二氧化碳，固体质量减少，但却不可以说明固体中能否含有氧化铜；故 C 不行行；D、将固体粉末放入水中，木炭粉、氧化铜都不溶于水也不与水反响，所以含不含氧化铜都不可以察看到有蓝色积淀；故 D 不行行；应选 B．评论：鉴识混淆物中杂质时，所选择的试剂或所采纳的操作要能使作为杂质的物质发生现象明显的变化，可否与主要成散发生反响能够不作考虑．21．（2 分）（2011?临沧）把质量分数同样的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明展现象．三种金属的活动性次序为（）A．甲＞乙＞丙B．丙＞甲＞乙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙考点：金属活动性次序及其应用；金属活动性的研究．专题：金属与金属资料．剖析：依据金属与酸或盐的反响规律，利用甲、乙、丙三种金属及其化合物间可发生的反响，推测甲、乙、丙三种金属活动性由强至弱的次序．解答：解：依据题意，只有乙表面产生气泡可判断三种金属中乙的活性性最强；把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明展现象，说明甲的活动性比铜强而乙比铜弱，即金属甲的活动性比乙强；故三种金属的活动性次序为乙＞甲＞丙；应选 D．评论：金属活动性次序中位于氢以前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．22．（ 2 分）（2012?大理州）以下各组物质，不可以依照图关系互相转变的是（“→”表示反响一步达成）（）A． X 是 CaCO， Y 是 CaO， Z 是 Ca（ OH）2B． X 是 BaCl ， Y 是 Ba（ NO）， Z 是 BaCO32323 C． X 是 CuCl2， Y 是 Cu（ OH）2， Z 是 CuSO4D． X 是 Na2SO4，Y 是 NaCl， Z 是 NaNO3考点：物质的互相转变和制备．专题：压轴实验题；物质的制备．剖析：依据物质的性质、物质间互相转变的规律以及复分解反响的条件剖析逐个进行剖析．解答：解： A、碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反响生成了碳酸钙．故 A 不切合题意；B、氯化钡与硝酸银反响生成硝酸钡，硝酸钡与可溶性的碳酸盐反响生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡．故 B 不切合题意；C、氯化铜与可溶性的碱反响生成氢氧化铜积淀，氢氧化铜与硫酸反响可生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反响可生成氯化铜．故 C 不切合题意；D、硫酸钠与氯化钡反响可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反响生成硝酸钠，因所有的钠盐与硝酸盐都溶于水，没法由硝酸钠转变为硫酸纳．故 D 切合题意．应选 D．评论：本题考察物质之间的互相转变，熟习复分解反响发生的条件及常有物质的性质、物质之间的反响是解答的要点，难度较大，解答中答案不独一，只需切合转变即可．二、填空（本大题共个7 小题，化学方程式每空 2 分，其他每空 1 分，共 33 分）。

2019年中考第二次模拟考试化学试卷及答案

2019年中考第二次模拟考试化学试卷说明：本试卷共100分，本次考试80分钟。

相对原子质量：Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是“飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。

下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）A. 荡胸生层云，决眦入归鸟B. 海上生明月，天涯共此时C. 叶落槐亭院，冰生竹阁池D. 野火烧不尽，春风吹又生2.学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地应标注的图标是（）A. B. C. D.3.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A. N2B. NO2C. O2D. SO24.碳单质在生活和生产中有许多用途，下列说法不正确的是（）A. 活性炭用于冰箱除异味是利用了它的吸附性B. 金刚石作为装饰品是利用了它的光学性质C. 石墨用于做电极是利用了它的导电性D. 用墨水作画是利用了它的还原性5.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是（）A. NH4NO3溶液属于酸溶液B. NH4NO3是一种复合肥料C. NH4NO3可与熟石灰混合使用D. 久施NH4NO3的土壤会酸化、板结6.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe2+③Ne ④CO2⑤Fe3+⑥NaClA. 能表示一个分子的是①④⑥B. 能表示物质化学式的是③④⑥C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同D. ④中的数字“2”表示2个氧原子7.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A．化学与能源B．安全常识①可燃冰是未来新型的化石能源②推广使用乙醇汽油①加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气②煤气泄露--先关闭阀门，再打开排气扇C．化学与材料D．用“化学”眼光分析①钢、氧化铁和黄金都是合金②纯铁比生铁的硬度大、熔点高①湿衣服晾干--分子之间有间隔②洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用A. AB. BC. CD. D8.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB. Ag2OC. Ag2O2D. Ag2S9.如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）A. ①图中的x值应该是2B. 表示原子的结构示意图是①②③C. ②图表示的粒子符号为Al+3D. 容易得到电子的结构示意图是①③④10.下列实验现象描述正确的是（）A. 稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色B. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀C. 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液D. 将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质12.两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混合物的两种金属可能是（）A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和CuD.Cu和Ag13.下列各组物质的鉴别中，两种方法都正确的是（）序号物质方法一方法二A氢氧化钠和碳酸钠加入酚酞加入稀盐酸B碳酸钙和氯化钙加水加入碳酸钠溶液C稀盐酸和氯化钠加入酚酞加入锌D稀硫酸和硫酸铜溶液看颜色加入氢氧化钠溶液A.AB. BC. CD. D14.如图所示图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D．向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体一定质量的红磷在密闭容器内燃烧电解水生成氢气和氧气质量A. AB. BC. CD. D二、填空题（本题共5小题，共25分。

2019九年级化学第二次月考质量分析

九年级化学第二次月考质量分析东明中学孟庆双本学期我担任的是九年级251班，254班，255班三个班级的化学教学工作；这是第二次月考。

物理和化学和卷考试，现结合具体情况对这次模拟考试情况做如下分析。

一、成绩分析（一）争取达优：251张辛、毕福民、张莹玉、田宇东、王爽、王舒怡、杨宇、辛悦、冯研、韩昭宇；254班王静静、潘晨宇、李玉平、万梦欣、王志广、罗佳齐、崔晶晶；255班陈雪莹、李登云、刘佳林、王天一、王俊娣、王全乐、张浩然、高家旭、聂晨旭、朱明月、张雯蕊。

70-80之间的学生，多关注争取下次达到优秀。

（二）争取及格：251姜嘉旭、周悦、于洁、王新月、孙艳娇；254刘成博、刘静楠、宋宝旭、刘琳、包建全、唐家爽、李天昊、范佳乐、张鑫洋、李洋洋、李洪涛；255李爽、马海鹏、东芯年、于志清、雷艳凤、刘振东；这些都是30分以上没有到及格的学生，课上多关注多激励让他们往及格努力。

（三）脱离低分：251吴佳琪、张家旭、何欢、李泽宇、王宏旭、翟俊正、刘明轩、孙艳娇、王新月、刘佳欢；254舒胜园、韩青君、于立鹏、张鑫洋、舒胜园、宋宝旭、刘泽宇、李洪涛；255曲家琪、李金泽、李爽、王全乐、聂晨旭、东芯年、张浩然。

这些都是30分以下的学生，鼓励他们建立学习兴趣，夯实基础多练习能够脱离低分。

二、错题归因：（一）选择题：选择题共10道小题共20分，每题2分，其中3、6、8、9、10题出错多。

1-5较基础，但还是有丢分的情况，6题基础题关于质量守恒定律的题，原子的种类和个数计算不清楚。

8、9、10题都出现过，学生都做过还是分析问题上存在不同程度的不理解。

（二）填空与简答共32分：学生学的知识不灵活，不会举一反三，大部分学生不会思考。

化学用语认识丢分的地方。

化学反应方程式丢分也比较严重。

配平及气体符号总有丢落情况。

（三）实验探究共32分：实验探究题制氧气和制二氧化碳化学方程式出错较多。

分析能力差。

金属活动性顺序的实验探究题学生读题分析题的能力较差。

-高三化学二模试卷分析

2019年高三化学二模试卷分析一、试卷概况2019 年高三二模试卷考查形式是化学单科考查，试卷满分100分，考试时间100分钟。

试卷分为第I卷和第H卷，第I卷单项选择题，共14小题，每题3分，共42分。

第H卷为非选择题，分必考和选考两部分，共58分。

必考部分共 4 个大题，43分，选考部分分别在《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块中任选一题，共15 分。

试题的命制以《高中化学新课程标准》为标准，以《新考纲》为依据，根据高三化学复习的实际情况，预测试卷难度系数0.5，实际难度0.51。

全卷知识覆盖面广，基本覆盖了中学化学主干知识，学生能够及时地查漏补缺。

选择题立足基础知识，注重考查化学学科的基础知识和基本技能，不回避常规题和经典题，给学生熟悉稳定的感觉。

非选择题以能力测试为主导，在全面检测考生化学科素养的基础上，注重考查学生自主学习的能力。

试题强调了学科的实用性和实践性，注重了化学与生产、生活、科技的紧密联系。

二、试卷基本数据表1（ I 卷选择题）题号1234567难度系数0.460.740.730.650.520.530.7题号891011121314难度系数0.350.500.770.610.70.380.63表 2 （II 卷非选择题）题号15161718192021平均分 2.765.635.74.75.527.488.59标准差 1.472.832.752.743.283.283.84区分度0.510.520.490.580.510.520.61难度0.460.430.440.430.370.500.57从表中数据看出I卷稳定、基础、常规，难度度系数0.60oH卷新颖、灵活，突出能力的考查，难度系数0.45。

三、试题分析主要试题错误原因及分析试题考查知识点错误原因得分难度系数1与生产生活有关的化学常识性知识错选B。

化学知识积累不够1.380.464离子方程式的书写错选C。

2019届辽宁省大连市高三第二次模拟考试化学答案

2019年大连市第二次模拟考试理科综合试卷化学学科参考答案与赋分建议7~13：BCADBCC26：（14分）I（1）三颈烧瓶（1分）（2）制备Fe2+（1分），利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）3（1分）2（1分）Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）II（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（1分）（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（6）97.50 （“97.5”或“0.98”或“97.50%”等均不得分）（2分）27.（15分）（1）-2（1分）（2）FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS（2分，不写反应条件不扣分）（3）粉碎或搅拌（1分，答出其中一个即得分）（4）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出（2分，答出CuSO4的溶解度小即给分）（6）S、H2SO4、HCl（3分，每种物质1分）（7）CD（2分，选错不得分，漏选得1分）（8）（2分）28.（14分）I（1）-746.5kJ·mol-1(2分，数值错误得0分，数值正确单位错误得1分)（2）①＞（2分，填汉字不得分）②A（2分）（3）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（2分）因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）。

II（4）BD（2分，选错不得分，漏选得1分）35（15分）（1）[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5（2分）O＞N＞C＞H（2分）sp2杂化（1分）平面三角形（1分）（2）分子（1分）ABD（2分，选错不得分，选对1个不得分，选对2个得1分）（3）减少（1分）N A（或6.0210-23，1分）（4）（2分）（5）（2分）36（15分）（1）间苯二酚或1，3-苯二酚（2分）（2）羰基、醚键、碳碳双键（2分，全对得2分，只写2个且正确得1分，其余情况得0分）（3）（2分，条件错误或者写等号扣1分，配平错误不得分）（4）取代反应（2分，水解反应得分）（5）16种（2分）（2分，答出任意一种即可）（6）（3分，1步1分，条件不写或不全或写错不得分；若第三步写碱性条件下水解再酸化，该步不得分）。

2019初三化学二模试题及答案

化学试卷2019．6 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）1．下列变化属于物理变化的是A.苹果腐烂B.榨取果汁C.面包发霉D.菜刀生锈2.以下饮品不属于溶液的是A. 啤酒B. 酸奶C. 矿泉水D.可口可乐3.下列做法不能减少PM2.5污染的是A．绿色出行 B. 使用新能源汽车 C．火力发电 D. 使用太阳能热水器4.下列用品不属于有机合成材料的是A．尼龙伞布B．塑料牙刷C．陶瓷餐具D．橡胶轮胎5.下列比较中，不符合实际的是A.空气中氮气的含量比氧气多B.苹果醋比食盐水的pH小C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多[6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A. 2Na：两个钠元素B. 2OH-：两个氢氧根离子C.2Mg：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子7．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

下列关于锰活动性判断不正确的是A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg8．偏钛酸钡（Ba x TiO3）广泛应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为A．1 B．2 C．3 D．49.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是10．尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤。

处理的先后顺序是A．②③①B．②①③C．③②①D．③①②11.干冰用于人工降雨，当飞机喷洒干冰后，云层中不会发生变化的是A. 水分子间的间隔B. 水分子运动速率C. 二氧化碳分子间间隔D. 二氧化碳分子的大小12.下列说法不合理的是A．pH＜7的雨水称为酸雨 B．使用乙醇汽油能节约石油资源C．使用可降解塑料减少白色污染 D．温室效应主要由CO2等气体引起13．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠14．下列实验设计不能达到目的的是15. 下列叙述正确的是A生活常识用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B 健康常识不能吃含黄曲霉素的食物C安全常识浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液D环保常识将煤制成煤粉燃烧，可防止空气污染16．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。

2019-高三二模化学试卷含解析I

2019-2020 年高三二模化学试卷含分析(I)一、单项选择题（共7 小题）1．以下生活中常有的过程或现象不属于化学变化的是（）A． A B．B C．C D．D考点：分别系答案： B试题分析：天然气焚烧CH4 和 O2 焚烧生成CO2 和 H2O; 蛋白质受热凝结，属于蛋白质的变性; 食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2 反响三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，应选B。

2．以下物质分类正确的选项是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物件D．——复原剂考点：氧化复原基本观点物质的分类答案： C试题分析： A 中电解质非电解质均指的是化合物，Al 属于单质既不是电解质也不是非电解质;B 中 O2是助燃气，不是可燃性气体;C 中 CaC2可与水反响生成可燃性气体乙炔，K 自己能够焚烧而且也能够和水反响生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物件 ;D 中二者都是化学实验室里常用的强氧化剂。

应选C。

3．以下说法不正确的选项是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物同样B．用新制的氢氧化铜可划分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液能够划分苯、甲苯D．用饱和溴水可划分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案： A试题分析： A 麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A 错 ;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反响生成砖红色积淀，用于查验醛基的存在;苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，甲苯能够; 苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色积淀，1- 己烯可使饱和溴水退色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。

应选 A 。

4．以下做法不切合绿色化学思想的是（）A ．开发氢能代替化石燃料B．工业含氮废水经办理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收办理考点：化学与环境保护答案： C试题分析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。

C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。

2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc

2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质．【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误；【解答】解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加速了腐化，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈，人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质，在碰到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移；【解答】解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性【考点】水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示）；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ）离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ，故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）．【评论】此题考察无机物的推测，注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点，习题综合性较强，波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察，题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250 ℃开始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2）正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。

2019年___中考化学二模试卷及答案解析(WORD版)

2019年___中考化学二模试卷及答案解析(WORD版)2019年___化学二模试卷一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）1.铝的元素符号是（）。

A。

Cl B。

Al C。

Ag D。

Hg2.与石墨互为同素异形体的是（）。

A。

木炭 B。

金刚石 C。

活性炭 D。

焦炭3.属于有机物的是（）。

A。

碳酸钙 B。

木炭 C。

淀粉 D。

一氧化碳4.10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）。

A。

焰火表演 B。

霓虹灯表演 C。

音乐喷泉 D。

气球升空5.氢氧化钙的俗称是（）。

A。

石灰石 B。

生石灰 C。

石灰水 D。

熟石灰6.正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）。

A。

点燃酒精灯 B。

液体的量取 C。

取用固体药品 D。

过滤7.下列选项中方程式和分析均完全正确的是（）。

选项 A。

S+O2→SO2，该反应的现象是产生二氧化硫气体。

选项 B。

Mg+O2→2MgO，该反应可以在常温下进行，说明镁的化学性质比较活泼。

选项___→2H2O+O2↑，该反应可以用于氢气的制取。

选项 D。

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，该反应可用于提取铁矿石中的铁。

8.下列关于O2的描述中，利用其物理性质的是（）。

A。

我能让铁生锈 B。

我能用排水法收集 C。

加压降温我可以变成淡蓝色液体 D。

我能供给呼吸9.2NH4ClO4卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：___→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。

则X的化学式是（）。

A。

H2 B。

H2O C。

H2O2 D。

HCl10.三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。

下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）。

A。

酚酞试液 B。

NaOH溶液 C。

CaCl2溶液 D。

Na2CO3溶液11.下图是KMnO4制O2、收集、验满及铁丝在O2中燃烧的实验操作，正确的是（）。

第二次模拟考试(2019-4)化学答案

化学试题参考答案㊀第１页㊀共１页
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第Ⅱ卷（非选择题㊀共３４分）㊀㊀二、填空与简答（每空１分，共１７分）＋－２＋６㊀㊀（１１．（４分）（１）ＨＯ㊀㊀（２）３）Ｋ㊀㊀（４）ＣｒＯ２２７
＋３Ｈ１２．（４分）（１）１８３．８㊀㊀（２）ＷＯ３ＨＯ㊀㊀（３）、Ｃ㊀㊀② Ｃ、ＤＷ＋ ①Ｂ３２２＋＋＋－２２（３分）（１）Ｃａ、Ｍｇ、Ｈ、Ｃｌ㊀㊀（２）除去Ｍｇ（ＯＨ）固体中的石灰乳㊀㊀（３）过滤１３．２１４．（４分）（１）ＮａＯＨ、ＮａＳＯ；㊀㊀ＫＣｌ２４＋（２）６ＮａＯＨＦｅ（ＳＯ）２Ｆｅ（ＯＨ）３ＮａＳＯ；㊀㊀复分解反应 ↓＋２４３＝３２４１５．（２分）（１）增大与空气的接触面积；㊀㊀（２）擦干后涂油等。说明：其它合理答案，得满分三、实验与探究（共１１分）＋ＮａＨ１６．（１）（６分）㊀㊀②２ＮａＯＨ＋ＣＯＣＯＯ；㊀㊀ ③ 检验二氧化碳是 ①二氧化碳；２＝２３２否已除干净；㊀㊀④甲烷；㊀㊀⑤不认同，装置Ａ和装置Ｃ虽然相同，但作用不同，Ａ装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，Ｃ装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置Ｃ，气体样品中的二氧化碳可能对后面的检验结果造成干扰；㊀㊀ ⑥ 不能供给呼吸。说明：其它合理答案，得满分（２）（５分）问题猜想实验步骤实验现象实验结论无色酚酞将盐酸与石灰石反应生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中。不变有白色沉淀产生