高一化学必修一前三章知识点的总结(经典教学版)知识讲解
高一化学必修一知识点每章
高一化学必修一知识点每章第一章：物质与能量在高一化学的必修一课程中，我们首先学习了物质与能量的关系。
这一章节主要讲述了物质与能量的基本概念和基本性质，为我们后面学习化学知识打下了坚实的基础。
物质是构成一切物体的基本单位，它包括元素和化合物两种。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的。
我们常常可以通过观察物质的颜色、质地、形态等性质来判断它的组成成分。
而能量则是使物质发生变化的力量。
在化学反应中，能量的转化是不可避免的。
例如，当我们将火柴点燃时，火焰的出现就是化学反应释放出的能量。
能量的形式有很多，例如热能、光能、化学能等。
第二章：原子结构与元素周期律在第二章中，我们学习了原子结构与元素周期律的知识。
原子是构成物质的最基本单位，它由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，包含了质子和中子。
而电子则分布在原子核的外围。
通过学习原子结构，我们对元素周期表有了更深入的了解。
元素周期表将元素按照一定的规律排列，使得相似性质的元素排列在一起。
通过元素周期表，我们可以方便地了解元素的性质和规律。
第三章：离子反应与化学方程式第三章主要介绍了离子反应与化学方程式。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式以及反应条件和反应程式都被清楚地表示出来。
离子反应是离子之间发生的反应。
在离子反应中，正离子和负离子之间进行结合或交换，形成新的化合物。
例如，氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，并释放出氯化钠溶液。
这个过程可以用化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +2NaCl进行表示。
第四章：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
在这种反应中，物质发生电子的转移，形成氧化剂和还原剂。
氧化剂具有吸收电子的能力，而还原剂具有失去电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间会发生电子转移。
氧化剂接收还原剂的电子从而被还原，而还原剂失去电子从而被氧化。
高一化学必修一各章知识点
高一化学必修一各章知识点化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
高一化学必修一是初中化学知识的基础和扩展，它以化学的基本概念和原理为主线，探讨了物质的组成、性质和变化规律。
本文将从“物质的组成”、“化学反应”、“离子反应”、“溶液与溶剂”和“电化学基础”五个方面系统地介绍高一化学必修一各章知识点。
一、物质的组成物质是由分子、原子和离子组成的。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键相连接而成的，它是物质的最小单位。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成，其质量主要由质子和中子决定。
离子是失去或获得电子后带电的原子或原子团。
物质的组成方式有元素和化合物两种形式。
元素是由一种类型的原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
它可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、气体反应和沉淀反应。
氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的反应。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生反应形成盐和水的过程。
气体反应是指气体物质之间发生反应，如氧气燃烧。
沉淀反应是指反应物在溶液中形成沉淀的过程。
三、离子反应离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
它包括离子之间的沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
离子反应的特点是在溶液中进行。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀。
酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液发生中和反应。
氧化还原反应是指电子转移的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
四、溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度可以通过溶质在溶剂中的质量和溶液的体积比例来表示。
溶液的浓度包括质量浓度、体积浓度和百分数浓度等。
五、电化学基础电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
它主要涉及电解和电池。
电解是指电能转化为化学能的过程，电池是指对电能的直接转化。
电池包括原电池和电解池两种类型。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高一化学必修一每章知识点
高一化学必修一每章知识点化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是必修的课程之一。
在高一化学必修一中，学生将学习到许多基本的化学知识和理论，这将为后续学习打下坚实的基础。
本文将按照每章进行简要概述，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
第一章：物质的组成这一章主要介绍物质的性质、分类和组成。
首先是物质的性质，包括固体、液体和气体的特点以及物质的颜色、硬度、形状等。
其次是物质的分类，通过介绍纯净物质和混合物的概念，使学生了解到事物可以被分为单质和化合物等不同的类别。
最后是物质的组成，学生将学习到原子、分子和离子的概念以及它们之间的关系。
第二章：原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律是化学的基础。
在这一章中，学生将学习到原子的结构和元素周期表的建立。
原子结构包括电子、质子和中子的概念，以及原子核、电子轨道和能级模型。
元素周期表的建立则是通过元素的原子序数和元素性质的规律性排列，从而使学生能够了解到元素周期表的结构和各个元素的特性。
第三章：化学方程式与化学计量化学方程式与化学计量是化学反应的基础。
学生将学习到化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学计量则是通过反应物的摩尔比例，计算生成物的质量、体积和摩尔数。
此外，学生还将学习到反应的物质守恒定律和能量守恒定律，了解到反应中物质的变化和能量的转化过程。
第四章：溶液与电解质溶液与电解质是化学中重要的概念。
学生将学习到溶解度、饱和溶液和过饱和溶液等溶液的基本性质。
电解质则是指在水溶液中可以导电的物质，学生将了解到电解质的分类和溶液中离子的生成。
此外，学生还将学习到电解质溶液的电导和浓度的计算方法。
第五章：化学反应与化学方程式化学反应和化学方程式是理解化学反应过程的关键。
学生将学习到化学反应的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，学生将学习到如何书写和平衡化学方程式，理解反应物和生成物的摩尔比例关系。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高一上册化学知识点讲解
高一上册化学知识点讲解高一上学期是化学学科的重要阶段，学生们首次接触到高中化学知识，这些知识将为他们打下坚实的基础。
本文将对高一上册化学知识点进行讲解，让学生们对化学这门学科有一个全面的了解。
第一章：物质的性质和变化首先，我们来讲解物质的性质和变化。
在此章节中，学生们将学习到物质的分类、物理性质和化学性质的区别，以及物质的变化过程。
第二章：常见元素和化合物在这一章节中，我们将介绍一些常见的元素和化合物。
学生们将学习到化学元素周期表以及元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量。
此外，还将进行化学式的书写和化合物的命名规则。
第三章：化学方程式和化学反应这一章节将重点讲解化学方程式和化学反应。
学生们将学会如何平衡化学方程式、如何计算化学方程式中的摩尔比例，以及各种化学反应的类型和特点。
第四章：气体和溶液气体和溶液是常见的物质状态，也是化学学科中重要的研究对象。
在这一章节中，学生们将学习到气体和溶液的物理特性、溶解度、饱和溶液和浓度等概念。
第五章：离子反应和电解离子反应和电解是化学反应的重要形式。
在这一章节中，学生们将学会如何写离子反应方程式、如何进行电解实验，以及电解的应用，比如电解水生成氢氧气。
第六章：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要类型。
学生们将学习到氧化还原反应的判断和平衡方法，了解化学反应中的电荷转移过程。
第七章：硅和无机非金属硅和无机非金属是化学中一类重要的元素和化合物。
在这一章节中，学生们将学习到硅的性质和应用，以及无机非金属化合物的命名和特点。
第八章：有机化学基础有机化学是化学学科中的重要分支，研究碳元素的化合物。
学生们将学习到有机化合物的命名规则、结构和性质，了解一些重要的有机化合物如甲烷、乙醇等。
第九章：化学实验化学实验是化学学科中培养实践能力的重要环节。
在这一章节中，学生们将学习到化学实验的基本操作和安全注意事项，同时进行一些简单的化学实验。
通过对高一上册化学知识点的讲解，学生们对化学学科有了全面的了解。
高一化学一到三章知识点
高一化学一到三章知识点化学是一门研究物质及其变化的科学。
在高中化学课程中，我们首先学习了化学的基本概念和理论，然后学习了化学的核心知识点，涵盖了化学的各个方面。
本文将对高一化学一到三章的知识点进行全面概述。
笔者将按照化学的分类，依次介绍有关物质的性质和变化、化学反应、化学平衡以及离子反应等主要知识点。
第一章：物质的性质和变化物质是构成自然界一切物体的基本单位。
通过对物质性质的观察和研究，可以深入理解物质及其变化的本质。
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、硬度、密度等；化学性质则指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。
3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质在改变条件下的外观或状态发生变化，但其内部组成和性质并未发生改变；而化学变化则表示物质的内部组成和性质发生了变化。
第二章：化学反应化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质。
了解化学反应的基本概念和规律，可以帮助我们理解化学变化的本质，分析和预测化学反应过程。
1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，通过化学反应生成的物质称为生成物。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型，每种类型都有其独特的反应特点。
3. 反应方程式：通过化学方程式来描述化学反应的过程和物质的转化，方程式中包括反应物、生成物和反应条件等信息。
第三章：化学平衡和离子反应化学平衡和离子反应是高中化学的重要内容，通过学习这些知识点，可以深入理解化学系统的平衡过程和物质的离子性质。
1. 化学平衡：在一定条件下，化学反应可达到化学平衡状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和物质浓度等因素。
2. 平衡常数和平衡表达式：通过平衡常数和平衡表达式，可以定量描述化学平衡系统中反应物和生成物的比例关系。
高一化学必修一前三章知识点的总结(经典教学版)
高一化学必修1前三章知识(经典版)第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别：1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
2、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
3、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
4、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质：对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
化学必修一每章总结
化学必修一每章总结第一章：物质及其变化第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
•物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
•物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。
化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。
第二章：分子构造与化学键第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。
分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。
•分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。
分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。
•化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。
化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。
第三章：化学方程式与化学计量第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。
•化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。
化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。
•化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。
最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇
最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇由于化学必修一知识点较多，本回答将会分为三篇进行总结，以便阅读和掌握。
第一篇：化学基本概念及元素化合物1. 化学基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子- 原子：一种构成物质的基本粒子，由质子、中子、电子三部分组成。
- 元素：由原子组成的纯物质，具有特定的原子序数和化学性质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例组成的物质，具有一定的化学性质。
- 分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合而形成的基本化合物，具有一定的化学性质。
- 离子：由一个或多个原子通过电子转移而形成的带电粒子，分为阳离子和阴离子。
2. 元素化合物：金属元素、非金属元素、氧化还原反应- 金属元素：具有典型的金属性质，例如良好的导电导热性能、延展性、可塑性等。
- 非金属元素：不具有典型的金属性质，例如较差的导电导热性能、脆性等。
- 氧化还原反应：基于氧化物和还原物的相互转化，伴随着电子转移的过程，通常还产生能量和物质变化。
例子：（1）水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子之间通过共价键结合。
（2）氢气的化学式为H2，是由两个氢原子组成的元素化合物。
氢元素具有单一电子层，因此只需要损失一个电子便可以成为正离子。
（3）氯化钠的化学式为NaCl，是由钠元素和氯元素组成的离子化合物。
钠元素失去一个电子成为阳离子，而氯元素获得一个电子成为阴离子。
在NaCl晶体中，钠离子和氯离子通过电磁作用力结合在一起。
第二篇：化学热学1. 化学热学基本概念：内能、焓、热容- 内能：指物质分子所具有的热运动能量，包括分子间势能、分子内能量等。
- 焓：包括内能和压力体积功的总和，通常表示为H。
- 热容：表示单位物质在温度变化时吸收或散发的热能，通常表示为Cp或Cv。
2. 化学反应热：热力学第一定律、焓变、内能变- 热力学第一定律：能量守恒定律，指能量在各种形式间的转化与守恒。
高一化学每章知识点必修一
高一化学每章知识点必修一高一化学是学生接触化学科目的第一年，在这一年里，学生会学习到必修一的各个章节。
必修一主要介绍了化学的基础知识，包括物质的组成、性质和变化等方面。
下面我将逐章对必修一的知识点进行整理和概括。
第一章是《物质的组成》。
在这一章中，我们学习到了物质分为单质和化合物两种。
单质是由同类原子组成的纯净物质，而化合物是由不同原子组成的物质。
我们还学习了化学式的表示方法和化学方程式的写法，通过这些方法可以更好地描述物质的组成。
第二章是《离子反应和离子方程式》。
这一章主要介绍了离子及其产生的反应。
我们学习到了离子交换反应和双离子交换反应等，了解了离子反应的原理和示例。
通过离子方程式的书写，我们可以清晰地表示离子反应的过程和结果。
第三章是《物质的性质及表征》。
在这一章中，我们学习了物质的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的属性，如颜色、形状等；而化学性质则是物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。
我们还学习了一些常用的分析方法和实验技术，如质量分析、体积分析等，这些方法可以帮助我们更好地了解物质的性质。
第四章是《化学反应速率和化学平衡》。
在这一章中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的概念和相关理论。
化学反应速率是指单位时间内产生物质的量，而化学平衡则是指反应物质的浓度在某一范围内保持不变的状态。
我们学习了化学平衡的条件和判断方法，并通过实例学习了如何进行化学平衡的计算和分析。
第五章是《溶液及浓度》。
在这一章中，我们学习了溶液的性质和浓度的计算方法。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，我们通过溶解度的概念了解了溶质在溶剂中的溶解程度。
我们还学习了浓度的定义和计算方法，如质量浓度、体积浓度等。
这些知识可以帮助我们更好地理解溶液的相关性质和计算方法。
第六章是《化学反应原理》。
在这一章中，我们学习了化学反应的原理和实现条件。
通过学习反应物的摩尔比和化学计量关系，我们可以推导出反应物与生成物之间的关系。
高一化学必修一知识点全解
高一化学必修一知识点全解高一化学必修一是化学学科的入门课程，旨在为学生奠定化学基础知识。
本文将全面解析高一化学必修一中的重要知识点，包括物质的组成与变化、化学反应与能量变化、原子结构与化学键以及元素与化合物。
一、物质的组成与变化物质是构成宇宙的基本单位，它通过化学反应发生变化。
在高一化学必修一中，我们学习了化学方程式的表示和理解。
1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
它由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
方程式中的化学式可以表示单质、元素、化合物等。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)方程式中的(g)表示气体态，(l)表示液体态。
化学方程式还可以包含其他态，如(s)表示固体态，(aq)表示溶液态。
2. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是反应物发生化学反应后生成的物质。
在化学方程式中，反应物和生成物通过箭头隔开。
例如，化学方程式2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
3. 反应的能量变化化学反应中通常 beginalign 涉及能量的吸收或释放。
可以通过观察反应物与生成物的状态变化，或者测量反应的温度变化来判断反应的能量变化。
当反应释放能量时，称为放热反应，反应的温度会升高。
当反应吸收能量时，称为吸热反应，反应的温度会降低。
二、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，可以分为放热反应和吸热反应。
在高一化学必修一中，我们学习了化学反应的类型和热化学方程式的应用。
1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质。
例如，2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l)即为合成反应。
分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质。
例如，2H2O(l) →2H2(g) + O2(g)即为分解反应。
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结一、化学基础1.物质的性质：物质的分类、物质的状态、物质的颜色、物质的燃烧、物质的化学反应2.化学式和化合价：离子式、分子式、化合价、氧化数3.化学方程式：化学反应的概念、化学符号和化学方程式、化学反应的类型、化学反应的平衡及化学平衡等二、物质的组成及变化1.原子：原子概念、元素周期表、原子核结构及放射性等2.分子：分子的定义、分子的构成及分子式、分子的溶解度、化学键、分子构造及碳原子的共价键等3.离子：离子的概念、类型及命名、离子反应的定性及定量分析等4.化学量与化学计算：质量、物质的量、摩尔质量、摩尔计算、气体的摩尔体积、氧化还原反应的计算等三、化学反应的能量和速率1.热化学计量：热量的产生与吸收、反应热，包括热量的计算，热化学方程式，以及焓变等2.化学动力学：化学反应速率的概念及其测定，反应速率与反应条件、反应机理、反应顺序及表观活化能等四、常见化学反应1.酸碱中和反应：酸的概念和性质、碱的概念和性质、酸碱中和反应和其计算、酸碱指示剂等2.氧化还原反应：氧化还原反应的概念和例子、氧化还原反应的计算、电化学、电池等3.盐的生成和性质：盐的定义及命名、烧碱和石灰的制备、盐的性质和使用等五、物质的分离和提纯1.溶液及其性质：溶解度、饱和与过饱和、溶液浓度等2.过滤、结晶、蒸发和蒸馏等物质分离的实验方法3.离心法、毒性减轻法、亚硝酸脱毒法、深度过滤法等分离和提纯的实验方法。
六、原子结构和元素周期律1.原子核结构：原子的组成、瑞利现象、费米-东尼效应等2.原子的结构：原子轨道、电子云、泡利原理、电子构型等3.元素周期律：元素周期表、元素的周期性、周期表中元素特点的变化等七、常见物质的性质和用途1.氧气：氧气的制取、性质、氧气的用途等2.氢气：氢气的制取、性质、氢气的用途等3.水：水的制取、特性、水的用途等4.盐酸：盐酸的制备、盐酸的性质、盐酸的用途等5.燃料：常见的燃料、不完全燃烧、完全燃烧等以上就是高中化学必修一的知识点总结，除了以上内容之外，还有一些实验，需要掌握实验和实验方法，切不可忽略。
化学高一上册必修一知识点
化学高一上册必修一知识点高中化学是一门重要的科学学科，它主要研究物质的性质、结构、构造、变化规律以及物质间的相互转化等内容。
高一上学期的必修一是化学的入门课程，主要围绕着化学基本概念、化学反应、化学计量、电解质溶液和有机化学等内容展开。
让我们一起来回顾一些高一上册必修一的重要知识点。
一、化学基本概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为元素和化合物，根据物质的组成和性质可以进行相应的分类。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质的组成和性质时所表现出的特征，如颜色、味道等；化学性质是指在一定条件下，物质发生的化学反应或变化。
3. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式围绕原子核运动。
二、化学反应1. 反应物和生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
化学反应可以用化学方程式表示。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、（分解反应）、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
不同类型的反应具有不同的特点和表现形式。
3. 反应条件：化学反应发生所需的条件主要包括温度、浓度、催化剂等。
这些条件会影响反应速率和反应的方向。
三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个原子相对于碳-12的质量比值，而相对分子质量是指一个分子相对于碳-12的质量比值。
相对原子质量和相对分子质量是化学计量的基础。
2. 摩尔和物质的量：物质的量通过化学计量单位摩尔来表示，1摩尔的物质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量可以通过实验数据和计算方法来确定。
3. 摩尔比和化学计量关系：摩尔比是不同物质在化学反应中的物质的量的比值。
化学计量关系是指在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系。
化学计量关系可以通过摩尔比和化学方程式来确定。
四、电解质溶液1. 电解质和非电解质：电解质是可以在溶液中导电的物质，可分为强电解质和弱电解质。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结（上）第一章化学的基本概念和基本 laws化学：研究物质变化及其规律的科学，也是一门实验科学。
物质：具有一定质量和形状，能够独立存在并参与物质变化的实体。
物质分类：元素和化合物元素：构成物质的基本单位，具有相同原子序数的元素是同位素。
化合物：由两种或两种以上元素组成的物质，有稳定的化学组成和化学性质。
混合物：由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质，没有定量组成和化学性质。
物理变化：不改变物质的化学组成和性质，只改变物质的物理性质。
化学变化：改变物质的组成和性质，形成新的物质的变化。
基本 laws1. 质量守恒定律：在封闭的体系中，物质的质量不变。
2. 恒量比例定律：在一定条件下，化合物中元素的质量比例是恒定的。
3. 多比例定律：同种元素与同种元素化合时，固定质量的每一种元素的质量比例，均为整数比例或其最简整数比例的多个比例。
4. 互补比例定律：当两种元素分别与另一种元素化合时，固定质量的两种元素的质量比例，分别与另一种元素化合的质量比例，成为互补比例。
5. 等量比例定律：在一定条件下，不同元素化合生成的化合物，其元素间立方体的比例是恒定的。
第二章原子结构和化学元素周期表原子结构原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
原子序数（Z）：原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。
质子数（p）：原子核中质子的数目。
中子数（n）：原子核中中子的数目。
质量数（A）：原子核中质子和中子的总数。
同位素：同一种元素中，质量数不同的原子。
电子：质量极小，带负电的粒子，电荷量等于元电荷（-1.6022×10^-19C）。
原子中电子的能级：n=1,2,3……基态电子：在最低能级中运动的电子。
激发态电子：从基态到高能级激发的电子。
化学元素周期表原子序数从小到大排列的表格，排列方式为周期性的。
周期：按照化学元素的原子序数不断重复的行。
高一化学第一册知识点总结
高一化学第一册知识点总结化学，作为一门重要的自然科学学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
高一化学第一册主要介绍了化学的基本概念、原子结构和化学反应等方面的知识。
下面将对这些知识点进行总结和梳理。
第一章：化学概论本章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的特征。
化学是研究物质的组成、结构、性质、制备、变化和应用规律的科学，它主要包括无机化学和有机化学两个方面。
化学反应是物质之间发生化学变化的过程，具有放热、吸热、吸光、放光等特征。
第二章：物质的量本章重点介绍了物质的量的概念和计量单位。
物质的量是指物质所含有的基本微粒（原子、分子等）的数量，用摩尔（mol）来表示。
摩尔的计量单位是阿伏伽德罗常数，即6.022×10^23。
在计算物质的量时，可以利用摩尔质量来进行换算。
第三章：离子反应本章主要介绍了离子的概念和离子反应的基本原理。
离子是指带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
离子反应是指带电离子之间发生的化学反应，其中正离子与负离子之间通过电荷吸引相结合。
在离子反应中，离子的生成和消失遵循离子的守恒定律。
第四章：冠军之书本章主要介绍了元素周期表的基本结构和元素的分类规律。
元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构，将元素排列在一个表格中的工具。
元素周期表按照周期性规律将元素分为周期和族。
周期数是指元素外层电子壳的能级，族数是指元素外层电子数相同的元素群。
第五章：化学键本章重点介绍了化学键的概念和种类。
化学键是构成物质的微粒之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是电荷吸引力引起的，共价键是电子共享引起的，金属键是金属原子电子云之间的相互作用力引起的。
第六章：化学方程式与化学计算本章主要介绍了化学方程式的书写和化学计算的方法。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学计算主要包括摩尔关系的计算和质量关系的计算，通过化学方程式中的化学计量比例来计算。
高一必修第一册化学知识点
高一必修第一册化学知识点化学是一门探究物质变化及其规律的科学，它的研究内容和方法非常广泛，对于我们理解世界、应用科学知识起着重要的作用。
高一必修第一册化学内容主要包括了基本的化学概念、化学反应与方程式、化学式与化合价、化学数量关系等知识点。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
第一章：化学与生活化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
它可以解释我们周围物质的性质以及变化过程，帮助我们更好地理解和利用自然资源。
化学还应用在医药、农业、环境保护等方面，对于人类的发展非常重要。
第二章：原子结构与元素周期律原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由同种原子组成的纯净物质，元素周期表是元素的有序排列。
元素周期表按照化学性质和原子结构进行分类，可以帮助我们更好地理解和预测元素的行为和反应。
第三章：离子方程式及酸碱反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团，它们在化学反应中起重要作用。
离子反应可以用离子方程式表示，它可以简洁地描述反应涉及的离子和物质的转化。
酸碱反应是一类重要的化学反应，它们的产物是酸和碱。
酸碱反应中常常伴随着中和反应和盐类的生成。
第四章：氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这类反应在生活和工业中都有广泛应用，如电池、腐蚀等。
氧化还原反应可以用氧化数和电荷数来描述。
第五章：有机化学基础知识有机化合物是由碳元素和其他元素组成的物质，它在生活和工业中都有广泛应用。
有机化学是研究有机化合物的性质和反应的学科。
有机化学基础知识包括有机化合物的命名、结构和性质等，对于理解有机反应和有机化学的发展起着重要作用。
第六章：化学反应速率和化学平衡化学反应速率是描述化学反应进行速度的量，它受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
化学反应速率和化学平衡对于理解和控制化学反应过程非常重要，它们在工业生产、环境保护等方面具有广泛应用。
化学知识点高一必修一总结
化学知识点高一必修一总结高一化学是学生初步接触化学的阶段，在这一年里，学生将学习到许多基础的化学知识。
本文将对高一必修一化学课程的内容进行总结，帮助学生回顾和巩固所学的知识。
1. 原子与分子在高一化学的开始，我们首先学习了原子与分子的概念。
原子是构成化学元素的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
而分子则由多个原子通过化学键结合而成。
我们通过周期表了解了不同元素的化学符号和原子量，理解了化学方程式中原子与分子的关系和配平的方法。
2. 物质的性质与变化接下来，我们学习了物质的性质与变化。
物质的性质包括物态、颜色、气味、溶解度等。
而物质的变化又分为化学变化和物理变化。
通过实验，我们观察并学习了一些常见物质的性质和变化，如金属的腐蚀、燃烧等。
3. 化学键与化合价了解了原子和分子的基本结构后，我们开始学习化学键和化合价。
化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
通过学习共价键的形成和化合价的确定方法，我们可以推导出许多化合物的结构和化学式。
4. 酸碱中和与盐类酸碱中和是化学反应中常见的一种类型，通过酸和碱反应生成盐和水。
我们学习了酸碱指示剂的使用及对应的颜色变化，了解了酸碱滴定过程和反应方程式的构建。
同时，我们还学习了盐类的命名规则和一些常见的盐类化合物。
5. 溶液的稀释计算溶液的稀释是化学实验中常见的操作，我们通过学习溶液的浓度计算方法，了解了如何调整溶液的浓度。
在计算过程中，我们使用了摩尔的概念，并学习了摩尔浓度和摩尔质量的计算方法。
6. 离子反应与化学方程式在化学方程式中，离子反应是其中一种常见的类型。
通过学习离子方程式的编写方法，我们可以了解化学反应中离子的重新组合过程。
同时，我们还学习了一些重要的离子反应，如金属与酸反应产生氢气等。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型，我们学习了氧化还原反应的定义和常见的氧化还原剂与还原剂。
通过氧化还原反应，我们可以掌握电荷转移的过程，理解电子的失去与获得，以及氧化数的变化。
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可编辑版 （8）CO32－：与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （9）HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无明显现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）NO3－：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理： 事 故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 三、化学计量 1.物质的量： 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n=NAN 2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量.用M表示,单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=Mm 3. 决定物质的体积的因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定： 固体、液体体积： 主要决定于②微粒的大小 气体体积： 主要决定于③微粒间的距离 气体体积与物质的量： 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 4.阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 5.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V 溶液稀释规律： C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：C=M1000 饱和溶液中溶液的物质的量浓度与溶解度（S）的关系：C=S)M(1001000S 6.溶液的配制： （l）配制溶质质量分数一定的溶液 ①计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液
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可编辑版 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质： 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 １ N2 O2 ２ CO CO2 ３ CO2 CO ４ CO2 HCl ５ Cl2 HCl ６ 炭粉 MnO2 ７ MnO2 C ８ 炭粉 CuO ９ Aｌ2O3 Fe2O3 １０ Fe2O3 AI2O3 １１ Aｌ2O3 SiO2 １２ BaSO4 BaCO3 １３ NaHCO3溶液 Na2CO3 １４ NaCl溶液 NaHCO3 １５ FeCl3溶液 FeCl2 １６ FeCl3溶液 CuCl2 １７ FeCl2溶液 FeCl3 １８ CuO Fe １９ Fe(OH)3胶体 FeCl3 3、物质的鉴别： 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号
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可编辑版 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验 （l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （7）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+： 方法１：与少量NaOH溶液反应，首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 方法２：向溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+： 方法１：与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液。 方法２：与 NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。 （10）Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）， 方法１：与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。 方法２：与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的金属生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 （1）OH－：使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－：与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀（AgBr），不溶于稀硝酸。 （4）I－： 方法１：与硝酸银反应，生成黄色沉淀（AgI），不溶于稀硝酸； 方法２：与氯水反应，生成的物质使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－：先用盐酸酸化，若生成沉淀先滤去，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4）。 （6）SO32－： 方法１：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 方法２：与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－：与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的沉淀（PbS）。
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可编辑版 体的体积。 ②称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 ③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水，如何检查？） ①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 ②称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 ③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。 ④转移：冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 ⑥定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖紧容量瓶，反复颠倒摇匀。 ⑦装瓶贴签。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯 盐氧化物：CO、NO等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：
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可编辑版 高一化学必修1前三章知识(经典版) 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别： 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 1、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 2、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 3、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 4、升华