硫和含硫化合物的相互转化
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专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
鞭炮
火柴
石膏像
游离态
一、硫的存在形式：
化合态
硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物?按 化合价对它们进行分类。
[交流与讨论1 ]：请同学们完成教材93页交流与讨论1
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。 （4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还 原反应，哪些是非氧化还原反应。
[思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时 候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元 素为例） 元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低 价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4) 态既具有 氧化性、又具有还原性。 [思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间 的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规 律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还 原反应规律来转化。
3．已知 A 是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转 化关系(部分产物及 H2O 省略)：
试回答： (1)写出物质的化学式：A 方程式： B+C→A F（浓）→C (3)写出 D 和 F 的稀溶液反应的离子方程式 ， 。 。 ，E ； (2)写出由 B 和 C 反应生成 A， 由 F 的浓溶液生成 C 的化学
解析 根据题意和选项要求， A 是硫磺在空气中燃烧生成的 气体， 故 A 为 SO2； 把 A 溶于水得到溶液 B， 则 B 为 H2SO3； H2SO3 与溴水反应，生成 H2SO4，则 C 为 H2SO4，硫化钠与 H2SO4 反应，生成 H2S，H2S 与 H2SO3 反应，生成 S 沉淀， 则 D、E 分别为 H2S、S。
⑦
Na2SO4
⑤
H2 S
①
S
②
SO2
③
SO3
④
⑧
H2SO4
⑥
H2SO3
⑨
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2 2SO3 加热 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ⑥ H2O+SO2 H2SO3 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
项中 S ห้องสมุดไป่ตู้2→S表现氧化性，H2 S →S表现还原性，C 项中
-2 0 +4 +6
S
H2S Na2S
S
S
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CuSO4
FeS
二、硫和含硫化合物的相互转化 [交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
答案
(1)S
SO3
(2)2H2S ＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋ 2H＋===Fe2＋＋H2S↑
课时作业
1．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 点燃 A．S＋O2=====SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 研磨 D．2Na＋S=====Na2S 解析 A 项中硫元素化合价由 0→＋4， 表现还原性， B ( D )
①
S
②
SO2
③
SO3
④
⑧
H2SO4
⑥
H2SO3
⑨
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、
氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发 生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可 降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
硫及其化合物之间相互转化 Na2SO3
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
H++OH- = H2O
Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着 重要的应用，请举例说明。
[课堂练习]
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
[交流与讨论3]某地区盛产硫磺，如何实现从硫单 质制备硫酸钠？
Na2SO3
Na2SO4
S
SO2
SO3
H2SO4
[分组竞赛]教材第94页“整理与归纳1” 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请 写出离子方程式。注意反应的条件。
硫及其化合物之间相互转化
Na2SO3
⑦
Na2SO4
⑤
H2 S
A ． H 2S SO2 B. H2SO4 SO2
C． SO42-
BaSO4
D. SO32-
SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ） A. 碳酸 C. 硫酸 B. 亚硫酸 D. 高氯酸
思维拓展 能否用浓 H2SO4 干燥 SO2 气体？
答：能。虽然浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还 原性，但它们中硫的化合价分别为＋6 价、＋4 价， 对硫元素来说，这两种价态间已无其他价态， 不会 发生氧化还原反应。所以浓 H2SO4 可以干燥 SO2 气体。
答案
D
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3
( C )
解析 Fe 与 S，H2 与 S，在加热条件下可以直接化合， 分别生成 FeS 和 H2S。 铁丝能在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3。 而 S 与 O2 的反应生成 SO2。故选 C 项。
随堂训练
1．将硫磺在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得到溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变为 C，在 C 中加 入硫化钠产生气体 D，再把 D 通入 B 溶液可得沉淀 E， A、B、C、D、E 中均含硫元素。在下列各组中按 A、B、 C、D、E 顺序排列正确的是 A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S ( )
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
鞭炮
火柴
石膏像
游离态
一、硫的存在形式：
化合态
硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物?按 化合价对它们进行分类。
[交流与讨论1 ]：请同学们完成教材93页交流与讨论1
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。 （4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还 原反应，哪些是非氧化还原反应。
[思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时 候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元 素为例） 元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低 价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4) 态既具有 氧化性、又具有还原性。 [思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间 的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规 律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还 原反应规律来转化。
3．已知 A 是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转 化关系(部分产物及 H2O 省略)：
试回答： (1)写出物质的化学式：A 方程式： B+C→A F（浓）→C (3)写出 D 和 F 的稀溶液反应的离子方程式 ， 。 。 ，E ； (2)写出由 B 和 C 反应生成 A， 由 F 的浓溶液生成 C 的化学
解析 根据题意和选项要求， A 是硫磺在空气中燃烧生成的 气体， 故 A 为 SO2； 把 A 溶于水得到溶液 B， 则 B 为 H2SO3； H2SO3 与溴水反应，生成 H2SO4，则 C 为 H2SO4，硫化钠与 H2SO4 反应，生成 H2S，H2S 与 H2SO3 反应，生成 S 沉淀， 则 D、E 分别为 H2S、S。
⑦
Na2SO4
⑤
H2 S
①
S
②
SO2
③
SO3
④
⑧
H2SO4
⑥
H2SO3
⑨
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2 2SO3 加热 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ⑥ H2O+SO2 H2SO3 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
项中 S ห้องสมุดไป่ตู้2→S表现氧化性，H2 S →S表现还原性，C 项中
-2 0 +4 +6
S
H2S Na2S
S
S
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CuSO4
FeS
二、硫和含硫化合物的相互转化 [交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
答案
(1)S
SO3
(2)2H2S ＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋ 2H＋===Fe2＋＋H2S↑
课时作业
1．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 点燃 A．S＋O2=====SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 研磨 D．2Na＋S=====Na2S 解析 A 项中硫元素化合价由 0→＋4， 表现还原性， B ( D )
①
S
②
SO2
③
SO3
④
⑧
H2SO4
⑥
H2SO3
⑨
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、
氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发 生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可 降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
硫及其化合物之间相互转化 Na2SO3
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
H++OH- = H2O
Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着 重要的应用，请举例说明。
[课堂练习]
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
[交流与讨论3]某地区盛产硫磺，如何实现从硫单 质制备硫酸钠？
Na2SO3
Na2SO4
S
SO2
SO3
H2SO4
[分组竞赛]教材第94页“整理与归纳1” 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请 写出离子方程式。注意反应的条件。
硫及其化合物之间相互转化
Na2SO3
⑦
Na2SO4
⑤
H2 S
A ． H 2S SO2 B. H2SO4 SO2
C． SO42-
BaSO4
D. SO32-
SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ） A. 碳酸 C. 硫酸 B. 亚硫酸 D. 高氯酸
思维拓展 能否用浓 H2SO4 干燥 SO2 气体？
答：能。虽然浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还 原性，但它们中硫的化合价分别为＋6 价、＋4 价， 对硫元素来说，这两种价态间已无其他价态， 不会 发生氧化还原反应。所以浓 H2SO4 可以干燥 SO2 气体。
答案
D
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3
( C )
解析 Fe 与 S，H2 与 S，在加热条件下可以直接化合， 分别生成 FeS 和 H2S。 铁丝能在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3。 而 S 与 O2 的反应生成 SO2。故选 C 项。
随堂训练
1．将硫磺在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得到溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变为 C，在 C 中加 入硫化钠产生气体 D，再把 D 通入 B 溶液可得沉淀 E， A、B、C、D、E 中均含硫元素。在下列各组中按 A、B、 C、D、E 顺序排列正确的是 A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S ( )