北京市2020年普通高中学业水平化学等级性考试,2020北京高考化学试卷
北京市2020普通高中学业水平考试等级性抽样测试化学试题(含解析)
2020 年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试化学试卷考生须知：1.本试卷共9 页，分为第一部分和第二部分，满分100 分，考试时长90 分钟。
2.答卷前，考生务必在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校、姓名和教育ID。
3.试题答案一律书写在答题卡(纸)上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡(纸)上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡(纸)和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Al 27Fe 56Cu 64第一部分(选择题共48 分)本部分共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2. 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.4. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A. Mc的原子核外有115个电子B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D. 次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-6. 下列指定微粒数目一定相等的是A. 等质量的14N2与12C16O中的分子数B. 等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C. 等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D. 等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷及答案
2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知：1. 本试卷共 9 页,分为第一部分和第二部分,满分 100 分,考试时长 90 分钟。
2. 答卷前,考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育 ID。
3. 试题答案一律书写在答题卡（纸）上,在试卷上作答无效。
4. 在答题卡（纸）上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束,将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共 48 分）本部分共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素 C2.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是 PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物 NO、CO 可能主要来源于机动车尾气2D ．PM 2.5、PM 10 指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康3.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4.镆（Mc ）是 115 号主族元素,其原子核外最外层电子数是 5。
下列说法不正确．．．的是 A ．Mc 的原子核外有 115 个电子B ．Mc 是第七周期第 VA 族元素C ．Mc 在同族元素中金属性最强D ．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子5.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2-D ．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO - + H 2OHClO + OH - 6.下列指定微粒数目一定相等的是A.等质量的 14N 2 与 12C 16O 中的分子数 B.等物质的量的 C 2H 4 与 C 3H 6 中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的 NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4 溶液中的 NH 4+ 数 D. 等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl 2 反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料（MOFA ）在常温常压下对 CO 2 具有超高的吸附能力,并能高效催化 CO 2 与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。
2020年北京市普通高中高三学业水平等级性考试理科综合化学试卷及解析
2020年北京市普通高中高三学业水平等级性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)本试卷共9页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一升交回。
可能用到的相对原子质晕：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来,我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂【答案】A【详解】A．钛合金是合金材料,属于金属材料,故A符合题意B．砷化镓是一种半导体材料,不是金属材料,故B不符合题意；C．液氢是液态氢气单质,氢元素是非金属,不是金属材料,故C不符合题意；D．碳纤维是碳元素组成的一种单质,是无机非金属材料,环氧树脂是有机高分子合成材料,都不是金属材料,故D不符合题意答案选A。
2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【详解】A．SO2是酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳脱除烟气中的SO2时,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反应过程中无元素的化合价变化,没有利用氧化还原反应,故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中,电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物,该过程利用胶体的吸附性,发生的反应没有发生化合价变化,没有利用氧化还原反应,故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O),发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应,故D符合题意；答案选D。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl—35.5 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性2. ．．．A ．用熟石灰可处理酸性废水B ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性C ．选择蛋白质、糖类等酸性食物控制人体的pH 保持在弱碱性范围D ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量3. 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x （主要为NO 、NO 2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
能作脱除剂的物质很多，下列说法不正确的是 A. 用 H 2O 作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO B. 用 Na 2SO 3作脱除剂，O 2会降低Na 2SO 3的利用率 C. 用CO 作脱除剂，会使烟气中NO 2的浓度增加D. 用NaOH 作脱除剂，可能的反应有:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 3+H 2O 4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －5. 处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
Word版北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试题
绝密☆启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质最轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢D. "C919”飞机身使用的复合材料—碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4 )2· 12H2O]〕处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO )杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C.NO2D. Na2O4.已知:33As(砷)与P为同族元素.下列说法不正确．．．的是A. As原子核最外层有5个电子B. AsH3的电子式是C.热稳定性: AsH3 <PH3D.非全属性:As <Cl5.下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不正确的是A. n<mB. 麦芽书h属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
2020年普通高中学业水平等级考试化学试卷 北京卷(含答案)
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学一、选择题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转 化过程中放出热量的是( )ABCD“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语书写正确的是过氧化钠的电子式是( )A.过氧化钠的电子式是B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是D.中子数为7的碳原子是76C3.下列说法不正确的是( )A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4.下列各项比较中，一定相等的是( )A.相同物质的量浓度的3CH COOH 和3CH COONa 溶液中的()3CH COO c - B.相同质量的钠分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数 C.相同物质的量的丙烷和2 -甲基丙烷中所含C 一H 键的数目D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5.最近，中国科学院大连化物所2CO 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是( )A.转化过程中有极性键形成B.•2CO 经氧化反应得到•COOHC.吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种，其能量不同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑ B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+ C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O +++=+ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg S HgS +-+=↓ 7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色3FeCl 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性4KMnO 溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色22Na O 固体露置于空气中逐渐变为白色 8.下列图示方法能完成相应实验的是( )A .配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B .实验室制取2ClC .验证铁的析氢腐蚀D 验证氨气易溶于水A.AB.BC.CD.D9.根据如图实验所得推论不合理的是( ) 已知:苯酚的熔点为43 ℃A.试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯 <钠B.试管b 、c 中生成的气体均有2HC.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响为使苯环上轻基邻、对位的C —H 键易于断裂 10.结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是( )事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料 同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230 ℃时分解，HCl 在1 500℃时分解HF 分解温度大于1 500℃C 34H PO 是中强酸，24H SO 是强酸4HClO 是强酸DNa 、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼A.AB.BC.CD.DA11.根据下图所得判断正确的是( )已知：122H O(g)H O(l)44kJ mol H -=∆=-⋅ A.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其H ∆C.图2中若2H O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为-1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41kJ mol H +=+∆=+12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺程如下：下列说法不正确的是( )A.经①和④所得溶液中，()I c -后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量2I ，则消耗的()()23Cl :KClO 5:2n n =D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13.用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020年北京高考化学卷权威解析！
2020年北京高考化学卷权威解析！孩子、家长都需要的心理测试：情商测试、专业心理健康测评、专注力评估、学生考试心理健康测试、家长胜任能力测试等12项。
2020年北京高考化学科目的考试已经结束了，北京教育考试院和北京教科院基教研中心的专家们对2020年高考化学（北京卷）试题进行了权威解析，一起来看↓北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷，以《高中化学课程标准》和《北京市高中化学教学指导意见》为命题依据。
试卷坚持立德树人主线，坚持“四个突出、四个考出来”的北京特色，发挥等级考对教育教学的导向作用。
今年是实行等级考的首年，试卷坚持变中求稳、平稳过渡的指导思想。
试题延续高考北京化学卷的风格，坚持以生活实际、生产实践、科学研究成果等真实情境为背景，注重全面考查学科基础知识和基本实验技能，着重考查学生的学科思想方法及学以致用的能力。
特别考虑到今年“疫情”特殊时期学生的学习状况，试题在结构设计、问题引导等方面关注学生在考场上的心理感受，努力营造温馨舒适的答题氛围。
在引导学生树立正确的情感态度与价值观的同时，考出北京学生视野开阔、善于学习、敢于创新等思维特点。
一、聚焦社会发展进步，发挥立德树人价值导向化学学科促进了文明发展，化学教育的着力点是后备人才的全面培育。
既要传授学科知识，又要培育学科核心素养。
试题在揭示科学原理的同时，大力渗透人文素养，以润物无声的方式弘扬科学精神，传递文化自信，培养家国情怀。
如第1题展现的是我国航空航天事业的最新成果，特别是将今年6月刚刚发射的北斗3号导航卫星的素材及时反映在试题情境中，潜移默化地培养民族自豪感和文化自信。
第9题以雾霾颗粒中硫酸盐生成机理的研究为素材，引导学生关注环境污染和治理的社会问题。
第15题中使用高选择性催化剂的电化学方法合成双氧水，相较于传统方法，对环境更友好，渗透绿色化学的发展理念，鼓励学生认识化学学科发展的使命。
试题通过情境呈现科技进步及社会热点问题，培养爱国情怀，培育有学识，有志向，有担当的新型人才。
2020年高考化学北京卷-答案
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学答案解析1.【答案】A【解析】A ．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A 符合题意 B ．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B 不符合题意；C ．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C 不符合题意；D ．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D 不符合题意 答案选A 。
2.【答案】D【解析】A ．2SO 是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的2SO 时，2SO 与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A 不符合题意； B ．用明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B 不符合题意；C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O H O x ⋅），发生的主要反应为：23326HCl Fe O 2FeCl 3H O ++，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．用84消毒液有效成分NaClO ，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D 符合题意； 答案选D 。
3.【答案】A【解析】A ．222Na 2H O2NaOH H ++↑，2H O 中H 元素化合价由1+降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A 符合题意； B ．22Cl H OHCl HClO ++，2H O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B 不符合题意； C ．2233NO H O2HNO NO ++，2H O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C 不符合题意；D ．22Na O H O2NaOH +，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D 不符合题意； 答案选A 。
2020年高考化学北京卷及答案
（） B. NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10. 一 定 温 度 下 ， 反 应 I2 g H2 g 2HI g 在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 时 ， 测 得
c I2 0.11 mmol L1 ，c HI 0.78 mmol L1 。相同度温下，按下列 4 组初始浓度
是________ mol 。 （5）用适当浓度的盐酸、 NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的
溶液中回收 Cu 和 Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂 1 是________，试剂 2 是________。 18. MnO2 是重要的化工原料，山软锰矿制备 MnO2 的一种工艺流程如图：
的一项。 上
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
（）
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 答
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________
------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- ------------
2020年高考化学北京卷附答案解析版
微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
11. 室温下，对于1 L 0.1 mol L1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH3COO 的粒子数为6.02 10 22
（）
B.加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 降低
C.滴加NaOH 溶液过程中， n CH3COO 与 n CH3COOH 之和始终为0.1 mol
D.化学反应的H ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是 化学试卷 第 4 页（共 10 页）
（）
毕业学校
姓名
考生号
A. 试剂 a 是甲醇
B. 化合物B 不存在顺反异构体
在
C. 化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
（）
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
答
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
（）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 题
mol 。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶
液中回收Cu 和 Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂 1 是
，试剂 2 是
。
18. MnO2 是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2 的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2 ，主要杂质有Al2O3 和 SiO2
A.A
B.B
C.C
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北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一升交回。
可能用到的相对原子质晕：H 1 C 12 N 14 O 16第—部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的—项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919 ”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[ KA l(SO4)2•12H2O ］处理污水C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O )D. 用84 消毒液（有效成分NaClO ) 杀灭细菌3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. N aB. Cl2C. NO2D. Na2O4. 已知：33As ( 砷）与P 为同族元素。
下列说法不平确的是A. A s 原子核外最外层有5 个电子B.AsH3的电子式是C. 热稳定性：AsH3<PH3D. 非金属性：As<Cl5. 下列说法正确的是A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同B. 质量相同的H2O 和D2O（重水）所含的原子数相同C. 物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3O CH3所含共价键数相同D. 室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6. 下列说法正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I- + 3H2O =6 Cl- + IO3- + 6H+C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+ Fe2O 3 Al2O3+2FeD. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑7. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水A B C D8. 淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确的是A .n < m B.麦芽糖属于二糖C. ③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A. 该过程有H2O参与B. N O2是生成硫酸盐的氧化剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键10. 一定温度下，反应I2(g)+ H2( g ) 2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c (I2) = 0 .11mmol•L-1 , c( HI)=0. 78 mmol • L-1。
相同度温下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是A B C Dc (I2)/ mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44c( HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 （注：1 mmol•L-1 = 10 -3mol•L-1)11. 室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液。
下列判断正确的是A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022B. 加入少量CH3COO Na 固体后，溶液的pH 降低C. 滴加NaOH 溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑12. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 石墨燃烧是放热反应B. 1 mol C(石墨）和1 mol CO 分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 , 前者放热多C. C(石墨）+CO2( g) = 2CO(g)ΔH =ΔH1—ΔH2D. 化学反应的ΔH, 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13. 高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A. 试剂a 是甲醇B. 化合物B 不存在顺反异构体C. 化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M 的聚合反应是缩聚反应14. 某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I 将NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色( pH ≈10) →黄色→红色( pH ≈2);试管中部有白色固体附着II 将饱和NH4Cl 溶液滴在pH 试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色( pH≈5)下列说法不正确的是A. 根据I 中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应B. 根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl 水解造成的D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl 的方法制备NH3第二部分本部分共5 题，共58 分。
15. ( 10 分）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
( 1 ) 早期制备方法Ba(NO3)2BaO BaO2；滤液H2O2①I 为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气休。
该反应的化学方程式是。
② II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
③III中生成H2O2, 反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。
(2)电化学制备方法已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16. ( 12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:已知：i.R—Cl RMgClii.R3COOR4+.R5COOR6 .R3COOR6+.R5COOR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。
(2) B→C的反应类型是。
(3) E的结构简式是。
(4）J→K的化学方程式是。
( 5 ) 已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200 °C , G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出（填物质名称）来促进反应。
( 6 ) 奥昔布宁的结构简式是。
17. （1 2 分）用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au ( 金），Ag 和Cu 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解②HA uCl4=H ++ AuCl4（1）酸溶后经操作，将混合物分离。
( 2 ) 浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu 消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：。
( 3) HNO3-NaCl 与王水[ V(浓硝酸）：V(浓盐酸）= 1 : 3 溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+ □NaCl+ □HNO3 =HAuCl4 + □+ □+ □NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是。
A. 用到了HNO3的氧化性B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C. 用浓盐酸与NaNO3也可使Au 溶解( 4 ) 若用Zn 粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是mol 。
( 5 ) 用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的的溶液中回收Cu 和Ag ( 图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂l 是，试剂 2 是。
18. ( 1 2 分）MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为MnO2 , 主要杂质有Al2O3和SiO2②全属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。
目的是。
②溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i. II 是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
II. 若Fe2+全部来自于反应Fe+ 2H+=Fe2++H2↑, 完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值( 0.9) 小于2, 原因是。
( 2 ) 纯化已知：MnO2的氧化性与溶液pH 有关。
纯化时先加入MnO2, 后加入NH3·H2O , 调溶液pH≈5 , 说明试剂加入顺序及调节pH 的原因：。
(3 ) 电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。
生成MnO2的电极反应式是。
( 4 ) 产品纯度测定向a g产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。
再用 c mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L ( 已知：MnO2及MnO4- 均被还原为Mn2+。
相对分子质量：MnO2 86.94: Na2C2O4 134.0) 产品纯度为（用质量分数表示）。
19. ( 12 分）探究Na2SO3固休的热分解产物。
资料：① 4 Na2SO3Na2S + 3 Na2SO4② Na2S 能与S 反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S 和H2S,③ BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A , 过程中未检测到气体生成。
黄色固体A 加水得到浊液，放置得色无溶液B。
( 1 ) 检验分解产物Na2S取少量溶液B, 向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。
反应的离子方程式是。
( 2 ) 检验分解产物Na2SO4取少量溶液B, 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体( H2S), 由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B , 加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42-。
（3）探究（2）中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与，Na2S反应生成S。