_酸碱盐溶液的导电性)
化学《酸碱盐在水溶液中的导电性》
材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶
步骤
液、稀氯化钠溶液、导线、电
池、灯泡等。
01
02
1. 准备三个容器，分别加入稀
盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氯
化钠溶液。
03
2. 将导线的一端连接到电池的
正极，另一端连接到灯泡，并
将灯泡放入容器中。
04
3. 观察灯泡是否发光，记录实
验结果。
05
4. 更换容器和溶液，重复实验 。
技术挑战
随着科技发展，对导电材料性能的要求越来越高，需要克服的技 术挑战也越来越大。
资源与环境压力
导电材料生产过程中对资源的需求和对环境的压力日益增大，需 要寻求可持续发展的解决方案。
创新机遇
面对挑战，导电性研究也孕育着巨大的创新机遇，有望在新型导 电材料、跨学科应用等方面取得突破。
THANKS
谢谢您的观看
酸碱盐导电性的应用
电化学反应
酸碱盐在水溶液中的导电 性是电化学反应的基础， 可用于电池、电解池等装 置的设计。
污水处理
利用酸碱盐在水溶液中的 导电性，可以将废水中的 有害物质通过电解等方法 去除。
金属防腐
通过在金属表面形成一层 难溶的氧化物或盐类，阻 止金属离子和水溶液接触 ，从而起到防腐作用。
02
促进科技进步
导电性研究是推动电子科技发展 的重要基础，对信息通讯、能源
转换等领域具有重要意义。
提升生活质量
导电材料在日常生活中广泛应用 ，如电线、电子设备等，导电性 研究的进步将提高人们的生活质
量。
保障国家安全
在国防、航空航天等领域，高性 能导电材料对于保障国家安全具
有战略意义。
导电性研究的挑战与机遇
九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计(第一课
02
教学内容与重点难点
教学内容
酸碱盐溶液的基本概念
介绍酸碱盐溶液的定义、性质和分类，为后续学习打下基础。
酸碱盐溶液的导电性
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，理解离子在溶液中的运动与电 流产生的关系。
酸碱盐溶液在生活中的应用
了解酸碱盐溶液在日常生活和工业生产中碱盐 溶液的导电性》教学设计(第一课
汇报人： 2023-12-24
contents
目录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教具和多媒体资源准备 • 教学方法与手段 • 教学过程与步骤 • 评价与反馈设计 • 作业布置与课外学习建议 • 教师自我反思与改进方向
01
多媒体资源准备
01
02
03
04
教学PPT
包含课程介绍、教学目标、教 学内容、实验步骤和注意事项
等。
视频资源
酸碱盐溶液导电性实验演示视 频，帮助学生更好地理解实验
过程和结果。
图片资源
酸碱盐溶液导电性原理示意图 ，帮助学生更好地理解溶液导
电性的本质。
互动软件
课堂互动软件，用于课堂测验 、学生提问和讨论等，提高课
实验探究
建议学生利用课余时间进行简单的实验探究，如利用家庭中的物品进 行酸碱盐溶液导电性实验，提高动手能力和实践探究能力。
08
教师自我反思与改进方向
对本节课的反思和总结
教学目标达成情况
本节课通过讲解、实验和讨论，成功引导学生理解了酸碱 盐溶液的导电性原理，掌握了相关概念和实验技能，教学 目标基本达成。
情感态度与价值观目标
1 2
激发对化学学科的兴趣和好奇心
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，感受化学学 科的魅力和趣味性，激发对化学学习的兴趣和好 奇心。
酸碱盐酸碱盐知识汇总
酸碱盐知识汇总1．溶液的导电性(1)溶液导电的原因通过实验可知某些物质的溶液具有导电性，其原因是溶液中存在能．自由移动．．．．的阴、阳离子。
①氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由阴、阳离子构成的。
干燥的氯化钠固体中的Cl-和Na+，由于静电作用而紧密地排列在一起，不能自由移动，所以氯化钠固体不导电。
当氯化钠固体溶于水时，水分子．．．的作用减弱了Cl-和Na+之间的作用，使氯化钠晶体离解成能自由移动的Cl-和Na+，当外加电源时，Cl-向阳极移动，Na+向阴极移动，因而氯化钠溶液能够导电。
硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，其溶液能导电的原因也是如此。
②蔗糖、酒精是由分子构成的有机物，其中不存在离子；溶于水时，这两种物质以分子的形式分散到水中，溶液中不存在带电粒子，因而它们的溶液不导电。
由上述分析可知：物质溶于水形成溶液的本质是：这些物质在水分子的作用下，以离子或分子的形式分散到水中，形成均一、稳定的混合物。
溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子。
(2)溶液的电中性①氯化钠等物质溶于水时，解离成自由移动的离子的过程称为解离(解离是在水或热的作用下发生的，跟是否通电无关)。
该过程可用解离方程式表示如下：NaCI=Na++Cl-H2S04=2H++ S042- NaOH= Na++OH -在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。
整个溶液不显电性。
例如：①在酸的水溶液中，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子解离时生成的氢离子的总数。
②在碱的水溶液中，氢氧根离子的数目等于金属离子所带正电荷数目。
③在盐的水溶液中，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。
2．酸、碱、盐(1)酸①定义：解离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
②主要特征：解离时产生惟一的阳离子是氢离子。
③注意：1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
但习惯上我们也称之为酸，而氯化氢不是酸。
2.NaHS04溶于水虽然也会解离产生H+，但同时还有其他阳离子(Na+)产生，因而不属于酸。
初中化学人教版教案(第八章酸碱盐)
第一节酸碱盐溶液的导电性一、素质教育目标(一)知识教学点1．溶液的导电性。
2．电离。
3．常见酸、碱、盐的电离方程式。
4．酸、碱、盐的初步概念。
(二)能力训练点通过溶液导电性和电离概念的教学过程，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
(三)德育渗透点通过观察实验，对实验现象进行从宏观到微观，从现象到本质进行抽象思维分析和逻辑推理，给予科学的解释的过程中，帮助学生形成抽象思维能力和逻辑推理能力。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)电离。
(2)书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
2．难点教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力，3．疑点(1)酸、碱、盐溶液导电和金属导电的本质区别。
(2)NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物?4．解决办法采用的方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和现象，推理去理解新的知识。
三、课时安排2课时。
四、教具准备试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。
五、学生活动设计1．教师演示课本第149页[实验8—1]。
学生观察灯泡是否亮。
[目的：培养学生观察能力，并使学生产生学习兴趣。
]2．教师提问：(1)根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的?金属能导电的原因?(2)氯化钠是哪种类型的化合物?它的组成微粒是什么?[目的：启迪学生思维，引起疑问进一步激发兴趣。
]3．教师将上述实验物质加入蒸馏水配制溶液，再分别做导电性实验。
学生观察实验现象，想想这是为什么?[目的：进一步培养观察能力和思维能力，引起注意，启迪思维，提高兴趣。
] 4．教师提问：上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电?有的物质仍不能导电呢?相邻座位的学生互相讨论，并在教师引导学生讨论的过程中得出答案。
酸、碱、盐溶液的导电性
一. 教学内容：酸、碱、盐溶液的导电性二. 重点、难点：1. 从离子观点了解酸、碱、盐的概念2. 掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式3. 指示剂在酸、碱溶液中的变化三. 具体内容第一部分：溶液的导电性1. 溶液导电的原因2. 哪些溶液导电3. 通电与电离的关系4. 电离方程式的书写5. 溶液为什么呈电中性第二部分：酸、碱、盐的分类6. 酸、碱、盐的定义？重点强调什么？7. 盐的进一步分类？8. 酸、碱、盐中所含元素的特点？第三部分：盐酸9. 盐酸的物理性质10. 盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应（5）与硝酸银溶液反应11. 复分解反应【典型例题】[例1] 用盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再涂上下列物质，其中不可能使滤纸变红的是（ ）A. 石灰水B. 食盐水C. 氢氧化钠溶液D. 石蕊试液答案：B解析：综合考察盐酸的化学性质。
[例2] 有A 、B 、C 、D 四瓶等质量、等质量分数的稀盐酸，向其中依次投入足量的ZnCO 3、2)(OH Zn 、Zn 、ZnO ，反应完成后，所得四瓶溶液中溶质的质量分数大小关系是_________。
答案：Zn>ZnO=ZnCO 3>2)(OH Zn解析：注意找到溶质和溶液分别的质量关系。
[例3] 下列物质肯定属于碱类的物质是（ ）A. 能电离出OH－的物质B. 水溶液呈碱性的物质C. 含有氢、氧两种元素的物质D. 溶于水时电离出的阴离子全部是OH－的物质答案：D解析：对碱的定义准确掌握。
[例4] 某溶液中含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为1:3:4，则Al3+和SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:1D. 1:4答案：C解析：根据溶液呈电中性的特点解题。
[例5] 物质M在水中发生如下电离：M == X2+ + 2Y－，则下列判断正确的是（）A. M一定不是酸B. X2+一定是金属离子C. Y－一定是OH－D. M一定属于盐答案：AB解析：掌握离子方程式中某些离子的特点。
酸碱盐溶液的导电性导电原因
2 离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
电解质分：
强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2对↑
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的
化合物叫做酸。
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离 子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做 盐”
酸碱盐溶液的导电性
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标 （一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。
我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
酸碱盐高频考点知识应用
酸碱盐高频考点知识应用重要知识点回顾1、酸碱盐溶液的导电性及电离；2、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性；3、酸碱盐的化学性质：544规律（特别要注意应用条件）；4、复分解反应的定义，发生条件，常见类型；5、pH；6、常见物质及离子的检验、鉴别：特别是Cl----Ag+ SO42----Ba2+ NH4+--OH- CO32---H+典型例题分析一、酸碱盐溶液的导电性及电离（一）、溶液的导电性例1－1－1、在甲溶液中通入电流灯泡发亮，现往甲溶液中滴入乙溶液，灯泡由亮到暗再到亮。
则甲乙分别为：A、 NaCl、 KNO3 B 、NaOH、 HClC 、CuSO4、Ba(OH)2 D、Ca(OH)2、Na2CO3解析：本题考查溶液的导电性，首先要了解酸碱盐溶液的导电性，同时要考虑生成物的导电性。
答案C审视考点：1、易导电的物质（1），原因；（2），原因。
2、不易导电的物质（1）；（2）。
（二）、酸碱盐的水溶液不显电性的原因例1－2－1、测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl- = 4：5：8，若Na+为4n个，则SO42- 可能是多少个？解析：酸碱盐的水溶液不显电性的原因是因为阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等，电性相反。
（不可说成是阴离子数目与阳离子的数目相等），可列式：4n（+1）+5n（+2）+8n（-1）+x（-2）=0 ，得x=3n。
针对强化：测得某溶液中仅含K+、Mg2+、SO42- 、NO3-四种离子，其中离子个数比为Mg2+：K+:NO3- = 4：5：3，则SO42-与NO3-个数比为多少？（三）、电离方程式例1－3－1、某氢氧化钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：因NaOH = Na+ + OH- ，则一个Na+相当于一个NaOH，故溶液中NaOH与H2O的个数比为1：100，其质量比为（1×40）：（100×18），所以，NaOH% = ×100% =2．1%针对强化：某硫酸钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。
酸碱盐溶液导电的原因
酸碱盐溶液导电的原因
酸碱盐溶液是普遍存在于日常生活中的溶液，它们在化学反应中起着重要作用，十分重要的是它们的机理能够实现导电。
与其他溶剂相比，酸碱盐溶液还有一个特性，即其具有良好的导电性。
这是因为它们能将离子分离，从而形成$^{2+}$和
$^{-}$分子。
其机理是，在酸碱盐溶液中，大量的$^{2+}$和$^{-}$离子可以使电荷散开，
从而形成电能转移通道，即离子导路，同时允许电荷移动。
此外，离子流动所需的各种能量也可以从酸碱盐溶液中获得。
因此，电流可以通过离子导路从一点到另一点穿越。
另一方面，在酸碱盐溶液中，离子不但品种众多而且移动范围很大，这就使得它们能够传输较大的量的电子。
由此，酸碱盐溶液的导电性相比其他溶剂体现出明显的优势。
总之，酸碱盐溶液具有良好的导电性，这与它具有的各种移动离子的特性有关。
比如，原子的稳定能量，离子的离子常量，溶液中的电荷密度等特性，对它进行电导率分析有助于更好的了解酸碱盐溶液在化学反应中的重要性，以及它们能实现导电的原因。
酸碱盐溶液的导电性
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成 浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体， 具有刺激性气味和很强的挥发 性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性： 在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳 离子所带正电荷总数等于所有阴 离子所带负电荷总数。
三、 酸、碱、盐 分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水 溶液却能导电。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部 分叫做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸 HCl 氯离 子 ClH2SO4 硫酸根 离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根 离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根 离子 PO43-
碳酸根 离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子 氢硫酸 氢氟酸 氢碘酸 亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子 氟离子 碘离子 亚硫酸根离 子 S2FISO32氯酸 高锰酸 锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4
第十单元_课题1_常见的酸和碱(_酸碱盐溶液的导电性).
碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数一元碱例：
NH3· H2O、NaOH、KOH 二元碱例：Ca(OH2、Ba(OH2、Mg(OH2 三元碱例：分类二：根据是否溶于水可溶性碱：NH3· H2O、NaOH、KOH、
Ba(OH2 微溶性碱：Ca(OH2 难溶性碱：多数难溶
、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？②盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO4· 2H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾[ KAl(SO42· 12H2O ]，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。
小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别、Cu(OH2、CuSO4· 5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、 C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、 Cu2(OH2CO3、C6H12O6（葡萄糖）。
酸 碱 盐 主要知识点 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性
酸碱盐主要知识点一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3 + HCl －CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－复分解反应盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
同 学 们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事 呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不 能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫 环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来， 再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对 兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪 孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷， 她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯 二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼 进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地 望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年 前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如 生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她 这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这 也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱 们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈 の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送 给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有 壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然 の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝 儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借 の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过， 昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就 行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯 这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总 归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任 何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻
酸、碱、盐溶液的导电性.doc
酸、碱、盐溶液的导电性学习目标1、了解某些化合物溶于水后，能导电的原因；2、了解电离的概念，掌握电离方程式的书写；3、从离子的观点理解酸、碱、盐的概念。
知识讲解1．电流形成的原因是带电粒子的定向移动。
在金属中存在着能自由移动的电子，所以金属能导电。
由此可推知能导电的物质中必须有能自由移动的带电的粒子。
如果一种物质中存在着带电粒子，但这些带电粒子不能自由移动，那么它也不能导电。
2．一些化合物（如酸、碱、盐）溶于水，在水分子的作用下（或受热熔化时），离解成能自由移动的带电粒子—离子，这个过程叫电离。
这样我们就可以解释为什么食盐固体不导电，而食盐水却可以导电的原因了。
这主要是因为在食盐（）固体中，虽然存在带电的和，但这些离子不能自由移动，所以固体不导电；当食盐溶于水中时，在水分子的作用下，原来紧密排列的和被解离开，可以自由移动了。
如果接通电源，这些带电的离子就会定向移动。
从而可以形成电流一导电了。
所以，物质的水溶液导电的原因是在溶液中存在自由移动的离子。
显然，一些化合物的电离是在水分子的作用下自然产生的，跟是否通电无关。
溶于水电离后，整个溶液仍是电中性。
3．电离的表示方法—电离方程式。
书写方法①正确写出该物质的化学式。
（尊重事实，用化合价检查正误）②离解通常发生在正价与负价元素（或原子团）的连接处。
③离子所带电荷数与该离子在化合物中的化合价数值相同，“＋”、“－”号相同，写出离子符号。
（一般原子团电离时不解离，不拆开）。
④配平：在离子符号前填上适当的化学计量数，使阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；使电离方程式左、右两侧的各元素的原子个数相等。
⑤一般难电离（难溶于水）的物质不写电离方程式。
（要求熟记书后的溶解性表）4．一些物质的电离方程式如下：5．酸、碱、盐的电离酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸＝＋酸根离子（由氢和酸根组成）电离生成的的个数＝酸根离子所带电荷数特点：阳离子只有，这是判断依据。
酸碱盐溶液的导电性教案
酸碱盐溶液的导电性刘国全江门市蓬江学校，529000教学目标1．通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。
2．培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理能力。
3．对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。
培养严谨认真的科学态度。
实验准备仪器：并联导电装置[5组并联，包括电源（220V）、灯泡5只、石墨电极10支、100mL烧杯12只、导线等。
]药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
（分别用100mL小烧杯装好）教学过程【引言】在前几章中我们学习了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物。
请同学们回忆我们学过的物质都有哪些？【电脑演示】（逐个显示下列物质并杂乱分布于屏幕上：）O 2、N2、H2、He、CO、CO2、CH4、Fe、Al、Zn、Cu、KClO3、KCl、H2O、NaCl、H2SO4、HCl、MgO、KNO3、NaOH、Ca(OH)2、金刚石、石墨、酒精、蔗糖。
【提问】请一名同学用鼠标拖动这些物质，将它们按类别分成几堆。
【讲述】物质的种类虽然很多，但是根据它们的组成和性质可分为若干类。
【投影】金属:Fe、Al、Zn、Cu单质纯净物非金属：O2、H2、C有机物：CH4、酒精、蔗糖化合物氧化物：MgO、CO、H2O无机物酸：HCl、H2SO4碱:NaOH、Ca(OH)2盐:NaCl、KCl、KNO3【讲解】经过分类和整理，可以发现它们有一定的规律，按照一定规律来学习，就可以化繁为简，化难为易。
在这一章，我们要学习几种常见酸、碱、盐的组成、性质和应用，学习酸、碱、盐的初步概念和它们的通性。
我们先从溶液的导电性说起。
【投影】一、溶液的导电性（显示实验装置彩图）【演示】实验8-1.试验物质的导电性。
观察、记录实验现象。
【设问】为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？【讨论分析】1.电流的形成；2.物质导电的条件；3.金属导电的原因。
酸碱盐溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性中考动向分析：本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．复习目标要求：1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐知识要点梳理：酸、碱、盐溶液的导电性1．酸、碱、盐溶液的导电性(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．(2)物质的导电性能：2、溶液不显电性的原因在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．3、酸、碱、盐的电离及概念(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。
H2SO4＝2H++SO42-(酸) NaHSO4＝Na++H++SO42-(不是酸)(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．Ca(OH)2==Ca2++2OH-(碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl-(不是碱)(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO4·5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．KMnO4＝K++MnO4-(盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)4、日常生活中接触到的酸、碱、盐(1)日常生活中常见的酸胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．(2)日常生活中常见的碱作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。
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低 分 子 化 合 物
高 分 子 化 合 物
写出下列物质化学式：
硫酸、硝酸、盐酸、
氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、 氯化亚铁、氯化铁、氯化银、
硝酸银、
硫酸钡、 碳酸钠
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
命名 1）含氧酸：-----名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸
2）无氧酸：-------名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
2、碱： 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH－ 的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3· H2O等 （NH4+和OH－） 如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作 为化肥或医药的氨水（NH3· H2O），作为中 和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
不显电性）
分类 一： 含氧酸 无氧酸 二： 一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸 例：H2CO3、H2SO4 例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S
三元酸 例：H3PO4
碱的分类 一：
一元碱 例：NH3· H2O、NaOH、KOH
二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2
表示解离过程的式子叫做— — ——解离方程式
练习书写解离方程式：
HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= Mg(NO3)2=
练习书写解离方程式：
HCl==H++Cl－ H2SO4==2H++SO42－ NaOH==Na++OH－ Ca(OH)2==Ca2++2OH－ + － NaCl==Na +Cl Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－
探 索 规 律
，
HCl=
H++ Cl2H++SO42Ca2++2OH－ Na++Cl-
H2SO4=
阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH-
NaOH= Na++OHCa(OH)2=
酸 碱 盐
NaCI=
Mg(NO3)2=Mg2++2NO－ 阳离子是金属离子， 阴离子酸根离子。
1、酸： 物质溶于水时，解离出的阳离子全部是H+的 化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸 （CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、 柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 不是酸
1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子 2、书写方法：[以Fe2(SO4)3为例] a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体） b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子 团个数；离子电荷=化合价） c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）
规律： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等（溶液
小结：物质的分类
练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、 NaHCO3、、石墨、蒸馏水、Cu、
物质的分类
纯净物 单质
物质
混合物 化合物
金 属
非 金化物 碱 性 氧 化 物
含 氧 酸
无 氧 酸
可 溶 性 碱
难 溶 性 碱
正酸碱 酸 盐式式 性 盐盐 氧 化 物
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4· 2H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 12H2O ]， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 （BaSO4），俗称钡餐。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐溶液的导电性
学习目标：
1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物的溶液能导电的原因. 2、了解电离方程式。掌握酸碱盐的概念
①水、蔗糖能否导电？ ②氯化钠固体能否导电？ 其它固体呢？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
④稀盐酸能否导电？
为什么干燥的NaCl固体不导电,而它 的水溶液能导电？
碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
3、盐： 物质溶于水时，解离出金属离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物。 ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于 碱，属于哪类物质呢？ ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
Na+
Cl-
食 盐 的 解 离
电流形成的原因： 带电微粒的定向移动 物质导电必须同时具备两个条件 ①有带电微粒②能自由移动 NaCl（固） 有离子 不能自由移动 不导电
溶于水
NaCl溶液[Na 、 Cl ] 有离子 能自由移动 导电
+
-
物质在水溶液中解离成自由移 动的离子的过程------解离
三元碱 例：Fe(OH)3
二： 可溶性碱：NH3· H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶