23：锌及其化合物
有机锌化合物
有机锌化合物有机锌化合物是指含有碳-锌键的化合物。
锌是一种重要的金属元素，它在有机合成中具有广泛的应用。
有机锌化合物在有机化学合成、催化反应和材料科学等领域起着重要的作用。
有机锌化合物可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是利用格氏试剂（Grignard reagents）与锌盐反应生成。
格氏试剂是一类含有镁-卤素键的化合物，它们与锌盐反应后可以得到相应的有机锌化合物。
格氏试剂的合成也是有机化学实验中的基本内容之一。
有机锌化合物具有很多重要的化学性质。
首先，它们可以作为强还原剂，参与多种有机反应。
例如，有机锌化合物可以与卤代烷基发生反应，生成相应的烷基化合物。
此外，有机锌化合物还可以与酮、醛等官能团发生加成反应，生成相应的醇化合物。
这些反应对于有机合成非常重要，可以构建复杂的有机分子结构。
除了在有机合成中的应用，有机锌化合物还在催化反应中发挥着重要的作用。
有机锌化合物可以作为催化剂参与多种有机反应，例如氢化反应、偶联反应等。
这些催化反应对于有机合成的高效、环保是非常重要的。
有机锌化合物还具有一些特殊的物理性质。
例如，某些有机锌化合物可以形成晶态固体，具有特殊的电子结构和光学性质。
这些性质使得有机锌化合物在材料科学中有着广泛的应用。
例如，有机锌化合物可以用于制备有机发光二极管（OLEDs）、有机薄膜太阳能电池等。
总的来说，有机锌化合物是一类重要的有机化合物，在有机合成、催化反应和材料科学等领域有着广泛的应用。
通过合成有机锌化合物，可以构建复杂的有机分子结构，实现高效、环保的有机合成。
有机锌化合物还可以作为催化剂参与多种有机反应，实现高效的催化合成。
此外，有机锌化合物还具有一些特殊的物理性质，可以应用于材料科学中的各种领域。
因此，对于有机化学和材料科学的研究者来说，有机锌化合物是一个非常重要的研究领域，值得深入探索。
锌的化学成分
锌的化学成分
锌是一个化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
在化合物中，锌通常以+2价的形式存在，也可以以+1价或+3价的形式存在。
锌的离子式为Zn2+。
锌的常见化合物包括：
1. 氧化锌（ZnO）：这是最常见的锌化合物，具有白色结晶或粉末状形态。
它用作橡胶、涂料、陶瓷和化妆品的添加剂。
2. 硫酸锌（ZnSO4）：这是一种无色晶体，可以从硫酸和锌金属的反应中制备。
它在农业中用作肥料和杀菌剂。
3. 氯化锌（ZnCl2）：这是一种白色固体或无色液体，可通过氯化锌溶液蒸发得到。
它用作可塑剂、脱水剂和催化剂。
4. 碳酸锌（ZnCO3）：这是一种白色晶体，存在于远铃石矿石中。
它被用作陶瓷和玻璃的添加剂。
这些化合物是锌的最常见化学成分，它们在工业和日常生活中有广泛的应用。
锌及其化合物
锌及其化合物锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2（3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO＋CO高温Zn＋CO26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ZnO ＋H 2O·· ·· ·· ·· ·· ··5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH （2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系。
锌及其无机化合物告知卡
锌及其无机化合物告知卡1、锌锌是银白色金属，略带蓝色。
在自然界主要以硫化物形式存在，如闪锌矿（ZnS）。
锌在干燥的空气中稳定。
但在潮湿空气中，其表面形成一层致密的碱式碳酸锌薄膜对内层金属有保护作用。
锌是重要的生命必需的痕量金属元素之一。
锌它在人体内的含量为1.5-2.5克，它参与人体的免疫、认知、调节人体生命活动、参与遗传、影响生长发育。
会患心肌梗塞、原发性高血压、贫血等疾病。
锌是无毒的，但当吸食的锌过多时，亦会产生锌中毒，可引起动脉硬化和骨癌，所以补锌应遵医嘱。
锌的配合物在医药上也有应用，如治疗糖尿病的胰岛素就是锌的配合物。
锌还是植物生长必不可少的元素，ZnSO4是一种微量元素肥料，芹菜内含Zn较多。
锌主要用于防腐镀层，如电镀，喷镀，各种合金以及干电池等。
2.锌的化合物锌通常形成氧化数为+2的化合物。
（1）氧化锌和氢氧化锌①氧化锌ZnO俗名锌白，用作白色颜料。
它是橡胶制品的增强剂。
在有机合成工业中作催化剂，也是制备各种锌化合物的基本原料。
ZnO无毒，具有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上制造橡皮膏。
ZnO为共价两性化合物，溶于酸形成锌（II）盐，溶于碱形成锌酸盐如Zn（OH）42-ZnS与BaSO，共沉淀所形成的等物质的量的混合物ZnS·BaSO，叫做锌钡白，俗称立德粉。
其遮盖能力比锌白强，没有毒性，大量用作白色油漆颜料。
②氯化锌ZnCl2为白色极易潮解的固体，吸水性很强，可用作干燥剂。
在酒精和其他有机溶剂中也能溶解，熔点为365℃。
可由金属锌和氯气直接合成。
氯化锌的浓溶液因形成配位酸而有显著的酸性。
锌及其化合物及其化合物
二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 2·· ··5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H 2O Zn(OH)2＋H 2SO 4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋2NaOH ===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋4NaOH ===Na 2ZnO 2＋Na 2SO 4＋2H 2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO 4＋2NH 3·H 2O ===Zn(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO 4＋Na 2S ===ZnS ↓＋Na 2SO 4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al ＋3ZnSO 4===2Al 2(SO 4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na 2ZnO 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键·· ·· ·· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO 2＋2H 2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na 2ZnO 2＋2HCl ===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na 2ZnO 2＋4HCl ===ZnCl 2↓＋2NaCl ＋2H 2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋CO 2＋H 2O ===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体： Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系 七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（） A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（） A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气 C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A 、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn ＋2OH －＋2H 2O ===2ZnO 2－＋3H 2↑B 、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2O C 、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO ＋2OH －===ZnO 22－＋H 2OD 、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O6、为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H 2O ；②NaOH ；③ZnO ；④ZnCl 2;⑤Na 2CO 3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO 3。
铜、锌及其化合物
铜、锌及其化合物一、教学目的1、了解铜、锌的氢氧化物的生成和酸碱性；2、了解铜、锌的氨配合物的生成；3、了解铜（Ⅱ）的氧化性；4、掌握Cu2+的鉴定方法。
二、实验提要铜、锌是第四周期的ds区元素，它们的价电子构型分别为3d104s1、3d104s2 。
铜的氧化值通常为+2，但也有+1；而锌的氧化值则为+2。
Cu2+、Zn2+与碱作用分别生成Cu(OH)2(浅蓝色↓)和Zn(OH)2 (白色↓)。
Cu(OH)2 两性偏碱，在浓NaOH溶液中形成亮蓝色[Cu(OH)4]- 配离子；而Zn(OH)2 具有两性，在NaOH溶液中形成无色[Zn(OH)4]- 配离子。
铜、锌的盐与氨水作用时，先生成沉淀（注意：生成的是不同类型的沉淀物！），后溶解而生成氨配合物，例如：2Cu2+ + SO42- + 2NH3·H2O (适量) == Cu2(OH)2SO4↓(蓝色)+ 2NH4+Cu2(OH)2SO4 (s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+SO42-+2OH-+8H2OZn2+ + 2NH3·H2O (适量) == Zn(OH)2↓+ 2NH4+Zn(OH)2 (s) + 4NH3·H2O (过量) == [Zn(NH3)4]2+(无色)+ 4H2OCu2+ 具有氧化性，与I- 反应时，不是生成CuI2，而是生成白色的CuI↓：2Cu2+ + 4I-== 2CuI↓+ I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓HCl，加热，可得泥黄色配离子[CuCl2]- 的溶液，将这种溶液稀释可得到白色的CuCl沉淀：Cu2+ + Cu + 4Cl- == 2[CuCl2]-[CuCl2]-CuCl↓+ Cl-Cu2+ 能与K4[Fe (CN)6]溶液反应生成红棕色Cu2[Fe (CN)6]沉淀：2Cu2+ + [Fe (CN)6]4- == Cu2[Fe (CN)6]↓这个反应用来鉴定Cu2+ 。
高中化学 锌的单质及化合物
钙的单质及化合物①单质钙：活泼金属②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物:①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。
锌是一种蓝白色金属。
密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-银的单质及化合物:①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。
锌及其化合物及其化合物
锌及其化合物及其化合物Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 ·· ··3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键·· ···· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：61、原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加快反应进行D、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A、镁、铁和稀硫酸不反应B、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A、铜和稀硝酸B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为Na2ZnO25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
zn的化合物
zn的化合物摘要：1.引言：介绍Zn 的化合物的重要性和应用2.Zn 的化合物的类型：氧化锌、硫化锌、碳酸锌等3.氧化锌：性质、制备方法、应用4.硫化锌：性质、制备方法、应用5.碳酸锌：性质、制备方法、应用6.总结：对Zn 的化合物的应用前景进行展望正文：一、引言锌（Zn）是一种常见的金属元素，具有良好的化学活性和生物活性，被广泛应用于各个领域。
锌的化合物在工业、农业、医药等领域具有重要应用价值。
本文将介绍几种常见的Zn 的化合物，包括氧化锌、硫化锌和碳酸锌，并探讨它们的性质、制备方法和应用。
二、Zn 的化合物的类型1.氧化锌（ZnO）：氧化锌是一种常见的锌的氧化物，具有良好的稳定性和广泛的应用。
2.硫化锌（ZnS）：硫化锌是一种常见的锌的硫化物，具有良好的光学性能和半导体性能。
3.碳酸锌（ZnCO3）：碳酸锌是一种常见的锌的碳酸盐，具有良好的生物活性和药用价值。
三、氧化锌1.性质：氧化锌是一种白色或微黄色的粉末，具有良好的稳定性和化学惰性。
2.制备方法：氧化锌可以通过锌与氧气的反应制备，也可以通过氢氧化锌与酸的反应制备。
3.应用：氧化锌广泛应用于陶瓷、玻璃、涂料、塑料等行业，还具有抗菌、防晒等生物活性。
四、硫化锌1.性质：硫化锌是一种黄色或棕色的粉末，具有良好的光学性能和半导体性能。
2.制备方法：硫化锌可以通过锌与硫的反应制备，也可以通过氢氧化锌与硫化氢的反应制备。
3.应用：硫化锌广泛应用于光学元件、半导体器件、防腐涂料等领域。
五、碳酸锌1.性质：碳酸锌是一种白色或无色的粉末，具有良好的生物活性和药用价值。
2.制备方法：碳酸锌可以通过锌与碳酸盐的反应制备，也可以通过氢氧化锌与碳酸酸的反应制备。
3.应用：碳酸锌广泛应用于医药、食品、饲料等领域，还具有吸附、抗炎等生物活性。
锌的黑色化合物-概述说明以及解释
锌的黑色化合物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：锌是一种常见的金属元素，具有许多重要的应用领域，如电子工业、建筑材料和化工等。
在一些特定的条件下，锌会形成黑色化合物，这些黑色化合物在材料科学中具有独特的性质和应用价值。
本文将重点介绍锌的黑色化合物，探讨其形成机理、性质以及在现代科技中的应用前景。
通过对锌黑色化合物的研究，有望拓展其在材料工程和其他领域的应用，为社会和科技发展提供新的可能性。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分中，将对锌的基本性质进行简要介绍，然后重点探讨锌的黑色化合物。
正文部分将分为三个小节：首先，介绍锌的基本性质，包括其化学性质和物理性质；接着，详细讨论黑色化合物的形成机理和特点；最后，探讨锌的黑色化合物在各个领域的应用和前景。
结论部分将对全文进行总结，展望未来的研究方向，提出相关建议和结论。
通过这样的结构安排，将能全面系统地介绍锌的黑色化合物，展现其在科学研究和实际应用中的价值与重要性。
1.3 目的本文的目的在于研究和探讨锌的黑色化合物的形成机制和应用领域，以增进我们对这一领域的了解并推动相关技术和应用的发展。
通过深入分析锌的基本性质和黑色化合物的形成过程，我们可以更好地掌握锌的特性和属性，为其在工业、材料科学等领域的应用提供理论支持和技术指导。
同时，我们也将探讨锌的黑色化合物在太阳能电池、电子器件、催化剂等领域的应用前景，为未来相关研究和开发提供参考和启示。
通过本文的研究，希望能够为推动锌的黑色化合物在各个领域的应用与发展做出贡献。
2.正文2.1 锌的基本性质：锌是一种化学元素，化学符号为Zn，原子序数为30，属于过渡金属。
锌是一种蓝白色的金属，在常温下是固态的。
它具有良好的导电性和导热性，是一种重要的工业原料和合金元素。
锌的化学性质稳定，不易与空气中的氧气发生反应，可以有效地防止金属的氧化。
但在酸性或碱性环境中，锌会与溶液发生反应，生成相应的化合物。
有机锌化合物
--完整版学习资料分享----有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。
有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。
[1][2][3][4]第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc ）（由Edward Frankland 于1849年发现）。
它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。
许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。
有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。
在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。
所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。
有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。
它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X ，其中X 代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R ，其中R 代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M +R 3Zn -，其中M 代表锂或镁）。
由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。
二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk 平衡（Schlenk equilibrium ）。
最早发现的有机锌化合物合成下列为一些合成有机锌化合物的方法：•氧化加成。
最早由Frankland 发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis ）。
金属锌的活性可以通过Rieke 锌（Rieke zinc ）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。
2RI + 2Zn → ZnR 2 + ZnI 2•卤锌交换。
该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。
第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。
•金属转移（Transmetalation ）。
锌的有机物
锌的有机物锌是一种重要的金属元素，广泛应用于各个领域。
除了在无机化学中的应用，锌也能通过与有机物结合形成有机锌化合物，从而拓展其应用范围。
有机锌化合物是指含有锌碳键的有机化合物。
这些化合物通常可以通过有机锌试剂与卤代烃反应得到。
有机锌试剂是一类含有锌-碳σ键的化合物，常见的有机锌试剂有格氏试剂、锌炔试剂等。
有机锌化合物在有机合成中具有重要的应用价值。
它们可以作为有机合成的试剂，参与各种反应，如亲核反应、还原反应、羰基化反应等。
有机锌试剂可以与卤代烃发生反应，生成烷基锌试剂或烯基锌试剂。
这些试剂可以作为亲核试剂与羰基化合物反应，生成醇、醛、酮等有机化合物。
此外，有机锌试剂还可以与酸氯化物反应，生成酰锌试剂，进一步与羰基化合物反应，生成酯、酰胺等有机化合物。
有机锌化合物在药物合成中也有重要的应用。
例如，锌有机化合物可以作为药物分子中的活性基团，参与药物分子与靶标的相互作用。
此外，有机锌试剂还可以作为药物合成中的中间体，参与药物合成的关键步骤。
因此，有机锌化合物在药物研究和开发中具有重要的地位。
在材料科学中，有机锌化合物也有广泛的应用。
例如，锌有机化合物可以作为有机金属前体，用于合成金属有机框架材料（MOF）。
MOF是一类具有高度有序的结构和可调控的孔道结构的材料，具有广泛的应用潜力。
有机锌化合物可以作为MOF合成中的前体，通过与其他有机配体反应，形成具有特定结构和性质的MOF材料。
有机锌化合物还可以用于催化反应。
有机锌试剂可以与过渡金属配合物形成催化剂，参与各种有机反应，如氢化反应、氧化反应、碳-碳偶联反应等。
这些催化剂在有机合成中发挥着重要的作用，可以高效地催化反应，提高反应的选择性和产率。
锌的有机化合物具有广泛的应用价值。
它们在有机合成、药物合成、材料科学以及催化反应等领域都发挥着重要作用。
随着对有机锌化合物研究的深入，相信将有更多的应用领域被开拓出来，为人类社会的发展做出更大的贡献。
补锌的原理是什么化合物
补锌的原理是什么化合物
补锌常用的化合物及作用原理概括如下:
1. 锌是人体必需的微量元素,参与多种生理过程,缺乏时需要口服补充。
2. 补锌常用的无机化合物是氧化锌、硫酸锌、碳酸锌、枸橼酸锌等。
3. 氧化锌中锌的利用率最高,约为60%,是最常用的补锌化合物形式。
4. 硫酸锌、枸橼酸锌等盐类经胃酸溶解后释放锌离子,生物利用度较低。
5. 有机锌如表可补铵氨基酸锌和富马酸锌的生物利用度高达90%以上。
6. 但价格较高,适合需要快速补充锌的应用。
缺乏时可优先使用。
7. 口服无机锌后,与肠道内蛋白质结合,经肠黏膜吸收进入血液。
8. 锌离子在肠黏膜上也可与上皮紧密连接蛋白结合,参与细胞过程。
9. 吸收后的锌离子与血浆蛋白如金属硫蛋白结合运输,分布到各组织器官。
10. 补锌化合物通过提供锌元素nutrient,可以有效補充机体锌的含量。
11. 使用时应注意遵医嘱,不要长期超剂量使用锌制剂。
12. 食物中也含有丰富的锌元素,应优先通过饮食摄入锌。
13. 综合饮食和必要的药物补锌,可以有效防治和治疗缺锌现象。
《锌及其化合物》课件
知识梳理
01 单质锌
锌的原子序数是30，在化学元素周期表 中位于第4周期、第IIB族 。锌单质是一种浅 灰色的过渡金属。锌是第四"常见"的金属， 仅次于铁、铝及铜。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、
铜等不活泼金属。锌的氧化膜熔点高，但金属锌 熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
0
20
40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
例题精讲
02 2015全国卷II，节选
回答下列问题：
金属锌能够与氧气、卤素、磷和硫等非金属 单质化合。
点燃
2Zn + O2 ==== 2ZnO
Zn + X2 ==== ZnX2 ( X = F、Cl、Br、I )
高温
3Zn + 2P ==== Zn3P2
Zn + S ==== ZnS
知识梳理
02 锌的化合物
1. 氧化锌
氧化锌是一种白色的颜料，俗名叫锌白 ， 白色粉末。溶于酸、氢氧化钠、氯化铵 ， 不 溶于水、乙醇和氨水。
其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发Байду номын сангаас还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
锌的有机物
锌的有机物锌是一种重要的化学元素，它在自然界中以多种形式存在。
除了无机锌化合物外，锌还可以形成许多有机锌化合物。
这些有机锌化合物具有广泛的应用，包括有机合成、催化剂和生物学等领域。
有机锌化合物的制备方法有多种，其中最常见的是通过锌与有机卤化物反应得到。
有机卤化物通过与锌发生反应，生成相应的有机锌化合物。
这些有机锌化合物可以用于有机合成中的碳-碳键或碳-氧键形成，进而合成出各种复杂的有机分子。
有机锌化合物中最常见的是有机锌卤化物，例如乙基锌、丁基锌和苯基锌等。
这些化合物通常呈液体或固体形式存在，具有较高的反应活性。
它们可以被用作有机合成中的试剂，例如用于烯烃的加成反应、醛酮的还原反应以及醇的取代反应等。
有机锌化合物还可以作为催化剂在有机合成中发挥重要作用。
例如，锌可以与有机卤化物反应生成有机锌化合物，并与碳-碳或碳-氧键发生加成反应。
这种加成反应可以在高效的条件下进行，形成复杂的有机分子。
此外，有机锌化合物还可以催化醛酮的加成反应、烯烃的聚合反应以及有机物的氧化反应等。
在生物学领域中，有机锌化合物也具有重要的应用价值。
锌在生物体内是一种必需的微量元素，对生物体的正常生长和发育起着重要作用。
有机锌化合物可以作为锌的供体，提供锌离子给生物体使用。
此外，有机锌化合物还可以作为生物传感器，用于检测生物体内锌的浓度和分布。
总结起来，锌的有机物是一类重要的化合物，具有广泛的应用领域。
它们可以用于有机合成中的碳-碳或碳-氧键形成，催化剂的合成以及生物学中的锌供体和生物传感器等。
通过深入研究和应用，有机锌化合物将为化学、催化和生物学等领域的发展做出更大的贡献。
锌及其化合物复习
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
例3. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为
Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中 的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2 ，因此
配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
① 称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水中，将溶液加热并保 持微沸1h； ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2 ③过滤得到KMnO4溶液并贮存； ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度 高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
(3)已知:pH>11时 Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[ Zn(OH)4]2－
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L－1计算)
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol· L－1 HNO3、1.0 mol· L－1 NaOH 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 ①_____________________________________________ ； 滴加 1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)； ，使Fe3＋沉淀完全 ②_____________________________________________ ③过滤；向滤液中滴加1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液pH约为10 (或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 ④____________________________________________ ；
锌及其化合物及其化合物
精心整理二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水 ····4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌 三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性·· ·· ·· ··（1）硫酸锌溶于水：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O （4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系七、强化练习: 1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（）A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 2Zn 2+ ZnO Zn Zn(OHZnO 22-5、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
锌的化合物
锌的化合物哎，说起锌这玩意儿，它可真是咱们生活里的一位低调英雄呢！你瞧，别看它不像金子银子那样闪瞎人眼，但在咱们身体的舞台上，锌可是个不折不扣的大腕儿。
你知道吗？咱们身体里的酶啊，那可是细胞里的小小魔术师，它们能变出各种神奇的化学反应，让咱们的身体正常运转。
而这其中，有不少酶的幕后推手就是锌。
没有锌的帮忙，这些酶啊，就像是没了电的遥控器，按啥都不灵。
所以，锌在咱们体内，那可是实打实的“幕后英雄”。
而且啊，锌这家伙还特别会“打抱不平”。
要是你的身体缺了它，哎呀，那可就热闹了。
皮肤容易出问题，不是这儿长痘就是那儿长癣；嘴巴里也是问题多多，口腔溃疡时不时就来串门；更别提那免疫力下降，感冒发烧成了家常便饭。
这时候，你就得赶紧给身体补补锌，让它重新焕发活力。
说到补锌，那方法可多了去了。
你平时吃的那些海鲜啊、瘦肉啊、蛋类啊，里面都藏着丰富的锌元素。
特别是那些生蚝、扇贝之类的海鲜，简直就是锌的宝库。
不过啊，吃归吃，也得注意适量，别一下子补过头了。
毕竟，过犹不及嘛。
除了食补之外，市面上还有不少补锌的保健品。
不过啊，在选这些保健品的时候，你可得瞪大眼睛看清楚了。
别被那些花里胡哨的广告给忽悠了，还是得选那些口碑好、品质有保障的产品。
毕竟啊，咱们的身体可是无价之宝，得好好呵护才行。
说起来啊，锌这家伙不仅在咱们身体里发挥着重要作用，在工业生产中也是个不可或缺的角色呢。
比如啊，在汽车制造、电池生产、涂料制造等领域啊，锌都扮演着重要角色。
它就像是一位多才多艺的演员啊，在不同的舞台上都能绽放出耀眼的光芒。
所以啊，咱们得好好感谢这位低调的英雄——锌。
它虽然不像金子银子那样引人注目，但在咱们的生活和工作中啊，却发挥着不可替代的作用。
咱们得好好珍惜它、利用它啊！。
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2．尖晶石的合成常利用前驱物法，例如合成 ZnFe2O4，先将 Zn2 、Fe3 按浓度比 1︰2 配 成溶液， 再向溶液中加入适量 Na2C2O4 溶液， 加热蒸发得沉淀前驱物， 将前驱物熔烧即得产物。 （1）写出有关反应式；
＋ ＋
（2）说明前驱物法的优点（至少三点）
第四题（10 分）推断锌的无机化合物 将 ZnSO4 溶液与 H2O2 混合，再往混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液，不久可沉淀出二元 化合物 A。X 射线研究表明，A 与黄铁矿 FeS2 具有相同的结构。
1．M 的元素符号是 ，核外电子排布是 和 。 。 2．M 的最重要的两种矿物的化学式是
，化学式是 。 M 最重要的一种“矾”的名称是 3．M 能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子反应方程式。
4．试设计测定 M 的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 的实验方案。
5．砒霜自古以来就被认为是剧毒的物质。古代确定人是否是砒霜中毒，常在硫酸介质中， 将 M 与砒霜混合生成 AsH3，AsH3 受热分解产生 As 单质，从而得到砷镜。 则产生 AsH3 的化学反应方程式为 。
＋
（3）本法检测结果 Cu2 比 Zn2 的含量低得多（约 1/12） ，可能是什么原因？
＋ ＋
3．请从实验结果和操作运行成本考虑，再提出一种消除铜、锌离子的实验方法
第九题（16 分）从锌锰干电池废物中制备硫酸锌 锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。 这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分 析结果： 主要成分 锌 锰 镉 铅 汞 铁 铜 碳 其它 P% 13 27 14 28 0.010 0.1 0.3 0.004 23 26 0.5 0.7 5 6 13 含量 ～ ～ ～ ～ ～ ～ 通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到 简化。再分别对锌皮和锰粉进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流 程如下图：
（2）若菱锌矿中含有 Fe2 、Ni2 等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－ 0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）
＋ ＋
4．有人利用中学实验室里的常见试剂做了一个小魔术：铜币变“银币” ， “银币”变“金 币” 。魔术手法如下：取某银白色金属 A 的粉末，投入氢氧化钠溶液，加热，发生反应①：A 溶于氢氧化钠得到无色透明的溶液甲，同时放出氢气；把铜币投入热的溶液甲，片刻，发生反 应②：铜币变成“银币” ；把“银币”从溶液甲中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦 干，发给观众悦目；从观众手里取回“银币” ，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反
2．写出制备 A 的化学方程式；
3．Zn 的常见配位数是 4，画出 A 分子的空间结构， 说明中心原子 Zn 的杂化态。
4．铍和锌分别为ⅡA 及ⅡB 族元素，在很多性质上相 类似。因此 Be 也可以形成结构与 A 相似的配合物 B。但 Zn 的配合物易水解，而 Be 的配合物不易水解。请解释。
第七题（11 分）锌铁合金中制备硫酸锌 我国每年都有一定量废锌铁合金的机 械零件、废弃物的回收是对我国有限的自 然资源充分挖掘和利用。废锌铁合金机械 零件中含锌约为 80%， 含铁 18%左右， 砷、 铜合为 2%左右。右图是用废锌铁合金机 械零件为原料制备硫酸锌的工艺流程图： ①酸溶：在带搅拌的耐酸反应器中加 入 30%的稀硫酸，然后加入破碎好过量的 废锌铁合金零件，开始反应，用水蒸汽对 反应器加热，温度控制在 80～95℃之间，
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（2）将 pH 调节到上题的计算值，实际检测到 Cu2 、Zn2 的含量还是严重超标，请问可 能是什么原因？
＋ ＋
（3）适当增加几个 pH 值单位，检测到滤液中铜、锌的含量有所下降；但再增加 pH 值， 则检测到滤液中铜、锌的含量上升很多，请问铜、锌含量升高的原因是什么？
（2）纳米硫化锌制备方法有很多。还可以采用氧化还原法合成 ZnS 纳米粒子，并结合水 热或溶剂热法的特点，使之在“活性”水或甲苯中进行反应。①水热法：摩尔比 1︰1 准确称 量 0.02mol 硫代硫酸钠和醋酸锌（分析纯），分别用适量去离子水溶解、混合均匀、搅拌 0.5h 后移入水热反应釜中，加去离子水至填充度约为 85%密封，用磁力搅拌器进行搅拌，同时缓慢 加热升温。②溶剂热法：同上相同量的反应物，分别加入 50mL 甲苯，100℃下恒温搅拌 1h 完 全溶解后混合搅拌，移入反应釜，填充度约为 85%密封，加热升温。上面两种方法中，有以下 共同特点：都发生氧化还原反应，都是硫代硫酸钠既作氧化剂又是还原剂，而且产物中都有酸 性物质生成（但不是同种酸）。假设两个反应都恰好完全反应，请写出两个化学方程式。
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1．写出生成 A 的离子反应方程式。
2．FeS2 的结构与 NaCl 结构相似。将 Na 用 A 中阳离子（记为 X）取代，Cl 用 A 中的阴 离子（记为 Y）取代，即得到 A 的结构。X 射线研究表明，A 的晶胞边长为 a＝487pm。 （1）试计算 A 的密度。
＋
－
（2）E 溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。 （3）E 加热到 330℃时生成 F 的化学反应方程式。
第六题（9 分）推断锌的一种配合物 ZnCO3 与醋酸溶液反应，析出晶体，并在氯仿中重结晶，得到无水晶体 A。A 是具有很高 对称性的配合物分子。将 A 在空气在灼烧，得到 ZnO，失重 48.4%。 1．通过计算确定 A 的化学式；
2．微电解沉淀法：取含铜、锌废水，放入 Fe－C 电极，通空气，用浓 H2SO4 调溶液 pH ＝ 2， 每 20min 取样加饱和石灰乳调 pH＝8～9， 搅拌后抽滤， 取滤液分析测定金属离子的浓度。 （1）写出 1 个阳极和 2 个阴极反应方程式
（2）本法与氢氧化物沉淀法的共同之处是最后调节 pH 进行沉淀，但该法检测到 Cu2 、 ＋ Zn2 的含量比上法低的多，可能是什么原因，说明 2 点？
2．为什么酸溶中要控制 pH 约 5.1 为终点？
3．步骤②中的过滤得到的滤渣是什么？
4．步骤①②所在的生产车间中通风和防护措施一定要良好，为什么？
5．写出步骤③中的两步反应方程式（已知黄铁钒晶体含 4.74%的 Na 和 34.57%的 Fe）
第八题（13 分）铜锌离子的分离和消除 在很多农药的生产过程中，铜盐、锌盐作为催化剂，部分残留于母液中而产生了含金属离 子铜、锌的废水。铜、锌离子在水体、土壤中的累积会对生物产生严重污染，必须采用适当方 法去。目前国内对重金属离子的去除主要采用沉淀法、电解化学法等，将其浓度降到 10mg/L， 稀释 10 倍后排放。 1．氢氧化物沉淀法：取一定量含铜、锌废水，用 NaOH 溶液调节废水 pH，反应一定时间 后过滤或离心分离，取滤液酸化后测定金属离子的浓度。 － － 10 20；Ksp[Zn(OH)2]＝1.2× 10 17 已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2× ＋ ＋ （1）分别计算调节 pH 为多少时，滤液中 Cu2 、Zn2 的含量可达标；
元素化学 23：锌及其化合物
（时间：2.5 小时 满分：100 分） 第一题（9 分）推断一种金属元素 阅读如下信息后，回答问题：元素 M 是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素， 是必需元素之一；M 用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合 成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。
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应③： “银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币” 。 （1）写出反应①②的配平的化学方程式。
（ 2） “银”是什么？结出它的化学符号； “金”又是什么？给出它的通用名称。
第三题（9 分）锌的纳米化合物 纳米科技是 20 世纪 80 年代末期诞生并正在崛起的新科技，纳米结构的微粒具有微米粒子 所不具有的量子尺寸效应、小尺寸效应、表面效应、宏观量子隧道效应等。 1．作为一种过渡金属硫化物，纳米硫化锌显示出许多特异的光电性能，在光致发光、电 致发光、磷光体、传感器、红外窗口材料、光催化等许多领域有着广泛的用途。 （1）在一项新型的制备纳米硫化锌的（快速）均匀沉淀法中，先利用气相蒸发技术制备 出平均粒径为 80nm 的锌粉粒子，高活性的锌粉粒子在接触空气时表面会有一部分被氧化，即 为 Zn/ZnO 纳米粉粒。将适量的 Zn/ZnO 粉粒置于一定浓度的 Na2S 溶液中，形成悬浮液，在 50 ℃下超声振荡，反应体系的颜色由黑转白，形成 ZnS 沉淀，过滤，洗涤，得到平均粒径为 40nm 的球状 ZnS 微粒。请写出上述反应的化学方程式；
第二题（10 分）书写反应方程式 1．把锌粉投入用 NaOH 碱化的 NaNO3 溶液，有氨气产生。试写出配平的化学方程式；
2．元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。现将 5mol/L 的 Na2ZnO2 溶液和 8mol/L 的盐酸按 1 ︰2 体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应；
3．锌钡白（立德粉）是 ZnSO4 和 BaS 以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。 （1）写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
3．A 微溶于水，加热时能发生水解。当 pH＜5 时，A 的溶解度增大，这是为什么？试用 化学反应方程式解释。
4．在潮湿的空气中，A 到 200℃时，会生成少量的 B。已知 B 的元素组成与 A 的元素组 成完全相同，且 B 的阴离子的价电子数比 NO 的价电子数多 2。试确定 B 的分子式，并写出生 成 B 的离子方程式。
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可间断加热、搅拌、反应至无气体放出，pH 值为 5.1 即为反应终点。 ②过滤：反应终止后，趁热过滤。 ＋ ＋ ③用黄铁钒法净化除铁：向滤液中加入氧化剂 NaClO3，将 Fe2 全部转化为 Fe3 ，控制加 ＋ 热温度为 85～95℃之间，pH 值在 1.6～1.8 范围。在搅拌的条件下，加入 Na2SO4，Fe3 在热溶 液中生成黄色黄铁矾大颗粒沉淀，趁热过滤，除去杂质铁。 ④蒸发和结晶：将最后过滤所得纯净的硫酸锌溶液注入蒸发器中，加热蒸发至外观溶液表 7H2O 晶体。 面出现鳞片时，停止加热，趁热将浓溶液注入结晶器中，冷却结晶出无色的 ZnSO4· 7H2O 晶体放入离心机内离心脱水，包装。 ⑤离心脱水：把所得 ZnSO4· 1．写出酸溶中可能发生的主要反应方程式（7 个） ；