新人教版2019高考化学一轮选练习题13(含答案解析)

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2 的物理性质与 CO2 类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是 Si
【答案】A 【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故 A 正确；B、SiO2 是不 溶于水的固体，CO2 是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故 B 错误；C、烧碱是 NaOH，石英是 SiO2，SiO2 属于酸性氧化物，SiO2 与 NaOH 发生 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故 C 错误；D、光导纤维主要成分是 SiO2，故 D 错误。 4、下列说法正确的是
【答案】D
6、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发
生如下反应： 3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1
阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（13）
一、选择题 1、某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下是（ ）
A．该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84 消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍用以消毒，稀释后溶液中 c(Na＋)约为
A．由 MgCl2 制取 Mg 是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下 MgBr2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)
+
Cl2(g) ═MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
(5)由流程图可以看出，H＋在酸浸时损耗，钒转化为 V4O41－2 (阴离子)，Fe3＋及 Al3＋转化为沉 淀，所以“流出液”中阳离子最多的是 K＋。
(6)“煅烧”时肯定得到 V2O5，其他物质自然写出。 答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2 ＋H2O SiO2
(2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋
0.04mol·L－1 D．参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480
mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 【答案】D
2、已知 O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2 是还原剂 C．若生成 3.2gO2，则转移 0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4
度减小 【答案】B
二、非选择题 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 质量分数/%
V2O5
V2O4
K2SO4
2.2～2.9 2.8～3.1 22～28
SiO2 60～65
Fe2O3 1～2
【答案】C 【解析】A．加入少量 0.10 mol·L− 1 盐酸可以使 0.10 mol·L− 1 氨水中 NH3·H2O 的电离 程度增大，A 不正确；B．加水稀释使 0.10 mol·L− 1 氨水中 NH3·H2O 的电离程度增大，B 不正确；C．加入少量 0.10 mol·L− 1NaOH 溶液使 0.10 mol·L− 1 氨水中 NH3·H2O 的电离 程度减小，C 正确；D．加入少量 NaCl 固体对氨水的电离没有影响，D 不正确。本题选 C。 8、常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如
(2)欲使 3 mol VO2＋变为 VO ＋2 需转移 3 mol e－，1 mol KClO3 作氧化剂生成 Cl－转移 6 mol e－，所以需 KClO3 至少 0.5 mol。 (3)“中和”时加入 KOH 溶液，钒以 V4O 41－2 形式存在于溶液中，K2SO4 可溶，Fe3＋和 Al3＋分别 转化成 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀进入“废渣 2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大 c(OH－)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。
= = △= = =
(6)2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
解析：(1)V2O5 及 VO ＋2 中的 V 均为＋5 价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒 及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V2O5 转化成 VO＋2 ，V2O4 转化成 VO2＋，K2SO4 可 溶于水，Fe2O3 及 Al2O3 分别转化成 Fe3＋和 Al3＋，所以“废渣 1”的主要成分是 SiO2。
A．SiF4 的电子式为 B．14C 与 14N 两种核素中的中子数相同
C．116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第 VIA 族
D．具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足 8 电子稳定结构
【答案】C 【解析】氟原子最外层满足 8 电子结构，A 错误；14C 中子数为 8，14N 中子数为 7，B 错误； 118 号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0 族，按此规律依次前推，116 号元素“鉝” 位于周期表第七周期第 VIA 族， C 正确；氢原子最外层只有 2 个电子，D 错误；正确答案 选 C。 5、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
B．t1 时该反应达到平衡， A 的转化率为 60% C．该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 mol D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程
式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 【答案】B
7、下列方法中，可以使 0.10 mol·L− 1 氨水中 NH3·H2O 的电离程度减小的是 A．加入少量 0.10 mol·L− 1 盐酸 B．加水稀释 C．加入少量 0.10 mol·L− 1NaOH 溶液 D．加入少量 NaCl 固体
离子交换 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O41－2 洗脱 R4V4O12＋4OH－(ROH 为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或 “中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________________________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ____________________________。
【答案】D
【解析】试题分析；
O2F2 中氧和氟的化合价分别为+1 和-1，在反应
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 中，S 由-2 升高到+6，O 由+1 降低到 0，所以硫化氢是还原剂、
二氟化二氧是氧化剂。A．氧气是还原产物，A 不正确；B．O2F2 是氧化剂，B 不正确；
C．由化学方程式可知，每生成 4mol O2，转移 8mol e-。3.2gO2 的物质的量为
右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2 的 Ksp 为 2×10-6 B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)+S2-
(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 5×1018 C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI2 的 Ksp 增大 D．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓
Al2O3 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋2 ，反应的离子方程式为______________________，同时 V2O4 转化成 VO2＋。“废渣 1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变成 VO＋2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 41－2 形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有________。
0.1mol，若生成 3.2gO2，则转移 0.2mole- ，C 不正确；D．还原剂与氧化剂的物质的
量之比为 1:4，D 正确。本题选 D。 点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物 质中元素的化合价，根据 F 元素在化合物中只能表现-1 价，去判断氯化物中其他元素的化 合价。 3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）