实验室常用溶液及溶剂的配制
附录一试验室常用溶液配制
一、常用贮液与溶液（一）常用缓冲液1．磷酸缓冲液（ 1） 25℃下磷酸钾缓冲液的配制※pH 1mol/L K 2HPO4(mL) 1mol/L KH 2PO4(mL)（ 2） 25℃下磷酸钠缓冲液的配制※pH 1mol/L Na 2HPO4(mL) 1mol/L NaH 2PO4(mL)※ :用蒸馏水将混淆的两种1mol/L 储存液稀释至1000mL ，依据 Henderson-Hasselbalch 方程计算其 pH 值：pH=pK’ +1g([质子受体 ]/[ 质子供体 ])在此， pK’=6.86(25℃ )。
2．电泳缓冲液常用的电泳缓冲液缓冲液使用液浓储存液（每升）Tris- 乙酸（ TAE ）1×：乙酸50×： 242g Tris 碱57.1mL 冰乙酸100mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0)Tris- 磷酸（ TPE）1×磷酸10×:10g Tris 碱15.5mL85% 磷酸（）40mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0)Tris- 硼酸（ TBE ）a 0.5 ×硼酸5×： 54g Tris 碱27.5 硼酸碱性缓冲液Tris- 甘氨酸说明：bc20mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0) 1×:50mmol/L NaOH1×:5mL 10mol/L NaOH1mmol/L EDTA2mL 0.5mmol/L EDTA(pH8.0)1×:25mmol/L Tris5×:15.1g Tris250mmol/L甘氨酸94g 苷氨酸（电泳级）（pH8.3 ）0.1% SDS50mL 10% SDS( 电泳级 )① TBE 溶液长时间寄存后会形成积淀物，为防止这一问题，可在室温下用玻璃瓶保留5×溶液，出现积淀后则予以荒弃。
以片都以1×TBE 作为使用液（即1：5 稀释浓贮液）进行琼脂糖凝胶电泳。
化学实验探究常用的方法
化学实验探究常用的方法常用的化学实验方法有很多，可以根据实验目的和需要选择合适的方法。
下面将介绍几种常见的实验方法。
一、溶液制备实验方法1. 溶液的配制：实验室中常用的溶液配制方法有溶解法、稀释法和溶解-稀释法。
溶解法是指将固体溶质加入溶剂中，通过搅拌或加热使其完全溶解；稀释法是指将浓溶液加入一定体积的溶剂中，使其浓度降低到所需浓度；溶解-稀释法是先将固体溶质溶解到一个小容器中，再将溶液稀释到所需体积和浓度。
2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常见的测定溶液中酸碱浓度的方法。
通常使用一种已知浓度的酸或碱溶液与待测溶液反应，通过滴定到化学计量点时的变化来判断滴定终点，从而计算出待测溶液中酸碱的浓度。
3. 沉淀法：沉淀法是通过控制溶液中某些物质的溶解度来实现分离纯化的方法。
常用的沉淀法有加热沉淀法、酸碱中和沉淀法和双盐沉淀法等。
二、物质性质测试实验方法1. 颜色反应法：颜色反应法是通过物质与某种试剂反应生成有色产物或引起颜色变化来判断物质的性质。
例如，酚酞试剂可以与酸反应生成红色产物，用于检测酸的存在。
2. 燃烧实验法：燃烧实验法是通过将物质置于明火或加热到可燃温度，观察其燃烧性质来判断物质的性质。
例如，金属在燃烧时会发出明亮的火花，非金属物质在燃烧时可能会产生有毒气体或特殊的火焰颜色。
3. 水溶性测试法：水溶性测试法是通过将物质溶解于水中，观察其溶解度和溶液的性质来判断物质的性质。
例如，可溶于水的物质会在水中形成透明溶液，不溶于水的物质则会形成沉淀。
三、化学反应实验方法1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
通过将酸和碱混合，观察其产生的水和盐的性质来判断反应是否发生。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化。
通过观察物质的颜色、气味或产生的气体等变化来判断反应是否发生。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合后生成沉淀的反应。
通过观察溶液的变化和沉淀的性质来判断反应是否发生。
溶液的配制知识点总结
溶液的配制知识点总结一、实验室常用的溶液配制方法1. 一般常用的溶液配制方法有称量法、容量法、稀释法和溶解法等。
2. 称量法是以称量原料或溶质的固体质量为基础进行的配制方法。
一般是先称取固体溶质，然后溶解在适量水中，最后通过加水至所需体积。
称量法适用于精确配制浓溶液，如标准溶液。
3. 容量法是将一定体积的液体容器作为固定标准，向其中加入一定的溶质质量，配制所需浓度溶液。
容量法适用于精确配制稀溶液和标准溶液。
4. 稀释法是将浓溶液通过加入适量的溶剂稀释至所需浓度的溶液。
稀释法适用于大容量的常用溶液的制备。
5. 溶解法是将一定物质溶解在一定量的溶剂中，调整浓度以得到所需的溶液。
溶解法适用于一些易溶于水的化合物，如盐酸、硫酸等。
二、溶液配制中的注意事项1. 必须使用准确的称量器具和标定过的量筒、瓶口样品瓶，避免实验操作中的误差，以获得准确的结果。
2. 在称量试样时，应使用分析天平，掌握其精确误差，保证称取样品的准确性。
3. 在配制溶液时，应按配制的要求逐步加入试剂，并用加热或者搅拌等方法辅助溶解(如需)。
4. 在溶解固体试样时，应用少量溶剂先将试样湿润，然后加入余量溶剂继续溶解，以达到均匀溶解的效果。
5. 配制标准溶液时，必须使用精密的电子天平和标定过的量筒，严格按照标准操作步骤进行。
6. 在配制酸碱溶液时，要注意操作安全，必须佩戴防护装备，避免酸碱飞溅伤人。
7. 配制有毒、易挥发、易揮发、强臭、强酸、强碱等有害试剂时，应准备好防护措施，如通风设施、防护服等。
三、常用的溶液计算方法1. 浓度的计算：溶液的浓度通常用摩尔浓度(M)或质量浓度(g/L)表示，计算公式为C=n/V或C=m/V。
2. 溶液的稀释计算：浓度为C1的溶液，向其中加入V1体积的溶剂后，溶液的浓度变为C2，按C1V1=C2V2进行稀释计算。
3. 溶质的质量计算：获得溶液质量m，浓度C，溶液体积V后，可以按m=C×V进行溶质质量的计算。
实验室试剂配制方法
实验室试剂配制方法1.水溶液的配制：a.一般的水溶液配制需要使用蒸馏水或者经过高纯水处理的水。
首先，取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.如果需要调节溶液的pH值，可以使用酸或碱进行调节。
首先，将所需量的酸或碱溶解在一定体积的蒸馏水中，然后将调节液缓慢滴加到待配制的水溶液中，同时用pH计监测溶液的pH值，直到达到目标值。
2.盐酸溶液的配制：a.取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.缓慢滴加盐酸到水中，同时用磁力搅拌子搅拌，直到达到目标浓度。
在配制盐酸溶液时，请务必注意安全，因为盐酸是一种强酸，会对人身体和实验器材造成伤害。
3.NaOH溶液的配制：a.取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.缓慢滴加NaOH固体到水中，同时用磁力搅拌子搅拌，直到固体完全溶解，达到目标浓度。
在配制NaOH溶液时，要小心避免固体氢氧化钠与水的剧烈反应，以及注意防护措施，因为氢氧化钠是一种强碱。
4.缓冲溶液的配制：a. 首先，选择合适的缓冲液体系和 pH 值。
常见的缓冲溶液体系有PBS（磷酸盐缓冲溶液）、Tris-HCl（Tris 氢氯酸盐缓冲溶液）等。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.根据所需浓度，称取一定质量或体积的缓冲盐或缓冲液，溶解于水中，并用pH计调节溶液的pH值。
5.稀释液的配制：a.确定要配制的目标浓度和配制体积。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.根据所需浓度和体积，计算所需的试剂质量或体积。
d.将试剂添加到容器中，并进行充分的混合。
6.细胞培养基的配制：a.根据实验需求和细胞类型选择合适的培养基配方。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.按照制定的配方将培养基原料逐一称取，并加入容器中，同时进行充分的混合。
d.最后，将培养基过滤或灭菌处理，以保持无菌状态。
总结：实验室试剂的配制需要准确称量试剂，选择合适的溶剂，并严格按照实验要求进行操作。
在配制过程中，注意安全、准确、固体的溶解效果和溶液的稳定性等因素是非常重要的。
20种实验室常用溶液配制与标定方法
20种实验室常用溶液配制与标定方法乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000mL 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000mL【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000mL，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。
【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25mL，加水50mL稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。
根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
化学实验中的常见溶液配制方法
化学实验中的常见溶液配制方法溶液配制是化学实验中常见的操作步骤之一，合理准确地配制溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、母液稀释法母液稀释法是制备低浓度溶液的常用方法。
首先，根据实验需要制备高浓度的母液，然后通过逐步稀释的方法得到所需的低浓度溶液。
具体操作过程如下：1. 准备一瓶高浓度母液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶质体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
二、固体溶解法固体溶解法适用于溶解固体物质制备溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备所需的固体溶质，并称取所需量。
2. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
3. 如有需要，使用磁力搅拌器或加热设备加速固体物质的溶解。
4. 摇匀溶液，即可得到所需溶液。
三、液体稀释法液体稀释法适用于使高浓度液体溶液变为低浓度溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶高浓度液体溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶液体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
四、体积稀释法体积稀释法适用于根据已知溶液的浓度制备新的溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶已知浓度溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 确定所需浓度为C2，体积为V2的新溶液的配制比例。
3. 根据配制比例，计算所需溶质的体积为V3。
4. 取出计算得到的体积为V3的已知浓度溶液。
5. 加入适量的溶剂，使总体积为V2。
6. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
总结：化学实验中，溶液配制是非常重要的一个环节，合理准确地配制溶液对实验结果具有重要影响。
本文介绍了母液稀释法、固体溶解法、液体稀释法和体积稀释法等常见的溶液配制方法。
通过掌握这些方法，可以快速、准确地配制出所需浓度的溶液，保证实验获得准确可靠的结果。
常用溶液的配制
常用试剂的配制1．无Ca2+、Mg2+Hanks液NaCl 4.5g KCl 0.2gNaHCO30.175gNa2HPO4·12H2O 0.076gKH2PO40.03g葡萄糖 0.5g0.4%酚红 2.5ml将上述成分依次溶解或加入到双蒸水中, 最后补加双蒸水至500ml, 以5.6%NaHCO3调整 pH 值至7.4，4℃冰箱保存备用。
2．甲基红试剂（1）成份甲基红 0.1g 蒸馏水 200ml95％乙醇 300ml（2）用途：测定甲基红反应。
3．Hanks液（原液）原液甲： NaCl 160gKCl 8gMgSO4·7H2O 2gMgCl2·6H2O 2g上述试剂加入800ml双蒸水。
溶解。
CaCl22.8g溶于100ml双蒸水上述二液混合，加双蒸水至1000ml，再加2ml氯仿防腐，4℃保存。
原液乙： Na2NPO4·12H2O 3.04gKH2PO41.2g葡萄糖 20g加入800ml双蒸水，溶解。
0.4%酚红溶液100ml上述二液混合，加双蒸水至1000ml，再加2ml氯仿防腐，4℃保存。
使用时甲,乙原液按下列比例配成Hanks 液使用液：原液甲1份、原液乙1份、双蒸水18份滤过，8磅20min灭菌，放4℃冰箱保存，使用前用NaHCO3调整PH值。
4．0.4%酚红溶液称取0.4g酚红置研钵中研碎，逐渐加入0.lmol/LNaOH并不断研磨，直到所有的颗粒几乎完全解，加入0.lmol/LNaOHl0ml，然后倒入容量瓶中，并加蒸馏水至l00ml,棕色瓶保存备用。
5．pH7.2 Tris-NH4CI溶液(红细胞崩解液）Tris (三羟甲基氨基甲烷) 1.03gNH4Cl（氯化氨) 3.735g加双蒸水至500ml，用浓HCl调pH=7.2，10磅15min灭菌后放4℃保存。
6．0.05moI/L pH8.6 巴比妥缓冲液巴比妥 1.84g加蒸馏水 200ml 加热溶解巴比妥纳 10.3g叠氮纳 0.2g加蒸馏水溶解 , 并补加到 1000ml 。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：2.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水7.碳酸缓冲液：0.1 mol/L（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）0.1 mol/L MES缓冲液：1.921gMES+100mL水，pH=4.098.电泳溶液：电泳缓冲液：3gTris碱、14.4g甘氨酸和1gSDS溶于水中，调pH至8.3左右，加水定容至1L。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
实验室常用溶剂配方
一、常用溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份，贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份，贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA)：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份，贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA：配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
实验室常用洗液配制方法
一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
实验室常用溶液配置
实验室常用溶液配置 1.30丙烯酰胺溶液【配制方法】将29g丙烯酰胺和1gNN-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的水中。
加热至37℃溶解之补加水至终体积为100ml。
用Nalgene滤器0.45μm孔径过滤除菌查证该溶液的pH值应不大于7.0置棕色瓶中保存于室温。
【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收其作用具累积性。
称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。
可认为聚丙烯酰胺无毒但也应谨慎操作因为它还可能会含有少量未聚合材料。
一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂MB-1Mallinckrodt搅拌过夜然后用Whatman1号滤纸过滤以纯化之。
在贮存期间丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸。
2.40丙烯酰胺【配制方法】把380g丙烯酰胺DNA测序级和20gNN-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。
继续按上述配制30丙烯酰胺溶液的方法处理但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。
【注意】见上述配制30丙烯酰胺的说明40丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。
3.放线菌素D溶液【配制方法】把20mg放线菌素D溶解于4ml100乙醇中1:10稀释贮存液用100乙醇作空白对照读取OD440值。
放线菌素D分子量为1255纯品在水溶液中的摩尔消化系数为21900故而1mg/ml的放线菌素D溶液在440nm处的吸光值为0.182放线菌素D的贮存液应放在包有箔片的试管中保存于-20℃。
【注意】放线菌素D是致畸剂和致癌剂配制该溶液时必须戴手套并在通风橱内操作而不能在开放在实验桌面上进行谨防吸入药粉或让其接触到眼睛或皮肤。
药厂提供的作治疗用途的放线菌素D制品常含有糖或盐等添加剂。
只要通过测量贮存液在440nm 波长处的光吸收确定放线菌素D的浓度这类制品便可用于抑制自身引导作用。
4.0.1mol/L腺苷三磷酸ATP溶液【配制方法】在0.8ml水中溶解60mgATP用0.1mol/LNaOH调至pH值至7.0用蒸馏水定容1ml分装成小份保存于-70℃5.10mol/L乙酸酰溶液【配制方法】把770g乙酸酰溶解于800ml水中加水定容至1L后过滤除菌。
实验室常用试剂缓冲液的配制方法
实验室常用试剂缓冲液的配制方法实验室中常常需要使用各种试剂和缓冲液，以下是一些常用试剂和缓冲液的配制方法及其用途。
1.NaCl溶液配制：NaCl作为实验室常用的盐类试剂，可用于生化、分子生物学等多个实验室操作中。
常用浓度为0.9%（w/v）的生理盐水。
配制方法如下：称取对应质量的NaCl加入蒸馏水中，搅拌溶解，用蒸馏水调整至最终体积。
2.血红蛋白溶液配制：血红蛋白溶液可用于实验室的一些生化、免疫学等实验。
常用方法如下：从新鲜血液中分离出血红蛋白，加入适量的生理盐水或缓冲液，控制pH值为7.4-7.6，并用密闭容器保存。
3. Tris-HCl缓冲液配制：Tris-HCl缓冲液在生物化学实验中广泛应用于DNA/RNA电泳、蛋白质电泳等实验。
常用方法如下：按需求称取Tris固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，用强碱（比如氢氧化钠）或强酸（比如盐酸）调整pH值至所需范围。
1. Tris缓冲液配制：Tris缓冲液常用于酶反应、凝胶电泳等实验中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，并用去离子水稀释至最终体积。
2.PBS缓冲液配制：PBS缓冲液在生物学实验中用于细胞培养、免疫染色等操作中。
配制方法如下：称取适量的NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积，调整pH值至所需范围。
3. Tris-Borate-EDTA（TBE）缓冲液配制：TBE缓冲液常用于核酸凝胶电泳中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，然后加入Boric acid和EDTA固体，继续搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积。
以上仅是一些常见的试剂和缓冲液的配制方法，实验室中还会使用到很多其他试剂和缓冲液。
在配制试剂和缓冲液时，需要注意选择合适的纯度的试剂、使用无菌器具和操作台，并遵循相应的实验操作规范和安全要求。
常用溶剂、试剂的配制与化学成分鉴定
1.甲醇CH3OH,M 32.04，bp 64.7℃能与水以任意比例互溶，但不与水生成恒沸液。
能溶于醇类、乙醚、苯及其它有机溶剂，易挥发、燃烧、有毒。
可能存在的杂质是水、丙酮、甲醛、乙醇及甲基甲酰胺等。
含水量低于0.5％的甲醇，经重蒸馏去水。
含水量低于0.01％，用分馏法或用4A分子筛干燥。
绝对无水甲醇的制备：无水甲醇3L，分3次加入清洁镁片25 g，碘4 g，用油浴加热至沸，待反应缓慢后，再回流2 h，然后蒸馏即得（注意甲醇不能用生石灰干燥）。
精制方法：用高锰酸钾法大致测定醛酮含量后，加过量的盐酸羟胺，回流4 h，再重蒸。
或将碘的碱性溶液与甲醇共热，使醛、酮氧化成碘仿，然后再分馏精制。
2．乙醇CH3CH2OH，M 46.07，bp 78.5℃能与水以任意比例互溶。
易挥发，易燃烧。
溶于醇类、乙醚、苯、石油醚等有机溶剂。
常见的杂质为水、丙酮、甲醛等，市售无水乙醇常含苯、甲苯等。
无水乙醇的制备：取95％乙醇1L，加生石灰250 g，回流6 h后，放置过夜，蒸馏收集76～78℃的馏分，可达98.5％～99.5％。
绝对无水乙醇的制备：（1）取无水乙醇1L，加清洁镁片5 g，分3次加入碘1 g，回流2～4 h，待镁片全呈粉状后，蒸馏即得99.95％以上的乙醇。
2C2H5OH+Mg→（C2H5O）2Mg+H2↑（C2H5O）2Mg+2H2O Mg（OH）2+2C2H5OH（2）取无水乙醇1L，加27.5 g邻苯二甲酸二乙酯，7 g金属钠，放置后蒸馏即得。
C6H4（COOC2H5）2+2C2H5ONa+2H2O→C6H4（COONa）2+4C2H5OH因无水乙醇具有很强的吸水性，操作中必须注意防止吸收空气中的水分。
所用仪器应事先于烘箱内干燥，临用时取出。
色谱用乙醇的制备：95％乙醇1L，加25 ml硫酸，水浴回流数小时后，蒸馏，弃去初馏分50 ml和残馏分100 ml，即可除去主馏分中苯及甲苯等杂质。
主馏分中加硝酸银8 g，热溶后再加固体氢氧化钾15 g，回流1 h，此时溶液中粘土色的氢氧化银悬浊液变为黑色的还原银粒凝集沉降，此反应约需20 min～30 min，若较早出现黑色沉淀，说明乙醇中含较多的还原性物质，应将乙醇蒸出后，再加硝酸银、氢氧化钾（1:2，w／w），重复操作至无黑色沉淀析出为止。
实验室常用洗液配制方法
实验室常用洗液配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
化学实验室常用试剂与溶液配制
化学实验室常用试剂与溶液配制化学实验室是进行实验研究的重要场所，各种试剂与溶液的合理配制对于实验结果的准确性和可重复性起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验室中常用的试剂和溶液，以及它们的配制方法。
一、酸碱溶液1. 稀盐酸（HCl）溶液稀盐酸溶液是化学实验室中最常用的酸性试剂之一，通常用于酸碱中和反应、金属的清洗和腐蚀性实验等。
配制稀盐酸溶液时，需要将浓盐酸以适量的去离子水稀释至所需浓度，通常为1mol/L。
配制时应注意慢慢加入盐酸到水中，并充分搅拌，避免溶液溅起并产生热量的释放。
2. 氢氧化钠（NaOH）溶液氢氧化钠溶液是一种常用的碱性试剂，用于酸碱中和反应、沉淀的生成以及一些溶解度实验等。
一般情况下，可根据实验需求配制不同浓度的氢氧化钠溶液。
配制方法为将一定质量的氢氧化钠固体溶解于去离子水中，并充分搅拌直至完全溶解，在不断搅拌的过程中逐渐加入较少量的水，以避免溶液过于稀释。
二、指示剂溶液1. 酚酞溶液酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，常用于酸碱滴定和pH测试等实验中。
其配制方法为将一定质量的酚酞溶解于乙醇-水溶液中，通常浓度为0.1%左右。
在配制过程中应注意搅拌均匀，避免溶液中存在未溶解的固体。
2. 甲基橙溶液甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，常用于酸碱滴定和中和终点的判断等实验。
配制方法为将一定质量的甲基橙溶解于适量的去离子水或乙醇中，最终浓度一般为0.05%。
在配制过程中应充分溶解固体，并使用滤纸过滤以去除固体残留物。
三、溶液配制1. 盐溶液盐溶液常用于溶解度实验、沉淀反应等。
配制时，根据实验要求选择所需的盐和溶剂。
通常的方法是称取一定质量的盐溶解于适量的去离子水或其他溶剂中，充分搅拌均匀即可。
需要注意的是，配制过程中应根据溶解度曲线确定最佳溶液浓度。
2. 铵盐溶液铵盐溶液在化学实验中常用于制备气体、产生热力学效应等。
铵盐溶液的配制方法为称取适量的铵盐固体溶解于去离子水中，并充分搅拌。
由于铵盐的溶解会伴随着溶液的变冷，因此在配制过程中需要注意温度的变化。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
实验室常用溶剂的配制
实验室常用溶液配制(希望对大家有帮助)作者: Eric6007(站内联系TA)发布: 2006-04-26一. 常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg 的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g 的Na2EDTA•2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
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实验室常用溶液及试剂配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。
计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×（1-0.08566）×100X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×100V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m---样品质量。
十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。
Ca%= C×V×0.4008x m ×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。
（二）氟（Fˉ）含量的测定：1、标准曲线的绘制；2、试样含量的测定：称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h （不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。
以氟电极测平衡电位值。
结果计算：X= C×50×1000 x m×1000 = 50C x mX-----试样中氟含量，m---试样质量，g；C-----据电位值查得的浓度，总离子强度缓冲液：现配现用，3mol/L乙酸钠；0.75mol/L柠檬酸钠，配成（1+1）。
测定时，用蒸馏水洗电极装置至值为-370以后。
（三）磷（P）的测定磷标准曲线的绘制：准确移取磷标准溶液（分析纯的磷酸二氢钾，在105℃干燥1h，冷却后称取0.2195g，溶于1L的容量瓶中，加硝酸3ml，用水稀释至刻度，得到50ug/ml溶液），分别吸取0.0、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0、12.0、15.0ml于50ml容量瓶中，各加入磷显色液（钒-钼酸铵显色液：偏钒酸铵1.25g，加250ml硝酸于1000ml容量瓶中；钼酸铵25g 于烧杯中，加400ml水溶解，冷却下，将此液倒入容量瓶中，定容）10ml，用蒸馏水定容，摇匀放置10min以上，以0.0为参比，在400nm波长测定各溶液的吸光度。
以横坐标为磷含量，纵坐标为吸光度，作标准曲线。
样品的测定（磷酸氢钙）：移取测钙时所用的试样溶液5ml于100ml容量瓶中，用水定容，摇匀，准确移取2ml于50ml容量瓶中，加磷显色液10ml，用水定容，测其吸光度。
P%= W×稀释倍数 m×106 ×100W----以吸光度算出的浓度，m----试样质量，g。
十一、硫酸铜（CuSO4·5H2O）鉴别：1、Cu2+，取试样溶液，加0.5ml乙二胺四乙酸二钠溶液（15%，m/v），0.5ml氢氧化钠溶液（0.1mol/L），1ml乙酸乙酯，振摇，有机层显黄棕色。
2、SO42-，取试样溶液，置于白色瓷板上，加BaCl2溶液（5%，m/v），即有白色沉淀生成，在盐酸和硝酸中不溶。
测定：称取0.35g左右（精确到0.0002g）置于碘量瓶中，加50ml水溶解，40ml冰乙酸，2g碘化钾（10mlKI溶液），摇匀，于暗处放置10min，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡蓝色，加2ml淀粉，继续滴定至无蓝色（或蓝色刚刚消失为终点）。
硫酸铜%= C×V×0.06355 x m ×100C------ Na2S2O3标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；m-----样品质量，g。
十二、硫酸锌（ZnSO4·H2O）称取0.2g试样，加50ml水溶解，加3g酒石酸钾钠，2ml浓氨水，50mg络黑体，用EDTA 标准溶液（0.05mol/L）滴定至紫色变为纯蓝色。
ZnSO4%= C×V×0.06537 x m ×100%C-----EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。
十三、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）称取0.35g试样于250ml三角瓶中，加50ml水，5ml浓硫酸（缓慢加入），2ml浓磷酸，冷却至室温，用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定至粉红色即为终点。
FeSO4%= C×V×0.05585 x m×100%C-----高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗高锰酸钾标准溶液的体积，ml；m----试样的质量。
十四、砷1、原理：在酸性介质中，金属锌将砷化物还原为砷化氢，砷化氢在溴化汞试纸上形成棕黄色砷斑与标准砷进行比较。
2、试剂：盐酸（HCl），碘化钾（KI），氧化亚锡盐酸溶液（40%、m/v），无砷金属锌，乙酸铅棉花·溴化汞试纸，砷标准溶液（1ug/ml）。
3、测定：称取1g试样（精确到0.01g）置于广口瓶中，用水稀释至70ml，加6ml盐酸，摇匀，加1g碘化钾（5mlKI溶液、200g/L），再滴加氯化亚锡，直到溶液由黄色变成无色或白色，摇匀，放置10min，加2.5g无砷金属锌，装好置于暗处25-30℃放置1-1.5h，溴化汞试纸所呈棕黄色不得深于标准。
十五、硫酸镁（MgSO4）无色结晶或白色粉末。
称取试样1g（精确到0.0002g），用水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，准确吸取25ml 溶液至250ml锥形瓶中，加30ml水，10ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），及5滴铬黑体指示剂（0.5%），用EDTA滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。
X%= C×V×0.02431x m×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量，g。
另：沸石粉、滑石粉、石膏粉和膨润土，只测Pb、Cd和As。
三、维生素一、甜菜碱盐酸盐1、原理，采用非水滴定法，用乙酸汞将甜菜碱盐酸盐转化为乙酸盐和难电离的氯化汞，在乙酸介质中用高氯酸滴定溶液对生成的乙酸盐进行滴定。
2、试剂，①冰乙酸；②乙酸汞溶液，将50g乙酸汞研细，加1000ml冰乙酸溶解，置棕色瓶中，密闭保存。
③结晶紫指示剂；2g/L，取2g结晶紫，加100ml冰乙酸；④高氯酸标准滴定液，0.1mol/L的溶液。
3、测定取试样预先在105℃烘箱中干燥至恒重，称取干燥试样0.4g（精确到0.0002g），加50ml冰乙酸加热溶解，加25ml乙酸汞溶液，冷却，加结晶紫指示剂2滴，用0.1mol/L的高氯酸标准溶液滴定到溶液呈绿色，同时作空白试验。
X%= （V-V0）×C×0.01536 x m×100C----高氯酸标准溶液的浓度mol/LV---试验组消耗高氯酸标准溶液的体积mlV0---空白组消耗高氯酸标准溶液的体积mlm---试样质量。
二、氯化胆碱称取经105℃干燥至恒重的试样1g（精确到0.0002g），置于100ml容量瓶中，加水70ml 混匀，在约80℃水浴上加热15min，取出，在电动振荡器振荡20min，用水定容至100ml，过滤，吸取10ml滤液于100ml高型烧杯中，在冰箱内冷却到5℃以下，加10ml雷氏盐溶液（2%），不时搅拌反应30min（再令沉淀静置陈化15min），然后将沉淀定量到转移到事先在105℃烘干至恒重的玻璃砂芯坩埚中，减压抽滤，在用水洗涤沉淀3-4次，每次10ml，将装有沉淀的坩埚滤器放入烘箱，105℃烘2h称重。
氯化胆碱%= 沉淀重×3.3045 样品重量×100%雷氏盐甲醇溶液（2%）：2g雷氏盐，溶于100ml甲醇中，放置于低温下保存。
胺盐定性分析：称取3-4g试样，煮50ml水至70-80℃，在加样品，摇匀充分溶解，过滤于150ml三角瓶中，加入1ml浓硫酸，摇匀，将滤液煮沸，用氨制硝酸盐试剂沾滤纸测其气，观察试纸颜色是否发黑，继续煮1-2min，从电炉上取下放冷，加40%氢氧化钠5ml再煮沸，用PH湿润试纸测其蒸气的PH值，PH在7-8为合格。
氨制硝酸银溶液：取硝酸银1g，加水20ml，滴加氨试剂（取浓氨水400ml，加水至1000ml），边加边搅拌，至棕色沉淀将近全溶，过滤，置于棕色瓶中，在暗处保存。
（二）仲裁法（非水滴定法）：原理：采用非水滴定法，用乙酸汞将氯化胆碱转化成乙酸盐和难电离的氯化汞，在乙酸介质中，以高氯酸对生成的乙酸盐进行滴定。
试剂：5%乙酸汞溶液、50g/L（称取5g乙酸汞研细，用微热的冰乙酸溶解并稀释至100ml，在棕色瓶中密封保存；0.2%结晶紫、2g/L（称取0.2g，加100ml冰乙酸）测定步骤：称取试样0.3g（精确到0.0002g）置于100ml锥形瓶中，加20ml冰乙酸，2ml 乙酸酐，10ml乙酸汞溶液和2滴结晶紫指示剂，摇匀，用高氯酸标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色。
即为终点。
同时做空白试验。
X%= C×（V1-V0）×139.63 x m×1000 ×100C-----高氯酸标准溶液的浓度，mol/L；V1----试验组消耗高氯酸溶液的体积，ml；V0----空白组消耗高氯酸溶液的体积，ml；m----样品的质量，g。
139.63-----氯化胆碱的分子量。
三、维生素B6称0.15g样品（精确到0.0002g），加冰乙酸20ml，乙酸汞溶液5ml，温热溶解，放冷，加结晶紫指示剂1滴，用高氯酸标准溶液滴定至溶液呈蓝绿色，同时做空白校正。
VitB6%= （V-V0）×F×0.02056 x m×100V----样品溶液耗高氯酸标准溶液的体积，ml；V0----空白溶液耗高氯酸标准溶液的体积，ml；F-----高氯酸标准溶液浓度，mol/L；m-----样品重，g。