酸和碱之间发生怎样的反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸碱反应的原理与应用
酸碱反应的原理与应用酸碱反应是化学反应中非常常见的一种类型。
在生活和工业生产中，酸碱反应的应用非常广泛。
本文将从酸碱反应的基本原理开始，介绍其常见的应用。
一、酸碱反应的基本原理酸碱反应是指在水溶液中，酸和碱反应，生成盐和水的化学反应。
根据酸和碱的定义，我们可以知道，酸和碱分别是能够提供氢离子和氢氧根离子的物质。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶于水中时，它们会发生如下反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，盐酸为酸性物质，能够释放出氢离子（H+）；氢氧化钠为碱性物质，能够释放出氢氧根离子（OH-）。
在反应中，氢离子与氢氧根离子结合，生成水（H2O），而剩余的离子则结合在一起，生成晶体化合物（NaCl）。
从这个例子中，我们可以看出酸碱反应的特点：一方是提供氢离子，而另一方则是提供氢氧根离子。
在反应中，酸和碱相互作用，生成盐和水。
此外，酸碱反应还有其他的特点，例如可以用酸碱指示剂检测，pH值可以用来表征酸碱程度。
二、酸碱反应的应用1. 化学分析酸碱反应是化学分析中使用最广泛的反应之一。
通过控制反应条件或选择适当的反应物，可以使物质发生明显变化，从而实现化学分析。
例如，常见的铁离子检测方法，是利用铁离子和酸性铁指示剂之间的反应进行检测。
当铁离子存在时，它会和铁指示剂发生反应，产生颜色变化。
2. 化学制剂许多化学制剂是通过酸碱反应制得的。
例如：磷酸和氢氧化钠反应得到磷酸钠，是许多洗涤剂的成分之一。
碳酸与盐酸或硫酸反应得到二氧化碳和水，是制备气泡饮料的过程。
3. 涂料和染料某些涂料和染料是通过酸碱反应制备的。
例如：有机酸和有机碱反应得到染料，油漆中的氨基树酸和异氰酸酯反应，形成了聚脲，可以形成涂料。
4. 医药用途酸碱反应在医药领域中也有广泛应用。
例如：制备药品时，可以利用酸和碱的反应形成盐。
药物分子和酸分子或碱分子结合，形成水溶性盐的药物形式。
总之，酸碱反应在生活和工业生产中的应用非常广泛。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸变成盐的化学方程式
酸变成盐的化学方程式酸和盐都是化学反应中常见的物质。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，而盐是由酸和碱反应生成的化合物。
酸变成盐的化学方程式可以通过酸和碱的中和反应来表示。
在这个过程中，酸和碱反应生成盐和水。
中和反应是指酸和碱之间的化学反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这个过程中，酸的氢离子被碱的氢氧根离子中和，产生中性的盐和水。
酸变成盐的化学方程式可以通过以下示例来说明：1. 酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
氯化钠是一种常见的盐，也是我们日常生活中使用的食盐。
2. 酸和碱的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
硫酸钠是一种常见的盐，在工业生产中也有广泛应用。
3. 酸和碱的中和反应：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O在这个反应中，硝酸（HNO3）和氢氧化钾（KOH）反应生成硝酸钾（KNO3）和水（H2O）。
硝酸钾是一种常见的盐，也是一种常用的化肥。
通过这些例子可以看出，酸变成盐的化学方程式是通过酸和碱的中和反应来实现的。
在这个过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成中性的盐和水。
这种中和反应是化学反应中常见的一种类型，也是酸和碱中和的基本原理。
总结起来，酸变成盐的化学方程式可以通过酸和碱的中和反应来表示。
这个反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成中性的盐和水。
这种化学反应在我们的日常生活中非常常见，也是化学领域中重要的基础知识。
了解酸变成盐的化学方程式有助于我们理解酸碱中和的原理，以及酸和碱在化学反应中的作用。
酸碱反应和水解反应
酸碱反应和水解反应酸碱反应和水解反应是化学反应中两个常见而重要的类型。
它们在日常生活中扮演着重要的角色，并在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱则是能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
这个过程被称为中和反应，因为酸和碱的特性被中和掉了。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种中和反应不仅在实验室中常见，也发生在我们的胃液中，帮助消化食物。
酸碱反应不仅仅局限于中和反应，还涉及其他重要的化学现象。
例如，酸可以与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
这种反应在碳酸饮料中常见，当我们打开汽水瓶时，二氧化碳气体的释放导致了“嘶嘶”声和泡沫的产生。
此外，酸碱反应还可以产生热量。
当酸和碱混合时，反应会释放出热量，这被称为放热反应。
这种现象在热水袋中得到应用，通过酸碱反应释放的热量使得热水袋保持温暖。
与酸碱反应相比，水解反应是一种更为复杂的化学反应。
水解反应是指化合物与水发生反应，产生新的化合物。
这种反应在生物体内和环境中都很常见。
例如，脂肪分子在水中发生水解反应，分解为甘油和脂肪酸。
这是我们身体中脂肪分解的过程之一。
此外，水解反应还可以分解其他有机化合物，例如蔗糖分解为葡萄糖和果糖。
水解反应在环境中也起着重要的作用。
许多有机化合物在水中发生水解反应，分解为更简单的化合物。
这种分解过程有助于降解有机废物，减少对环境的污染。
然而，水解反应也可能导致环境问题。
例如，氮肥中的氨基化合物在水中发生水解反应，产生氨气和亚硝酸盐。
亚硝酸盐是一种有害物质，会对水体生态系统造成负面影响。
除了对生物体和环境的影响，水解反应还在工业生产中发挥着重要作用。
许多化学反应需要水解步骤来生成所需的产物。
例如，合成尿素的过程中，尿素酶催化尿素的水解反应，产生氨气和二氧化碳。
1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。
A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。
有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。
用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。
这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。
(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
中和反应的条件
中和反应的条件
中和反应是化学反应中常见的一种类型，它发生在酸和碱之间。
在这个过程中，酸和碱相互反应，产生盐和水。
中和反应的条件包括以下几个方面：
1. 酸和碱的浓度：中和反应的效果受到酸和碱的浓度的影响。
一般来说，当酸和碱的浓度较高时，中和反应的速度较快。
反之，当酸和碱的浓度较低时，中和反应的速度较慢。
2. 温度：中和反应的速度也受到温度的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下分子的热运动加剧，碰撞的频率和能量增加，从而促进反应的进行。
3. 反应物的物理状态：酸和碱可以处于固体、液体或气体的状态。
不同状态下的反应速度也会有所不同。
一般来说，固体和液体状态下的反应速度较快，而气体状态下的反应速度较慢。
4. 催化剂：催化剂可以加速中和反应的进行，而不参与反应本身。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
中和反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
例如，中和反应可以用于酸碱中和滴定、药物制剂、环境污染治理等方面。
中和反应的条件包括酸和碱的浓度、温度、反应物的物理状态和催化剂等因素。
了解和掌握这些条件，可以更好地理解和应用中和反应。
通过调节这些条件，我们可以控制中和反应的速率和效果，以满足不同的需求。
中和反应是化学领域中的重要概念，对于我们理解和应用化学知识具有重要意义。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应化学知识点酸与碱反应学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。
化学知识点酸与碱反1酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
强碱和弱酸反应
强碱和弱酸反应强碱和弱酸反应是一种常见的化学反应，是化学学科中基础的知识点之一。
本文将重点介绍强碱和弱酸反应的概念、化学方程式、影响因素以及相关实验方法。
一、概念强碱和弱酸反应指的是强碱与弱酸之间的化学反应。
强碱是指能够完全或几乎完全解离出高浓度的氢氧根离子（OH^-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；而弱酸则是指在水溶液中只有一部分分离出氢离子的化合物，如醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
由于酸和碱之间的反应是一种酸碱中和反应，强碱和弱酸的化学反应通常表现为酸和碱反应产生的盐和水。
具体方程式如下：弱酸 + 强碱→ 盐 + 水例如，以醋酸和氢氧化钠的反应为例：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O其中，CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，它们反应生成了盐CH3COONa和水H2O。
二、影响因素强碱和弱酸的反应受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1.物质浓度：物质浓度是影响反应速率的最主要因素之一。
当酸和碱的浓度越高，它们之间的化学反应速率也就越快。
2.温度：温度也是影响化学反应速率的关键因素之一。
在一定范围内，温度越高，反应速率也越快。
3.反应物的种类：强碱和弱酸反应的反应物种类决定了它们之间的化学反应类型。
如果反应物是弱酸和强碱，它们之间就会发生酸碱中和反应，生成盐和水；而如果反应物是强酸和强碱，则会产生中和盐，如NaCl。
4.反应物的物理状态：酸碱反应的物理状态也会对反应速率产生影响。
通常情况下，反应物的物理状态越小，反应速率也就越快。
因此，如果酸或碱以溶液的形式加入反应体系中，则其反应速率将比以块状或粉末的形式加入反应体系中更快。
化学反应中的酸碱反应平衡常数计算
化学反应中的酸碱反应平衡常数计算酸碱反应是一种重要的化学反应类型，它在许多生活和工业过程中起着关键作用。
在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和反应，产生水和盐。
平衡常数是描述反应进程的关键参数，它可以帮助我们了解反应的程度和方向。
本文将介绍化学反应中的酸碱反应平衡常数的计算方法。
酸碱反应的平衡常数被称为酸解离常数（Ka）或碱解离常数（Kb），它们分别用于描述酸和碱在水中的解离程度。
给定一个酸HA和一个碱BOH的反应：HA + H2O ⇌ A- + H3O+BOH + H2O ⇌ B+ + OH-其中，A-和B+是酸和碱的离子形式。
平衡常数表达式可以写为：Ka = [A-][H3O+]/[HA]Kb = [B+][OH-]/[BOH]其中，[A-]、[H3O+]、[HA]分别代表离子A-、H3O+和HA的浓度，而[B+]、[OH-]、[BOH]分别代表离子B+、OH-和BOH的浓度。
Ka和Kb的值可以通过实验测定或理论计算得出。
理论计算酸解离常数和碱解离常数需要知道酸、碱的分子结构和反应机理。
一种常用的理论方法是使用分子轨道理论来计算反应的平衡常数。
这种方法基于量子力学的原理，通过求解分子轨道的方程，得出反应物和产物之间的能量差，从而计算出平衡常数。
另一种常用的实验方法是测定溶液中酸或碱的浓度，然后使用浓度计算酸解离常数或碱解离常数。
这种方法需要在实验室中进行溶液的制备和浓度测定，并且需要注意实验条件的控制和误差的修正。
一种经典的实验方法是测定酸碱溶液的pH值，然后根据pH值计算解离常数。
除了理论和实验方法外，还有一些经验规则可以用来估算酸碱反应的平衡常数。
例如，在溶液中，酸的强度可以通过酸的共轭碱的稳定性来估计，强酸的平衡常数通常比较大；碱的强度可以通过碱的共轭酸的稳定性来估计，强碱的平衡常数也通常比较大。
需要强调的是，酸碱反应的平衡常数与温度密切相关。
在不同的温度下，平衡常数的值会发生变化。
在计算酸碱反应的平衡常数时，需要考虑温度对平衡常数的影响，并使用适当的温度修正公式进行计算。
初中化学酸和碱的反应讲解
1、NaOH+HNO3——
√
2、H2SO4+CuO——
√
3、ZnCO3+CaCl2——
×
4、Fe(OH)3+HCl——
√
5、CaCO3+HNO3——
√
6、Ca(OH)2+Cu(NO3)2—— √
7、NaCl+K2SO4——
×
8、 CO2+HCl——
×
9、AgCl+HNO3——
挑出下列各组中不溶或微溶于水的物质
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钾 硫酸铵 盐酸 氢氧化钾 氯化钾 硫酸钡 硫酸镁 硝酸 氢氧化铜 氯化锌 硫酸铜 碳酸钙 磷酸 氢氧化钡 氯化铜 硫酸钙 碳酸钡 氢氧化铁 氢氧化钙 氯化镁 硫酸亚铁 氢氧化铝 硝酸铜 硝酸铝 氯化银
三、盐的化学性质：
你已知盐的化学性质有哪些？
4、离子的检验：
Cl- : AgNO3 和HNO3
SO42- :
Ba(NO3)2和HNO3 或BaCl2和HNO3
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属的存在形态、保存方法
练一练
1、如何除去铜粉里混有的锌粉？
Zn+H2SO4 Zn+HCl
2、能否用铁或铝制的容器来盛放食醋？
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
酸 +碱
盐 +水
思考： 归纳出盐的组成特点：
盐
+ 金属
-酸根
NH4+
Cl-
〈练习1〉
中和反应的概念和实质
中和反应的概念和实质
一、啥是中和反应
嘿，同学！咱们来聊聊中和反应哈。
中和反应啊，简单说就是酸和碱在一起发生的反应，了盐和水。
比如说盐酸和氢氧化钠反应，就氯化钠和水，这就是典型的中和反应啦。
想象一下，酸和碱就像两个小冤家，碰到一起就互相“妥协”，变成了比较温和的盐和水，是不是还挺有趣的？
二、中和反应的实质
这中和反应的实质可就有点深奥啦，但别怕，我给你讲讲。
其实啊，中和反应的实质就是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合了水分子（H₂O）。
你看，氢离子和氢氧根离子就像两个急着要配对的小伙伴，一碰到就紧紧拥抱在一起，变成了水分子。
这个过程中，溶液中的离子浓度会发生变化，导致溶液的性质也跟着改变。
三、中和反应的应用
中和反应在咱们生活里用处可大着呢！比如说胃酸过多，医生会给开一些含氢氧化铝的药物，就是利用中和反应来降低胃酸的酸性，让咱们的胃舒服点。
还有啊，土壤酸化了，农民伯伯会撒一些熟石灰来改良土壤，这也是中和反应在发挥作用。
怎么样，中和反应是不是很有意思？掌握了它的概念和实质，咱们就能更好地理解和运用化学知识啦！。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
中和试验原理
中和试验原理什么是中和试验中和试验是一种实验方法，用于研究化学物质之间的中和反应。
中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生盐和水。
中和试验可以用于测定酸碱溶液的浓度、酸碱中和点的确定以及酸碱反应的速率等。
中和反应的原理中和反应是一种酸碱反应，其原理基于酸和碱之间的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应的化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠之间的中和反应如下所示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，它们发生中和反应，生成硫酸钠盐和水。
中和试验的步骤中和试验通常包括以下步骤：准备试剂和仪器首先，需要准备所需的试剂和仪器。
通常情况下，需要酸和碱两种试剂，以及用于测量溶液浓度的仪器，如PH计或酸碱滴定管。
测量初始溶液浓度将待测酸和碱的浓度测量并记录下来。
这可以通过使用标准溶液、滴定法或PH计等方法来完成。
确定酸碱的滴定比例根据化学方程式确定酸碱的滴定比例。
滴定比例是指滴定过程中酸和碱反应所需的摩尔比。
例如，对于硫酸和氢氧化钠的中和反应，滴定比例为1:2。
开始滴定将酸和碱分别加入滴定装置中，并开始滴定过程。
在滴定过程中，缓慢滴入酸或碱，直到滴定剂的颜色发生明显的改变。
这表明酸碱已经完全中和。
计算酸碱溶液的浓度或酸碱中和点根据滴定过程中酸碱的滴定比例，可以计算出酸碱溶液的浓度或酸碱中和点。
通过记录滴定剂的用量和滴定比例，可以计算出酸碱溶液的浓度。
如果滴定过程中使用了酸碱指示剂，滴定剂的颜色改变可以确定酸碱中和点。
中和试验的应用中和试验在许多领域都有广泛应用，包括化学、生物化学、医学和环境科学等。
以下是一些中和试验的应用：1.测定酸碱溶液的浓度：通过中和反应，可以测定酸碱溶液的浓度。
这对于分析化学和医学诊断等领域非常重要。
2.确定酸碱中和点：中和试验可以用于确定酸碱中和点，即酸和碱完全中和的点。
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱的中和反应
讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应， 请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是我们日常生活中所说的“盐”？
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构 成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等。
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
酸碱反应与pH值
酸碱反应与pH值酸碱反应是化学中重要而常见的一种反应类型，它涉及到溶液中酸性和碱性的相互转化。
在酸碱反应过程中，pH值起着至关重要的作用，它是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨酸碱反应的基本原理以及pH值的定义、测量与应用。
一、酸碱反应的基本原理酸碱反应是指含有酸性物质（酸）和碱性物质（碱）的溶液相互作用，产生水和盐的反应过程。
在酸碱反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），当它们结合在一起形成水分子（H2O）时，就达到了化学平衡。
酸碱反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式可以根据具体的化学物质进行变化，而盐通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子组合而成。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
二、pH值的定义与测量pH值是用来表示溶液的酸碱性强弱的测量指标。
它基于一个与溶液中氢离子（H+）浓度相关的数学函数，通常在1到14的范围内进行衡量。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7，则表示溶液为中性。
pH值的计算公式是：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中氢离子的浓度，以摩尔为单位进行衡量。
测量pH值的常用工具是酸碱指示剂和pH计。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化而改变颜色的物质。
它们根据溶液的pH值不同，会呈现出不同的颜色，从而通过比较颜色与标准色板上的色带来确定溶液的酸碱性。
pH计则是一种用来测量溶液pH值的仪器。
它通过电极来检测溶液中的氢离子浓度，并将其转化为相应的数值。
这种仪器通常具有较高的精确度和准确性，能够提供更可靠的pH值测量结果。
三、pH值的应用1.环境保护：pH值可以用来测量水体的酸碱性，并评估水体的污染程度。
例如，在酸雨的研究中，测量酸雨的pH值可以判断大气中的污染物含量，从而采取相应的环境保护措施。
2.生物体内稳态：人体和其他生物体内的多种生理过程都依赖于特定的pH值。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
纯碱与稀盐酸反应现象
纯碱与稀盐酸反应现象引言纯碱与稀盐酸反应是化学中的常见反应之一。
纯碱是指氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）等碱性氢氧化物的纯净形式，稀盐酸则是指浓度较低的盐酸溶液。
纯碱与稀盐酸反应可以产生化学反应，形成盐和水，并伴随有温度变化、气体生成等现象。
本文将以纯碱与稀盐酸反应现象为主题，探讨其反应机理、反应产物以及相关实验现象。
一、纯碱与稀盐酸反应机理1.酸碱反应原理酸碱反应是指酸与碱发生化学反应，生成相应的盐和水的反应。
在纯碱和稀盐酸反应中，氢氧化物离子（OH-）与氢离子（H+）结合形成水，同时产生相应的盐。
反应方程式可表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.中和反应纯碱与稀盐酸反应是一种中和反应。
在反应过程中，氢氧化物离子与氢离子结合，中和了两者的酸碱性质，使溶液呈中性。
中和反应的本质是酸和碱的互化，将酸性物质和碱性物质转化为中性物质。
二、纯碱与稀盐酸反应产物纯碱与稀盐酸反应的产物是盐和水。
在纯碱与稀盐酸反应中，氯化钠（NaCl）是最常见的盐类产物。
反应过程中，钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）结合形成晶体盐NaCl。
同时，水分子（H2O）会生成并存在于反应溶液中。
三、纯碱与稀盐酸反应实验现象1.温度变化纯碱与稀盐酸反应时会伴随有温度变化。
反应过程中，酸碱中和放热或吸热，使溶液温度发生变化。
通常情况下，纯碱与稀盐酸反应会产生一定的热量，使反应溶液温度升高。
2.气体生成纯碱与稀盐酸反应可以生成气体。
反应过程中，氢氧化物离子和氢离子结合形成水的同时，也会形成二氧化碳气体（CO2）。
在反应条件适宜的情况下，可以观察到气泡的产生。
3.中性溶液形成纯碱与稀盐酸反应后，产生的盐会溶解在水中，使溶液呈中性。
通过pH测试，可以发现溶液的pH值接近7，即中性。
4.盐晶析出在纯碱与稀盐酸反应后，如果溶液中盐的浓度超过饱和度，可以观察到盐晶析出的现象。
通常情况下，盐晶会在容器底部或容器壁上形成结晶。
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方案3：可通过分别测定NaOH溶液、稀HCl和反应后溶
液的PH值来判断（后面我们会学到）
4、完成实验、得出事实：
NaOH和稀HCl发生了反应
5、解释： NaOH和稀HCl之间究竟是怎样 发生反应的？
连接
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生 了反应： NaOH + HCl === NaCl + H2O
猜想 猜想一 NaCl 、 HCl 猜想二 NaCl 、 NaOH 猜想三 NaCl
探究方案（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变红则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变蓝则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液不变色则猜想正确
+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断
反应是否发生的是（c ） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HCl C. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
NaCl 、 NaOH
（2）溶质是
[设计实验]请选择你的一种猜想，设计实 验加以证明（写出方法、现象、结论） 若选择猜想1：取少量反应后的溶液于试 管，滴入几滴紫色石蕊试液振荡，若溶液 变红则猜想正确
（或加入镁条有气泡；加入生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄；加入氢 氧化铜固体减少，溶液变蓝；加入碳酸钠固体有气泡等等利用盐酸的化 学性质来证明猜想都可以）
3、设计探究：
某同学做完NaOH溶液与稀HCl中和反应试 验后，发现忘记加酚酞试液了，不知二者是否 恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶 质是什么提出猜想，并进行探究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？ [猜想]他们的猜想：溶质只有NaCl 。 你的猜想：
（1）溶质是
NaCl 、 HCl ；
石蕊试液振荡：
若溶液变
红则1）正确，酸过量，溶质是
蓝则2）正确，碱过量，溶质是
NaCl 、 HCl ；
若溶液变
NaCl 、 NaOH ； 若溶液不变色则3）正确， 恰好反应，溶质 是 NaCl
4、问题拓展：
有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加几滴无色 酚酞试液，振荡，观察到溶液不变色。于是他得出 “两种物质已恰好完全中和”的结论。他的结论对 吗？理由是？请你设计实验探究杯中的溶液是否恰 好中和，完成表格 方法一
6、拓展：
你明白 了没有？
盐：
由金属离子（ NH4 ）和酸根 离子构成的化合物。
+
若选择猜想2. 取少量反应后的溶液 于试管，滴入几滴无色酚酞试液振荡， 若溶液变红则猜想正确。(后面学习了碱 的通性后还会有别的方法）
2、下列化合物中属于盐的是
A. CO2 C. Na2CO3
( ) B. Cu(OH)2 D. H2SO4
谜底
中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性 2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
可用（熟石灰）进行中和处理
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
4、完成实验猜想 5、问题拓展：
有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液不 变色。于是他得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。他的结论对吗？理由是？ 请你设计实验探究杯中的溶液是否恰好中 和？
滴几滴石蕊试液；放入锌粒；加入CuO等
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
2、分析：有三种可能： 1）稀盐酸加多了； 2）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了； 3）恰好完全中和。 化学方程式分析可知：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
反应后的溶质对应可能是： 1） NaCl 、 HCl ； 2） NaCl 、 NaOH ； 3） NaCl 。
3、设计实验
碱 酸
？ 酸根离子 金属离子
盐
实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
盐是酸碱作用的产物。
拓展探究二：
1、问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 2、完成实验并描述现象（写出化学方程式） Ba(OH)2溶液和稀H2SO4— 出现白色沉淀 Cu(OH)2固体和稀H2SO4— 蓝色固体溶解 3、得出结论：酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。）
取样，滴几滴石蕊试液，若变红，则酸过量 取样，放入锌粒，若有气泡 产生 则酸过量
方法二
取样，加入少量CuO，若黑色固体溶解，
方法三
溶液变为蓝色
则酸过量
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐
酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
2、（09· 南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化
钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下 D 列说法错误的是 ( ) A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结 合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生 成了氯化钠分子
3、现有白纸和几种溶液，有人用这些 材料设计了一个名为“雨落叶出红花开” 的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净 的毛笔蘸 D （填序号，下同）在白纸 上画上花，再用 C 画上叶，将白纸 挂上墙壁，晾干后用 B 向纸上喷即 成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
3、练习：写出下列反应的化学方程式
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁 酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物 质，可以减轻痒痛，这是为什么？
1、回家后调查松花蛋的制作方法 2、解决问题：
为什么食用时会有涩味？如何除去？
探究三（中考回放）
情景再现
稀 盐 酸 稀硫酸
1、问题：对于无明显现象的酸和碱的反应，如果
实验时忘记加入酚酞试液了如何知道二者是否恰好 完全中和？试管中溶液的酸碱性是怎样的？反应后 溶液中的溶质是什么呢？
汇知中学
安雪红
学生实验：取2mLNaOH溶液 于试管，滴几滴稀HCl并观察 现象。
探究一：
2、猜想与假设：
1、提出问题： 你认为NaOH溶液和稀HCl会发生化学反应吗？
会发生反应
3、设计实验方案： 用什么方法 可以 证明它们之间发生了反应？
方案：
方案1：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？ 方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？
中和反应：由酸和碱作用生成盐和水
（属于复分解反应） 的反应 。即：酸+碱=盐+水
一句话总结： 酸和碱能发生中和反应，
+ 其实质是H 与OH 结合生成H2O
即：H++OH- ==H2O 问：有盐和水生成的反应一定是中和反应 吗？ 否 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
课堂练习 下列物质之间的反应属于中和反应的是(D ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钾和 硫酸反应 氢氧化钠和 硫酸反应 氢氧化铜和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 +2H2O
3、设计实验（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色