3[1].3化学平衡常数及计算
化学反应平衡与平衡常数计算
化学反应平衡与平衡常数计算化学反应平衡是指在化学反应过程中，反应物与生成物的浓度达到一定数值时，反应停止，此时前后两侧的反应物与生成物的浓度不再发生变化，称为反应达到平衡。
平衡时，反应物与生成物之间的摩尔比例称为平衡常数，用K表示，根据化学实验数据可以计算得出。
平衡常数的计算方法取决于反应方程式的类型。
以下是几种常见的反应类型及对应的平衡常数计算方法：1.气相反应对于一般的气态反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的计算公式为 K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
其中，方括号表示物质的浓度，小写字母表示对应物质的系数。
2.液相反应对于一般的溶液反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的计算公式为 K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
与气相反应的计算方法相同。
3.溶解度反应溶解度反应是指固体物质在溶液中溶解或从溶液中析出的反应。
溶解度反应的平衡常数通常用溶解度积（solubility product）K_sp来表示。
对于晶体的溶解反应 aA(s) ⇌ cC(aq) + dD(aq)，平衡常数K_sp的计算公式为 K_sp = [C]^c[D]^d。
4.酸碱反应酸碱反应的平衡常数通常用酸解离常数（acid dissociation constant）Ka或碱解离常数（base dissociation constant）Kb来表示。
以酸解离为例，对于酸解离反应 HA ⇌ H+ + A-，平衡常数Ka的计算公式为 Ka = [H+][A-] / [HA]。
需要注意的是，平衡常数K的大小可以反映反应的方向性。
当K >1时，反应偏向生成物的一侧；当K < 1时，反应偏向反应物的一侧；当K = 1时，反应物与生成物浓度相等。
除了使用计算公式外，还可以通过实验方法来测定平衡常数。
通过控制反应物浓度、反应温度等条件，可以观察到平衡态下反应物与生成物的浓度变化，从而计算得到平衡常数的数值。
化学平衡常数及转化率的计算
化学平衡常数及转化率的计算一、化学平衡常数的计算1.平衡常数的定义对于反应总体方程式：aA+bB⇌cC+dD平衡常数（K）的定义为：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
需要注意的是，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
它表征了反应体系在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
2.平衡常数的计算方法对于已知的反应总体方程式和已知浓度，可以通过以下方法计算平衡常数：方法一：代入已知浓度直接计算根据反应总体方程式，将已知浓度代入化学平衡常数的定义式中，就可以得到平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2NO2(g)⇌N2O4(g)当反应物NO2和生成物N2O4的浓度已知时，可以将它们的浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
方法二：根据摩尔浓度计算如果已知反应物和生成物的摩尔浓度，可以将摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)当反应物H2和O2的摩尔浓度已知时，可以将它们的摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
需要注意的是，在计算平衡常数时需要保证浓度或摩尔浓度的单位一致，以确保计算的准确性。
转化率是指反应物转化成产物的比例或程度，通常用百分比表示。
转化率的计算方法取决于反应物和产物的类型以及实验条件。
下面以摩尔转化率和体积转化率为例介绍其计算方法。
1.摩尔转化率摩尔转化率（X_mol）表示反应物转化成产物的摩尔数与反应物的初始摩尔数之比。
X_mol = (n_0 - n_t) / n_0 * 100%其中，n_0表示反应物的初始摩尔数，n_t表示反应结束时反应物的剩余摩尔数。
例如，对于反应总体方程式：A⇌B+C当反应物A的初始摩尔数已知，并在反应结束时测得反应物A的剩余摩尔数，可以计算摩尔转化率。
2.体积转化率体积转化率（X_vol）表示反应物转化成产物的体积与反应物的初始体积之比。
化学平衡常数和平衡体系的计算
化学平衡常数和平衡体系的计算在化学反应中，平衡常数是衡量反应进行程度的重要指标。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强度。
了解如何计算化学平衡常数以及平衡体系的构建对于理解反应的性质和控制反应过程至关重要。
一、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc定义为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积的比值，即：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数Kc的大小决定了反应的方向和反应的强度。
当Kc大于1时，反应向生成物的方向进行；当Kc小于1时，反应向反应物的方向进行；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
计算平衡常数的关键在于确定反应物和生成物的浓度。
这可以通过实验测定或者化学方程式中的系数来确定。
在实验测定中，可以通过测量反应物和生成物的浓度来确定平衡常数。
在化学方程式中，反应物和生成物的系数可以直接作为浓度的比例关系。
二、平衡体系的构建和计算平衡体系是指在给定条件下，反应物和生成物之间达到平衡的状态。
平衡体系的构建需要考虑温度、压力和浓度等因素。
在构建平衡体系时，需要遵循Le Chatelier原理，即系统倾向于抵抗外界的变化，以维持平衡。
平衡体系的计算可以通过平衡常数和化学方程式的系数来实现。
首先，根据反应物和生成物的摩尔比例，确定反应物和生成物的初始浓度。
然后，根据平衡常数的定义，计算反应物和生成物的浓度变化。
最后，根据Le Chatelier原理，确定平衡时反应物和生成物的浓度。
例如，考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)假设初始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L，NH3的浓度为0 mol/L。
根据平衡常数的定义，可以计算出平衡时NH3的浓度为4 mol/L，N2和H2的浓度分别为0.5 mol/L。
化学平衡常数的计算与解释
化学平衡常数的计算与解释化学平衡常数是化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比率，它是描述反应体系平衡程度的重要指标。
在化学平衡常数的计算与解释过程中，我们需要考虑反应的物质组成、反应速率以及影响平衡常数的因素等。
一、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算需要根据反应物与生成物的化学方程式以及反应条件，利用浓度、压力等物理量进行计算。
以气相反应为例，我们可以根据气体的分压来计算平衡常数。
对于一般的化学反应，平衡常数的计算可以使用以下公式：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别是反应物A、B和生成物C、D的浓度。
a、b、c和d分别是反应物A、B和生成物C、D的摩尔系数。
平衡常数Kc的数值可以通过实验测定得到。
二、化学平衡常数的解释化学平衡常数的数值大小可以提供有关反应体系平衡程度的信息。
当平衡常数Kc大于1时，说明生成物的浓度较高，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，说明反应物的浓度较高，反应偏向反应物一侧。
当Kc接近于1时，反应物与生成物的浓度相近，反应体系处于动态平衡状态。
化学平衡常数的解释还与反应的热力学性质有关。
根据热力学第二定律，自发反应的方向是使体系的熵增加。
当平衡常数Kc大于1时，反应的熵增是正的，即反应是自发进行的；当Kc小于1时，反应的熵增是负的，即反应是不自发进行的。
三、影响化学平衡常数的因素化学平衡常数受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
1. 温度：温度的升高会增加反应物的动能，促使反应向生成物一侧偏移，从而使平衡常数Kc增大。
反之，温度的降低会使平衡常数减小。
2. 压力：对于气相反应，压力的增加会使反应向摩尔数较少的一侧偏移，从而使平衡常数减小。
反之，压力的降低会使平衡常数增大。
3. 浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数。
增加反应物的浓度会使平衡常数减小，而增加生成物的浓度会使平衡常数增大。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。
下面将介绍一些常见的计算方法。
1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。
它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。
[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。
当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。
4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。
温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。
除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。
以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。
平衡常数计算公式
平衡常数计算公式平衡常数（Ka）是指在给定条件下，化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间浓度的相对关系。
平衡常数的计算公式可以使用两种方法：浓度法和活度法。
一、浓度法1.对于一般的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
2.对于涉及气体的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD+eE平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(PC)c(PD)d(PE)e/(PA)a(PB)b其中，PA、PB、PC、PD和PE分别表示气体反应物A、B和生成物C、D、E的分压。
3.对于涉及溶液的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b[H2O]w其中，[H2O]表示反应体系中水的摩尔浓度或活度。
二、活度法活度是一种标量，表示溶液中溶质的有效浓度。
它可以用来描述溶液中分子之间的相互作用。
活度系数（γ）是活度与摩尔浓度之间的比值。
通常情况下，Ka的计算公式可以表示为：K a=γCγD/γAγB其中，γA、γB、γC和γD分别表示溶质A、B和溶质C、D的活度系数。
活度系数的计算涉及理想化和非理想化的溶液行为模型，如Debye-Hückel理论、van Laar方程或Flory-Huggins理论。
这些模型是根据溶质和溶剂之间相互作用的种类和强度来建立的。
总结：平衡常数的计算公式可以使用浓度法或活度法。
浓度法适用于任何类型的反应，包括涉及气体或溶液的反应。
活度法则更精确，适用于非理想溶液的情况。
具体计算中，需要确定参与反应的物质的浓度或活度，并根据反应方程式中的摩尔比例关系，计算各个物质的浓度或活度。
化学反应平衡常数计算公式
化学反应平衡常数计算公式化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质之间的浓度达到一种稳定状态，反应速度的前后相等。
平衡常数（K）是用来描述化学平衡的定量指标，计算公式为反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
本文将介绍化学反应平衡常数的计算公式以及其应用的相关知识。
1. 平衡常数的定义平衡常数是在一定温度下，反应物与生成物之间浓度之比的一个常数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式可以写为：K = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的浓度。
2. 摩尔平衡常数如果化学反应的表达式是用摩尔表示的，那么摩尔平衡常数可以用反应物与生成物的摩尔浓度之比来表示。
对于反应物与生成物的摩尔平衡常数计算公式为：K' = (C^c × D^d)/(A^a × B^b)，其中A、B、C和D分别为反应物与生成物的摩尔浓度。
3. 反应系数和平衡常数的关系反应系数是指化学反应中各种物质的摩尔数与平衡系数之间的比例关系。
在平衡状态下，平衡系数与反应系数相等。
当给出反应方程式的反应系数时，可以通过反应系数来确定平衡常数的计算公式。
4. 离子在水溶液中的平衡常数当涉及到溶液中的化学反应时，需要考虑离子的平衡常数计算。
对于含有离子的反应，平衡常数的计算公式与一般反应一样，只是反应物和生成物的浓度指的是溶解度和离子活度。
5. 温度对平衡常数的影响化学反应的平衡常数与温度之间存在着一定的关系。
在常规条件下，温度升高，反应速率也会升高。
而平衡常数则随着温度的变化而改变。
可由Arrhenius方程表示为：ln(K2/K1) = ΔH/R × (1/T1 - 1/T2)，其中K2和K1分别为两个温度下的平衡常数，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T1和T2分别为两个温度。
通过该方程，可以计算出不同温度下的平衡常数。
化学平衡常数计算利用平衡浓度求解平衡常数
化学平衡常数计算利用平衡浓度求解平衡常数化学平衡常数计算 - 利用平衡浓度求解平衡常数化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的相对浓度达到一个稳定的状态。
平衡常数（K）是描述反应在达到平衡时，反应物和生成物之间浓度关系的数值。
通过计算平衡浓度，我们可以利用平衡浓度来求解平衡常数。
一、平衡常数的概念平衡常数表示在特定温度下，反应体系达到平衡时反应物和生成物之间浓度的关系。
对于一般反应方程式：aA + bB <---> cC + dD平衡常数（K）可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、利用平衡浓度求解平衡常数的步骤1. 确定反应方程式和平衡位置首先，我们需要确定反应方程式，并且找出平衡位置。
平衡位置指的是化学反应中反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 确定平衡浓度利用已知的平衡浓度，可以将其代入平衡常数表达式中，然后通过一系列代数操作，将未知的平衡常数解出。
3. 设置反应物和生成物的浓度变化假设在起始状态下，反应物A的初始浓度为[A]₀，反应物B的初始浓度为[B]₀，生成物C的初始浓度为[C]₀，生成物D的初始浓度为[D]₀。
在达到平衡状态时，反应物A的浓度变化为-Δ[A]，反应物B的浓度变化为-Δ[B]，生成物C的浓度变化为+Δ[C]，生成物D的浓度变化为+Δ[D]。
4. 利用平衡浓度求解平衡常数根据反应物和生成物的浓度变化，可以得到平衡浓度的表达式：[A] = [A]₀ - Δ[A][B] = [B]₀ - Δ[B][C] = [C]₀ + Δ[C][D] = [D]₀ + Δ[D]将平衡浓度代入平衡常数表达式中：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b= ([C]₀ + Δ[C])^c([D]₀ + Δ[D])^d / ([A]₀ - Δ[A])^a([B]₀ - Δ[B])^b 然后，利用一些近似计算的方法，例如小量近似法（小量Δ[A]和Δ[B]相对于[A]₀和[B]₀来说很小），可以简化平衡常数表达式。
化学反应的平衡常数计算公式和例题
化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。
在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解反应的进行方向和程度。
本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题来解释其应用。
一、平衡常数的基本概念和计算公式在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积之比。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数计算公式如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。
平衡常数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。
此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定平衡浓度来计算。
平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。
当K大于1时，表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、平衡常数计算公式的应用举例下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。
例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。
根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L因此，在25℃下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K为8.0mol/L。
例题2：对于反应方程式2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在特定温度下，平衡常数为K = 2.0。
已知平衡时，[NO2] = 0.1mol/L，请计算平衡时[N2O4]的浓度。
化学平衡常数与化学平衡计算
化学平衡常数与化学平衡计算化学平衡是指化学反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，并且在这个比例关系下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡可以用化学平衡常数来描述，化学平衡计算是研究化学反应平衡条件的一种重要方法。
下面将以酸碱中和反应为例，详细介绍化学平衡常数的概念、计算方法以及其在化学平衡计算中的应用。
一、化学平衡常数的概念aA+bB⇌cC+dD其平衡常数表达式为：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，方括号中的字母代表物质的浓度或压力，小写字母代表物质的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法1.已知反应物和生成物的浓度，根据平衡常数的表达式直接计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-其平衡常数表达式为：Kc=[H2O][A-]/[HA][OH-]如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接代入表达式计算平衡常数。
2.反应物和生成物浓度未知，通过实验数据计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-如果已知反应物HA和OH-的初始浓度，反应达到平衡后，可以通过实验测定生成物H2O和A-的浓度，再代入平衡常数表达式计算平衡常数。
三、化学平衡计算的应用1.预测反应的平衡位置通过计算平衡常数，可以预测反应的平衡位置。
对于已知反应物的初始浓度和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏。
2.预测反应的进行方向通过计算平衡常数，可以预测反应的进行方向。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏，从而判断反应是否会进行。
3.估算反应物和生成物的浓度通过计算平衡常数，可以估算反应物和生成物的浓度。
对于已知反应物和生成物中一些组分的浓度，可以通过平衡常数的计算来估算其他组分的浓度。
4.优化反应条件通过计算平衡常数，可以优化反应条件。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来优化反应的条件，提高反应的产率。
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
化学平衡平衡常数的计算方法
化学平衡平衡常数的计算方法化学平衡中的平衡常数是描述反应物参与平衡反应后达到平衡状态的相对浓度的量化指标。
它可以用于预测反应方向、评估平衡的稳定性以及计算平衡体系中的物质浓度。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并探讨其中涉及的一些基本概念和公式。
1. 平衡常数的定义平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，每种物质的浓度以其在平衡状态下的摩尔浓度表示。
对于一般的反应式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的公式表达为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[X]表示物质X的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物A、B与生成物C、D的化学计量数。
2. 平衡常数的计算方法平衡常数的计算需要已知平衡体系中各物质的初始浓度，并通过实验测定平衡时各物质的浓度。
以下介绍两种常用的计算平衡常数的方法。
2.1. 极限法极限法是一种通过实验数据计算平衡常数的方法，可以通过测量摩尔浓度或者物质的量来得到平衡常数的近似值。
首先，制备一系列不同浓度的反应物溶液，并将其放置于具有恒定温度的容器中，达到平衡状态后，测量各物质的浓度。
然后，将浓度代入平衡常数的公式，通过计算得到平衡常数的近似值。
这种方法的优点是实验操作相对简单，不需要进行多次实验。
但是，由于实验数据的限制性，在一些情况下可能只能得到近似的平衡常数。
2.2. 逆反应法逆反应法是一种基于平衡反应可逆性的计算平衡常数的方法。
它根据平衡常数与反应物及生成物的浓度之间的关系，通过已知反应物和生成物的浓度来计算平衡常数。
首先，根据实验条件确定反应方向，并测量平衡时反应物和生成物的浓度。
然后，根据平衡常数的定义，分别将已知浓度代入平衡常数的公式，通过数学运算解得平衡常数。
逆反应法的优点是能够直接计算平衡常数的精确值，但它需要进行多次实验以测定不同条件下的浓度。
3. 平衡常数的意义平衡常数不仅仅是化学平衡的量化指标，还可以通过其大小来预测反应的方向和评估平衡的稳定性。
化学反应的平衡常数与平衡常数计算
化学反应的平衡常数与平衡常数计算化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产物浓度之间关系的一个重要参数，它反映了反应在达到平衡时物质的浓度分布情况。
平衡常数可以帮助我们了解反应的倾向性和反应速率的大小，对于化学反应的研究和工业应用具有重要的意义。
一、平衡常数的定义与表示方式平衡常数是指在特定温度下，反应物浓度和产物浓度之间的比值。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数表示为Kc，其表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
平衡常数的大小可以指示反应在平衡时的位置。
二、平衡常数的计算计算平衡常数需要获得反应物和产物的浓度数据，并将其代入平衡常数的表达式中。
常见的计算方法有以下几种：1. 实验法通过实验测量反应物和产物浓度的变化，再根据平衡时的浓度值计算平衡常数。
这需要准确测量各组分的浓度，并在反应过程中保持温度和压力的稳定。
2. 利用定容定压反应的终态浓度对于反应物和产物的摩尔数已知的情况下，可以根据终态浓度来计算平衡常数。
设反应物A、B为气体，产物C为固体，反应为定容定压反应，终态浓度满足Stoichiometry定律，则平衡常数的计算公式为：Kc = ([C]/P)^c / ([A]/P)^a * ([B]/P)^b其中，P为系统总压力。
3. 利用反应物和产物的初始浓度在初始浓度已知的情况下，可以通过反应物和产物的浓度变化来计算平衡常数。
设反应物A、B为气体，产物C为固体，反应为定容定压反应，平衡时反应物浓度变化为Δn，则平衡常数的计算公式为：Kc = ([C]/[A]^a * [B]^b)^c * (P/RT)^(Δn)其中，R为气体常数，T为反应温度。
三、平衡常数的意义和应用平衡常数可以揭示化学反应在平衡时物质浓度的分布情况。
根据平衡常数的大小，可以得到以下结论：1. 平衡常数大于1，表示反应物浓度较低、产物浓度较高，反应倾向向产物方向进行。
化学平衡的条件和平衡常数的计算
化学平衡的条件和平衡常数的计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的摩尔浓度达到稳定状态，即反应速率相等的状态。
在化学平衡中，有一系列条件需要被满足才能达到平衡状态。
本文将介绍化学平衡的条件以及平衡常数的计算方法。
一、化学平衡的条件1. 温度温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，温度的升高会使反应朝着吸热的方向移动，而温度的降低则会使反应朝着放热的方向移动。
因此，温度的变化会导致化学平衡位置的变化。
2. 压力（气相反应适用）在气相反应的平衡中，压力是起调节作用的因素之一。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应朝着分子数较少的一方移动，而降低压力会使反应朝着分子数较多的一方移动。
因此，压力的变化也会影响化学平衡的位置。
3. 浓度（溶液反应适用）在溶液反应的平衡中，溶液的浓度是影响平衡位置的重要因素。
浓度的变化会使平衡位置向浓度较低的一方移动，以减少物质浓度的差异。
4. 平衡位置的离子化合物的溶解度（溶液反应适用）对于离子化合物的溶解反应，溶解度的变化也会影响平衡位置。
一般来说，溶解度的增加会使平衡位置向溶液中离子浓度较低的方向移动。
二、平衡常数的计算方法平衡常数是表示化学平衡系统中反应物和生成物摩尔浓度之间关系的数值。
根据不同反应类型，平衡常数的计算方法也有所不同。
1. 形成常数（溶解反应适用）在溶解反应中，平衡常数通常是指形成常数，表示溶解过程中离子浓度之间的关系。
形成常数K可以通过下述公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示溶液中离子A、B、C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中离子A、B、C、D的系数。
2. 平衡常数（气相反应适用）在气相反应中，平衡常数通常是指浓度（或压力）常数，表示反应物和生成物浓度（或压力）之间的关系。
平衡常数K可以通过下述公式计算：K = (C^c)(D^d) / (A^a)(B^b)其中，A、B、C、D分别表示气相反应中的物质的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中物质的系数。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导化学反应的平衡常数是描述反应物之间达到动态平衡状态时各物质摩尔比例的数值，它可以在宏观上表示为反应物相对产物的浓度比例。
平衡常数对于理解反应体系的平衡性质和进行定量分析非常重要。
本文将介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式的推导。
一、平衡常数的定义和概念平衡常数（K）是在给定温度下，由反应物生成产物和由产物生成反应物的速率相等时的各物质浓度比例的数值。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数可用公式表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
二、平衡常数的计算方法1. 浓度法通过实验测定反应物和产物的浓度，代入平衡常数的定义公式进行计算。
浓度的单位可以为摩尔/升（M）或克/升（g/L），具体使用哪个单位要根据实际情况来确定。
2. 压力法对于气相反应，可以使用分压来代替浓度进行计算。
根据理想气体状态方程，可以将分压与浓度进行转换。
在计算中，可以使用总压或者部分压进行计算。
3. 活度法当涉及到溶液的平衡常数计算时，由于溶液中的离子活度与浓度之间不一定成正比，需要使用活度（a）概念进行计算。
活度是指溶液中某种物质对于实际状态下单离子的浓度的比例。
三、平衡常数的公式推导平衡常数的公式可以根据反应方程式及其化学平衡时的物质摩尔比例进行推导。
以一般的反应方程式为例：aA + bB ⇌ cC + dD在平衡状态下，各物质的摩尔数之比应该等于平衡常数K。
假设反应物A、B的初始摩尔数分别为nA0和nB0，产物C、D的初始摩尔数分别为nC0和nD0。
在平衡状态下，各物质的摩尔数为nA、nB、nC 和nD。
根据化学平衡时的质量守恒和反应速率之间的关系，可以得到以下表达式：nA + c*nC = nA0 - a*nAnB + d*nD = nB0 - b*nBnC + d*nD = nC0 + c*nCnA + b*nB = nA0 + a*nA通过以上方程组求解，可以得到平衡态时各物质的摩尔数，从而得到平衡常数K。
化学反应平衡常数的计算方法
化学反应平衡常数的计算方法化学反应平衡常数是描述化学反应体系中反应物和生成物浓度之间关系的参数。
它是研究化学平衡的关键指标之一，对于了解反应体系的热力学特征和平衡位置有重要意义。
本文将介绍几种常用的计算化学反应平衡常数的方法。
1. 平衡常数公式平衡常数（K）的定义是反应物浓度乘积与生成物浓度乘积之比的倒数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D的浓度。
2. 理论计算方法在有些情况下，可以根据反应物和生成物之间的化学方程式，使用理论计算方法直接计算平衡常数。
这种方法适用于一些简单的反应体系，其中反应物和生成物之间的化学方程式已知。
通过计算化学反应方程式中各组分的摩尔数变化量，可以得到平衡常数的精确值。
3. 常见的数学方法对于复杂的反应体系或者未知反应机理的情况，可以通过数学方法进行近似计算。
其中较为常见的方法有负对数法和Van't Hoff方程法。
负对数法：负对数法是通过对反应物和生成物浓度取对数，将平衡常数转化为负对数的形式进行计算。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其负对数的表达式为：-ln(K) = a ln([A]) + b ln([B]) - c ln([C]) - d ln([D])通过取对数和负号转换，可以将平衡常数求解转化为线性回归问题。
Van't Hoff方程法：Van't Hoff方程法基于温度对平衡常数的影响进行计算。
通过测量不同温度下的平衡常数值，可以得到平衡常数与温度之间的关系。
Van't Hoff方程的表达式为：ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)其中，K1和K2分别表示两个温度下的平衡常数，ΔH为反应焓变，R为理想气体常数，T1和T2分别表示两个温度。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的重要物理量，它表示反应前后化学反应物浓度的比值。
在化学反应中，当反应物与生成物的浓度达到平衡状态后，反应物与生成物的浓度比值就是平衡常数，也可称为反应的平衡度。
化学平衡常数可以由相应的反应方程式求得。
在本文中，我们将讨论化学平衡常数的计算方法。
1. 平衡常数的定义在热力学理论中，平衡常数用来描述化学反应的平衡状态。
平衡常数Kc定义为在给定温度下，反应反应物浓度与生成物浓度的乘积比上反应物符号的指数和，即Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b其中，A、B、C、D为化学反应方程中的化学物质，a、b、c、d为它们的摩尔系数，[ ]中为物质变化前后的摩尔浓度。
2. 平衡常数与化学反应平衡常数与化学反应有密切的关系。
对于一个给定的反应方程，只有当反应物浓度与生成物浓度之间的比值达到一定的数值时该反应才会平衡。
换句话说，反应物浓度和生成物浓度的比值与平衡常数之间存在一个定量关系。
对于任何给定的化学反应方程，都有一个相应的平衡常数。
平衡常数的数值越大，说明反应平衡程度越高；反之，平衡常数越小，说明反应平衡程度越低。
平衡常数的计算方法有多种，具体的计算方法如下：3. 平衡常数的计算方法(1) 原始平衡法对于一个简单的反应式，A +B ⇔C + D平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C] [D] / [A] [B]其中，[ ]中表示化学物质摩尔浓度。
对于其他的反应方程，原始平衡法的计算方法如下：aA + bB ⇔ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b由于Kc与反应方程式的系数有关，因此计算Kc值时必须根据反应方程式的摩尔系数来计算。
在本方法中，其实是将摩尔浓度转化为了摩尔比。
(2) 反应度法在反应中，任何一个化学物都具有对应的反应度。
反应度表示一个化学物在反应中所达到的平衡状态。
反应度可以用摩尔浓度表示，也可以用浓度表示。
化学反应的平衡常数计算
化学反应的平衡常数计算化学反应的平衡常数（也称为平衡常数或反应定量常数）是在化学反应达到平衡时，与反应物浓度相关的数值。
它可以用来描述反应的平衡位置和反应物浓度的关系，是化学平衡的一个重要指标。
本文将介绍如何计算化学反应的平衡常数。
1. 平衡常数的定义在化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD 中，反应物为A和B，生成物为C 和D，a、b、c、d为各个物质的系数。
根据平衡反应的浓度，可以定义平衡常数（K）如下：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
2. 平衡常数的计算步骤为了计算化学反应的平衡常数，我们可以采取以下步骤：步骤1: 确定反应物和生成物。
根据给定的反应方程式，识别出反应物和生成物。
步骤2: 确定各个物质的系数。
根据反应方程式中的系数，确定各个物质的系数。
步骤3: 写出平衡常数表达式。
根据平衡常数的定义，写出平衡常数表达式。
步骤4: 测定浓度并代入表达式。
根据实验条件，测定反应物和生成物的浓度，并代入平衡常数表达式。
步骤5: 计算平衡常数。
根据实测浓度代入平衡常数表达式，计算得到平衡常数的数值。
3. 举例说明考虑以下气相反应的平衡常数计算：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)根据上述步骤，我们可以进行以下计算：步骤1: 确定反应物和生成物。
反应物：N2(g)、H2(g)生成物：NH3(g)步骤2: 确定各个物质的系数。
N2(g): 1H2(g): 3NH3(g): 2步骤3: 写出平衡常数表达式。
K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3步骤4: 测定浓度并代入表达式。
假设在某实验条件下，[N2] = 0.5 M，[H2] = 1.0 M，[NH3] = 0.2 M。
步骤5: 计算平衡常数。
K = (0.2 M)^2 / (0.5 M)(1.0 M)^3 = 0.08 / 0.5 = 0.16因此，该反应的平衡常数为0.16。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学反应体系中各反应物与生成物之间相对浓度的定量指标。
在化学平衡反应中，反应物会逐渐转化为生成物，直到达到某个平衡状态。
平衡常数是根据平衡时各组分的浓度而确定的，与反应体系中物质的总量无关。
本文将介绍计算化学平衡常数的方法。
1. 浓度法在化学平衡反应中，平衡常数可以使用反应物与生成物的浓度之比来表示。
考虑一般的平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，方括号表示物质的浓度，a、b、c和d分别表示反应物A、B以及生成物C、D的摩尔系数。
该计算方法适用于溶液体系或气体体系中的平衡反应。
2. 压力法在气体体系的平衡反应中，可以使用气体分压之比代替浓度之比。
平衡常数Kp的计算公式为：Kp = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b其中，P为气体的分压，a、b、c和d的含义与浓度法中相同。
该计算方法适用于气体体系中的平衡反应。
3. 其他计算方法除了浓度法和压力法，还有其他计算化学平衡常数的方法，如酸碱平衡中的pH法、溶度积法等。
这些方法根据不同反应体系的特点，采用不同的计算方式。
不同计算方法适用于不同的反应体系，选择合适的方法需要考虑反应物的性质、实验条件以及所需精度等因素。
根据实际情况，可以综合运用多种方法进行计算，以获得更准确的结果。
化学平衡常数的计算对于理解和预测化学反应的平衡状态至关重要。
通过计算平衡常数，可以确定反应的方向和平衡位置，进而解释反应体系中物质的浓度变化规律。
同时，平衡常数的计算还可以为工业生产和实验设计提供指导，优化反应条件，提高产物收率。
总结起来，化学平衡常数的计算方法主要包括浓度法、压力法和其他特定体系的计算方法。
根据实际情况选择合适的方法进行计算，可以帮助我们深入理解化学反应的平衡状态，并为实验和工业应用提供指导。
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课堂 练习：
450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平衡后， 测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度 解: N2 + 起始浓度/mol/L 5 转化浓度/mol/L 2 平衡浓度/mol/L 3 3H2 15 6 9 2NH3 0 4 4
非水溶液中的反应，如有水生成或有水参
加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表
示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的反应
C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
K=C(CH3COOC2H5) ·C(H2O)/C(C2H5OH) ·C(CH3CO OH) CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是 多少。 （3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是 多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在 题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
∴K= C(NH3)2/C(N2) (H2 ) 3 = 42/（3×93） =7.3×10-3
四、平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用 平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A)% 100% A的初始浓度 c0 ( A) C A 100% c0 ( A) A初始的物质的量 A的平衡物质的量 ( A)% 100% A初始的物质的量 n始 n平 100% n始
第三节化学平衡
化学平衡常数
阅读课本：Ｐ29表格，你能 得出什么结论？
1、化学平衡常数定义：
一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘 幂的浓度之积除以反应物以它的化学 计量数为乘幂的浓度之积是个常数。
这个常数叫做该反应的化学平衡常数。 影响因素：温度
2、平衡常数的数学表达式 mA+nB pC+qD cp(C) ·cq(D) K= m c (A) · n (B) c
C(O2)=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
练习2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g), 发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。
(2)多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商).
例1: 2NO (g) + O2 (g)
2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g)
2NO2
N 2O 4
K1
K2
N2O4 (g)
K = K1 K2
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g)
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) C(s)+H2O(g)
c 2 ( SO3 ) K 2 c ( SO2 ) c(O2 )
催化剂
2SO3
CO(g)+H2(g)
c(CO) c( H 2 ) K c ( H 2O )
注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数 的表达式中！
(4) K与方程式写法有关。
（5）平衡常数K值的大小，可推断反应进行的
பைடு நூலகம்程度。
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应 物的转化率越大；
K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物 的转化率越小。 一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为 正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应 的正反应很难进行(逆反应较完全）。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
p q
pC(g)+qD(g)
c (C )c ( D) （浓度商） QC m n c ( A)c ( B)
QC < k, 正 逆 ，未达平衡，正向移动
QC = k， 正 逆，达到平衡，平衡不移动
QC > k， 正 逆 ，未达平衡，逆向进行
注意：
(1)固、純液体浓度为常数，不必写出。 (2) 同一化学反应，可以用不同的化学反 应式来表示，其对应K值不一样. (3) K值只说明反应能达到的最大限度，不 能说明反应的速度。 (4)平衡常数的数值大小可以判断反应进行 的程度，估计反应的可能性。
K≥105，认为正反应进行得基本完全；K ≤10-5则 认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
△
2HI(g),
温度
浓度平衡常数
623K
66 .9
698K
54.4
763K
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋 势可以判断上面可逆反应的正方向是放热 反应.
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4. 小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。
K = C(CO2)C(H2) / C(CO)C(H2O) =[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)] =α2 / (1-α)2 = 2.6 ∴α= 62 %
(I)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡 转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在 一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注 入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测 得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
练 习
• 1.(00天津高考)在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常 数为Ｋ，下列说法正确的是（ ＡＤ ） • Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度 越大． • Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率 越大． • Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． • Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
初始浓度 Co(H2)mol/L A 0.0100 B 0.0120 0.0100 C 0.0080 0.0100
Co(CO2)mol/L 0.0100
将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡 转化率(α),分析结果，得出什么结论？
练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进 行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物 质的浓度分别是： C(NO2)=0.06mol/L,C(NO)=0.24mol/L,
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
(II)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若 在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的 SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2 转化率变为多少？
（III）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从 CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度 分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质 的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
K=C(N2O4)/C(NO2)2 K=C(NO2)2/C(N2O4) K=C (CO2)
(3)平衡常数K与温度有关，与浓度无关， 由K随温度的变化可推断正反应是吸热还 是放热。 若正反应是吸热反应,升高温 度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温 度,K 减少。
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 平衡常数与温度的关系如下：
3、书写平衡常数关系式的规则 （1）如果反应中有固体和纯液体参加， 它们的浓度不应写在平衡关系式中，因 为它们的浓度是固定不变的，化学平衡 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶 质的浓度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=c (CO2)
稀溶液中进行的反应，如有水参 加，水的浓度也不必写在平衡关系 式中，如： Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=C(CrO42-)2 · (H+)2/C(Cr2O72-) C
例题、 反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在749K达平衡， K=2.60,求：当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L达平衡 后,CO的转化率 。 解:设CO的转化率为α，则 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始浓度/ mol/L 2.0 2.0 0 0 转化浓度/ mol/L 2.0α 2.0α 2.0α 2.0α 平衡浓度/ mol/L 2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α
CO (g) +H2O (g)