几种常见的酸教案
初三第一节化学课教案范本
初三第一节化学课教案范本时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢教师应该怎么开展化学教学计划呢下面是小编为大家整理的5篇初三第一节化学课教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三第一节化学课教案1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
《几种常见的酸》教案二_模板
《几种常见的酸》教案二_模板《几种常见的酸》教案二（下载：）[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课][1] [2] [3] [4] 下一页[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
第二节几种常见的酸
教案示例一课题：第二节几种常见的酸重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应。
难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学过程：第一课时[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课］一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
1、浓盐酸的物理性质：[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。
[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。
它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
）[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。
2、盐酸的化学性质；［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁金属金属氧化物碱盐铁氧化铜氢氧化钠硝酸银锌氧化铁氢氧化钙碳酸钙［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。
1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：［实验8－6］操作现象将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里石蕊试液遇盐酸变成红色将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里酚酞试液遇盐酸不变色［实验8－7］操作现象将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里酚酞试液遇NaOH溶液变成红色（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
资料：几种常见的酸
几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。
2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
4、理解复分解反应。
知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。
“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。
浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。
），与吸水性有区别。
浓硫酸溶解于水时会放出大量热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓H2SO4。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。
2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。
②用稀盐酸。
因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。
因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。
3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
几种常见的酸
一、酸碱盐的命名与分类
二、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸
颜色、 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）
四、浓硫酸的稀释
一、与酸碱指示剂反应 二、与活泼金属反应 三、与碱性氧化物反应 四、与碱反应 五、与盐发生复分解反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
排在金属活动顺序 表中H元素前面的金 属反应
返回
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐
和水
反应方程式:
返回 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式: 返回 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
BaCl2溶液
结论：酸可与盐发
生反应，生成盐和水。
返回
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
石蕊
稀硫酸
结论:稀硫酸可使紫
色石蕊指示剂变红
返回
小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸 或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊， 和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
3、指示剂的变色规律：
中性时的本色 石蕊溶液 酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
化学初三上册教案(通用7篇)
化学初三上册教案(通用7篇)化学初三上册教案1教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的.酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
几种常见的酸 教案三
几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。
2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。
2.酸溶液的实验操作。
【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。
2.酸的性质和用途的理解。
【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.教案、PPT等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。
2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。
b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。
2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。
3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。
4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。
c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。
三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。
b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。
b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.反思实验操作中的注意事项和技巧。
3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。
2.完成实验报告。
【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。
《几种常见的酸》教学设计
《几种常见的酸》教学设计作者：高建全来源：《新课程·教育学术》2009年第13期教材说明《几种常见的酸》选自人教版义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》(下册)。
本节课用盐酸和硫酸作代表,教给学生探究酸类物质的科学方法和具体的学习过程的一个示范。
教会学生学习酸碱盐的基本科学方法,为以后的学习打下良好的基础。
教学目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质,盐酸的化学性质及其用途。
2.了解常见的酸碱指示剂。
3.介绍浓硫酸的稀释方法及其特性。
4.培养学生观察、操作、创造性、总结归纳等能力。
并对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。
设计理念1.在课堂教学中,以趣味实验引入课题,激发学生的学习兴趣,激起他们的求知欲,使他们以积极的态度投入到轻松愉快的学习中。
2.通过教师的演示实验和学生的自己探究,让学生主动参与,亲身体验、实践,独立思考,合作探究,发展学生分析和解决问题的能力,以及交流与合作探究的能力。
培养学生创新精神与实践能力,使教学充分体现学生为主体的现代教学思想,体现新课改理念。
教学流程一、利用实验,导入新课用趣味实验作为新课的开始。
教师在前面贴上一张用石蕊写好盐酸、硫酸的纸,再喷洒稀盐酸,奇特的现象便出现了。
学生兴趣高涨。
师:可以看出同学们非常兴奋,那么为什么会产生这样的现象呢?今天我们就来学习一类新的物质——酸(板书课题)。
二、新知识探索(一)盐酸1.物理性质演示〔实验10-2〕并提问:(1)打开瓶塞,可以观察到什么现象?这种现象是如何产生的?(2)对比硫、磷的燃烧是怎样描述现象中的烟、气、雾的?(3)通过观察与思考,你能得出盐酸有哪些物理性质?教师指导学生观察、分析。
学生归纳盐酸的物理性质:纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。
常用浓盐酸的质量分数为37%～38%,密度为1.19g/ml,有挥发性,能在空气中形成白雾。
(激发学生兴趣,调动学生的学习主动性)师:前面我们讨论了盐酸的物理性质,下面我们通过实验来探究一下它的化学性质。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
《几种常见的酸》优秀教案
7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。
（闻）2浓盐酸有很强的性。
敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。
3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。
5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。
II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。
（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。
2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。
《常见的酸》教学设计及反思
浓酸的安全使用。
3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质①反应稀酸与活泼金属反应②稀酸与金属氧化物反应思考并分析猜猜看——浓硫酸的一则谜语。
(探究讨论系列活动三)制氢比赛分组实验，观察描述现象，书写方程式比较三种金属的活动性顺序。
思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑(探究讨论系列活动四)分组实验，观察并汇报实验现象带锈铁钉稀盐酸稀硫酸书写方程式思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水(探究讨论系列活动五板演碳酸钙与盐酸的反应方程式上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
引导分析“黑面包”的形成，介绍浓硫酸的脱水性（板书）强调浓酸的安全使用。
创设情境：Mg、Zn、Cu的制氢气大赛。
引导小结酸与活泼金属的反应规律指导学生分组实验，观察并汇报实验现象引导小结酸与金属氧化物的反应规律巡视纠错的腐蚀性照应新课引入，加深对脱水性的了解活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育创设情境，探究稀酸与金属的反应学习归纳方法创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解学习归纳方法回顾旧知，引入新知教学反思：常见的酸是初中化学阶段化合物知识部分的重点教学内容。
以前教师总是认真的演示每个实验，得出盐酸和硫酸的一条条化学性质，然后归纳出酸的通性，最后再由学生完成学生分组实验。
这样做看起来条理非常清楚，但是学生的学习主动性和积极性没有被充分调动起来，学生是被动学习，学习效果不佳，这显然不符合新课程要求，也不是学生需要的现代课堂。
学生所期望的现代课堂上最快乐的事是平等的交往；课堂上最感兴趣的内容是新奇而又富有挑战的学习内容；而最喜欢的学习方式是自主学习。
这就要求我们在备课的时候不能固守教材，而忽视学生；在实施教学时，不能“只见教材和教案，不见学生”。
要充分尊重学生的主体性，充分调动学生的能动性。
因此，本节课在进行教学设计时，我充分注意“如何教”与“如何学”的设计理念的转变，放弃了传统的教师角色定位，注重学生的自主和合作学习。
一、以新奇的实验切入课堂激疑。
《几种常见的酸》教学设计21
《几种常见的酸》教案一、教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
二、重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸反应化学性质的化学方程式。
三、教学方法实验探讨法四、教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、其它：铁钉、锈铁钉。
五、教学过程1、[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
2、[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
3、[演示实验]盐酸的物理性质。
带着问题观察实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。
4、[指导阅读]指导学生看书阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
5、[板书]盐酸物理性质化学性质6、[实验] 与指示剂作用盐酸+金属→盐+氢气盐酸+金属氧化物→盐+水盐酸+碱→盐+水观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。
7、指导学生做练习三做练习三加深对盐酸化性的理解。
8、[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。
思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。
强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。
酸碱指示剂几种常见的酸
显示蓝色 显示红色
讲授新课
二 常见的酸
1.几种常见的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同
体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一 闻是否有气味？
讲授新课
浓盐酸具有很强的挥发性，挥
发出来的HCl气体与空气中的水蒸气
无结色合液，体形成盐酸无油小色状液黏液滴稠体、。
有白雾出现
无现象 （难挥发）
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将氢氧化钠沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这 样的处理?
用大量的水冲洗，涂上 硼酸溶液。
课堂小结
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
紫色石蕊
遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
讲授新课
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 酸碱指示剂 几种常见的酸
几种常见的酸：盐酸 —— 初中化学第一册教案
几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案教案：初中化学第一册主题：酸的种类教学目标：1. 了解酸的定义和性质；2. 掌握几种常见的酸的名称和特点。
教学内容：1. 酸的定义和性质；2. 盐酸的名称和特点；3. 其他常见的酸。
教学步骤：步骤一：导入（5分钟）1. 准备一些酸的实验室试剂瓶，用盐酸、硫酸、醋酸等酸来进行展示。
2. 通过问题引导学生思考：“你们知道酸是什么吗？酸有哪些性质？它们在生活中有什么应用？”3. 让学生自由讨论一分钟，然后请几位同学分享自己的观点。
步骤二：理论知识讲解（10分钟）1. 定义酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
它们通常具有酸味、可以与金属产生反应、能够腐蚀有颜色的蓝色纸，并且能够将酚酞溶液变红。
2. 盐酸的特点：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，并且可以溶解多种金属。
它能与氢氧化钠等碱性物质中和生成盐和水。
步骤三：实验展示与互动（15分钟）1. 展示盐酸的实验室试剂瓶，让学生观察它的颜色和气味。
2. 请学生试验盐酸与不同金属的反应，观察并记录反应结果。
3. 引导学生发现盐酸的腐蚀性质，让学生讨论盐酸对金属、布料等物质的影响。
4. 让学生探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，观察生成的物质。
步骤四：其他常见的酸（10分钟）1. 对于其他常见的酸，可以在黑板上或投影仪上展示它们的名称和特点：- 硫酸：具有强烈的刺激性气味，能与金属反应生成氢气。
- 醋酸：是一种透明的液体，常见于醋中，具有酸味、有颜色的蓝色纸可以变红。
步骤五：小结与讨论（10分钟）1. 小结盐酸和其他常见酸的名称和特点。
2. 引导学生讨论酸在生活中的应用，例如：柠檬汁、果酸等。
3. 提问学生：“你们认为酸是好的还是坏的？有什么例子可以说明酸的作用是好的？还是坏的？”并留意学生的回答。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 委托学生回家找出家中的一种酸，记录下酸的名称和特点。
2. 要求学生预习下一节课的内容。
几种常见的酸
第二节几种常见的酸教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识几种常见的酸，熟悉盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质。
（2）认识强酸的腐蚀性、浓硫酸的强氧化性
（3）认识盐酸和硫酸在生活、生产中的应用
2.过程与方法
（1）通过同学间的合作进行活动探究。
（2）通过几种常见的酸的化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸各自相似的化学性质。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
3.情感态度与价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质、用途及使用过程中应注意的问题
【教学难点】
酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。
【教具准备】。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
几种常见的酸教案
一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.
2.常见的酸、碱指示剂。
3.浓硫酸的稀释及一些特性。
4.硝酸的性质和用途。
5.复分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点:盐酸的性质及用途。
2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
3.疑点:为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?
为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?
三.教学过程
[导入]:由复习提问引入新课。
[板书]:一.盐酸
[演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。
[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。
3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?
[学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。
[板书]:1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。
工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
2.盐酸的化学性质
[演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。
结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。
并由此得出:
[板书]:与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:
[板书]:与金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。
教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。
[板书]:与金属氧化物反应
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在实际生产中的应用。
教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。
我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。
提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题
[板书]:跟碱反应
2HCl+Cu2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示实验]:做实验8-9,观察并思考,再做一个对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。
通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]:跟盐的反应盐=新盐+新酸)
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教师活动]:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反应的定义:
[板书]:3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[提问]:通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本,总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它的什么性质决定的?
[板书]:4.盐酸的用途
重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸
1.浓硫酸的物理性质
[演示实验]:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论:
[板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为/ml。
2.浓硫酸的稀释
[演示实验]:做实验8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?最后根据得出的结果,请一位同学操作实验8-13。
[板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]:学习这一部分知识时,边复习盐酸的化学性质,边做实验边讨论,得出稀硫酸的化学性质。
这样既学习了稀硫酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性质,并为下一节”酸的通性”做了准备。
[板书]:与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
与金属反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
与金属氧化物反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe23+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水
跟碱反应
H2SO4+Cu2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
稀硫酸+碱=盐+水
跟盐的反应
H2SO4+Ba2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑
盐酸+盐=新盐+新酸
[板书]:三.硝酸
[教师活动]:这部分知识,采取与盐酸,稀硫酸的化学性质相比较的方法,预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应,最后实验加以验证,得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]:1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
与金属反应:不生成氢气
与金属氧化物反应
2HNO3+ZnO=Zn2+H2O
跟碱反应
2HNO3+Mg2=Mg2+H2O
跟盐的反应[盐酸+盐=新盐+新酸]
2HNO3+CaCO3=Ca2+H2O+CO2↑
[板书]:四.磷酸
[教师活动]:这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。
四.总结、扩展
盐酸稀硫酸硝酸
物理
性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。
常用浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为克/毫升,有挥发性,能在空气中形成白雾。
纯净的浓硫酸是没有颜色、粘
稠的油状液体,不易挥发,有吸水性。
常用的浓硫酸的质量分数是克/毫升。
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。
化
学
性
质酸碱指示剂 。