阿伏伽德罗定律及推论习题
高一化学阿伏伽德罗定律试题
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【答案】B【解析】12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 ()A．碳原子数B．原子总数C．质量D．密度【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律以及推论可知，两容器内气体的物质的量是相等的，但质量、原子数和密度是不一定相等的。
三种气体都含有2个碳原子，则具有相同的碳原子数，答案选A。
【考点】考查阿伏加德罗定律的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。
该题的关键是明确阿伏加德罗定律以及有关概念的含义，然后依据题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA【答案】C【解析】A、应为2NA ，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗定律练习题
阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
阿伏伽德罗定律及推论习题
1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( )相同质量的氨气和氧气的体积比是( )；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )．2.下列叙述在任何条件下都成立的是( )A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B.氧气质量是氢气质量的16倍C.氧气和氢气的密度比为16：1D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O44.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的()A.质量B.原子总C.密度D.分子数5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)()A.升B.升C.升D.升6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( )A.0.714g/mLB.0.714g/LC.0.179g/LD.0.275g/L8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论习题1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：33 .同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:84. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×10225 .两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
高二化学阿伏伽德罗定律试题
高二化学阿伏伽德罗定律试题1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA【答案】D【解析】标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明条件，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA，故D正确，为本题的答案。
【考点】阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点，该题有一定的综合性，难度中等。
3.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD．相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
A、相同状况下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确；C、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C不正确；D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确，答案选C。
阿伏伽德罗定律及推论习题
阿伏伽德罗定律及推论习题1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
3、三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
4、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序是___________。
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO25、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物与H2的相对密度为___________。
6、在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为_________。
7、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
8、设阿伏加德罗常数值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为________________。
9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO210、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比。
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA【答案】C【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。
【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA ，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗定律推论练习题
阿伏伽德罗定律推论练习题阿伏伽德罗定律是描述气体行为的重要定律，被广泛应用于化学和物理领域。
它以数学的方式描述了气体的体积、温度和压力之间的关系，为我们研究和理解气体性质提供了有力的支持。
为了更好地掌握和应用阿伏伽德罗定律，我们可以进行一些推论练习题。
首先，我们来看一个经典的问题：如果一个气体的体积为3L，温度为27℃，压力为1atm，那么当温度升高到57℃时，气体的压力会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。
我们可以将已知值代入计算，得到P2=1 x 3 x (57+273) / (27+273) ≈ 3.61atm。
通过计算可知，当温度升高到57℃时，气体的压力会增加到3.61atm。
这个例子展示了阿伏伽德罗定律在实际问题中的应用。
接下来，我们再来探讨一个有趣的问题：一个气缸中充满了某种气体，在特定温度和压力下，它的体积为5L。
如果我们将气缸连同气体放入一个更大的容器中，容器的体积为10L，那么当温度和压力保持不变时，整个体系的体积会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下气缸中气体的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下整个体系的压力、体积和温度。
已知P1、V1和T1，以及P2为原始状态下气缸中的压力，V2为整个体系的体积，T2保持不变。
通过代入已知值并计算，我们可得到整个体系的体积V2 = (P1 x V1 x T2) / (P2 x T1) = (P1 x V1) / P2 = (1atm x 5L) / 1atm = 5L。
由此可见，当温度和压力保持不变时，整个体系的体积将保持不变。
这个例子进一步验证了阿伏伽德罗定律的实用性和准确性。
最后，我们来思考一个更具挑战性的问题：当一个气体的体积是6L，压力是2atm时，在恒定的温度下，如果将气体的体积增加到10L，那么气体的压力会发生怎样的变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。
阿伏伽德罗定律及其推论
5．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 [ BC ] A．18g水所含总电子数为8NA B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为 2NA C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数 值上相等 D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为 0.1NA
6．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同 条件下 如装满CO，其质量为 [ B ] A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
40；40g/mol
3．利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程反应，在标准状 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。 【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量 为y。
答：需0.15molZn和0.30molHCl。
1．下列说法中正确的是 [ B C ]
xM1= Vm Vm V1 V2 M2 = M1
x M2
推论3 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
练习： 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序 ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
等于它们的摩尔质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1。
同温同压下： V1 n1 = n2 V2
A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于 22.4L/mol B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子 C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含 有6.02×1023个原子 D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气 的质量等于18g
2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g） 跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体 化合物， 则该化合物的化学式为 [ D ] A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3 3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ B] A．1molH2S（g） B．0℃，101kPa时28gCO C．标准状况下1molH2O D．64gSO2
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是，其原子个数为0.2NA，A正确；B中丙烷分子含有8个C－H键，则0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4NA，B不正确；标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，D不正确，答案选A。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
3.以NA 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量【答案】D【解析】根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，B不正确；每消耗1mol乙炔，反应中就转移2.5mol×4＝10mol电子，同时生成2molCO2，即有8mol碳氧共用电子对，因此正确的答案选D。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一阿伏伽德罗常数推论及经典例题(附答案)精编版
阿伏伽德罗定律及其推论1）溶液稀释问题应用公式： n （稀释前）=n （稀释后）c 1V 1=c 2V 2实验仪器：容量瓶、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙步骤：①计算 c 1V 1=c 2V 2 计算所需要的浓溶液体积②量取③稀释 小烧杯中加水稀释（注意冷却）④转移⑤洗涤 洗涤烧杯内壁、玻璃棒⑥定容 玻璃棒→胶头滴管⑦摇匀 注意操作方法 误差分析：根据公式—→导出2112V V cc =可能原因1：c 1 偏差可能原因2：V 1 偏差可能原因3：V 2 偏差（交给学生思考）2）同溶质溶液混合问题①等质量混合：a%=（a 1%+a 2%）/2②等体积混合 V V a V a V a 212211%%%ρρρρ+∙+∙= 321/1cmg >>ρρ ，221a a a +> 321/1cm g <<ρρ , 221a a a +<③任意体积比混合：稀溶液时体积可近似相加浓溶液时体积不能相加（V 总≠V1+V2）※密度影响规律：·阿伏伽德罗定律及其推论引入阿伏加德罗定律 同T ，同P V 同→N 同（n 同）PV=nRT 理想气体状态方程推论：（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比（2）同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比（3）同温同压等质量时，体积比等于摩尔质量之比（4）同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比·应用：求M ；确定分子组成（引入十字交叉法）常见陷阱：1.对非标况使用22.4 2.物质非气体3.反应不完全4.物质结构误区5.电子转移6.电离与水解·气体密度计算V m ·n=V=m/ρ非标况 ρ=m/V=MP/RT （解释）标况 ρ=M/22.4 g/L ※常见※·两气体相对密度BA B A M M D ==ρρ ·摩尔质量计算总结：1.任意状态任意物质2.已知分子质量3.已知一个分子质量和一个C原子质量4.同温同压气体5.标况下气体密度6.同温同压混合气体1．若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（）A．2n B．16n/m C．n D．32n/m2．a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A．9abmol－1 B．9bamol－1 C．bamol－1 D．abmol－13、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A5．化学上以12C作为确定原子量的标准。
阿伏伽德罗定律习题
阿伏加德定律的推论习题定律：同温同压下，气体的体积与气体的分子数成正比，与物质的量也成正比。
例1：标准状况下，22.4L的H2含有N A个分子，那么44.8L的H2含有个分子。
推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比（即T、P相同V1/V2=n1/n2=N1/N2）例2：同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2）体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3例3：相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成氢气在相同条件下的体积之比？推论2：同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（即T、P相同D=M1/M2=ρ1/ρ2）提示：（D：相对密度，气体1对气体2的相对密度）例4：同温同压下，CO与CO2的密度比为。
例5 ：C2H4(乙烯)和CO2能否用排空气法收集？如何考虑？例6：空气的密度是相同状况下氢气密度的14. 5倍，则空气的平均摩尔质量为。
推论3：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成正比（即T、P、m相同V1/V2=M1/M2）例7：同温同压下，等质量的H2和O2的体积比为。
例8：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16推论4：同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量之比（即T、P、V相同m1/m2=M1/M2）例9：同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是( )A. HeB. O2C. N2例10：某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的摩尔质量是（）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44推论5：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（即T、V相同P1/P2=n1/n2）例11：在常温下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1个大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是( ) （A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定推论6：同温同体积下，质量相同的气体的压强与摩尔质量成反比。
高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【解析】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=" M/" Vm，可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误； B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确； C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误； D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；【考点】阿伏伽德罗定律及其推论2.“S.T.P”是指（）A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa【答案】D【解析】“S.T.P”是指标准状况下，即0度，1大气压下。
摄氏温度t与热力学温度T的换算关系是 t = T－273.15℃。
故答案为D。
【考点】标准状况的简写。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D．在18g18O2中含有NA个氧原子【答案】D【解析】氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，选项A不正确；B中氯化钠溶液的体积不能确定，无法计算氯化钠的物质的量，B不正确；常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol，C不正确；D中氧气的物质的量是，含有1mol氧原子，D正确，答案选D。
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（ ）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（ ）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
阿伏伽德罗常数推论附答案
阿伏伽德罗常数推论（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p （O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A．分子数B．密度C．质量D．颜色7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2 ②同温同体积的H2和Cl2 ③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A．①③B．①②C．②④D．③④9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1 D．三种气体体积为1：8：1612．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．C l2B．N2C．H2D．C O213．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：414．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）A．H2B．C H4C．N O D．C O216．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少18．同温同压下，下列气体密度最大的是（）A．H2B．O2C．C O2D．C O19．在标准状况下，密度最小的气体是（）A．N O2B．S O2C．O2D．C H420．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．X Y2B．X3Y2C．X2Y3D．X Y22．在相同条件下，A容器中的H2和B 容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：223．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同25．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）A．O2B．N2C．C O2D．C O27．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C0228．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A ． 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B ． 同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C ． 同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D ． 同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）A ． 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比B ． 同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比C ． 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ． 同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比阿伏伽德罗常数推论（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ）A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ． p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2）考点： 阿伏加德罗定律及推论．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答： 解：Ne 的摩尔质量为20g/mol ，H 2的摩尔质量为2g/mol ，O 2的摩尔质量为32g/mol ．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2）．故选：D ．点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ． 原子数B ． 密度C ． 质量D ． 质子数考点： 阿伏加德罗定律及推论．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl 、H 2和Cl 2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H 原子与Cl 原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答： 解：A 、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl 、H 2和Cl 2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A 正确；B 、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl 的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B 错误；C 、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl 的质量不一定相等，故C 错误；D 、H 原子中含有1个质子，Cl 原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D 错误．故选A ．点评： 本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag 的A 气体与bg 的B 气体占有相同体积．下列叙述错误的是（ ） A ． a ：b 等于A 与B 的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM判断；B．m=nM=；C．m=ρV；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，故A正确；B．根据m=nM=知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，故B错误；C．根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：a，故D正确；故选：B．点评：本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．D、气体分子所含的原子数目不一定相同．解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A 错误B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．故选：C．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A．分子数B．密度C．质量D．颜色考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=、m=判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和H2和Cl2的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故C正确；D．氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B．根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比；C．根据PV=PnV m=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解答：解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据PV=PnV m=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2 ②同温同体积的H2和Cl2 ③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A．①③B．①②C．②④D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据N=nN A=N A结合分子构成判断．②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nN A=N A结合分子构成判断．④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．解答：解：①由N=nN A=N A知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nN A=N A结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．故选A．点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A 错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，等物质的量的气体分子数相等，可根据n===或PV=nRT判断．解答：解：A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故A正确；B．等体积等密度的CO和C2H4，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；D．如果温度不同，压强相同，体积相同的N2和CO的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；故选AB．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1 D．三种气体体积为1：8：16考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，根据PV=nRT=得PM=ρRT，根据公式中各个物理量分析解答．解答：解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，根据PM=ρRT知，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；D．无法计算其体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，根据公式中各个物理量来分析解答，题目难度不大．12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．C l2B．N2C．H2D．C O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，再结合分子的构成来确定氧原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2所含氧原子的个数比为1：2，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及条件是解本题关键，灵活运用基本公式结合分子构成来分析解答，题目难度不大．14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN A判断可知物质的量相同．A、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN A判断可知物质的量相同．C、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据m=nM判断．D、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．解答：解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN A判断可知物质的量相同．A、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故A错误；B、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN A判断可知物质的量相同，故B正确．C、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故C错误；D、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生对阿伏伽德罗定律及推论的理解，难度不大，可借助PV=nRT理解．15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）。
阿伏伽德罗定律及推论习题
阿伏加德罗定律及其推论[学习目标]1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算一、阿伏伽德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。
①使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 ②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T （克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314） 例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO ，一个充满N 2和O 2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）A. 密度B. 质子总数C. 分子总数D. 质量二、阿伏加德罗定律的推论思考1：标准状况下，4.48L H 2的物质的量为 ，6.72 L O 2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。
例2：在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是（ ）A. 密度比为4∶11B. 分子数之比为4∶11C. 体积比为11∶4D. 物质的量之比为11∶4思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=例3：在同温同压下，有等质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A ．M(X)＞M(Y)B ．M(X)＜M(Y)C ．M(X)＝M(Y)D ．无法确定例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O 2占32％、N 2占28％、CO 2占22％、CH 4占16％、 H 2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A ．60.76B ．30.36C ．22.22D ．11.11同温同体积 例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH 3和Cl 2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl 2+8NH 3====N 2+6NH 4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（ ）A ．11∶1B ．1∶11C ．7∶11D ．11∶7。
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1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( )
相同质量的氨气和氧气的体积比是( )；
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )．
2.下列叙述在任何条件下都成立的是( )
A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子
B.氧气质量是氢气质量的16倍
C.氧气和氢气的密度比为16：1
D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子
3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )
A.C3H8
B.C2H4
C.H2S
D.N2O4
4.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的()
A.质量
B.原子总
C.密度
D.分子数
5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)()
A.升
B.升
C.升
D.升
6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.分子数
C.质量
D.密度
7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( )
A.0.714g/mL
B.0.714g/L
C.0.179g/L
D.0.275g/L
8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( )
A.质量
B.原子总数
C.密度
D.分子数
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论习题
1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）
（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）
（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
3 .同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
4. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
5 .两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
在
同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）
（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量
6 .在一定温度和压强下，1体积 X2（气）和 3体积 Y2（气）化合生成两体积气
体化合物，则该化合物的分子式是（）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
7.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的（）（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16
（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
8.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )
A. CO2
B.H2
C.O2
D.Cl2
9.某气体A对氧气的相对密度为0.5，求
①A的是式量是多少？
②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）。